آخر تحديث: سبتمبر 26, 2021
علاج ترجيع القطط وما أسبابه ؟
علاج ترجيع القطط وما أسبابه؟ ترجيع القطط من المشكلات الصحية المنتشرة بين الحيوانات الأليفة وليست عند القطط فقط حيث أن ترجيع القطط هو إخراج كل ما بداخل المعدة للخارج ويوجد الكثير من الأسباب التي تعمل على الإصابة بهذه الإصابة. منها ما هو مرضي ومشاكل في الأمعاء والمعدة وأمراض أخرى في الجهاز الهضمي تعمل على تجميع السموم في الدم ومن خلال مقالتنا سنتعرف سوياً على علاج ترجيع القطط وأسبابه وأعراضه. ترجيع القطط
يرجع السبب الرئيسي للترجيع عند القطط هو وجود جسم وشيء غريب داخل المعدة يعمل على تحفيز حركة القناة الهضمية والأمعاء، ويقوم بإحداث الارتجاع وتحريك محتويات المعدة والأمعاء للخلف ثم الفم ونتيجة على ذلك يحدث الترجيع. أعراض ترجيع القطط
يوجد عدد من الأعراض التي تظهر على القطط عند الترجيع حيث أنها تقوم بإصدار عدد من الأعراض ومنها:
إصدار صوت الترجيع. اتخاذ وضع إخراج ما في معدتها. إخراج الطعام الموجود في المعدة. الطعام يكون غير مهضوم نهائيًا. وجود مخاط في الطعام وبعض من العصارة الصفراوية. ماهى اسباب استفراغ القطط - موسوعة. ظهور الدم عند ترجيع القطط. يرجع سبب ترجيع الدم عند القطط لوجود قرحة بسرطان في المعدة ويجب استشارة الطبيب في أسرع وقت.
سبب ترجيع القطط الشيرازي
أولها العدوى البكتيرية في القناة الهضمية للقطط وهو ما يتسبب في الترجيع والقيء في الكثير من الأحيان. أو بجانب ابتلاع جسم غريب داخل المعدة مثل الألعاب الصغيرة أو كرات الشعر. أيضاً تتسبب بعض الأعراض الجانبية للأدوية والإصابات الفيروسية في ترجيع القطط في أوقات كثيرة. بجانب السموم والمواد الكيميائية أو الالتهابات في البنكرياس أو الفشل الكلوي أو الكبدي الحاد أو التهابات المرارة. سبب ترجيع القطط بالتفصيل. بجانب الطفيليات المعوية مثل الديدان وغيرها من أسباب ترجيع القطط لون اصفر و اسباب قيء القطط بشكل عام. تابع: أعراض القطط المريضة
سبب ترجيع القطط المضحكة
أو بسبب الفشل الكلوي الحاد أو الالتهابات في مرارة القطة أو الالتهابات في البنكرياس. وقد تصاب القطط بالغثيان والترجيع بعد إجراء عملية جراحية معينة، وربما بسبب تناول المواد الكيميائية أو السموم. أيضاً قد ينتج القيء والترجيع عند القطط حين الإصابة بالفيروسات مثل فيروس الهربس. وربما حين تناول القطة دواء ما، وفي هذا الوقت يجب استشارة الطبيب في الحال. تابع: أمراض القطط الخطيرة
علاج القيء عند القطط
توجد بعض الأمور التي يجب فعلها حين إصابة القطة بالقيء من أجل علاجها، وإن كان الأمر بسيط يمكن علاج القيء عند القطط في المنزل. لكن حين وجود دم أو جسم غريب في القيء فإن الأمور تختلف. الترجيع أو القيء عند القطط: الأسباب، الأنواع، والعلاج - بـيطري العرب. في البداية يجب فحص فم القطة واللثة بشكل جيد والتأكد من أن اللون طبيعي وليس شاحب. ويجب الاطمئنان على حرارة الفك والتأكد من أن اللثة باردة. كما يجب الاطمئنان على درجة حرارة جسم القطة والتأكد من أنها لا تعاني من ارتفاع في درجة الحرارة. ويجب التأكد من عدم وجود إسهال مع القيء. بينما الخطوة الثانية هي منع الطعام عن القطة حتى يوم كامل ولمدة أربعة وعشرون ساعة. وتقديم الماء لها على أن يكون نظيف ويتم تجديده كل ساعتين على الأقل. فإن توقف القيء في هذا الوقت وفي خلال نصف يوم.
سبب ترجيع القطط بالتفصيل
الطفيليات: في حالات نادرة يمكن أن تسبب الطفيليات الداخلية القيء وقد يحتاج الطبيب البيطري لكشط الجلد أو القيام بعمل الدم لاستبعاد الطفيليات. حساسية الطعام: يمكن أن تعاني بعض القطط أيضاً من اضطرابات في الجهاز الهضمي من الحساسية الغذائية لذلك انتبه جيداً لأي سلوكيات تعرضها قطتك قبل الأكل وبعده بجانب القيء وهل تعاني من الإسهال أو بقع الصلع أو حكة في الجلد؟ ناقش هذه الملاحظات مع طبيبك البيطري واتبع نصيحة الطبيب البيطري بشأن التغييرات الغذائية وقد تحتاج بعض القطط إلى طعام خاص أو علاجي لحل المشكلة وقد يحتاج البعض الآخر إلى مزيد من الاختبارات أو الأدوية المكثفة لحل المشكلة وتقليل القيء ولا تحاول تشخيص حساسية قطتك في المنزل لأن تغيير طعامها بمفردك قد يؤدي في النهاية إلى إزعاج معدة قطتك أكثر إذا لم يتم بشكل صحيح. احرص دائماً على توخي الحذر وإذا كان هناك خطأ ما فقم بإحضار قطتك إلى الطبيب البيطري على الفور وعلى الرغم من أن القيء ناتج عن هذه المشكلات التي يمكن حلها بسهولة إلا أن كل قطة مختلفة والطبيب البيطري هو أفضل شخص مؤهل لتشخيص المشكلة الأساسية التي تتسبب في تقيؤ قطتك.
توضع معظم الأدوية الموضعية على الرقبة خلف الرأس حيث لا تستطيع القطط ابتلاعها عرضياً عن طريق اللعق، لكن تذكر احتمال لعق القطة لقطة أخرى أو لعق القطة للكلب. حدد موعدًا مع الطبيبك البيطري للمزيد من المعلومات حول سبب خروج رغوة بيضاء عند القطط وطرق العلاج المتاحة.
نصف القطر الذري
Atomic Radius
لا يوجد حجم ثابت ومحدد للذرة، نظراً لأن الكثافة الإلكترونية لا تنتهي عند مسافة محددة من النواة، فالكثافة الإلكترونية تتغير من مكانٍ لآخر حول النواة. ولكن كيف يمكن أن نقيس حجم الذرات إذا كان حجمها غير ثابت؟
حجم الذرات غير ثابت، ولكن المسافة بين أنوية الذرات المتماثلة ثابتة، لذا تم الاتفاق على قياس المسافة بين نوى الذرات المتجاورة في بلورة نقية من ذرات العنصر الصلب أو في جزيء العنصر الغازي، واعتبرت مقياساً للحجم الذري.
فمثلاً وجد أن المسافة بين ذرتي الحديد في قطعة من الحديد تساوي 2, 48 أنغستروم، لذا اعتبر أن نصف القطر ذرة الحديد يساوي 1, 24 أنغستروم. ووجد أيضاً أن المسافة بين نواتي ذرتي اليود تساوي 2. 66 أنغستروم ، لذا اعتبر أن نصف قطر ذرة اليود يساوي 1. 33 أنغستروم. نصف القطر الذري: نصف المسافة الفاصلة بين ذرتين متجاورتين في البلورة الصلبة. تغير نصف القطر والجحم الذري في الجدول الدوري
من الشكل تلاحظ:
يزداد حجم الذرات بالانتقال من الأعلى إلى الأسفل في الجدول الدوري. يزداد حجم الذرات بالانتقال من اليمين إلى اليسار في الجدول الدوري. سؤال:
بالرجوع إلى الجدول الدوري للعناصر، أي الذرات أصغر حجماً في الأزواج الآتية:
( F, Cl) ، ( Na, Mg)؟
الإجابة:
الكلور أكبر حجماً من الفلور في الزوج الأول.
نصف قطر الذرة (عين2020) - تدرج خواص العناصر - كيمياء 2 - ثاني ثانوي - المنهج السعودي
على سبيل المثال، يكون نصف قطر أيون Na⁺ هو نفسه في NaCl و Na₂S ، طالما استخدامت نفس الطريقة لقياسه. تشير المقارنة بين نصف القطر الأيوني و نصف القطر الذري إلى أن الكاتيون، الذي فقد إلكترونًا، يكون دائمًا أصغر من ذرته الأصلية المتعادلة. وأن الأنيون، بعد أن اكتسب إلكترونًا، يكون دائمًا أكبر من الذرة الأصلية المتعادلة، و عندما تتم إزالة إلكترون واحد أو أكثر من ذرة المتعادلة، يحدث شيئان: ينخفض تنافر الإلكترونات في نفس القشرة الرئيسية بسبب وجود عدد أقل من الإلكترونات. تزداد الشحنة النووية الفعالة التي تشعر بها الإلكترونات المتبقية بسبب وجود عدد أقل من الإلكترونات لحماية بعضها البعض من النواة. ونتيجة لذلك، يقل حجم الفضاء الذي تشغله الإلكترونات ويقل نصف القطر الأيوني (مثال: Li عند 167 pm بالمقارنة مع Li⁺ في 76 pm). نظرًا لأن معظم العناصر تشكل إما كاتيون أو أنيون وليس كلاهما، فهناك فرص قليلة لمقارنة أحجام الكاتيون والأنيون المستمدة من نفس الذرة المتعادلة. ومع ذلك، تحتوي بعض مركبات الصوديوم على أيون الصوديوم ־Na مما يسمح بمقارنة حجمه مع أيون الصوديوم Na⁺الأكثر شيوعًا، والذي يوجد في العديد من المركبات.
نصف قطر ذري - ويكيبيديا
يتكون الأيون الموجب(كاتيون) عند إزالة إلكترون واحد أو أكثر من ذرة متعادلة، ويتكون الأيون السالب (أنيون) عندما تلتصق إلكترونات إضافية بذرات متعادلة. وقد جاءت تسمية الكاتيونات أو الأيونات من التجارب المبكرة للكهرباء التي وجدت أن الجسيمات الموجبة الشحنة انجذبت إلى القطب السالب للبطارية (الكاثود) في حين انجذبت الشحنة سالبة إلى القطب الموجب (الأنود). تتكون المركبات الأيونية من صفوف متكررة ومنتظمة من الكاتيونات ذات الشحنة الموجبة بالتناوب مع الأنيونات ذات الشحنة السالبة، إن من غير الممكن قياس نصف القطر الأيوني مباشرة ولنفس السبب، فمن غير الممكن قياس نصف قطر الذرة مباشرة، لكن من الممكن قياس المسافة بين نواة الكاتيون والأنيون المجاور في مركب أيوني لتحديد نصف القطر الأيوني (نصف قطر الكاتيون أو الأنيون) من أحدهما أو كليهما. تقابل المسافة النووية مجموع نصف قطر الكاتيون والأنيون، تم تطوير مجموعة متنوعة من الطرق لتقسيم المسافة المقاسة تجريبيًا بالتناسب بين الكاتيون الأصغر والأنيون الأكبر. تنتج هذه الطرق مجموعات من نصف القطر الأيوني تكون متناسقة داخليًا من مركب أيوني إلى آخر، على الرغم من أن كل طريقة تعطي قيمًا مختلفة قليلًا.
ما هي كيفية حساب نصف قطر الذرة رياضياً - أجيب
الإجابة
تدرج
نصف قطر الذرة في الدورات: يقل نصف قطر الذرة في الدورة عند الانتقال من جهة اليسار إلى جهة اليمين وذلك بسبب زيادة عدد البروتونات موجبة الشحنة وزيادة عدد الإلكترونات في نفس عدد المستويات الرئيسية مما ينتج عنه:
زيادة جذب النواة للإلكترونات وبالتالي يقل نصف قطر الذرة. تدرج نصف قطر الذرة في المجموعات: يزيد نصف قطر الذرة في الجدول الدوري عن الانتقال بين الذرات من جهة الأعلى إلى الأسفل حيث ينتج ذلك عن زيادة عدد مستويات الطاقة الرئيسية بالاتجاه إلى أسفل الجدول الدوري مما ينتج عنه:
ضعف قوة جذب النواة للإلكترونات وبالتالي يزيد نصف قطر الذرة. قدمنا لكم طلابنا الأعزاء على موقع الموسوعة إجابة سؤال فسر العلاقة بين التدرج في نصف قطر الذرة إلى التي تليها في المجموعات والدورات بالجدول الدوري الحديث وقدمنا لكم الإجابة بالتفصيل على سؤالكم وهذه بعض المقالات على موقعنا نقدمها لكم للتعرف إجابات بعض الأسئلة الأخرى عن الجدول الدوري:
اي العبارات التاليه المتعلقه بالجدول الدوري صحيح؟
إجابة سؤال العدد الذري لعنصر ما يساوي عدد. اين تتواجد الالكترونات في الذره ؟
اللافلز الوحيد الذي يوجد في يسار الجدول الدوري هو.
نصف قطر الايون الموجب (الكاتيون) أصغر من نصف قطر ذرته. مثال ذلك:
نصف قطر كاتيون الصوديوم + Na هو 0. 95 Aْ وهو أصغر من نصف قطر ذرة الصوديوم Na وهو 1. 86 Aْ. يمكن تفسير صغر نصف قطر الكاتيون مقارنة بنصف قطر الذرة (غير المتأينة) بأن الإلكترونات الخارجية في الكاتيون تنجذب أكثر إلى البروتونات الموجودة بالنواة والتي أصبح عددها يفوق عدد الإلكترونات الكلية في الكاتيون، مما يجعل نصف قطر الكاتيون أصغر من نصف قطر الذرة المتعادلة. 2- على صعيد الأيونات السالبة (الأنيونات)
نصف قطر الأيون السالب (الانيون) أكبر من نصف قطر ذرته. مثال ذلك: نصف قطر أنيون الكلور - Cl يساوي 1. 81 Aْ وهو أكبر من نصف قطر ذرة الكلور Cl والذي يساوي 0. 99 Aْ
يمكن تفسير كبر نصف قطر الأنيون عن نصف قطر الذرة (غير متأينة) بأن وجود إلكترونات زائدة يزيد من التنافر بين الإلكترونات الخارجية، مما يتسبب في زيادة نصف قطر الأنيون. 3- على صعيد مقارنة الأيونات الموجبة و السالبة الواقعة في نفس الدور:
عند المقارنة بين الأيونات الموجبة والسالبة الواقعة في نفس الدور في الجدول الدوري الحديث بعضها ببعض، نجد أن الأنيونات تكون دائماً أكبر حجماً من الكاتيونات الواقعة في الدور نفسه.
فتنسحب الإلكترونات نحو النواة. فيقل نصف القطر (ب) تدرج نصف القطر الذرى عبر المجموعة الواحدة يزيد نصف القطر الذرى في المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذرى بالانتقال من أعلى إلى أسفل لأنه بالانتقال من أعلى لأسفل عبر المجموعة الواحدة. يزيد العدد الذرى وتزيد الشحنة الموجبة. ولكن في نفس الوقت تزيد عدد مستويات الطاقة المملوءة بالإلكترونات فتحجب قوة جذب النواة للإلكترونات في المستويات الخارجية. فبذلك تقل قوة جذب النواة لهذه الإلكترونات. فيزيد حجم الذرة ويزيد نصف القطر. مقارنة توضح تدرج الخواص للعناصر فى الجدول الدورى