[3]
إذ يوجد في الحجم اختلاف كبير وهو أن اللاتيه في الغالب ما يوضع في كوب بحوالي 240 مل ولكن الفلات وايت يتم وضعه في كوب بحجم 160 مل تقريبًا ومن الممكن أن يختلف ذلك بناءً على البلد الذي تُقدم فيه والإسبريسو هو الذي يصنع فرقًا واضحًا في قوة ونكهة كل مشروب من مشروبات القهوة، وهذا يجعل الفلات وايت من المشروبات القوية والغنية نتيجة احتوائها على نسبة أعلى من القهوة مقارنة بالحليب. ويمكن القول بأن اللاتيه من افضل انواع القهوة ويُقدم مع الحليب المبخر الذي يُضاف إليه طبقة من الحليب الرغوي بما يقرب من خمسة ملم فوقها، وبخلاف ذلك فإن الفلات وايت يوجد فوقه طبقة رقيقة للغاية "مسطحة" وكان هذا السبب في تسميتها بالأبيض المُسطح (الفلات وايت)
ويتم الإشارة إلى الحليب المبخر الذي يُستخدم في الفلات وايت بصورة دقيقة باسم (microfoam)، وذلك يدل على أن الحليب يتميز أكثر بالملمس المخملي ولمسة نهائية لامعة، وعملية التبخير تسمح بوجود فقاعات هوائية صغيرة تتكون في الحليب. [3]
الفرق بين اللاتيه والكابتشينو
وكما يوجد اختلافات بين الفلات وايت والكورتادو واللاتيه فلا بد من ذكر الفرق بين اللاتيه والكابتشينو كذلك، ومن الجدير بالذكر أن الكابتشينو القوي يحتوي على نفس نسبة الإسبرسو إلى الحليب المبخر مثل الكورتادو، في حين أنه يُقدم في كوب خزفي كبير بعض الشئ عند مقارنته بالكورتادو، ويكون الحليب فيه أبرد قليلًا من حيث درجة الحرارة، إذ أنه يُصنع للشرب على الفور، في حين أن أنواع القهوة الأخرى تحتاج إلى أن تبرد قليلًا.
- اعرف الفرق بين الكابتشينو واللاتيه والموكا | موقع السلطة
- تقرير عن قانون جاي لوساك
- شرح قانون جاي لوساك
- مسائل على قانون جاي لوساك
- جاي لوساك قانون
اعرف الفرق بين الكابتشينو واللاتيه والموكا | موقع السلطة
كما أنه سيكون أكثر هشاشة بسبب الطبقات المتفرقة والحليب والكريمة الخفيفة. ولكن من ناحية أخرى، سيكون اللاتيه أكثر دسمًا وذلك بسبب الكريمة الأكثر كثافة والمزيد من الحليب الساخن. وبالتالي، سوف ينتهي بك الأمر مع طعم قهوة أكثر اعتدالًا وانتظامًا. مؤثر الباريستا على المشروب لفهم الفرق بين هذين المشروبين حقًا، يجب أن يعرف صانع القهوة (أو أنت إذا كنت تصنع مشروب قهوة من الإسبريسو في المنزل) ما يفعله. لسوء الحظ، في الكثير من المقاهي ذات الحجم الكبير، يمكن أن يكون تحضير هذه المشروبات غير متسق وغير منتظم إلى حد كبير، مما يجعل التفريق بينها أكثر صعوبة. إحدى المشكلات التي قد تطرأ هي إذا كان الحليب مضافًا بنفس الطريقة لكلا المشروبين. من الناحية المثالية، ستكون رغوة وكريمة الكابتشينو خفيفة أكثر من كريمة اللاتيه الأكثر كثافة ودسمًا. إذا وجدت أنك لا تحصل على هذا الملمس المتجدد الفريد من نوعه، اطلب من الباريستا أن يجعل الكابتشينو أكثر "جفافًا". في القهوة، هذا يتحول إلى تقليب الحليب مع إضافة الكريمة لتقريبه من قوام الكابتشينو الكلاسيكي. عما قد يتساءل الناس أيضًا… ما الذي يحتوي على المزيد من الكافيين اللاتيه، أم الكابتشينو؟ سؤال جيد!
ما هي الفروق الرئيسية بين الكابتشينو واللاتيه و الماكياتو ؟! في فبراير 27, 2020 الكابتشينو ، اللاتيه ، و الماكياتو!!! يمكن أن يكون فك شيفرة القائمة (Menu) في المقهى تحديّاً كبيرًا. حتى بالنسبة لأكبر خبراء القهوة، فإن فهم مدى اختلاف المشروبات الشائعة مثل الكابتشينو و اللاتيه و الماكياتو من حيث المكونات و محتوى الكافيين والقيمة الغذائية يمكن أن يكون مربكًا. تلقي هذه المقالة نظرة على بعض الاختلافات الرئيسية وأوجه التشابه بين الكابتشينو و اللاتيه و الماكياتو. كيف تصنع هذه الأصناف؟ أحد الاختلافات الرئيسية بين هذه المشروبات الثلاثة المحتوية على الكافيين هي طريقة صنعها. الكابوتشينو: يعد الكابوتشينو مشروبًا شهيرًا يتم إعداده من خلال تناول كوب من قهوة الإسبريسو مع الحليب المحضّر على البخار ورغوة الحليب. عادة، يحتوي على أجزاء متساوية من كل من تلك المواد ويتكون من حوالي 1/3 إسبرسو، 1/3 حليب، و 1/3 رغوة حليب. هذا يعطي المنتج النهائي طعمًا ودسمًا وغنيًا وسلسًا. اللاتيه: مصطلح لاتيه يترجم حرفيًا "قهوة الحليب". على الرغم من عدم وجود وصفة قياسية لصنع الحليب، إلا أنه يعتمد عمومًا على إضافة الحليب المحضر على البخار إلى جرعة واحدة من الإسبريسو.
نجد إنه إذا كان حجم الغاز سيظل كما هو فإن مضاعفة درجة الحرارة سيتطلب مضاعفة الضغط ، وقد تم وضع ذلك القانون لأول مرة من قبل الفرنسي جوزيف جاي لوساك 1778 وفي عام 1850 وفقاً لـ قانون جاي لوساك ، نجد أن الضغط يتناسب مع درجة الحرارة المطلقة لكمية معينة من الغاز المحتفظ بها عند حجم ثابت. ---
تقرير عن قانون جاي لوساك
قوانين الغازات
تتناول القوانين الكيميائيّة والفيزيائيّة المتقلّعة بالغازات وصف العلاقة ما بين درجة الحرارة وبين حجم وضغط الغازات المختلفة في الغلاف الجوّي من جهة وما بين ضغط غازات الغلاف الجوّي وحجمها من جهةٍ أخرى، إذ تعد العلاقة ما بين الضّغط والحجم علاقةً عكسيّةً، فبزيادة حجم الغازات يقل عمود ضغطها والعكس صحيح، بينما العلاقة بين درجة الحرارة والضّغط طرديّة، إذ كلّما زادت درجة حرارة الغازات زاد عمود ضغطها، ومثلها العلاقة ما بين حجم الغازات ودرجة حرارتها، فكلّما زادت درجة حرارة الغازات زاد حجمها وقل حجم الغاز وكذلك ضغطه بانخفاض درجة الحرارة. وتوجد الكثير من القوانين التي تتناول العلاقة بين الغازات من حيث الحجم والضّغط وما بين درجة الحرارة، مثل قانون هنري وقانون أفوجادرو وقانون شارل وقانون بويل وقانون جان لوساك، وهذا القانون الأخيرة يطلق عليه اسم قانون الغاز المجمّع [١]. قانون جاي لوساك
ينص قانون جاي لوساك على أنّ الغاز في الحالة المثاليّة وعند ثبوت حجمه فإنّ ضغطه يتناسب تناسبًا طرديًا مع درجة الحرارة المطلقة، وأُطلق عليه اسم قانون الضّغط، وانتهى جاي لوساك من صياغة قانونه عام 1808 للميلاد بالاعتماد على التّجارب والقانون الذي صاغها قبله العالم الكيميائي جاك شارل عام 1787 للميلاد، وبموجب القانون فإنّ الغازات تتصرّف بطريقة متشابهة ومتوقّعة عند تسخينها؛ لأنّ جميع الغازات تقريبًا تمتلك نفس متوسّط الإتساع الحراري عند تعرّضها لحرارة مرتفعة وضغط مستمر.
شرح قانون جاي لوساك
T2: القيمة النهائية لدرجة الحرارة بعد الزيادة وتقاس بوحدة الكلفن. أمثلة حسابية على قانون جاي لوساك للغازات
فيما يأتي أبرز الأمثلة الحسابية على قانون جاي لوساك:
المثال الأول: سفينة مجهزة بأسطوانات ثاني أكسيد الكربون (CO2) للسلامة من الحرائق. درجة حرارة الأسطوانة في منطقة الانطلاق تساوي 285. 15 كلفن وضغطها يساوي 50. 1 بار ماذا سيكون ضغط الغاز عند وصول السفينة في المنطقة التي تساوي درجة حرارتها 278. 15؟ [٢] الحل:
بحسب قانون جاي لوساك فإن المجهول في هذه المسألة هو الضغط النهائي للأسطونة في منطقة الوصول P2 بحيث؛ P2 = (P1*T2)/T1
P2 =( 50. 1*278. 15) / 285. 15
بار P2 = 48. 9. المثال الثاني: تحتوي أسطوانة على غاز ذو ضغط جوي يساوي 6 عند 27 درجة حرارة سيلسيوس، ماذا سيكون ضغط الغاز إذا تم تسخينه إلى 77 درجة مئوية؟ [٣] الحل:
بحسب قانون جاي لوساك فإن المجهول في هذه المسألة هو الضغط النهائي للاسطونة P2 بحيث ؛ P2 = (P1*T2)/T1
لكن يجب في البداية تحويل درجة الحرارة من سيلسيوس إلى وحدة الكلفن كالتالي:
T1 = 27 C = 27 + 273 K = 300 K
T2 = 77 C = 77 + 273 K = 350 K
ومن ثم التعويض في قانون جاي لوساك لإيجاد P2؛ P2= 6*350 /300
فإن P2 تساوي 7 ضغوط جوية.
مسائل على قانون جاي لوساك
على سبيل المثال ذكر جاي لوساك أن جميع الغازات لها نفس الاتساع الحراري المتوسط عند الضغط المستمر ودرجة الحرارة ، وفي الأساس ، ينص هذا القانون على أن العديد من الغازات تتصرف بشكل متوقع عند تسخينها ، و يُنسب إلى جاي لوساك أحيانًا كونه أول من أصدر قانون دالتون Dalton's law ، والذي ينص على أن الضغط الكلي للغاز هو مجموع الضغوط الجزئية للغازات الفردية. العالم جاي لوساك
هو جوزيف لويس جاي لوساك Joseph Louis Gay-Lussac ، ولد في 6 ديسمبر عام 1778م وتوفى في 9 مايو عام 1850م كان كيميائي وفيزيائي فرنسي ، و هو معروف باكتشافه أن الماء مكون من جزئين من الهيدروجين وجزء من الأكسجين مع ألكسندر فون هومبولت ، وبالقوانين المتعلقة بالغازات ، وعمله على خلائط الماء والكحول ، مما أدى إلى درجة المثليين تستخدم قوانين لوساك لقياس المشروبات الكحولية في العديد من البلدان. في عام 1802م صاغ قانون جاي لوساك الأول مشيرًا إلى أنه في حالة ثبات كتلة وحجم الغاز ، يزداد ضغط الغاز بشكل خطي مع ارتفاع درجة الحرارة ، وقد سبق عمله أعمال غيوم أمونتون ، والتي أسست العلاقة القاسية دون استخدام موازين الحرارة الدقيقة ، يتم كتابة القانون في بعض الأحيان على أنه p = k T ، حيث k هو ثابت يعتمد على كتلة وحجم الغاز و T هي درجة الحرارة على مقياس مطلق (من حيث قانون الغاز المثالي ، k = n · R / V).
جاي لوساك قانون
15 مرة من الحجم الأصلي، لذلك إذا كان مستوى الصوت هو V0 عند 0 درجة مئوية وكان Vt هو مستوى الصوت عند t ° C ، فإن النتيجة تكون مستوى الصوت = الصوت+ نقطة الصوت/ 273. 15 فإن مستوى الصوت= 1+ مستوى الصوت مقسومين على 273. 15. ولغرض قياس ملاحظات المادة الغازية عند درجة حرارة 273. 15 كلفن، نستخدم مقياسا خاصا يسمى مقياس درجة حرارة كيلفن، وملاحظات درجة الحرارة (T) على هذا المقياس هي 273. 15 أكبر من درجة الحرارة (ر) من المقياس الطبيعي فإن درجة الحرارة+ 273. 15 + ر، بينما عندما تكون T = 0 درجة مئوية فإن القراءة على مقياس مئوية هي 273. 15، ويسمى مقياس كلفن أيضا مقياس درجة الحرارة المطلقة أو مقياس الديناميكا الحرارية، ويستخدم هذا المقياس في جميع التجارب والأشغال العلمية، وفي المعادلات.
وفي عام 1804م قام هو وجان باتيست بايوت بصعود منطاد هوائي ساخن إلى ارتفاع 7016 متر (23،018 قدم) لتحقق من جو الأرض ، وأراد جمع عينات من الهواء على ارتفاعات مختلفة لتسجيل الفروق في درجة الحرارة و الرطوبة. وفي عام 1805م – اكتشف مع صديقه ومعاونه العلمي ألكسندر فون هومبولت أن تكوين الغلاف الجوي لا يتغير مع انخفاض الضغط (زيادة الارتفاع) ، كما اكتشفوا أن الماء يتكون من جزئيين من الهيدروجين وجزء واحد من الأكسجين (من حيث الحجم).