1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. طريقة الحل:
التوزيع الالكتروني في المدار الأول هو 1s2 إذ أنه يتسع فقط لإلكترونين. التوزيع الالكتروني في المدار الثاني هو 2s2 2p6 والذي يتسع لثمانية الكترونات، اثنين منها في s و ستة في p.
التوزيع الالكتروني في المدار الثالث هو 3s2 3p2 بحيث أن الكترونين للمدار s و ما تبقى في p وهو الكترونين. ومن الممكن كتابة التوزيع الالكتروني لعنصر السيليكون بدلالة العناصر الأخرى، فنجد أن التوزيع الاكتروني لعنصر النيون Ne، الذي يساوي عدده الذري 10، هو 1s2 2s2 2p6 وبذلك يمكن كتابة التوزيع الالكتروني لعنصر السيليكون كالآتي Ne] 3s2 3p2]. شاهد أيضًا: التوزيع الإلكتروني الصحيح لعنصر الألومنيوم al13 هو
إن عنصر السيليكون من العناصر الكيميائية ذات الأهمية في الجدول الدوري، والذي يصنف من أشباه الفلزات ويتميّز ببريقه المميّز، وبهذا ننهي مقالنا هذا الذي تضمن الحديث عن التوزيع الالكتروني، بالإضافة إلى الإجابة عن سؤال ما هو التوزيع الالكتروني للسيليكون، الذي يرد في مادة الكيمياء.
بحث عن التوزيع الالكتروني في الكيمياء - المنهج
ما المقصود بالتوزيع الالكتروني علم الكيمياء هو أحد العلوم الذي تهتم بدراسة المادة و دراسة مكوناتها، وكذلك يهتم بدراسة التفاعلات الكيميائية بين المواد المختلفة، وكذلك يهتم علم الكيمياء بدراسة التوزيع الالكتروني لذرات، ويعتبر التوزيع الالكتروني من المواضيع المهمة التي تساعد في تحديد عدد الالكترونات،وكذلك يساهم في وصول الذرة لحالة الاستقرار، وبلاضافة الى ذلك تحديد التوزيع الالكتروني لاي نظام يساعد في معرفة خصائص العناصر الالكترونية، ومعرفة طبيعة النشاط الكيميائي الخاص فيها، فما هو التوزيع الالكتروني. التوزيع الالكتروني هو يقصد بالتوزيع الالكتروني: ترتيب الإلكترونات في الذرة أو في الجزئ. كذلك يعرف التوزيع الالكتروني: على أنه مكان تواجد الإلكترونات في المدارات الذرية أو الجزيئية. ما هو التوزيع الالكتروني، بهذا نكون قد بينا لكم ما هو التوزيع الالكتروني فهو يعرف بأنه ترتيب الإلكترونات في الذرة أو في الجزئ، حيث يساعد معرفة و فهم التوزيع الالكتروني لاي نظام في معرفة خصائص العناصر الالكترونية، و بلاضافة لذلك معرفة طبيعة النشاط الكيميائي الخاص في هذا العناصر.
اقرأ أيضاً تعليم السواقه مهارات السكرتارية التنفيذية
ما هو مبدأ أوفباو للتوزيع الإلكتروني؟
(بالإنجليزية: Aufbau Principle) هو مبدأ نظري في الكيمياء، يوضح توزيع الإلكترونات بحسب طاقتها في المدارات الذرية للذرة في حالتها المستقرة، ويكون عدد الإلكترونات الموزعة على مدارات الذرة مساوياً للعدد الذري للعنصر. [١]
خصائص مبدأ أوفباو للتوزيع الإلكتروني
باتباع مبدأ أوفباو، يمكن التنبؤ بترتيب الإلكترونات في مدارات الذرة، ولهذا المبدأ خصائص تصف حالة توزيع الإلكترونات للذرات والأيونات كما يأتي: [٢]
تحتل الإلكترونات المدارات الأقل طاقة أولاً. يتم تحديد الترتيب الذي تزداد به الطاقة المدارية باستخدام القاعدة (n + l) حيث إنّ n هو عدد الكم الرئيسي. الترتيب الذي تمتلئ به المدارات بالإلكترونات (ابتداءً من 1s) هو: 1s ، 2s ، 2p ، 3s ، 3p ، 4d ، 4p ، 5s ، 4d ، 5p ، 6s ، 4f ، 5d ، 6p ، 7s ، 5f ، 6d ، 7p وهكذا. استثناءات مبدأ أوفباو للتوزيع الإلكتروني
لا يمكن استخدام مبدأ أوفباو للتوزيع الإلكتروني في الحالات الآتية:
الحالة الأولى لا يمكن استخدام مبدأ أوفباو للتنبؤ بتوزيع الإلكترونات لبعض الذرات في حالتها المتأينة، لأنه لا يمكن التنبؤ من خلاله عن الإلكترونات التي يمكن إضافتها أو منحها عند تحول الذرة إلى أيون.
ما هو التوزيع الإلكتروني الصحيح لعنصر الألومنيوم Al13 – نبض الخليج
في الذرات الصغيرة عندما يزيد عدد الإلكترونات عن ثمانية ، فإنها تتنافر مع بعضها ، وهو ما يؤدي إلى صعود الإلكترونات الزائدة عن ثمانية إلى مجال الطاقة الأعلى ، ويسمح بذلك ضعف جذب النواة لهذه الإلكترونات ، لأن عدد البروتنات صغير. الذرات الأكبر للرصاص تحتوي على 82 بروتون ، وهو ما يشكل قوة جذب كبيرة ، قادرة على جذب 18 إلكترونًا في مجال طاقة واحد ، متغلبة على ذلك على قوة التنافر بينهما
تعتمد الأجزاء الفرعية التي يتم توزيع الإلكترونات عليها على عدد الكم السمتي (يُشار إليه بـ "l"). هذا الرقم الكمي يعتمد على قيمة العدد الكمي الأساسي ، n ، لذلك ، عندما تكون قيمة n هي 4 ، فمن الممكن وجود أربعة أقسام فرعية مختلفة. عندما ن = 4 ، تتوافق الأجزاء الفرعية مع l = 0 و l = 1 و l = 2 و l = 3 ويتم تسميتها بالقطاعات الفرعية s و p و d و f ، على التوالي. يتم تحديد الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن استيعابها بواسطة قشرة فرعية بواسطة الصيغة 2 * (2l + 1). لذلك ، يمكن للقطاعات الفرعية s و p و d و f أن تستوعب بحد أقصى 2 و 6 و 10 و 14 إلكترونًا على التوالي. التوزيع الإلكتروني للعناصر
يصف التكوين الإلكتروني لعنصر ما كيفية توزيع الإلكترونات في مداراته الذرية ، تتبع تكوينات الذرات الإلكترونية تدوينًا قياسيًا يتم فيه وضع جميع الأجزاء الفرعية الذرية المحتوية على الإلكترون (مع عدد الإلكترونات المكتوبة بخط مرتفع) في تسلسل.
فعندما تم وصف أول أربعة أنواع للمدارات ، كانوا تابعين لأسماء الخطوط ، ولم يكن لهم أسماء. أما g فتم تسميته طبقا للترتيب الأبجدي الإنجليزى. الأغلفة التى لها أكثر من 5 تحت-غلاف غير ممكنة نظريا ، حيث أن 5 تحت-اغلفة تغطى كل العناصر المكتشفة. نظام الكتابة
يستخدم الفيزيائيون والكيميائيون نظام قياسي لكتابة التركيب الإلكتروني. وفى هذا النظام يتم كتابة مختصر لإسماء العناصر والمدرات التى يحتويها بترتيب زيادة الطاقة. وكل تحت-غلاف "مدار" يتم وصفه بعدد الإلكترونات التى يتحتويها. ولبرهه ، فإن الحالة الأرضية للهيدروجين بها إلكترون وحيد في تحت-الغلاف s للغلاف الأول ، وعلى هذا فإن تركيبه يكتب كالتالي:. الليثيوم يوجد به 2 إلكترون في تحت الغلاف 1s وإلكترون في 2s الأعلى طاقة وبذلك تكون تركيب حالته الأرضية يكون. الفسفور ( الرقم الذري 15) يكون كالتالي:. وللذرات التى بها إلكترونات عديدة ، فإن هذا النظام لكتابة تركيبها الإلكتروني يكون أطول. ويتم إختصارها غالبا طبقا لأقرب غاز نبيل مماثل للمدارات الأولى الموجودة بالعنصر. فمثلا: يختلف الفوسفور عن النيون () بوجود المدار n=3 ، وعلى هذا فإنه يتم تجاهل التوزيع الإلكتروني للنيون ويكتب التوزيع الإلكتروني للفسفور كالتالي: [Ne].
ما هو التوزيع الالكتروني – المحيط
وفى وجود حالة طاقة أقل ، فإن الإلكترون في زمن معين سينتقل لهذه الحالة ( وتنبعث منه الطاقة الزائدة في شكل فوتونات). وكنتيجة لذلك ، أى نظام له توزيع إلكتروني واحد ثابت. ولو تم تركه في حالة إتزان ، فسوف يكون له دائما هذا التوزيع ( يطلق عليه الحالة الأرضية) ، وهذا بالرغم من أن الإلكترونات قد تكون مثارة مؤقتا لأى توزيع أخر. ويتم تحديد التوزيع الإلكتروني لأى نظام بمداراته وعدد الإلكترونات الموجودة فيه. ولو هناك من يريد إستنتاج هذا التوزيع ، فيجب معرفة المدارات. وهذا سهل نسبيا للهيدروجين ، ولكنه معقد للذرات الأخرى ، وأكثر تعقيدا في حالة الجزيئات. التوزيع الإلكتروني في الذرات
تعتمد المناقشة التالية على تواجد معرفة ببعض المواد المشروحة في مقالة المدار الذري
تلخيص أرقام الكم
يتم إعطاء حالة تواجد الإلكترون في الذرة أربعة أرقام للكم. ثلاثة منها هى خواص المدار الذري الذى يوجد فيه ( يوجد شرح لاحق في هذه المقالة)
عدد الكم الرئيسي والذى يرمز له بالرمز n ويأخذ قيمة أى عدد صحيح أكبر من أو يساوي 1. ويمثل الطاقة النهائية للمدار ، وبعده عن النواة. عدد الكم السمتي والذى يرمز له بالمز l ويأخذ أى قيمة عدد صحيح في المدى.. ويحدد عزم المدار الزاوي.
في حالة عدم اتزان الذرة يكون الأمر غير مستقر لفترة، حيث تكون الإلكترونات في حالة مؤقتة وما تلبث أن تعود إلى الحالة الأرضية بعد انتهاء الحالة المؤقتة.
ولخطورة مساعدة الظالم في ظلمه نجد أن القران الكريم تحدث عنها وحذر المسلمين منها؛ فقال - تعالى -: (وَقَدْ نزلَ عَلَيْكُمْ فِي الْكِتَابِ أَنْ إِذَا سَمِعْتُمْ آيَاتِ اللَّهِ يُكْفَرُ بِهَا وَيُسْتَهْزَأُ بِهَا فَلا تَقْعُدُوا مَعَهُمْ حَتَّى يَخُوضُوا فِي حَدِيثٍ غَيْرِهِ إِنَّكُمْ إِذًا مِثْلُهُمْ إِنَّ اللَّهَ جَامِعُ الْمُنَافِقِينَ وَالْكَافِرِينَ فِي جَهَنَّمَ جَمِيعًا)[النساء: 140]. قال الإمام القرطبي - رحمه الله - في تفسيره لهذه الآية: دلت هذه الآية على وجوب اجتناب أصحاب المعاصي إذا ظهر منهم منكر، لأن من لم يتجنبهم فقد رضي بفعلهم، والرضا بالكفر كفر وبالمنكر منكر؛ لذلك قال الله - تعالى -: (إِنَّكُمْ إِذاً مِّثْلُهُمْ)؛ فكل من جلس في مجلس معصية ولم ينكر عليهم يكون معهم في الوزر سواء.
من اعان ظالم. فينبغي على كل مسلم يريد أن يخلص نفسه من عذاب الله أن ينكر عليهم إذا تكلموا بالمعصية وعملوا بها، فإن لم يقدر على النكير عليهم؛ فينبغي أن يقوم عنهم حتى لا يكون من أهل هذه الآية. وقال - تعالى - في آية أخرى وهو يحذر من الركون إلى الظالمين: (وَلاَ تَرْكَنُواْ إِلَى الَّذِينَ ظَلَمُواْ فَتَمَسَّكُمُ النَّارُ وَمَا لَكُمْ مِّن دُونِ اللَّهِ مِنْ أَوْلِيَآءَ ثُمَّ لاَ تُنصَرُونَ)[هود: 113]، والركون يعني: المجاملة والمداهنة، والميل إليهم بالمحبة والمودة، وآفة الدنيا هي الركون للظالمين؛ لأن الركون إليهم إنما يشجعهم على التمادي في الظلم، والاستشراء فيه.
مدونة أبي جعفر عبد الله بن فهد الخليفي: الكلام على حديث : ( من أعان ظالما بباطل ليدحض بباطله حقا فقد برئ من ذمة الله وذمة رسوله )
وَمَا مِنْ امْرِئٍ يَنْصُرُ امْرَأً مُسْلِمًا فِي مَوْطِنٍ يُنْتَقَصُ فِيهِ مِنْ عِرْضِهِ، وَيُنْتَهَكُ فِيهِ مِنْ حُرْمَتِهِ - إِلَّا نَصَرَهُ اللَّهُ فِي مَوْطِنٍ يُحِبُّ فِيهِ نُصْرَتَهُ))؛ رواه أحمد. قال شعيب الأرنؤوط: إسناده ضعيف، وقَالَ - صلى الله عليه وسلم -: ((مَنْ ذَبَّ عَنْ لَحْمِ أَخِيهِ فِي الْغِيبَةِ؛ كَانَ حَقًّا عَلَى اللَّهِ أَنْ يُعْتِقَهُ مِنْ النَّارِ))؛ رواه أحمد، قال شعيب الأرنؤوط: إسناده ضعيف. وأنت يا صاحب الأسرة: إذا رأيت ظلمًا من أفراد أسرتك عليها أو على غيرها وسكتّ عليه؛ صرت عونا للظالم... إن سكت على ظلم زوجتك لزوجة ابنك؛ فقد صرت عونًا لهذا الظلم... إن سكت على ظلم ابنك الكبير لابنك الصغير؛ فقد صرت عونًا لهذا الظلم... إن سكت على ظلم ولدك لابنتك؛ فقد صرت عونًا لهذا الظلم... إن سكت على ظلم أولادك وزوجتك لجيرانك؛ فقد أعنتهم على الظلم. فيجب على صاحب الأسرة أن يتخلق بأخلاق الإسلام، وعليه أن يبتعد عن الخلق الذميم، وهو إعانة الظالم على ظلمه. مدونة أبي جعفر عبد الله بن فهد الخليفي: الكلام على حديث : ( من أعان ظالما بباطل ليدحض بباطله حقا فقد برئ من ذمة الله وذمة رسوله ). وأنت أيها المسؤول في كل دائرة: إذا رأيت الموظف يظلم الناس، ويؤخر معاملاتهم، ويجبر الآخرين على دفع الرشوة له، ولا يعمل بأمانة، وسكت على هذا الظلم، ولم تنصحه أن يبتعد عن هذه الأخلاق الذميمة - فأنت قد أعنته على الظلم.. وأنا أقولها بصراحة: هناك من الأشخاص من يدافع مع زميله رغم علمه بأنّه ظالم، ويسلب الحق من المظلوم بحجّة النّصرة لزميله!.
لبناننا الاخضر ومنذ عهد الاستقلال وهو يعيش مراحل التدليس تحت حكم اهل السنة والجماعة حقدهم قاتِل! يرفضون تنسيق جيش لبنان مع الجيش السوري والمقاومة، فى معارك تحرير جرود القلمون الممتدة بين سوريا ولبنان
تستفيد داعش وتحشد كل قوّاتها ضده بدَل أنْ تتشتت بكل إتجاه
فيدفع الجيش ثمناً باهظاً!