29-07-2011, 03:57 PM
# 1
بيانات اضافيه [
+]
لوني المفضل: Cadetblue
شكراً: 0
تم شكره 24 مرة في 22 مشاركة
تفسير سورة القيامة
ساعد في نشر والارتقاء بنا عبر مشاركة رأيك في الفيس بوك
13-08-2011, 02:22 PM
# 4
المراقبة العامة
براءة
رقم العضوية: 531
تاريخ التسجيل: Jul 2011
أخر زيارة: 05-03-2021 (09:46 AM)
المشاركات:
13, 490 [
التقييم: 4592
الدولهـ
الجنس ~
مزاجي
MMS ~
SMS ~
لوني المفضل: Royalblue
تم شكره 50 مرة في 48 مشاركة
رد: تفسير سورة القيامة
- تفسير سوره القيامه محمد علي الشنقيطي
- تفسير سوره القيامه راتب النابلسي
- تفسير سورة القيامة للطبري
- تفسير سورة القيامة السعدي
- الفرق بين الأحماض القوية والضعيفة والقواعد | قارن الفرق بين المصطلحات المتشابهة - علم - 2022
- الفرق بين الحمض والقاعدة - الفرق بين - 2022
- الحموض والقواعد: التعريف وكافة الفروقات - سطور
تفسير سوره القيامه محمد علي الشنقيطي
أولئك المقربون، رسول الله صلى الله عليه وآله وخديجة وعلي بن أبي طالب وذرياتهم تلحق بهم، يقول الله: ألحقنا بهم ذرياتهم، والمقربون يشربون من تسنيم بحتا صرفا وسائر المؤمنين ممزوجا. قال علي بن إبراهيم فمن ثم وصف المجرمين الذين كانوا يستهزئون بالمؤمنين ويضحكون منهم ويتغامزون عليهم فقال (ان الذين أجرموا كانوا من الذين آمنوا يضحكون - إلى قوله - فكهين) قال يسخرون (وإذا رأوهم) يعني المؤمنين (قالوا إن هؤلاء لضالون) فقال الله (وما أرسلوا عليهم حافظين) ثم قال الله:
(فاليوم) يعني يوم القيامة (الذين آمنوا من الكفار يضحكون على الأرائك ينظرون هل ثوب الكفار) يعني هل جوزي الكفار (ما كانوا يفعلون).
تفسير سوره القيامه راتب النابلسي
يعني أيظنُّ هذا الإنسان الكافر أننا لن نقدر على جَمْع عظامه بعد تفرقها؟! ﴿ بَلَى ﴾ سنجمعها، و ﴿ قَادِرِينَ ﴾ أيضاً ﴿ عَلَى أَنْ نُسَوِّيَ بَنَانَهُ ﴾: أي قادرينَ على أن نجعل أصابعه - بعد جَمْعها - خَلْقًا سويًّا كما كانت قبل الموت، ( ومِن ذلك: تسوية الخطوط الدقيقة التي في الأصابع - وهي "البصمة" - التي تختلف بين كل إنسان وآخر). ♦ من الآية 5 إلى الآية 15: ﴿ بَلْ يُرِيدُ الْإِنْسَانُ لِيَفْجُرَ أَمَامَهُ ﴾: يعني بل يُنكر الإنسان البعث، لأنه يريد أن يَبقى على الفجور فيما يُستقبَل من أيام عمره،و ﴿ يَسْأَلُ ﴾ - سؤال استبعاد واستهزاء -: ﴿ أَيَّانَ يَوْمُ الْقِيَامَةِ ﴾ ؟! تفسير سوره القيامه راتب النابلسي. يعني متى يكون يوم القيامة؟!
تفسير سورة القيامة للطبري
التفسير
الجزء
اسم السوره
تفسير سورة القيامة السعدي
↑ الخرمشاهي، موسوعة القرآن والبحوث، ج 2، ص 1259-1260. ↑ معرفة، التمهيد في علوم القرآن، ج 1، ص 313. ↑ الرازي، التفسير الكبير، ج 30، ص 189؛ الطبرسي، جوامع الجامع، ج 3، ص 679. ↑ معرفة، التمهيد في علوم قرآن، ج 1، ص 166. ↑ الموسوي، الواضح في التفسير، ج 16، ص 457-469. ↑ مكارم الشيرازي، تفسير الأمثل، ج 19، ص 120. ↑ سورة القيامة: 3-4. ↑ الألوسي، روح المعاني، ج 29، ص 212. ↑ مكارم الشيرازي، تفسير الأمثل، ج 19، ص 123. ↑ سورة القيامة: 16-17. تفسير سورة القيامة للطبري. ↑ الطباطبائي، تفسير الميزان، ج 20، ص 119. ↑ الزمخشري، تفسير الكشاف، ج 4، ص 1724. ↑ الطبرسي، جوامع الجامع، ج 3، ص 679. ↑ البحراني، تفسیر البرهان، ج 10، ص 69. المصادر والمراجع
القرآن الكريم. الألوسي، محمود بن عبد الله، روح المعاني في تفسير القرآن العظيم والسبع المثاني ، بيروت - لبنان، دار إحياء التراث العربي، ط 1، 1421 هـ. البحراني، هاشم بن سليمان، البرهان في تفسير القرآن ، بيروت - لبنان، دار إحياء التراث العربي، ط 1، 1429 هـ. الخرمشاهي، بهاء الدين، موسوعة القرآن والدراسات القرآنية ، إيران - طهران، مؤسسة الأصدقاء، 1377 ش. الرازي، محمد بن عمر، التفسير الكبير ، بيروت - لبنان، دار الكتب العلمية، ط 4.
واعلم أن القرآن قد نزلَ مُتحدياً لقومٍ يَعشقون الحَذفَ في كلامهم، ولا يُحبون كثرة الكلام، فجاءهم القرآن بهذا الأسلوب، فكانت الجُملة الواحدة في القرآن تتضمن أكثر مِن مَعنى: (مَعنى واضح، ومعنى يُفهَم من سِيَاق الآية)، وإننا أحياناً نوضح بعض الكلمات التي لم يذكرها الله في كتابه (بَلاغةً)، حتى نفهم لغة القرآن. مرحباً بالضيف
حمض مقابل قاعدة
وتنقسم جميع المركبات الكيميائية أساسا إلى أحماض أو قواعد. سواء الأحماض أو القواعد. كل منهم يمكن وضعها على مقياس يعرف باسم مقياس الرقم الهيدروجيني الذي يتراوح من -7 إلى +7. صفر هو قيمة المياه النقية ومع انخفاض القيمة، ويسمى الحمضية في حين أن قيمة فوق الصفر يضعه في فئة القواعد أو القلويات. هناك أوجه تشابه في المحاليل الحمضية والقلوية ولكن هناك العديد من الاختلافات الصارخة أيضا التي سيتم مناقشتها في هذه المقالة. الأحماض هي مركبات بها أيونات هيدروجين (H +)، بينما تحتوي القواعد على فائض من أيونات هيدروكسيد (OH-). عندما يذوب حامض في الماء فإنه يطلق H + أيونات في حين تساهم القواعد أوهينس إلى الحل. الرقم الهيدروجيني للحل هو القيمة التي تشير إلى الحموضة أو القلوية. الفرق بين الحمض والقاعدة - الفرق بين - 2022. كل من الأحماض والقواعد هي رد الفعل للغاية وجعل العديد من المواد الجديدة بعد رد فعل مع المواد الأخرى. الأحماض تتفاعل مع قواعد لتشكيل الأملاح. الأحماض حامضة في الذوق ولها قدرة تآكل. فهي خطرة عندما تأتي في اتصال مع جلد الإنسان. أنها تسبب الإحساس لاذع لذلك يجب أن نكون حذرين أثناء التعامل مع الأحماض. بعض الأمثلة على الأحماض هي حمض الهيدروكلوريك وحامض النيتريك وحمض الكبريتيك.
الفرق بين الأحماض القوية والضعيفة والقواعد | قارن الفرق بين المصطلحات المتشابهة - علم - 2022
لذلك ، فإن أي مادة ذات قيمة pH تتراوح بين 0 إلى 7 تعتبر حمضية ، في حين أن قيمة الرقم الهيدروجيني من 7 إلى 14 هي قاعدة. أما القواعد ، من ناحية أخرى ، فهي مركبات أيونية تتكسر لتشكل أيون هيدروكسيد مشحون سالبًا (OH) في الماء. الفرق بين الأحماض القوية والضعيفة والقواعد | قارن الفرق بين المصطلحات المتشابهة - علم - 2022. يتم تحديد قوة الحمض أو القاعدة على أساس عدد الأيونات الخاصة بها التي تطلقها ؛ كلما زادت الأيونات ، كلما كانت أقوى. وعلاوة على ذلك ، إذا تم الجمع بين الأحماض والقواعد من نفس القوة ، فإنها تميل إلى إنتاج الملح والماء. على سبيل المثال: حمض الهيدروكلوريك (حامض) + NaOh (قاعدة) = كلوريد الصوديوم (الملح المنزلي) + H2O (الماء) خصائص الأحماض: طعم الحامض عندما تؤكل يمكن لدغة الجلد عندما يتم لمسها يمكن أن تآكل (أو تأكل في) المعادن والجلد يمكن أن يستخدم كمتفاعل أثناء التحليل الكهربائي بسبب وجود أيونات متحركة بدوره ورقة عباد الشمس الزرقاء تم دراستها في الكيمياء والبيولوجيا بدوره أحمر أو برتقالي على مؤشر عالمي يمكن تصنيف الأحماض إلى: الأحماض القوية - الأكثر شيوعًا هي حامض الكبريتيك وحامض النيتريك وحمض الهيدروكلوريك (H2SO4 و HNO3 و HCl على التوالي). بعض الأحماض الضعيفة المركزة ، على سبيل المثال حمض الفورميك وحامض الخليك أحماض لويس القوية مثل كلوريد الألومنيوم اللامائي و ثلاثي فلورايد البورون أحماض لويس ذات تفاعل معين ، على سبيل المثال.
الفرق بين الحمض والقاعدة - الفرق بين - 2022
[٢] تُعرف القواعد القوية بأنها تلك التي تفصل أيوناتها تمامًا في الماء، مثل: هيدروكسيد البوتاسيوم، وهيدروكسد الصوديوم، أما القواعد الضعيفة فهي تلك التي لا تنفصل أيوناتها تماماً في الماء. [٥]
المراجع ^ أ ب "Difference Between Acids and Bases",, 8-6-2019, Retrieved 27-6-2021. Edited. ^ أ ب ت ث ج ح "Difference Between Acid and Base",, Retrieved 27-6-2021. ↑ "Difference Between Acid and Base",, Retrieved 27-6-2021. الحموض والقواعد: التعريف وكافة الفروقات - سطور. ^ أ ب "acid and base difference",, Retrieved 27-6-2021.
الحموض والقواعد: التعريف وكافة الفروقات - سطور
لذلك ، كلما كان المركب أسهل وأسرع يمكن تنقيته ، كلما زادت حموضة هذا المركب. وفقا ل تعريف لويس من الأحماض ، فهي المواد التي يمكن أن تقبل زوج من الإلكترونات. في هذه الحالة ، يمكن لجميع الكاتيونات المعدنية وأي جزيء ناقص الإلكترون أن يكون بمثابة حمض. كلما كان الحمض أكثر استعدادًا لقبول زوج من الإلكترونات ، كلما زادت حموضة لويس. بشكل عام ، توجد الأحماض بقيمة حموضة تقل عن 7. الأحماض القوية لها قيم أقل من الأس الهيدروجيني. تتفاعل الأحماض مع القواعد لتشكيل الأملاح. انهم قادرون على تحويل ورقة عباد الشمس الزرقاء إلى اللون الأحمر. لديهم أيضا طعم الحامض. (ومع ذلك لا ينصح بتذوق الأحماض القوية). بعض الأمثلة الشائعة على الأحماض هي ؛ حمض الهيدروكلوريك (حمض الهيدروكلوريك) ، وحمض الكبريتيك (ح 2 وبالتالي 4) ، حمض الخليك (CH 3 COOH) ، إلخ
حامض الكبريتيك على قطعة منشفة ما هو الأساس يمكن أيضًا تعريف القواعد من وجهات نظر مختلفة باستخدام التعريفات المذكورة أعلاه. لذلك ، قاعدة ارينيوس هي المادة التي تزيد من تركيز OH – أيونات عندما يذوب في الماء. ا قاعدة برونستيد لوري هي المادة التي يمكن أن تكون بمثابة متقبل البروتون.
قوية مقابل الأحماض الضعيفة مقابل القواعد
يتم تعريف الأحماض بعدة طرق من قبل علماء مختلفين. يعرف أرهينيوس الحمض على أنه مادة تتبرع بحمض 3 O + أيونات في المحلول، في حين أن القاعدة هي مادة تتبرع بها أوه - أيونات للحل. يعرف برونستد- لوري حمض على أنه مادة يمكن أن تبرع بروتون وقاعدة كمادة يمكن أن تقبل بروتون. تعريف حمض لويس هو شائع جدا من اثنين أعلاه. ووفقا لذلك، أي متقبل زوج الإلكترون هو حمض ومتبرع هو قاعدة. وفقا لتعريف أرهينيوس، ينبغي أن يكون مركب أنيون هيدروكسيد والقدرة على التبرع به كأيون هيدروكسيد لتكون قاعدة. وفقا ل لويس و برونستد لوري، يمكن أن يكون هناك جزيئات، التي لا تمتلك هيدروكسيدات، ولكن يمكن أن تكون بمثابة قاعدة. على سبيل المثال، نه 3 هي قاعدة لويس، لأنها يمكن أن تبرع زوج الإلكترون على النيتروجين. نا 2 كو 3 هو قاعدة Bronsted- لوري بدون مجموعات هيدروكسيد، ولكن لديه القدرة على قبول هيدروجين. الأحماض القوية والضعيفة
بغض النظر عن التعريفات المذكورة أعلاه، فإننا عادة ما نحدد حمض كمتبرع بروتون. الأحماض لها طعم حامض. عصير الليمون والخل هما من الأحماض التي نأتي عبر منازلنا. أنها تتفاعل مع قواعد إنتاج المياه وتتفاعل مع المعادن تشكيل H 2 ، وبالتالي زيادة معدل التآكل المعدني.