نموذج خطاب توصية أو صيغة خطاب توصية (letter of recommendation)، هو الوثيقة الرسمية التي تؤكد قدرة شخص وخبرته في مكانه عمله أو منصبه السابق. نقدم لك في نماذج بالعربي مجموعة من نماذج الخطابات الجاهزة للتحميل وبشكل مجاني، سواء أكنت تريد خطاب توصية لمنج دراسية أو لطبيب أو للتقديم على الوظيفة أو غيرها. ما هو نموذج خطاب توصية – letter of recommendation خطاب التوصية هو عبارة عن وثيقة رسمية، تتحدث عن شخص ما وعن عمل هذا الشخص، سواء أكان عمله مهني أو أكاديمي أو غير ذلك. يمكن ان يكون خطاب التوصية في أي مجال من مجالات العمل. الغرض من خطاب التوصية هو كتابة ما تعرفه عن مقدم الطلب وتقديم تفاصيل إيجابية إضافية حول أدائه أو عاداته عادة ما يكون المدراء أو المشرفون أو الموجهون السابقون هم الأشخاص الأكثر ملاءمة لطلب خطاب توصية، حيث أنهم أقاموا علاقات عمل معك ويمكنهم أن يشهدوا على نقاط قوتك كموظف. خطاب التوصية | نماذج لكتابة خطاب التوصية بطريقة صحيحة للمنح الدراسية. لماذا تحتاج إلى نموذج خطاب التوصية؟ على الرغم من إن وجود المراجع ستعتبر في كثير من الأحيان بمثابة توصية، ولكن هناك أوقات يحتاج فيها صاحب العمل المحتمل إلى بيان دعم أقوى. غالبًا ما تتطلب الوظائف التي تنطوي على مستوى عالٍ من الثقة أو المهارة أو تنافسية للغاية خطاب توصية جاهز.
كل ما تحتاج الى معرفته عن خطاب التوصية | Recommendation Letter
على سبيل المثال، إذا تقدمت بطلب للعمل في المجالات المالية أو الطبية، فاستعد لتقديم خطاب توصية احترافي مع سيرتك الذاتية ورسالة التغطية (cover letter). من يجب أن يكتب نماج خطابات التوصية؟ عندما تفكر بالشخص المناسب لكتابة نموذج خطاب توصية doc أو خطاب توصية لطالب أو خطاب توصية لمنحة أو غيرها، يمكنك أن تفكر بالتالي: الأشخاص الذين يعرفونك مهنيًا ويمكنهم أن يشهدوا على عملك وشخصيتك الأشخاص الذين عملت معهم مؤخرًا نسبيًا وسيتذكرونك سيتحدث الأشخاص الذين تعرفهم بشكل إيجابي عنك. إن مطالبة مشرف سابق أو مالك شركة رسالة التوصية من المرجح أن يكون له تأثير أقوى من خطاب من زميل في العمل، حيث يمكن للرئيس السابق معالجة قدرتك على العمل كجزء من فريق وقبول التعليمات. ما هو أفضل تنسيق لكتابة نموذج خطاب التوصية جاهز واحترافي؟ نموذج خطاب توصية يتضمن صيغة خطاب التزكية، ما يلي: مقدمة موجزة توضح هويتك وعلاقتك بمقدم الطلب وتجربتك الشخصية أو خبرتك. كل ما تحتاج الى معرفته عن خطاب التوصية | Recommendation letter. كتابة نقاط القوة التي يتميز بها المرشح. قصة شخصية توضح سمة أو سمتين يمتلكهما مقدم الطلب. خاتمة تتحدث فيها عن الشخص المرشح وتلخص لماذا هو مناسب لهذه الوظيفة. توقيع يتضمن اسمك ومعلومات الاتصال الخاصة بك.
خطاب التوصية | نماذج لكتابة خطاب التوصية بطريقة صحيحة للمنح الدراسية
من اهم الموضوعات التي نحتاج إليها عند التقديم لوظيفة جديدة أو منحة دراسية خارج البلاد ، او عند طلب سفر خارج لمكان معين مثلاً وظيفة شاغرة خارج البلاد ، هي كتابة خطاب التوصية في هذا المقال التي سوف نتعرف من خلاله علي كيفية كتابة خطاب التوصية بشكل صحيح الذي يطلب للمنح الدراسية او الوظائف الشاغرة لدي المجتمع ، وما هي نماذج الكتابة الخاصة به.
نماذج مجانية لخطاب التوصية لأي منحة؟ Recommendation Letter
يعتبر خطاب التوصية باللغة الإنجليزية واحد من أهم العوامل الأساسية للقبول في المنح الدراسية، إذ أنه -في أغلب الأحيان- يكون سبب رئيسي في القبول أو الرفض في المنح الدراسية وحتي العمل! اضعط هنا للانضمام إلي جروب تليجرام المنح
ما هي رسالة التوصية؟
رسالة التوصية هي خطاب رسمي مكتوب من قبل صاحب عمل سابق، مدرّس أو مشرف أكاديمي، سواءً في العمل أو خلال المسيرة الأكاديمية. اقرأ أيضًا: كيف تكتب السيرة الذاتية علي الطريقة الأوروبية؟ CV
ما هو الهدف من رسالة التوصية؟
تهدف رسالة التوصية بشكل رئيس إلى أن تشهد على كلّ من مهارات وإنجازات وسلوك الشخص الذي كتبت لأجله، حيث تعمل على تسهيل حصول المتقدّم للوظيفة أو المنحة على فرصة مقابلة شخصية وإعطاء فكرة عامة عن هذا المرشّح. اقرأ أيضًا: منحة إيراسموس موندوس للدراسة في جامعات أوروبا 2022 🇪🇺
نماذج مجانية لخطاب التوصية باللغة الإنجليزية
نقدم لكم الآن نماذج مجانية لخطاب التوصية لطلاب تم قبولهم في أفضل جامعات العالم من خلالنا، حيث يمكنك التعلم منها:
خطاب توصية مقدم من مدرس ثانوي من هنا
خطاب توصية مقدم من دكتور جامعي من هنا
خطاب توصية مقدم من مدير في العمل من هنا
شاهد ال3 خطابات التوصية معًا من هنا
الأجزاء التي تم تحديدها في الخطابات يمكنك تغييرها حتي تتماشي مع مؤهلاتك وما إلي ذلك.
الانخفاض في الضغط البخاري
Vapor Pressure Lowering
الضغط البخاري للسائل: الضغط الناتج من جزيئات بخار السائل في وعاء مغلق عندما يكون في حالة اتزان مع جزيئات السائل عند درجة حرارة وضغط ثابتين. الضغط البخاري للسائل ثابت عند درجة حرارية معينة، ولكن عند إذابة مادة غير متطايرة للسائل يقل الضغط البخاري؛ ويعود ذلك لسببين:
تحتل دقائق المذاب جزءاً من سطح الماء (المذيب)، فيقل عدد جزيئات الماء عند السطح ويقل تبخرها. علل / عند إذابة مادة صلبة في سائل فإن الضغط البخاري للسائل يقل - المساعد الثقافي. نشوء تجاذب بين بعض جسيمات المذيب وجسيمات المذاب، وهذا يقلل عدد جسيمات المذيب التي يمكن أن تفلت من السطح لتتحول إلى الحالة الغازية، فيقل الضغط البخاري. يعتمد الضغط البخاري على تركيز المحلول أو عدد جسيمات المذاب؛ فبزيادة تركيز المحلول يقل الضغط البخاري. وعليه يكون ترتيب الضغط البخاري على النحو الآتي:
مذيب نقي < محلول مركز < محلول مخفف
المنحنى الآتي يمثل قيم الضغط البخاري للمذيب النقي والضغط البخاري للمحلول عند درجة حرارة معينة:
نستنتج من المنحنى ما يلي:
يزداد الضغط البخاري لكلٍّ من المذيب والمحلول بزيادة درجة الحرارة. الضغط البخاري للمحلول أقل من الضغط البخاري للمذيب النقي.
علل / عند إذابة مادة صلبة في سائل فإن الضغط البخاري للسائل يقل - المساعد الثقافي
تشير المتغيرات في هذه المعادلة إلى:
"P المحلول:" ضغط البخار للمحلول ككل (مجموع كل أجزائه المكونة)
" P مذيب:" ضغط البخار للمذيب.
" X مذيب:" الجزء المولي للمذيب. لا تقلق إذا لم تكن تعرف مصطلحات مثل "الجزء المولي"، فسنشرحها في الخطوات القليلة التالية. تعرف على المذيب والمذاب في المحلول. تحتاج لمعرفة المواد التي تتعامل معها قبل أن تستطيع حساب ضغط البخار لسائل مختلط. تذكر أن المحلول يتكون من إذابة المذيب في المذاب، وأن المادة التي تذوب هي المذاب بينما المادة التي تذيبها هي المذيب. دعنا نحل مثالًا بسيطًا في هذا الجزء لتوضيح المفاهيم التي نتحدث عنها. لنفترض أننا نريد معرفة ضغط البخار لشراب السكر. يتكون شراب السكر تقليديا من جزء من السكر مذاب في جزء من الماء، لذلك سيكون الماء هو المذيب بينما السكر هو المذاب. حساب ضغط البخار - wikiHow. [٥]
لاحظ أن الصيغة الكيميائية للسكروز (سكر الطاولة) هي C 12 H 22 O 11. سيصبح هذا مهمًا قريبًا. جِد حرارة المحلول. تؤثر حرارة السائل في ضغطه البخاري كما رأينا في معادلة كلاوزيوس وكلابيرون، فسيزيد ضغط البخار للسائل عمومًا كلما زادت حرارته حيث سيتبخر مزيد من السائل مع زيادة الحرارة مؤديًا إلى زيادة ضغط البخار في الوعاء.
فيديو الدرس: الضغط البخاري | نجوى
كلاً من 1 mol KCl ، 1 mol MgO ، 1 mol HBr ينتج أيونين، بينما AlCl 3 ينتج أربعة أيونات. كذلك 1 mol NaCl ينتج أيونين، و بالتالي فإن تأثير 1 mol من NaCl أقل من تأثير 1 mol AlCl 3. سؤال 14:
-- -- النسبة المئوية بدلالة الكتلة
احسب النسبة المئوية بدلالة الكتلة لمحلول يحوي 5 g من مادة مذابة في 50 g ماء. = كتلة المذاب كتلة المحلول × 100 النسبة المئوية بالكتلة ∵
= 5 g 50 g + 5 g × 100 = 9% النسبة المئوية بالكتلة ∴
سؤال 15:
-- -- المولارية (التركيز المولاري)
محلول حجمه 100 ml وعدد مولات المذاب فيه 2 mol ، كم تبلغ مولارية هذا المحلول؟
= عدد مولات المذاب ( L) حجم المحلول المولارية M ∵
∵ mL → × 10 - 3 L
= 2 mol 100 mL × 10 - 3 = 20 mol / L المولارية M ∴
سؤال 16:
-- -- من طرق فصل المخاليط
طريقة لفصل مكونات الحبر المختلفة..
الكروماتوجرافيا
الكروماتوجرافيا طريقة لفصل مكونات قلم الحبر عن الماء وتُعد من طرق فصل المخاليط. منهاجي - الانخفاض في الضغط البخاري. سؤال 17:
-- -- المحلول
إضافة غاز النشادر إلى الماء يُعد محلول..
إضافة غاز النشادر إلى الماء يُعد محلول غاز ـ سائل. سؤال 18:
-- -- النسبة المئوية بدلالة الحجم
ما النسبة المئوية بدلالة الحجم لمحلول يحوي 200 mL من حمض الكبريتيك H 2 SO 4 في 1 L ماء؟
= حجم المذاب حجم المحلول × 100 النسبة المئوية بالحجم ∵
mL → × 1000 ∵ L
= 200 mL 200 mL + 1 × 1000 × 100 النسبة المئوية بالحجم ∴
= 16.
حساب ضغط البخار - Wikihow
66% النسبة المئوية بالحجم ∴
منهاجي - الانخفاض في الضغط البخاري
X solvent: هو الجزء المولي للمذيب في المحلول. Pْ solvent: هو الضغط البخاري للمذيب النقي. وتجدر الإشارة إلى الأمور الآتية: [٢]
عندما يكون عدد الأجزاء المولية (X solvent) للمذيب يساوي واحد، فإن الضغط البخاري للمذيب في المحلول يساوي الضغط البخاري للمذيب في الحالة النقية. عندما يكون عدد الأجزاء المولية للمذيب في المحلول أقل من واحد، يكون الضغط البخاري للمذيب في المحلول أقل من الضغط البخاري للمذيب في الحالة النقية، وتحدث هذه الحالة عندما يحتوي المحلول على مذاب. الانخفاض في الضغط البخاري. الضغط البخاري للمحاليل المتطايرة
عندما يحتوي المحلول على مذاب متطاير، هذا يعني أنّ المذاب يدخل في حساب الضغط البخاري، ويتمّ استخدام قانون راؤول في هذه الحالة، حيث يكون الضغط الكلي مساوياً للضغط البخاري للكل مكون من مكونات المحلول كل على حدة، كما في المعادلة الآتية: [٣]
P T =P A +P B =X A ×Pْ A +X B ×Pْ B ويرمز لكل من (A) و(B) إلى المكونات الموجودة في المحلول. المراجع
↑ "Vapour Pressure of Liquid solutions",, Retrieved 18-4-2019. Edited. ^ أ ب "Vapor Pressure Lowering",, Retrieved 18-4-2019. Edited. ↑ " Vapor Pressures of Solutions",, Retrieved 18-4-2019.
كتلة لتر من الماء تساوي 1000 جم. كتلة لتر من السكر تساوي 1056. 7 جم تقريبًا. [٧]
عدد مولات الماء: 1000 جم × 1 مول / 18. 05 جم = 55. 51 مول. عدد مولات السكروز: 1056. 7 جم × 1 مول / 342. 2965 جم = 3. 08 مول (لاحظ أنه يمكنك إيجاد الكتلة المولية للسكروزمن صيغته الكيميائية C 12 H 22 O 11). العدد الكلي للمولات: 55. 51 + 3. 08 = 58. 59 مول. الجزء المولي للماء: 55. 51/58. 59 = "0. 947"
6
حل. وجدنا الآن كل ما نحتاج لحل معادلة قانون رولت، وهذا الجزء سهل جدًا: أدخل فقط قيم المتغيرات في معادلة قانون رولت المبسطة المذكورة في بداية هذ الجزء( P محلول = P مذيب X مذيب). سنحصل بإدخال قيمنا على:
P محلول = (23. 8 ملم زئبق)(0. 947)
P محلول = 22. 54 ملم زئبق، وهذا منطقي حيث أنه يوجد فقط قليل من السكر ذائب في كثير من الماء (برغم أن المكونين في الحقيقة لهما نفس الحجم)، وبالتالي سيقل ضغط البخار بقدر قليل. انتبه لحالات الضغط والحرارة القياسية. يستخدم العلماء عددًا من قيم الحرارة والضغط كقيم افتراضية، وتسمى هذه القيم بدرجة الحرارة والضغط القياسيين. تشير مسائل ضغط البخار غالبًا لهذه القيم القياسية، لذلك سيكون من المفيد حفظها.