النيتروجين الكيميائي والخصائص الفيزيائية للنيتروجين
النيتروجين (أزوتي) هو غاز غير مهم وأهم غاز في الغلاف الجوي للأرض. فيما يلي الحقائق حول هذا العنصر:
العدد الذري للنيتروجين: 7
رمز النيتروجين: N (Az، French)
النيتروجين الوزن الذري: 14. 00674
نيتروجين ديسكفري: دانييل روثرفورد 1772 (اسكتلندا): أزال رذرفورد الأكسجين وثاني أكسيد الكربون من الهواء وأظهر أن الغاز المتبقي لا يدعم الاحتراق أو الكائنات الحية. تكوين الإلكترون: [هو] 2s 2 2p 3
أصل الكلمة: لاتيني: نتروم ، يوناني: نيترون وجينات. الصودا المحلية ، وتشكيل. يشار إلى النيتروجين أحيانا باسم الهواء "المحترق" أو "dephlogisticated". قام الكيميائي الفرنسي أنطوان لوران لافوازييه بتعيين الأزوتة الأزوتية ، التي تعني بدون حياة. الخصائص: غاز النيتروجين عديم اللون ، عديم الرائحة ، وخامل نسبياً. النيتروجين السائل هو أيضا عديم اللون والرائحة ، ومماثلة في المظهر إلى الماء. هناك نوعان مختلفان من النتروجين الصلب ، a و b ، مع الانتقال بين الصيغتين عند -237 درجة مئوية. ما سبب جميع الأكتنيدات عناصر لينة | المرسال. نقطة انصهار النيتروجين هي -209. 86 ° C ، نقطة الغليان هي -195. 8 ° C ، الكثافة 1. 2506 غ / ل ، الثقل النوعي هو 0.
- العدد الذري للنيتروجين هو 7. كم عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات التي تشكل ذرة النيتروجين 15؟ 2022
- أرشيف العدد الذري للنيتروجين - الكيمياء العربي
- 10 حقائق النيتروجين - تعلم عن العنصر العدد الذري 7
- عنصر النيتروجين...
- ما سبب جميع الأكتنيدات عناصر لينة | المرسال
- أبرز 6 معاني لحركات اليدين بحسب لغة الجسد - روتانا | Rotana
العدد الذري للنيتروجين هو 7. كم عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات التي تشكل ذرة النيتروجين 15؟ 2022
استخدام مركبات البروم العضوية (بالإنجليزية: Organobromides) في طفّايات حريق الهالونات (بالإنجليزية: halon fire extinguishers) التي تستخدم لمكافحة الحرائق في المتاحف والطائرات والدبابات. تحضير 1،2- دي- برومو إيثان، الذي كان عاملاً مضاداً للاصطدام (بالإنجليزية: anti-knock agent)، قبل التخلص التدريجي من الوقود المحتوي على الرصاص. معلومات عامة عن البروم
من أهم المعلومات البارزة عن عنصر البروم ما يأتي: [٣]
العدد الذري للبروم هو 35. الوزن الذري للبروم هو 79. 909. 10 حقائق النيتروجين - تعلم عن العنصر العدد الذري 7. [١]
يُعد العنصر رقم 44 الأكثر وفرة في قشرة الأرض. العنصر اللافلزي الوحيد الموجود في الحالة السائلة في درجة حرارة الغرفة، والعنصر الآخر هو الزئبق. احتمالية تسبّب البروم في الاشتعال التلقائي عندما يرتبط بالبوتاسيوم والفوسفور والقصدير. استخدام البروم في خفض انبعاثات الزئبق من محطات توليد الطاقة التي تعتمد على الفحم بنسبة تصل إلى 90%. يُعتبر البروم ضاراً للغاية في الغلاف الجوي أكثر بمقدار 40 إلى 100 مرة من عنصر الكلور، حيث يؤدي إلى استنزاف طبقة الأوزون بشكلٍ كبير. المراجع
^ أ ب "bromine",, Retrieved 3-5-2019. Edited. ↑ "bromine",, Retrieved 3-5-2019.
أرشيف العدد الذري للنيتروجين - الكيمياء العربي
المعاملات الفلسفية للجمعية الملكية في لندن. 62: 147–256. > أسابيع ، ماري إلفيرا (1932). "اكتشاف العناصر. رابعا. ثلاث غازات مهمة". مجلة التربية الكيميائية. 9 (2): 215.
10 حقائق النيتروجين - تعلم عن العنصر العدد الذري 7
حقائق مثيرة للاهتمام حول النيتروجين
أنت تتنفس الأكسجين ، ولكن الهواء في الغالب هو النيتروجين. تحتاج للنيتروجين للعيش وتواجهه في الأطعمة التي تتناولها وفي العديد من المواد الكيميائية الشائعة. فيما يلي بعض الحقائق السريعة حول هذا العنصر. يمكنك العثور على معلومات مفصلة حول النيتروجين على صفحة حقائق النيتروجين. النيتروجين هو رقم ذري 7 ، مما يعني أن لكل ذرة نيتروجين 7 بروتونات. رمز عنصرها هو N. Nitrogen هو غاز عديم الرائحة ، لا طعم له ، وغاز عديم اللون عند درجة حرارة الغرفة والضغط. وزنه الذري هو 14. 0067. يشكل غاز النيتروجين (N 2) 78. 1٪ من حجم هواء الأرض. إنه العنصر الأكثر شيوعًا (النقي) على الأرض. ويقدر أن يكون العنصر الخامس أو السابع الأكثر وفرة في النظام الشمسي ودرب التبانة (الحالي بكميات أقل بكثير من الهيدروجين ، والهليوم ، والأكسجين ، لذلك من الصعب الحصول على رقم صلب). في حين أن الغاز شائع على الأرض ، إلا أنه ليس وفيرًا جدًا على الكواكب الأخرى. على سبيل المثال ، يوجد غاز النيتروجين في جو المريخ عند مستويات تبلغ حوالي 2. 6 في المائة. عنصر النيتروجين.... النيتروجين هو اللافلزية. مثل العناصر الأخرى في هذه المجموعة ، فهو موصل فقير للحرارة والكهرباء ويفتقر إلى اللمعان المعدني في شكل صلب.
عنصر النيتروجين...
ذات صلة ما هي استخدامات البروم ما هو اليود
تعريف عنصر البروم
يُعد عنصر البروم (بالإنجليزية: Bromine) ورمزه الكيميائي (Br) عنصراً كيميائياً من المجموعة السابعة عشر في الجدول الدوري أي من مجموعة الهالوجينات (بالإنجليزية: halogen elements)، وهو عنصر ضار بشكلٍ عامّ، ويكون البروم الحر سائلاً بنيّاً مُحمراً في درجة حرارة الغرفة، أما بخار البروم لونه كهرماني، وللبروم رائحة نفاذة، ويسبب تهيّج الجلد والعينين والجهاز التنفسي، وعند التعرض لبخار البروم بتركيزٍ عالٍ حتى لو كان لفترة قصيرة يؤدي إلى الموت مثل بقية الهالوجينات، كما يوجد البروم كجزيئات ثنائية الذرة (Br 2). [١]
استخدامات عنصر البروم
يُستخدم عنصر البروم في العديد من المجالات ومن أهمها ما يأتي: [٢]
المواد الكيميائية الزراعية والمُبيدات الحشرية. الأصباغ. الأدوية والمواد الكيميائية الوسيطة. استخدام مادة بروميد الفضة في تصوير الأفلام. استخدام مركبات البروم كمُثبّطات للهب (بالإنجليزية: flame retardants) يتم إضافتها أثناء صناعة وإنتاج الأثاث والأغلفة البلاستيكية للإلكترونيات والمنسوجات لتكون أقل قابلية للاشتعال، ومع ذلك تم التخلص التدريجي من استخدام البروم كمُثبط بسبب المخاوف المتعلقة بالسُمّية.
ما سبب جميع الأكتنيدات عناصر لينة | المرسال
يعتبر غاز النيتروجين خاملًا نسبيًا ، إلا أن بكتيريا التربة يمكن أن "تثبت" النيتروجين في شكل يمكن للنبات والحيوانات استخدامه لصنع الأحماض الأمينية والبروتينات. قام الكيميائي الفرنسي أنطوان لوران لافوازييه بتعيين الأزوتة الأزوتية ، بمعنى "بدون حياة". أصبح الاسم نيتروجين ، مشتق من الكلمة اليونانية نيترون ، والتي تعني "الصودا الأصلية" والجينات ، والتي تعني "تشكيل". يعطى دانيال روثرفورد ، الفضل في اكتشاف هذا العنصر ، بشكل عام ، حيث وجد أنه يمكن فصله عن الهواء عام 1772. يشار إلى النيتروجين أحيانا باسم الهواء "المحترق" أو " dephlogisticated " ، لأن الهواء الذي لم يعد يحتوي على الأكسجين هو تقريبا كل النيتروجين. توجد الغازات الأخرى في الهواء بتركيزات أقل بكثير. توجد مركبات النيتروجين في الأطعمة والأسمدة والسموم والمتفجرات. جسمك 3٪ نيتروجين بالوزن. جميع الكائنات الحية تحتوي على هذا العنصر. النيتروجين هو المسؤول عن الألوان البرتقالية - الحمراء ، والأزرق والأخضر والأزرق والبنفسجي والأشعة فوق البنفسجية الشفقية. إحدى طرق تحضير غاز النيتروجين هي عن طريق التسييل والتقطير التجزيئي من الغلاف الجوي. يغلي النيتروجين السائل عند 77 كلفن (−196 درجة مئوية ، −321 درجة فهرنهايت).
يمكن إنتاج الأمونيا باستخدام عملية هابر. تصنيف العنصر: غير المعادن
الكثافة (g / cc): 0. 808 (-195. 8 درجة مئوية)
النظائر المشعة: يوجد 16 نظيرًا معروفًا للنيتروجين تتراوح من N-10 إلى N-25. هناك نظائران مستقران: N-14 و N-15. N-14 هو النظير الأكثر شيوعا لحساب 99. 6 ٪ من النيتروجين الطبيعي. مظهر: عديم اللون ، عديم الرائحة ، لا طعم له ، وغاز خامل أساسا
Radi Radius (pm): 92
الحجم الذري (cc / mol): 17. 3
التساهمية الشعاع (م): 75
الأيوني الشعاع: 13 (+ 5e) 171 (-3 هـ)
الحرارة النوعية (@ 20 ° CJ / g mol): 1. 042 (NN)
عدد السلبيات باولينج: 3. 04
الطاقة المؤينة الأولى (كيلوجول / مول): 1401. 5
الدول المؤكسدة: 5 و 4 و 3 و 2 و -3
الهيكل الشبكي: سداسي
ثابت شعرية (Å): 4. 039
شعرية C / A نسبة: 1. 651
الترتيب المغناطيسي: diamagnetic
الموصلية الحرارية (300 K): 25. 83 m W · m − 1 · K − 1
سرعة الصوت (الغاز ، 27 درجة مئوية): 353 م / ث
رقم سجل CAS: 7727-37-9
المراجع: مختبر لوس ألاموس الوطني (2001) ، شركة الهلال للكيماويات (2001) ، كتيب لانج للكيمياء (1952) ، قاعدة بيانات الوكالة الدولية للطاقة الذرية ENSDF (أكتوبر 2010)
العودة إلى الجدول الدوري للعناصر
الحواجب: عند رفع الحاجبين معاً فهذه الحركة دلالة على الدهشة والمفاجأة التي شعر بها المستمع، أما إذا رفع الشخص أحدهما فيدل ذلك على عدم تصديقه لما يقول المتكلم. الأذنان: إن حك الأذن أو سحبها يدل على الحيرة. الجبين: يدل عقد الحاجبين وقطب الجبين فإن ذلك يدل على غضبه أو ارتباكه أو الانزعاج أيضاً. الأكتاف: تشير حركة الأكتاف إلى أن المستمع لا يفهم أو ليس على دراية بما يتحدث به المتكلم. حركات أخرى لها دلالات نفسية:
يظهر الشخص شعوره بالملل في حال كان جالساً ويضع رجلاً فوق رجل مع تحريكهما بشكل مستمر. يمكنكِ الاستدلال إلى أن الشخص غير واثق من ذاته في حال كان يربط ذراعيه فوق صدره. يظهر الشخص أنه بحالة تمعن وتأمل إذا وضع يده على خده، وبحالة انتظار إذا كان يفرك يديه. لغة الجسد اليدين في الحب. بينما يدل التثاؤب على أن المستمع يريد أن ينهي النقاش أو الكلام معكِ. تظهر علامات التوتر على الإنسان عندما يقوم بضم قدميه وركبتيه معاً. لغة الجسد في الحب:
لغة الجسد في الإعجاب أو الحب والعلاقات لها تأثير كبير، وهنا يمكنكِ تعلم دلالاتها ومؤشراتها:
التلامس والتباعد: من الدلالات الواضحة على طبيعة العلاقة بين الأشخاص، حيث إن الملامسة والقرب الجسدي هي إشارة على وجود الحب.
أبرز 6 معاني لحركات اليدين بحسب لغة الجسد - روتانا | Rotana
لغة الجسد في تعابير الوجه:
لتعابير الوجه ونظرات العيون الحصة الأكبر في تفسير لغة الجسد عادة، ومن دلالات بعض تعابير الوجه [5] [4]:
رمش العيون: يدل عادة على التعب والإجهاد، وقد يتم تصنعه بشكل متعمد للدلالة على الملل. تركيز النظر على الجزء السفلي من الوجه: هي إشارة إلى التنبه لما يقال، وأيضاً يتم تصنعها في بعض الأحيان للإيهام بالاهتمام. توسع حدقة العين: يدل على اهتمام الشخص. أبرز 6 معاني لحركات اليدين بحسب لغة الجسد - روتانا | Rotana. رفع الحاجبين بشكل بسيط مع الابتسام بشكل خفيف: يدل على شخص ودود. لغة الجسد في اليدين
عموماً تشتهر المرأة باستخدام يدها بشكل مستمر أثناء الحديث على عكس الرجل الذي يستخدم اليدين بشكل أقل، ومن تفسير حركات اليدين أثناء الحديث:
شد قبضة اليد بشكل قوي: يدل على التضامن أو الغضب حسب الموقف. وضع اليدين ممسكتان ببعضهما خلف الظهر: يدل على غضب الشخص وقلقه. عندما يقوم الشخص بوضع يداه على الوركين: يدل على شعوره بالجاهزية والسيطرة، وقد يدل على العدوانية أيضاً. لغة الجسد في حركة الجسم
مؤشرات عديدة في حركات جسم الأشخاص الجالسين معك تكشف لك عن مشاعرهم، منها:
الجلوس بشكل قريب منك: تدل على الرغبة بالتواصل، والعكس صحيح. محاكاة سلوكك: أي تقليد الحركات التي تقوم بها مثل تقليد طريقة الجلوس فهذا يدل على رغبة قوية بالتواصل، ويمكنك اختبار ذلك من خلال تغيير طريقة الجلوس أو وضع اليدين على الطاولة وانتظار ردة فعل الشخص الآخر بالقيام بنفس الحركة.
[٥]
ثمّ يصلّي على الرسول -عليه الصّلاة والسّلام- فيقول: (اللَّهُمَّ صَلِّ علَى مُحَمَّدٍ وعلَى آلِ مُحَمَّدٍ، كما صَلَّيْتَ علَى إبْرَاهِيمَ، وعلَى آلِ إبْرَاهِيمَ، إنَّكَ حَمِيدٌ مَجِيدٌ، اللَّهُمَّ بَارِكْ علَى مُحَمَّدٍ وعلَى آلِ مُحَمَّدٍ، كما بَارَكْتَ علَى إبْرَاهِيمَ، وعلَى آلِ إبْرَاهِيمَ إنَّكَ حَمِيدٌ مَجِيدٌ). [٦]
والتنويع بين صيغ التشهّد من السنّة، ومن السنّة أيضاً التنويع بين صيغ الصلاة على النبيّ صلّى الله عليه وسلّم، حيث وردت عدّت صيغٍ للصلاة عليه، والاستعاذة بالله من أربعٍ قبل التسليم من الصلاة؛ من عذاب جهنّم، وعذاب القبر، وفتنة المحيا والممات، ومن شرّ المسيح الدجال، وهذه الاستعاذة سنّةٌ عند جمهور العلماء خلافاً لمن أوجبها. [٧]
وضع الأصابع أثناء التشهّد
لوضع الأصابع أثناء التشهد صفتان؛ الأولى قبض أصابع الكفّ اليمنى كلّها، والإشارة بالسبابة، وبسط الكفّ اليسرى، والثانية قبض الخنصر والبنصر، والتحليق بالإبهام مع الوسطى، والإشارة بالسبابة، وبسط الكفّ اليسرى، والسنّة التنويع بين هذه الكيفيّات في وضع الأصابع أثناء التشهّد. [٧]
المراجع ↑ "كيفيَّةُ الجلوسِ في الصَّلواتِ ذواتِ التشهُّدينِ" ، ، اطّلع عليه بتاريخ 26-5-2019.