لاحظ ان اجنى مستوى للطاقة هو المستوى ذو العدد الكمي الأصغر n=1 وكلما زادت n كلما كانت الطاقة الكلية اقل سالبية وتكون الطاقة الكلية مساوية للصفر عندماتؤول n إلى المالانهاية. إن أقل مستوى طاقة هو الأكثر استقراراً بالنسبة للإلكترون وهو المستوى n=1 في حالة ذرة الهيدروجين. The energy level diagram for the hydrogen atom حيث ان الإلكترون في الحالة العادية يكون في أدنى مستوى للطاقة وفي ذرة الهيدوجين يكون فى المستوى n=1 وبالتالي لانتزاع الإلكترون من نواة ذرة الهيدروجين فإنه يجب أن نتغلب على طاقة ارتباطه بالنواة وهي طاقة المستوى الموجود به وتحرير الإلكترون يجعل الذرة ذات شحنة موجبة وهنا تسمى أيون. لحساب طاقة الإلكترون في المستوى الأول نعوض عن n=1 في المعادلة (7) كما يلي: وهذه هي قيمة الطاقة للمستوى الأول وهي طاقة ربط الإلكترون بالنواة والتي تسمى Binding energy اما طاقة المستويات الإخرى فيمكن حسابها استناداً إلى قيمة الطاقة في المستوى الأول من العلاقة التالية: E 2 = -3. 39eV, E 3 = -1. 51eV, E 4 = -0. 85eV, ……….. قام بحساب طاقة المستويات لمدارات ذرة الهيدروجين بدقة - الداعم الناجح. إ يجاد تردد الإشعاع الكهرومغناطيسي الناتج عن انتقال الإلكترون بين مستويات الطاقة تنص الفرضية الرابعة لبوهر على أن الطيف الكهرومغناطيسي ينبعث من الذرة عندما ينتقل الإلكترون من مدار n i إلى مدار n f وذلك حسب التالي: hv = E i – E f بالتعويض عن كلاً من E i و E f باستخدام المعادلة (7) نحصل على وباستخدام مقلوب الطول الموجي (الرقم الموجي) Wave Number k where (8) تعد المعادلتان (7) و (8) اهم استنتاجين لنموذج بوهر وباستخدام هاتين المعادلتين يمكن شرح الطيف الكهرومغناطيسي المنبعث من ذرة الهيدروجين.
قام بحساب طاقة المستويات لمدارات ذرة الهيدروجين بدقة - الداعم الناجح
عدد المستويات الثانوية الموجودة في مستويات الطاقة الرئيسة الاربعة لذرة الهيدروجينه هى:
المستوي الاول له المستوي الفرعي s
المستوي الثاني له مستويين p, s
المستوي الثالث له ثلاث مستوياتp, s, d
المستوي الرابع له اربع مستويات p, s, d, f
احسب طاقة المستويات الثاني والثالث والرابع لذرة الهيدروجين - إسألنا
2×10 6 m/sec وهذه هي اكبر سرعة للالكترون حول النواة لان السرعة تتناسب عكسياً مع العدد الكمي للمدار. وعندما نتحدث عن ذرات لها عدد ذري اكبر من ذرة الهيدروجين Z>1 فإن السرعة تصبح قريبة من سرعة الضوء وهنا يكون نموذج بوهر غير متحقق لتلك الذرات لانه لم تتعامل مع سرعات قريبة من سرعة الضوء. إ يجاد الطاقة الكلية للالكترون في المدار حول النواة لحساب الطاقة الكلية للإلكترون في اي من المدارات المسموح بها حول النواة فإننا سنقوم بجمع طاقة الوضع الناتجة عن التجاذب بين شحنة النواة الموجبة وشحنة الإلكترون السالبة مع افتراض ان طاقة الوضع تساوي صفر عندما يكون الإلكترون في الملانهاية، مع طاقة حركة الإلكترون. The potential energy الاشارة السالبة لطاقة الوضع تشير إلى أن القوة المتبادلة بين النواة والإلكترون هي قوة تجاذب وان هناك شغل سالب يبذل لاحضار الإلكترون من المالانهاية إلى مداره حول النواة. احسب طاقة المستويات الثاني والثالث والرابع لذرة الهيدروجين - إسألنا. The kinetic energy حيث تم استخدام المعادلة (3) للتعويض عن mv 2 The total energy بالتعويض عن قيمة r من المعادلة (5) في معادلة الطاقة نحصل على (7) where n = 1, 2, 3, ……. ومن المعادلة (7) نستنتج أن الطاقة أيضا مكممة. المخطط التالي يوضح المعلومات الواردة في المعادلة (7) والتي توضح مستويات الطاقة المكممة لذرة الهيدروجين بناءً على المعادلة (7) والقيم الواردة على يمين المخطط تبين العدد الكمي n والقيم على الجانب الأيسر توضح قيمة الطاقة المقابلة لكل مستوى طاقة من حسابها بالمعادلة (7) وذلك بوحدة الجول وبوحدة الإلكترون فولت.
عدد المستويات الثانوية الموجودة في مستويات الطاقة الرئيسة الاربعة لذرة الهيدروجين - منصة رمشة
ويكون لدى شعاع الضوء تردد متناسبا مع طاقتة. أي إذا كانت طاقة الشعاع عالية كان تردد موجته عالية، وإذا كانت طاقة الشعاع منخفضة يكون تردد موجة الشعاع منخفضة. قد يعود إلكترون ذرة الهيدروجين من مستوى طاقة رقم 5 إلى مستوي تحته مثالا إلى مستوي طاقة رقم 3 ؛ أو قد يعود إلى مستوى طاقة رقم 2 ألو إلى المستوي الأرضي رقم 1. في كل تلك الحالات تختلف كمية الطاقة التي تصدر من كل قفزة من تلك القفزات عن الأخرى، وتبدو كخطوط طيف على حائل عندما تنكسر على موشور. إذا قمنا في المعمل بتسخين الصوديوم مثلا إلى درجة عالية نجد أنه يشع ضوءا أصفرا برتقاليا، وإذا قمنا بتحليل طيفه هذا لوجدنا أن له خطوطا طيف تختلف عن خطوط طيف الهيدروجين. عدد المستويات الثانوية الموجودة في مستويات الطاقة الرئيسة الاربعة لذرة الهيدروجين - منصة رمشة. الاختلاف يظهر كاختلاف في ترددات الأشعة الصادرة من الصوديوم عن ترددات الاشعة الصادرة من الهيدروجين. فكل عنصر كيميائي له بصمة هي طيفه ؛ ويمكن التعرف على العنصر من طيفه (بصمته). وطيف عنصر يمكن رسمه في رسم بياني يعطي العلاقة بين شدة خطوط الطيف و وتردداتها ، أو طول موجة خط الطيف. والعلاقة بين تردد شعاع ضوء (موجة كهرومغناطيسية) و طاقته تعطى بالمعادلة: حيث ثابت بلانك. أساس فهمنا لتكوين الطيف يعود إلى نموذج بور لذرة الهيدروجين.
كتب طيوفها - مكتبة نور
س: انتقال الإلكترون من مستوى طاقة خارجي إلى مستوى الطاقة الرابع يمثل سلسلة.. ( بالمر ـ ليمان ـ براكيت ـ باشن) وزاري 2012 م 3ـ السلسلة التي تقع في الطيف المرئي من طيف ذرة الهيدروجين: هي سلسلة ( بالمر ـ ليمان ـ باشن ـ براكيت) وزراي(2004ـ 2005م) س: صح أم خطأ: الطاقة المتحولة إلى إشعاع في سلسلة ليمان أكبر من الطاقة المتحولة إلى إشعاع في سلسلة بالمر (). وزاري
*********************************************************
شرح بالفيديو لدرس سلاسل طيف ذرة الهيدروجين
هل اعجبك الموضوع:
معلم لمادة الفيزياء ـ طالب ماجستير في تخصص تكنولوجيا التعليم، يهتم بالفيزياء والرياضيات وتوظيف تكنولوجيا التعليم في العملية التعليمية، بما في ذلك التدوين والنشر لدروس وكتب الفيزياء والرياضيات والبرامج والتطبيقات المتعلقة بهما
H He Li إيجاد نصف القطر والسرعة للإلكترون حول النواة (3) اعلانات جوجل حيث أن v هي سرعة الإلكترون في مداره حول النواة و r نصف قطر المدار. وباستخدام الفرضية الثانية لبوهر المتعلقة بالعزم الزاوي للإلكترون حول النواة. L =mvr = nh/2p (4) بالتعويض عن v من المعادلة (4) في المعادلة (3) نحصل على اعلانات جوجل وبالتالي يكون نصف القطر للمدار (5) اعلانات جوجل وسرعة الإلكترون في المدار هي (6) where n = 1, 2, 3, ……… إن تكميم العزم الزاوي المداري للإلكترون حول النواة ادى إلى تكميم المدارات الممكنة للإلكترون حول النواة من خلال تحديد نصف قطر المدارات الممكنة للالكترون ان يتواجد بها ونجد ان نصف قطر المدار يتناسب طرديا مع مربع العدد الكمي n وبالتعويض في المعادلة (5) عن n=1 يمكن حساب قيمة نصف القطر للمدار الأول للإلكترون حول النواة لذرة الهيدروجين حيث Z=1 فإن نصف القطر يساوي r = 5. 3×10 -11 m =0. 5A وهذه القيمة مقبولة لتحديد نصف قطر الذرة وهي في حدود القيمة التي اعتمدها رزرقورد في نموذجه للذرة عندما قدر نصف قطر النواة. وبالتعويض في المعادلة (6) يمكن حساب سرعة الإلكترون حول النواة في المدار الأول n=1لذرة الهيدروجين وبالتعويض عن الثوابت في المعادلة نجد أن سرعة الإلكترون تساوي v =2.
هل هي المكانه الاجتماعيه ؟ هل هو المنصب ؟
هل هي الأخلاق ؟ هل هو السن ؟
هل هناك مقياس واحد نعامل به الكل ام كل شخص له تعامل فالحارس يعامل بإحترام محدود بعكس اصحاب المكانات ولو كان الحارس محترم اكثر منهم...
افتح لكم باب النقاش وانتظر رايكم...
تحياتي لكم...
للأمانة منقول Loli. 24-11-2010, 11:11 AM رد: لكل مقام مقال!!! قصة لكل مقام مقال!!! قصة مكاني حجز عجبني موضوعك ويبي له قعده للنقاش انتظريني ^. ~ فتاة الحزن السعيد 24-11-2010, 06:49 PM رد: لكل مقام مقال!!! قصة لكل مقام مقال!!! قصة السلام عليكم
تسائلت بداخلي... ما هو المقياس في احترام الاخرين ؟! هل هي المكانه الاجتماعيه ؟
هل هو المنصب ؟
هل هي الأخلاق ؟
هل هو السن ؟
تساولات وجيهه فعلا ولكن مقياس احترام الاخرين هو احترامي لنفسي
لاني لايهمني منصبهم
فعندما اتعامل مع قليل الخلق والدين اسكت واصفح ولا اعتبر لوجوده حتى يتعلم ان يحترم نفسه
اما هناك اناس واجب لنا ان نحترمهم هم من اكبر منا سننا
ولذلك يجب ان يكون مقياس تعاملنا في هذه الحياه
ان احترم نفسي واحترم اهلي امي وابي فأفوز برضا الله
واعامل الناس من منطلق انني احترم نفسي
تشكرات لك على ذلك الموضوع
دمتي بخير القيصر 24-11-2010, 07:35 PM رد: لكل مقام مقال!!!
لكل مقام مقال معنى
حوارات ونقاشات جميلة - الاختلاف في الرأي لايفسد للود قضيه ◄زيتية العينين► 24-11-2010, 11:07 AM لكل مقام مقال!!! قصة لكل مقام مقال!!!
لكل مقام مقام معظم رهبری
ما الذي تقدمه مقال؟
مقال تحرص على دراسة منتجك جيدا ودراسة المنافسين والسوق, ثم تحديد نقاط القوة والضعف للعمل عليها وتحسينها, بالاضافة الى تصميم بوستات ترويجية متوجة بنصوص ترويجية قوية. ولأننا ندرك ان الحضور المتميز على الشبكات له أهمية كبيرة في جذب المتابعين وتسويق الخدمات، نتابع الحسابات والردود بشكل يومي ونجيب على الاستفسارات والمشاركات بأسرع وقت ممكن ونحلل الحسابات بشكل دوري بتقارير واضحة. تحسين محركات البحث SEO جوجل تزداد ذكاء في خوارزميات البحث يوما بعد يوم والفائز في الجري الطويل هو المحتوى! مقال تضم فريق من الخبراء في صناعة المحتوى الضين يتمتعون بالمهارات المناسبة لتحسين المحتوى حتى يتوافق كليا مع قواعد السيو SEO, مما يفتح الطريق امام موقعك للظهور في الصفحة الاولى في محرك البحث والبقاء فيها اطول فترة ممكنة وبالتالي ضمان وجودك في سوق العمل و حضولك على اكبر عدد من العملاء المستهدفين الذين يبحثون عن منتجاتك-خدماتك بدون اعلانات. تصميم المواقع الالكترونية التصميم الرائع يحث الزائرين على الشراء او الإستفسار, كما يشعرهم بالراحة في طلب منتجاتك او خدماتك. تجيد مقال انشاء وتطوير تصميمات للمواقع الإلكترونية تتميز بالأناقة, الدقة و الفعالية والجاذبية التي تناسب طبيعة عملك.
بعد سنتين من هذه الحادثة أي في العام 1956 حصلت تونس على استقلالها من الاستعمار الفرنسي بفضل كفاح شعبها بالدرجة الاولى وكذلك بدعم أشقائها ومن ذلك المبادرة الجريئة والشجاعة من الدكتور محمد فاضل الجمالي وزير الخارجية العراقي. بعد سقوط الحكم الملكي في العراق عام 1958 كان فاضل الجمالي اول رموز النظام الملكي يصدر بحقه عقوبة الاعدام. تدخل الرئيس بورقيبة على الفور مناشدا الزعيم العراقي عبد الكريم قاسم العفو عن الدكتور فاضل الجمالي والسماح له بمغادرة العراق الى تونس وتبع ذلك مناشدات اقليمية دولية اخرى جميعها ترجو الافراج عن الجمالي فاستجاب الرئيس قاسم وسمح بمغادرة فاضل الجمالي بغداد الي تونس حيث رحب به الرئيس بورقيبة وفاءا لموقفه أعلاه. عند وصول فاضل الجمالي تونس استقبله بورقيبة مرحبا وعرض عليه ان تمنحه الدولة التونسية راتبا فأبى الاخير الا ان يكسب عيشه بمجهوده الذاتي فعمل أستاذا في إحدى الجامعات التونسية. أطلق بورقيبة اسم فاضل الجمالي على أحد شوارع العاصمة التونسية وعمل هناك بكل احترام وتقدير حتى توفي فيها. ملحوظة لافتة
في عام 1995 وبمناسبة مرور خمسين عاماً على تأسيس الأمم المتحدة ارسلت دعوة لفاضل الجمالي لحضور الاحتفال بصفته أحد الموقعين على تأسيس الأمم المتحدة، رد الجمالي على الدعوة برسالة جاء فيها:
(ان الامم المتحدة التي تحاصر بلدي وتقتل الاطفال والعجزة وتصنع الموت لن أحضر احتفالها).