فوائد دودة العلقة
من فوائد دودة العلق ما يأتي [٢]:
سحب تجمعات الدم الزائدة تحت الجلد. التخلص من الضغط الذي يحدث عند تجمع الدم تحت الجلد خصوصًا تحت الرقع الجلدية التي يمكن تركيبها تحت الجلد المتلاشي إذ إنها يُمكن أن تموت وتفشل إجراءات العمليات الجراحية إن لم يُزَل هذا الضغط. معالجة مشاكل الأوردة الدموية، والحول دون إصابتها بالتجلطات والخثرات. علاج بعض الأمراض الخطيرة كالذبحة الصدرية الحادة أو المُزمنة، وأمراض الروماتزم والرماتويد المستعصية. التخلص من مشكلة طنين الأذن المُزعجة والمُزمنة. هضم المركبات المعقدة بالدم كبعض أنواع البروتينات وتحويلها لمركبات بسيطة يسهل للدودة امتصاصها للاستفادة منها. الحصول على فيتامين ب12 من العلق. الحماية من البكتيريا الضارة. المحافظة على عملية تخزين الدم داخل الحوصلة خلال فترة 6 أشهر دون أن يتلف نظرًا لإفرازها بعض الإنزيمات التي تمنع تلف الدم ويبقى جيدًا. منع الإصابة بالبواسير أو الدوالي الشرجية. علاج مشاكل تصلب الشرايين. أين توجد دودة العلقة - حياتكَ. التخلص من مشكلة الجيوب الأنفية المزمنة. علاج كافة أنواع الالتهابات التي يُمكن أن تُصيب الجسم، خصوصًا التهاب أوتار العضلات المختلفة. تنقية الدم من الملوثات، وتجديد خلاياه، وتنشيط نخاع العظم لإنتاج خلايا جديدة.
- أين توجد دودة العلقة - حياتكَ
- الروابط الفلزية وخواص الفلزات - اكيو
- كتب الروابط الفلزية وخواص الفلزات - مكتبة نور
- الدرس الرابع : الروابط الفلزية وخواص الفلزات. – مدونة كيمياء2 .
- درس الروابط الفلزية وخواص الفلزات في مادة الفيزياء
- بوربوينت درس الروابط الفلزية وخواص الفلزات مادة كيمياء ٢ مقررات 1441 هـ 1443 | مؤسسة التحاضير الحديثة
أين توجد دودة العلقة - حياتكَ
January 3, 2014, 11:30 AM
أهمية الفوائد الصحية لـ دودة العلق: صحة
[IMG]******/themes/Broadcast/******/uploads/2013/09/دوده-العلق[/IMG]
ما هي دوده العلق:
هي نوع من الديدان النادرة التي تعيش في المياه العذبة الراكدة كـ البرك والمستنقعات, حيث تنتشر في معظم دول العالم وهو أكثر تواجدا في اوربا ،
عرف منذ القديم وقبل أن يتطور الطب الى شكله الحالي, نوع من الديدان تمتص بعض الدم من جسم المريض, وكان يعتقد بأن خروج هذه الكمية من الدم من الجسم يؤدي الى الشفاء من المرض. عند ألتصاق العلقة بجسم العائل ، فأن اللعاب يحتوي علي مواد نشطة بيولوجية ، وتشمل مضادات التجلط ، وموسعات الأوعية الدموية ، ومواد تعمل علي تخدير مكان العض أو التثبت علي سطح الجلد. مكونات لعاب دوده العلق:
- مادة Vasodilator "موسع الاوعية الدموية" حيث تعمل على توسيع الأوعية الدموية والتى تقوم مقام مادة أديانترا التي يتعاطاها مرضى القلب والذبحة الصدرية. - مادة Hirudin "مانع للدم" وهى مادة العلقين المانعة لتجلط الدم والتي تباع في الصيدليات بأسعار باهظة, كما تدخل مادة العلقين في صناعة أدوية لعلاج التهاب الأذن الوسطي. - أنزيم Hyaluronidase يعمل على زيادة نفاذية الجلد يقوم مقام الفادرين الذي يتعاطاه مرضى الذبحة الصدرية وأمراض القلب عامة
- مادة مثبط التريبتيز Tryptase inhibitor والتي تثبط عمل الأنزيمات المححلة للأنسجة ، والتي تفرزها الخلايا البيضاء من نوع الصارية في الدم.
– حدوث البواسير أو الدوالي الشرجية. – أصابة القلب بأمراض الشرايين مثل الذبحة الصدرية ، وحالات الأحتشاء للعضلة القلبية cardiac infarction. – حالات تصلب الشرايين. – علاج للجيوب الأنفية المزمن. – علاج لكل أنواع الألتهابات المختلفة في الجسم. – ألتهاب أوتار العضلات المختلف. – لتنقية الدم من الملوثات ، وتجديد خلايا الدم ، وتنشيط نخاع العظم في أفراز خلايا جديدة. – آلام فقرات الرقبة المزمن. – تجمعات السوائل والدم في أماكن مختلفة من الجسم. – علاج الجلطات المخية في حال حدوثها ، مما يعجل بشفاء المريض في خلال أيام ، بدلا من أن يظل راقدا ومشلولا مدي الحياة. – أمراض الغدة الدرقية
– أمراض الجهاز الليمفاوي ، وألتهاب الغدد الليمفاوية. – حلات الصداع المزمن ، الكلي والنصفي. – زغللة العين ، والأغماء المفاجئ. – زيادة نسبة الكلوستيرول في الدم. – زيادة حمض البوليك في الدم. – تكلسات العظام. دراسات وابحاث عن دوده العلق:
– اثبتت دراسه عن مدي فاعلية دوده العلق حيث تقوم دوائر الأبحاث العلمية باستخراج مادة العلقين Hirudin من لعاب الدودة والتي تدخل في صناعة أدوية مانعة لتجلط الدم تباع بأسعار غالية ومرتفعة ، نظرا لأهميتها الطبية كما تدخل مادة العلقين في صناعة أدوية مختلفة لعلاج أمراض عدة واسعة.
ذات صلة العناصر الفلزية واللافلزية خواص الفلزات واللافلزات
الفلزات والروابط الفلزية
الفلز هو ذلك العنصر الكيميائي الّذي يكوّن أيونات موجبة عندما يفقد الإلكترونات، وتوجد رابطة بين ذراته تسمى الرابطة الفلزية، والروابط الفلزية هي عبارة عن روابط كيميائيّة تحدث بين عنصرين من الفلزات ناتجة عن تجاذب الأيونات الموجبة مع الإلكترونات السالبة، وهذه الروابط الفلزية هي الّتي تربط البلورة الفلزية أو المعدنية بالكامل. خصائص الفلزات
الصلابة والقوة: وذلك بسبب انتقال الإلكترونين الخارجين في المدارالأخير، وبسبب انتقال الإلكترونات في المجالات الداخلية، فيمنحها هذا الصلابة والقوة، وكلما زاد عدد الإلكترونات المتنقلة في المجال الداخلي يمنحها قوة أكثر. كتب الروابط الفلزية وخواص الفلزات - مكتبة نور. جيّدة التوصيل للكهرباء وللحرارة: وذلك لأنّ كل ذرّة تحتوي على عدد من الإلكترونات غير المرتبطة جيّداً في الغلاف الأخير لها، وهذا يشكل سحابة إلكترونات حول نواة الفلز. غير ثابتة كيميائيّاً: أي أنّها تتفاعل مع الأكسجين في الهواء، فمثلاً الحديد تتكوّن عليه طبقة من الصدأ والفضة تفقد لمعانها مع مرور الوقت. كثافتها عالية ويمكن سحبها على شكل أسلاك وطرقها على شكل ألواح. درجة انصهارها عالية.
الروابط الفلزية وخواص الفلزات - اكيو
محتويات
١ الفلزات والروابط الفلزية
١. ١ خصائص الفلزات
١. ٢ أنواع الفلزات
١. ٣ العوامل المؤثرة في الروابط الفلزية
١. ٤ خصائص الروابط الفلزية
');
الفلزات والروابط الفلزية
الفلز هو ذلك العنصر الكيميائي الّذي يكوّن أيونات موجبة عندما يفقد الإلكترونات، وتوجد رابطة بين ذراته تسمى الرابطة الفلزية، والروابط الفلزية هي عبارة عن روابط كيميائيّة تحدث بين عنصرين من الفلزات ناتجة عن تجاذب الأيونات الموجبة مع الإلكترونات السالبة، وهذه الروابط الفلزية هي الّتي تربط البلورة الفلزية أو المعدنية بالكامل. الدرس الرابع : الروابط الفلزية وخواص الفلزات. – مدونة كيمياء2 .. خصائص الفلزات
الصلابة والقوة: وذلك بسبب انتقال الإلكترونين الخارجين في المدارالأخير، وبسبب انتقال الإلكترونات في المجالات الداخلية، فيمنحها هذا الصلابة والقوة، وكلما زاد عدد الإلكترونات المتنقلة في المجال الداخلي يمنحها قوة أكثر. جيّدة التوصيل للكهرباء وللحرارة: وذلك لأنّ كل ذرّة تحتوي على عدد من الإلكترونات غير المرتبطة جيّداً في الغلاف الأخير لها، وهذا يشكل سحابة إلكترونات حول نواة الفلز. غير ثابتة كيميائيّاً: أي أنّها تتفاعل مع الأكسجين في الهواء، فمثلاً الحديد تتكوّن عليه طبقة من الصدأ والفضة تفقد لمعانها مع مرور الوقت.
كتب الروابط الفلزية وخواص الفلزات - مكتبة نور
كثافتها عالية ويمكن سحبها على شكل أسلاك وطرقها على شكل ألواح. درجة انصهارها عالية. لها بريق فلزي لامع. أنواع الفلزات
الفلزات النبيلة: هي الفلزات الّتي توجد بصورة نقيّة ومستقلة في البيئة أي لا توجد ضمن مركب مثل النحاس والذهب والفضة. الفلزات القلوية: هي فلزات شديدة التفاعل ودرجة انصهارها منخفضة مثل الصوديوم، والبوتاسيوم، وهذه الفلزات تكوّن محاليل قلوية عند تفاعلها مع الماء. فلزات انتقالية: هي فلزات صلبة وقوية وذات درجات انصهار عالية مثل الذهب والحديد والكروم. فلزات ضعيفة: هي مجموعة من الفلزات الّتي لا تستخدم في الطبيعة بمفردها غالباً، وعادةً تستخدم في صنع مواد مفيدة مثل الألمنيوم والقصدير والرصاص. العوامل المؤثرة في الروابط الفلزية
كثافة الشحنة تساوي شحنة الأيون/ حجم الأيون: هي الشحنة الّتي يكتسبها الأيون عندما يفقد كل إلكتروناته الموجودة في المدار الأخير، والعلاقة بين كثافة الشحنة وقوة الرابطة الفلزية علاقة طردية أي أنّه كلما زادت كثافة الشحنة على الأيون كانت الرابطة الفلزية أعلى وأقوى. حجم الأيون: يتناسب حجم الأيون تناسباً طردياً مع عدد المدارات. الروابط الفلزية وخواص الفلزات عين. خصائص الروابط الفلزية
رابطة كيميائية تحصل بين عنصرين من الفلزات.
الدرس الرابع : الروابط الفلزية وخواص الفلزات. – مدونة كيمياء2 .
حجم
الأيون: يتناسب حجم الأيون تناسباً طردياً مع عدد المدارات
خصائص الروابط الفلزية
رابطة كيميائية تحصل بين عنصرين من الفلزات. لا تفقد الفلزات
إلكترونات التكافؤ ولا تشترك بها مع الذرات المجاورة بل تتداخل
مجالات الطاقة الخارجية مع بعضها البعض مكوّنة نماذج الإلكترونات
الحرّة. ِالإلكترونات الموجودة في مجالات الطاقة الخارجية للذرات
الفلزية لا ترتبط بسهولة مع أيّة ذرة محددة، إنّما تنتقل بسهولة
من ذرة لأخرى لتكوّن الأيونات الفلزية الموجبة. الروابط في
الفلزات تعتمد على التجاذب بين الجسيمات ذات الشحنات الموجبة
والسالبة، وهذه خاصيّة مشتركة مع الروابط الأيونية. في الحالات
الصلبة تكوّن الفلزات والمركبات الأيونية شبكة بلورية. الروابط الفلزية وخواص الفلزات pdf. التعديل الأخير بواسطة المشرف: 16/7/17
ثقتي بالله
المشرفين
#2
{بارك الله فيكي}
درس الروابط الفلزية وخواص الفلزات في مادة الفيزياء
فعلى سبيل المثال, تفقد ذرات عناصر المجموعات 14-11إلكترونات لتكون مستوى طاقة خارجية ذا مستويات ثانوية)(s p d تكوين الأيون السالب (الأنيون) • تميل عناصر اللافلزات الموجودة يمين الجدول الدوري إكتساب الإلكترونات بسهولة لتحصل على توزيع الكتروني خارجي مستقر. مثال على ذلك ذرة الكلور التي تكتسب إلكترونا واحد ليصبح توزيعها الالكتروني مثل غاز الأرجون • *لتسمية الايونات السالبة يضاف مقطع (يد) إلى نهاية أسم العنصر.
بوربوينت درس الروابط الفلزية وخواص الفلزات مادة كيمياء ٢ مقررات 1441 هـ 1443 | مؤسسة التحاضير الحديثة
ِالإلكترونات الموجودة في مجالات الطاقة الخارجية للذرات الفلزية لا ترتبط بسهولة مع أيّة ذرة محددة، إنّما تنتقل بسهولة من ذرة لأخرى لتكوّن الأيونات الفلزية الموجبة. الروابط في الفلزات تعتمد على التجاذب بين الجسيمات ذات الشحنات الموجبة والسالبة، وهذه خاصيّة مشتركة مع الروابط الأيونية. في الحالات الصلبة تكوّن الفلزات والمركبات الأيونية شبكة بلورية.
*ملاحظه رغم أن البلورة تكون صلبة ولكن إذا كانت القوة المؤثرة كبيرة بقدر كاف فإنها تحرك الأيونات من أماكنها وتؤدي قوة التنافر بين الأيونات ذات الشحنات . الى كسر البلورة 3-3صيغ المركيات الأيونية وأسماؤها وحدة الصيغة الكيميائية:هي أبسط نسبة للأيونات في المركب. مثال:كلوريد المغنيسيوم MgCl2نسبة أيونات Mg:Clهي 1:2 مجموع الشحنات تساوي صفر لأن محصلة Mg+2و 2Cl-الكلي تساوي صفر. الأيونات الأحادية الذرة: تتكون المركبات الأيونية الثنائية من أيونات موجبة أحادية الذرة (من الفلز) وأيونات سالبة أحادية الذرة (من اللافلز). الصيغ الكيميائية للمركبات الأيونية الثنائية: • )1نكتب رمز الأيون الموجب أولاً ثم رمز الأيون السالب. • )2توضع أرقام صغيرة أسفل يمين الرمز للتعبير عن عدد أيونات العنصر في المركب الأيوني. • )3إذا لم يكتب رقم صغير إلى جوار الرمز فإننا نفتض أن عدد الأيونات هو . 1 • ملاحظة:المركبات الأيونية لا تحمل شحنةكهربائية(علل) لأنه عند جمع حاصل ضرب أعداد التأكسد لكل أيون في عدد أيوناته الموجودة في وحدة الصيغة الكيميائية فيجب أن يكون الناتج صفراً.