المجموعات في الجدول الدوري للعناصر
يحتوي الجدول الدوري على 18 مجموعة وهي كالتالي: [2]
المجموعة 1-الفلزات القلوية: تكون عناصر هذه المجموعة أقل كثافةً من المعادن الأخرى، وتملك ذراتها الكترونًا واحداً في الطبقة الأخيرة، وهي عناصرٌ شديدة التفاعل، ومن عناصر هذه المجموعة: الصوديوم والبوتاسيوم. المجموعة 2-المعادن الأرضية القلوية: تملك عناصر هذه المجموعة إلكترونين في طبقة التكافؤ، تتميز بأنها موصلة للكهرباء والحرارة، ومن الممكن تحويلها إلى صفائح، ومن العناصر في هذه المجموعة: الكالسيوم والمغنيسيوم. عدد مجموعات الجدول الدوري. المجموعة 3 حتى المجموعة 12-المعادن الانتقالية: تتميز المعادن الانتقالية بأنها قاسيةٌ جدًا ومظهرها لامعٌ، وتملك نقاط انصهارٍ وغليانٍ مرتفعةٍ، ومن العناصر التي تنتمي إلى هذه المجموعة: الحديد، والنحاس، والزنك، بالإضافة إلى الذهب، والكروم، والمنغنيز. المجموعة 13-مجموعة البورون: تميل العناصر في هذه المجموع إلى إظهار أكثر من حالة أكسدة، كما أنها تمتلك طاقة تأينٍ منخفضةٍ، وهي موصلات جيدة للحرارة والكهرباء، ولكن تواجدها في الطبيعة يعتبر نادراً، باستثناء عنصر الألمنيوم. المجموعة 14-مجموعة الكربون: تتواجد عناصر هذه المجموعة في الطبيعة بكثرة، وتضم العناصر التالية: الكربون والسيليكون والجرمانيوم والقصدير والرصاص والفلروفيوم.
عدد مجموعات الجدول الدوري
الفوق أكتينيدات – سلسلة عناصر افتراضية من 121 إلى 157، والتي تتضمن "g-block" متنبؤ به للجدول الدوري. الكثير من أسماء مجموعات العناصر الأخرى شائعة الاستخدام، مع ذلك فقد استخدمت الأسماء الأخرى على مر التاريخ. لا تهدف هذه المجموعات في العادة إلى تغطية جميع عناصر الجدول الدوري. وها هي بعض الأمثلة:
فلز نفيس مجموعة محددة من الفلزات الغير مشعة ذات القيمة الاقتصادية الكبيرة
فلزات النقود – تستخدم هذه الفلزات لسك النقود، وخاصة عناصر المجموعة 11: Cu, Ag, and Au. مجموعة الپلاتنيوم – Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt. فلز نفيس – مجموعة محددة من الفلزات المقاومة للتآكل. عادة ما تشمل Ag, Au، وفلزات مجموعة الپلاتنيوم. شرح الجدول الدوري - موسوعة. الفلزات الثقيلة ، مجموعة محدد من الفلزات مجمعة تبعاً لكثافتها، عددها الذري، أو سميتها. الفلزات الأصلية - فلزات تتواجد بشكلها النقي في الطيبة، وتشمل الفلزات النفيسة وفلزات أخرى مثل Sn وPb. الفلزات الترابية - مصطلح تاريخي قديم، عادة ما يشير إلى فلزات المجموعة 3 و13، بالرغم من أن البريليوم والكروميوم مضمنان أيضاً. عناصر ما بعد اليورانيوم - عناصر ذات عدد ذري أكبر من 92
عناصر ما بعد الپلوتنيوم - عناصر ذات عدد ذري أكبر من 94
أكتينديات صغرى - أكتينيدات توجود بكميات كبيرة في الوقود النووي، مثل U وPu: Np, Am, Cm.
مجموعات الجدول الدوري الحديث
تحتوي الأتربة القلوية على تقلصات منخفضة للإلكترون وانخفاض كهرومغناطيسي. كما هو الحال مع الفلزات القلوية ، تعتمد الخصائص على السهولة التي فقدت بها الإلكترونات. تحتوي الأتربة القلوية على إلكترونين في الغلاف الخارجي. لديهم أصغر نصف قطر ذرية من المعادن القلوية. لا يرتبط الإثنين من إلكترونات التكافؤ بإحكام بالنواة ، لذلك تفقد الأتربة القلوية الإلكترونات بسهولة لتشكل كاتيونات ثنائية التكافؤ. أكثر من "
08 من 12
المعادن الأساسية يحتوي الغاليوم النقي على لون فضي لامع. نمت هذه البلورات من قبل المصور. Foobar ، المعادن هي الموصلات الكهربائية والحرارية ممتازة ، تظهر بريق وكثافة عالية ، وطيعة وقابلة للدراجة. أكثر من "
09 من 12
المعادن الانتقالية البلاديوم معدن أبيض فضي ناعم. Tomihahndorf، توجد المعادن الانتقالية في مجموعات IB إلى VIIIB من الجدول الدوري. هذه العناصر صعبة للغاية ، مع نقاط انصهار عالية ونقاط غليان. تتميز الفلزات الانتقالية بقدرة عالية على التوصيل الكهربائي وقابلية المطاوعة وطاقة منخفضة للتأين. مجموعات الجدول الدوري الحديث. أنها تظهر مجموعة واسعة من حالات الأكسدة أو أشكال مشحونة إيجابيا. تسمح حالات الأكسدة الموجبة لعناصر الانتقال بتكوين العديد من المركبات الأيونية والأيونية الجزئية المختلفة.
شرح درس التدرج في خصائص مجموعات الجدول الدوري
لدرجة أنها تكفي ليتم أن تقطع بالسكين بشكل سهل. وفي هذه المجموعة تبدأ بعنصر الليثيوم والرمز الكيميائي لهذا العنصر يكون أول حرفين من الاسم وهم "Li" وتنتهي بعنصر الفرنسيوم" Fr". وتعتبر من العناصر التي يميزها نشاطها الزائد، وتكون قابلة للاشتعال والانفجار عند ملامسة الماء. ومثال على ذلك عنصر الصوديوم عند ملامسته للماء يسبب مفرقعات. ولا بد أن نلاحظ أن عنصر الهيدروجين يكون من ضمن المجموعة الأولى. ولكن لا يصنف على أنه معدن بل يتم تصنيفه على أنه غاز. الفلزات القلوية الترابية
المجموعة الثانية تحتوي على الفلزات القلوية الترابية، وتبدأ بعنصر البريليوم وتنتهي بعنصر الراديوم. وهذه العناصر يحتوي المدار الخارجي لها على إلكترونين، وهذا يجعلها شديدة التفاعل وتتميز بالنشاط الكيميائي. ولكن ليس نفس نشاط المجموعة الأولى. وهذه المجموعة تتفاعل الفلزات القلوية لها بشكل حراري ولكن أقل من تفاعل المجموعة الأولى. مجموعة (جدول دوري) - ويكيبيديا. اللانثانيدات
المجموعة الثالثة تمثل اللانثيدات في الجدول الدوري، وهذه المجموعة كبيرة جدًا. لذلك لم تتسع حتى يتم ترتيبها في عمود واحد فتم توزيعها بشكل أفقي في الجدول الدوري. فتحتوي على الجزيرة التي تكون بأسفل الجدول الدوري وهي تمثل اللانثانيدات والأكتنيدات.
نوضح المجموعات التي يتكون منها الجدول الدوري فيما يلي:
تتكون المجموعة الأولى من فلزات قلوية والتي يُطلق عليها IA, IA. أما عن المجموعة الثانية فهي التي تتكون من فلزات قلوية ترابية، والتي تُسمى IIA, IIA. وبالنسبة للمجموعة الثالثة هي التي يُطلق عليها IIA, IIIB. فيما نجد أن المجموعة الرابعة هي التي تُسمى IVA, IVAB. أسماء مجموعات العناصر الكيميائية - المعرفة. وعن المجموعة الخامس نجد أنه التي يُطلق عليها VA, VB
أما عن المجموعة السادسة هي التي تُسمى VIA, VIB
وكذا فنجد المجموعة السابعة هي التي يُطلق عليها VIIA, VIIB
حيث ظهرت المجموعة الثامنة والتاسعة والعاشرة تحت مُسمى VIII
كما جاءت المجموعة الحادية عشر التي هي معادن العملات تحمل اسم IB, IB
أما عن المجموعة الثانية عشر فهي مجموعة البورن التي تُسمى IIB, IIIA
فيما نجد أن المجموعة رابعة عشر التي هي مجموعة الكربون، والتي تُسمى IVB, IVA. وعن المجموعة الخامسة عشر التي هي مجموعة النيكتوجين أو النيتروجين هي التي تُسمى VB, VA
وبالنسبة للمجموعة السادسة عشر وهي مجموعة الكالوجين والتي تُسمى VIB, VIA. كما تسمى المجموعة الأخيرة والسابعة عشر بمجموعة الهالوجينات والتي يُطلق عليها VIIB, VIIA
وكذا فنجد أن هناك مجموعة الصفر التي هي الثامنة عشر وهي التي تُسمى الغازات النبيلة.
لعن الله الراشي والمرتشي في الحكم: الرشوة الآفة المستعصية. ◄ وروى الإمام أحمد والأربعة وحسنه الترمذي من حديث أبي هريرة رضي الله عنه قال: لعن رسول الله الراشي والمرتشي في الحكم. ■ كثيرة هي التعريفات والمصطلحات والتسميات، التي تعرف بها كلمة الرشوة، كما أن هناك تسميات أخرى باللسان العامي، ونذكر منها ما يلي:
• لقهيوة. لعن الله الراشي والمرتشي : الرشوة الآفة المستعصية - منهل الثقافة التربوية. • لحلاوة. أسماء وإن اختلفت في حروفها، فمعانيها لها اصطلاح واحد، يفيد وبدون مقدمات، أنه إذا سمعت هذه المسميات، في مكان إداري، فهذا يعني أنك ملزم بأداء الرشوة، من أجل قضاء مصلحة إدارية. الرشوة في الدين الإسلامي حرام، وفي الدستور المغربي شيء غير مقبول، وفي العرف والتقاليد المغربية لازمة فعلية؛ تؤدي إلى قضاء جميع الممنوعات. لهذا فالترتيب العالمي للدول الأكثر تفشياً للرشوة، يضع المملكة المغربية في رتبة أعلى، وهذا ما لا نرضاه ونحن دولة إسلامية. الحكومة المغربية تسعى بجميع الطرق للحد من هذه الظاهرة، بل وللقضاء عليها، لهذا أقيمت أكثر من محاضرات وعروض، بل التوعية شملت المدارس ووسائل الإعلام؛ من قنوات تلفزية، ومنابر أخرى كالجرائد والإذاعات، لكن لا جديد في تغيير ترتيب المؤشر العالمي للرشوة بخصوص المغرب.
لعن الله الراشي والمرتشي : الرشوة الآفة المستعصية - منهل الثقافة التربوية
الأحاديث التي ذكر فيها التخبيب
– قال النبي صلى الله علي و سلم: ليس منَّا من خبب امرأة على زوجها أو عبدًا على سيده. رواه أبو داود. و في رواية أخرى لعن الله من خبب على امرأة على زوجها. – في صحيح مسلم: إن إبليس يضع عرشه على الماء، ثم يبعث سراياه فأدناهم منه منزلة أعظمهم فتنة، يجيء أحدهم فيقول: فعلت كذا وكذا، فيقول: ما صنعت شيئًا، ثم يجيء أحدهم فيقول: ما تركته حتى فرَّقت بينه وبين امرأته، فيدنيه منه، ويقول: نعم أنت، فيلتزمه. عقاب من يخبب امرأة
ذكر في هذا النحو أن من يخبب امرأة عن زوجها ، أي يقلبها عليه ، أو من يخبب فتاة صغيرة عن أبيها ، فعقابه حسب الشرع أن يحبس على وضعه حتى يرد هذه المرأة ، و هذا تبعا لما يراه علماء الشرع أن عليه أن يرد هذه المرأة و يتوب عن فعلته ، أو يترك حتى يموت. نكاح من خبب للمرأة التي خبب لها
يرى جمهور العلماء باستثناء المالكية أن نكاح المخبب ليس فيه إثم بل هو نكاح صحيح ، على الرغم من إثم التخبيب في حين أن المالكية يرون أن الأصل في هذه الزيجة البطلان و ذلك لأنها تقوم على أسس باطلة و هي التخبيب. إثم الزوجة التي خبب لها
تحدث القرآن الكريم في هذه الحالة على الزوجة التي خبب لها بأنها آثمة ، و ارتكبت كبيرة ، و ذلك لأنها تحدثت من شخص غير زوجها و في هذا إثم كبير.
ويرجع الهدف الذي ابتغته دولة الكويت هنا واضحاً فيما أوردته بالمذكرة الإيضاحية التي علقت فيها على تلك المادة ومدى حرصها على صيانة وحفظ الأسرة المسلمة قائلة (فأبطل عمل الذين يسعون إلى التفريق بين المرء وزوجه ، بتحريض الزوجة على مضارة زوجها ، أو إغرائها بمال أو سواه ، حتى يتوصلوا إلى الزواج بمن تقع في حبائلهم)
وقد قال الإمام ابن القيم رحمه الله: (وقد لعن رسول الله صلى الله عليه وسلم من فعل ذلك، وتبرأ منه، وهو من أكبر الكبائر)، فإن كان الرسول صلى الله عليه وسلم قد نهى أن يخطب الرجل على خطبة أخيه وأن يستام على سومه فكيف الحال بمن يسعى بالتفريق بين رجل وبين زوجته ولعياذ بالله. المراجع
1