Rosa Amin
منذ 1 سنة
حين يغفل أحدا منا عن شيء أو ينسى شيء هام هنا تتردد جملة جل من لا يسهو فماذا تعني ؟ تعني كلمة جلّ تقدس وتعظم من لا يسهو وهو الله عز وجل. والتي تعني إثبات السهو لغير الله وأن الإنسان معذور في سهوه وتنزيه لله سبحانه من السهو. Khaled Ebraheem
منذ 7 شهور
خلق الله سبحانه وتعالى الانسان وجعل من طباعه وصفاته النسيان والسهو ولذلك قيل أن كلمه الانسان جاءت من كلمه النسيان والله اعلم وجرت العاده أنه عندما يكون هناك حديث بين شخصين ويذكر احدهما أنه نسي فعل شيئ فانه يقول مثلا نسيت كذا وسبحان الله جل من لا يسهو.
جَلَّ من لا يسهو بقلم:فراس نصار | دنيا الرأي
الرجل الذي قال جل من لا يسهو هو أبو جهم حذيفة العدوى أثناء معركة اليرموك
جل من لا يسهو:أنت انسان قبل ان تكون مدير وأثناء زحمة العمل أخطأت في عملية مآ وبعد فترة أنتبه للخطأ أحدث موظف لديك وقام بلفت انتباهك السؤال في التوضيح:
عندها فإن جَل من لا يسهو كفيلة بمنح ومسح وطمس الوقت والجهد و بكل بساطة تكرارالعمل مرة أخرى. لقد إحتلت هذه الجملة منَّا اللسان وحدَه ، لأن رشاقة نُطقها وسِحر مَفعولها الإلغائي عند التقصير والخطأ باهر!! فلا حاجة لمرورها على عقل مطلقها ولا سامعها فهي قاعدة لا مجادلة بعد اعلانها ولا نزاع، ونستشعرفيها بأن الحياة كلها ما هي إلاعيش في عالم من النوم الفوضوي، تخترقه سنين ضوئية مشقلبة ، فالأرجل إحتلت موقع الرأس على السرير، والرأس تغطيه وسادة معبأة بريش النعام تَدفنه وتُدَفئه بين ثناياها باحكام. إن النسيان من طباع الإنسان لكنه ليس أوسع ابواب الذاكرة.. ؟! فلماذا التصميم على أنه البوابة الرئيسية دائماً وبكل مناحي الحياة ؟ فهل ينقص غُرفتنا علَّاقات إضافية لنعلق عليها الهزائم الحياتية والاجتماعية والعملية والعلمية فنُشيِّد في وسطها علّاقةً أخرى شعارها جَّل من لا سهو ؟؟! أرجو ان تعذروني إن نسيت أن أشير إلى بعض الأمور والمواضيع الأخرى التي تنعكس عليها هذه الجملة فإنه قد.......... جل من لا يسهو:أنت انسان قبل ان تكون مدير وأثناء زحمة العمل أخطأت في عملية مآ وبعد فترة أنتبه للخطأ أحدث موظف لديك وقام بلفت انتباهك السؤال في التوضيح:. جَّل من لا يسهو!!!!!! !
ما معنى جل من لا يسهو؟
ترطيب الوجه باستخدام البول وتابع، أنه لا يشرب بوله فحسب، بل يدلك به وجهه أيضا، كمرطب، حيث يجعله يبدوا أصغر سنا- على حد قوله-، موضحًا: لقد جعل شربي لبول المسنين، وجهي نضرا مثلما كنت صغيرًا، ويحدث هذا الفارق في وجهي بشكل فوري، حيث يجعل بشرتي شابة وناعمة ومتوهجة. وأشار إلى أن بول المسنين، هو أفضل غذاء وجده حتى الآن للبشرة، فعند وضعه عليها؛ يجعلها ناعمة، مضيفًا: أنا لا أستخدم أي مستحضرات أخرى للعناية بالبشرة غير البول. وعلى الرغم من اقتناعه بالفكرة؛ إلا أن عائلته لم تدعم أبدًا فكرته، التي وصفوها بأنها: مثيرة للاشمئزاز، حيث يقول إن شقيقته امتنعت عن التحدث إليه.
والله ولــي التـــوفيــق
الحالة الفيزيائية للمواد المتفاعلة ومساحة السطح: إذا كانت الجزيئات المتفاعلة موجودة في مراحل مختلفة ، كما هو الحال في خليط غير متجانس ، فإن معدل التفاعل سيكون محدودًا بمساحة سطح المراحل المتلامسة ، على سبيل المثال ، إذا تم خلط مادة متفاعلة فلز صلب ومتفاعل غازي ، فإن الجزيئات الموجودة على سطح المعدن فقط هي القادرة على التصادم مع جزيئات الغاز ،لذلك ، فإن زيادة مساحة سطح المعدن عن طريق سحقه بشكل مسطح أو تقطيعه إلى عدة قطع سيزيد من معدل تفاعله. بعض العوامل المؤثرة في التفاعل الكيميائي. درجة الحرارة ؛ عادةً ما تؤدي الزيادة في درجة الحرارة الى زياد معدل التفاعل ، حيث ستؤدي زيادة درجة الحرارة إلى رفع متوسط الطاقة الحركية لجزيئات المادة المتفاعلة ، لذلك ، سيكون لنسبة أكبر من الجزيئات الحد الأدنى من الطاقة اللازمة للتصادم الفعال. المحفزات تسرع التفاعلات الكيميائية ؛ لا يتطلب الأمر سوى كميات صغيرة جدًا من المحفز لإحداث تغيير جذري في معدل التفاعل ، لأن التفاعل يستمر بمسار مختلف عندما يكون المحفز موجودًا بشكل أساسي ، فهو يخفض طاقة التنشيط المطلوبة لحدوث التفاعل. الضغط ايضا من العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل ؛ يجب أن تعلم بالفعل أن الذرات أو الجزيئات الموجودة في الغاز منتشرة جدًا ، ولكي تتفاعل المادتان الكيميائيتان ، يجب أن يكون هناك تصادم بين جزيئاتهما ، من خلال زيادة الضغط ، تقوم بضغط الجزيئات معًا حتى تزيد من تكرار الاصطدامات بينها ، ويمكنك بسهولة زيادة الضغط عن طريق تقليل حجم وعاء التفاعل الذي توجد فيه الغازات.
بعض العوامل المؤثرة في التفاعل الكيميائي
أهمها:
الافتراض الأول: يذكر أنه من أجل حدوث التفاعل ، يجب أن تحدث تصادمات بين جزيئات المواد المتفاعلة ، وإذا لم يكن هناك تصادم بين المواد المتفاعلة ، فلن يحدث التفاعل. الافتراض الثاني: يشير هذا إلى وجود علاقة مباشرة بين معدل التفاعل وعدد الاصطدامات التي تحدث بين جزيئات المواد المتفاعلة خلال وحدة زمنية. الافتراض الثالث: يشير هذا إلى أن دقيقة من الاصطدام البناء مطلوبة كشرط أساسي لحدوث رد الفعل. لكي يكون التصادم بناءًا ، يجب أن يكون اتجاهه صحيحًا بين جزيئات المادة المتفاعلة ، بحيث يكون التصادم في الاتجاه المؤدي إلى تكوين المنتج ، وتكون الدقائق هي الحد الأدنى المطلوب للمتفاعل لديه طاقة. ماذا تعرف عن سرعة التفاعلات الكيميائية؟ تعرف على أهم 6 عوامل مؤثرة في هذه التفاعلات. رد الفعل الذي يحدث. اقرأ أيضًا: العوامل المؤثرة في معدل التفاعلات الكيميائية
تأثير التركيز على معدل التفاعل الكيميائي
يعتبر التركيز من أهم العوامل المؤثرة في معدل التفاعلات الكيميائية ، وقد جرب العديد من العلماء لإيجاد العلاقة بين التركيز والمعدل حتى أوضح العالمان فاج وغولدبيرغ هذه العلاقة. لقد أنشأوا قانونًا ، معبرًا عنه وأطلق عليه اسم قانون التأثير الجماعي ، "معدل التفاعل الكيميائي يتناسب طرديًا مع ناتج ناتج تركيزات جزيئات مادة التفاعل ، بحيث يكون لكل منها قوة مساوية لعدد من الشامات أو الأيونات.
العوامل المؤثرة في التفاعل الكيميائي - موقع مصادر
هذا القانون مهم جدًا في الكيمياء وقد شجع العديد من العلاقات الصعبة التي لا يستطيع الكثير تفسيرها. يتم استخدامه أيضًا لحساب قيمة ثابت التوازن في معادلة كيميائية عندما تكون درجة الحرارة ثابتة. العوامل المؤثرة في التوازن الكيميائي
التوازن الكيميائي هو حالة يوجد فيها استقرار وتوازن بين المواد المتفاعلة والمنتج ، ولا يوجد تغيير في نسبة التفاعل أو التركيز لهذا النظام ، وهناك عدة عوامل تؤثر على حالة التوازن وفقًا للمبدأ التالي. هنالك. Le Chatelet ، أي:
تركيز
من ناحية أخرى ، مع زيادة تركيز المادة في التفاعل ، لا تتغير قيمة ثابت التوازن ، لذلك ينتقل التفاعل إلى الجانب الآخر. العوامل المؤثرة في التفاعل الكيميائي - موقع مصادر. لذلك ، إذا قمت بزيادة التركيز في اتجاه واحد ، فسوف يستمر التفاعل في الاتجاه الآخر. الجانب. في حالة التفاعل الماص للحرارة ، ينتقل التفاعل إلى جانب الامتصاص وتزداد القيمة الثابتة ، وفي حالة تفاعل الطرد المركزي ، تقلل درجة الحرارة من القيمة الثابتة لأنها تؤثر على قيمة ثابت التوازن. من بين العوامل التي تؤثر على قيم موضع الثبات والتوازن ، مثل تفاعلات إنتاج الغاز ، يستمر التفاعل في المناطق التي تقلل من حجم النظام ، لكن التفاعلات التي تحدث في المحلول لا تتأثر...
العلاقة بين طاقة التنشيط ومعدل التفاعل الكيميائي
تُعرف طاقة التنشيط بأنها الحد الأدنى من الطاقة المطلوبة لجزيء مشارك في تفاعل كيميائي للوصول إلى حالته النشطة ، ويحدث التفاعل الكيميائي لتكوين منتج.
ماذا تعرف عن سرعة التفاعلات الكيميائية؟ تعرف على أهم 6 عوامل مؤثرة في هذه التفاعلات
الضغط
الضغط هو أحد العوامل التي تؤثر على تفاعل المواد الغازية ، فكلما زاد الضغط قل حجم الغاز ، ولم يتغير عدد الجزيئات. كما أنه يساهم في الاصطدام بين الجزيئات بينما لا يؤثر الضغط على المواد الصلبة والسوائل. نوصي أيضًا بقراءة: الأنواع الرئيسية للتفاعلات الكيميائية العامة
طبيعة المادة المتفاعلة
تعد طبيعة المادة المتفاعلة أحد العوامل التي تؤثر على معدل التفاعل الكيميائي. تختلف طبيعة المواد المتفاعلة بناءً على عدة عوامل ، منها:
حالة المادة: تختلف خصائص المواد المتفاعلة باختلاف حالتها الصلبة والسائلة والغازية. طبيعة المادة المتفاعلة: هي نوع الرابطة التي تربط الجزيئات ببعضها ، وهناك روابط تساهمية بسيطة وروابط تساهمية قوية. كلما زادت قوة الرابطة التساهمية بين الجزيئات ، زادت صعوبة فصل جزيئات المادة ، وبالتالي فإن التفاعل يتباطأ ، وكلما كانت الرابطة التساهمية بين الجزيئات للمادة أسهل في فصل جزيئات المادة ، وبالتالي فإن التفاعل سيكون أسرع. كما نوصي بقراءة: تأثير التفاعلات الكيميائية على البيئة وطرق تقليل التلوث البيئي لوث
يربك
سيؤدي خلط المواد المتفاعلة المختلفة إلى تفاعلات كيميائية أسرع. عملية الخلط
يتم تقليب المواد المتفاعلة حتى تزداد التصادمات بين الجزيئات ، وبالتالي تزداد سرعة التفاعلات الكيميائية ، وخاصة التفاعل بين المواد الصلبة والسوائل.
نشاط 2: الأدوات: سكر- أنبوبتا اختبار – موقد بنزن. خطوات التجربة: * نضع في كل أنبوبة اختبار الكمية نفسها من السكر. * نسخن السكر بلطف في الأنبوب الأول * نسخن السكر بشدة في الأنبوب الثاني. الملاحظة: في الأنبوب الأول يتفكك السكر حراريا متحولا إلى كراميل ( أصفر يميل إلى الاحمرار). في الأنبوب الأول يحترق السكر متحولا إلى فحم. النتيجة: تؤثر درجة الحرارة على توجيه التفاعل الكيميائي فتغير من طبيعة نواتجه. أمـثـلـة: * عند تسخين الميثان اعتبارا من 600 درجة مئوية ينتج هباب الفحم وغاز الهيدروجين. * عند تسخين غاز الميثان اعتبارا من 1500درجة مئوية ينتج غاز الأستيلين C 2 H 2 وغاز الهيدروجين. عامل سطح التلامس: نشاط: الأدوات المستخدمة: كأسان – قرصا أسبرين – ماء – هاون – ميقاتية – ورقتان. الخطوات: * نسحق قرصا في الهاون ثم نفرغه على ورقة. * نضع القرص الثاني على الورقة الثانية. * نضع في الكأسين الكمية نفسها من الماء. * نفرغ في الكأس الأول ما يوجد في الورقة الأولى وفي الكأس الثاني ما يوجد في الورقة الثانية. المتفاعلات مساحة سطح التلامس الملاحظات الزمن الكأس الأول ماء + قرص أسبرين مسحوق كبيرة اختفاء مسحوق القرص بسرعة( تفاعل سريع) 18ثانية الكأس الثاني ماء + قرص أسبرين صغيرة اختفاء القرص بطيء ( تفاعل بطيء) 99ثانية نتيجة: نستنتج أن سرعة التفاعل تزداد كلما كان سطح التلامس بين المتفاعلات كبيرا فهي عامل مؤثر في حدوث التفاعل الكيميائي.