ال رد فعل طارد للحرارة هو نوع من التفاعل الكيميائي الذي يحدث فيه نقل الطاقة ، بشكل رئيسي في شكل حرارة أو إطلاق للضوء. الاسم يأتي من البادئة اليونانية إكسو, مما يعني "الخارج" ؛ ومصطلح "الحرارية" ، والذي يشير إلى الحرارة أو درجة الحرارة. وبهذا المعنى ، يمكن أن تنقل التفاعلات الطاردة للحرارة أنواعًا أخرى من الطاقة إلى البيئة التي يتم إنشاؤها فيها ، مثل الانفجارات وطريقة نقل الطاقة الحركية والسونيكية عند توسيع المواد الموجودة في الطور الغازي عند درجات حرارة عالية. بطريقة عنيفة. بنفس الطريقة ، في حالة استخدام البطاريات ، يتم إجراء تفاعل طارد للحرارة ، فقط في هذه الحالة يتم نقل الطاقة الكهربائية. Wikizero - تفاعل طارد للحرارة. مؤشر 1 عملية 2 أنواع 2. 1 تفاعلات الاحتراق 2. 2 تحييد التفاعلات 2. 3 تفاعلات الأكسدة 2. 4 رد فعل النمل الأبيض 2. 5 تفاعل البلمرة 2. 6 تفاعل الانشطار النووي 2. 7 ردود فعل أخرى 3 أمثلة 4 المراجع عملية في السابق ، تم ذكر أنه عندما يحدث تفاعل طارد للحرارة يحدث إطلاق للطاقة ، والتي يمكن تصورها بسهولة أكبر في المعادلة التالية: الكواشف (ق) → المنتج (ق) + الطاقة لذلك ، لتقدير الطاقة التي يمتصها أو يطلقها نظام ما ، يتم استخدام معلمة ديناميكية حرارية تدعى enthalpy (يرمز إليها بحرف "H").
- 12+ أمثلة على التفاعل الطارد للحرارة: تفسيرات مفصلة
- تفاعل طارد للحرارة | مصادر الكيمياء
- Wikizero - تفاعل طارد للحرارة
- السعرات الحرارية في الخوخ
12+ أمثلة على التفاعل الطارد للحرارة: تفسيرات مفصلة
أكسدة بشكل عام ، الأكسدة هي جزء من تفاعل كيميائي تفقد فيه ذرات أو جزيئات المادة الإلكترونات. عادة ما تكون مصحوبة بعملية تسمى الحد. الاختزال هو الجزء الثاني من التفاعل الكيميائي الذي تكتسب فيه المادة الإلكترونات. في تفاعل الحد من الأكسدة أو الأكسدة ، يتم تبادل الإلكترونات بين مادتين. تم استخدام الأكسدة في الأصل للتفاعلات الكيميائية التي يتحد فيها الأكسجين مع المواد الأخرى ويتأكسدها. عندما يتأكسد الحديد ، فإنه يفقد الإلكترونات إلى الأكسجين لتشكيل الصدأ أو أكسيد الحديد. تفقد ذرتان من الحديد ثلاثة إلكترونات لكل منهما وتشكل أيونات حديديك بشحنة موجبة. 12+ أمثلة على التفاعل الطارد للحرارة: تفسيرات مفصلة. تكتسب ثلاث ذرات أكسجين إلكترونين لكل منهما وتشكل أيونات أكسجين بشحنة سالبة. تنجذب الأيونات الموجبة والسالبة لبعضها البعض وتشكل روابط أيونية ، مما يخلق أكسيد الحديد ، Fe 2 O 3. تسمى التفاعلات التي لا تحتوي على الأكسجين أيضًا تفاعلات الأكسدة والاختزال طالما أن آلية نقل الإلكترون موجودة. على سبيل المثال ، عندما يتحد الكربون والهيدروجين لتكوين الميثان ، CH 4 ، تفقد كل من ذرات الهيدروجين إلكترونًا لذرة الكربون ، والتي تكسب أربعة إلكترونات. يتأكسد الهيدروجين بينما يتم تقليل الكربون.
تفاعل طارد للحرارة | مصادر الكيمياء
المعادلة المتوازنة لاحتراق الميثان مكتوبة أدناه- CH 4 + شنومكو 2 = كو 2 + 2H+ 2 O تفاعل التعادل تفاعل التحييد هو أحد أنواع التفاعل الذي يتم فيه تحييد الحمض بإضافة القاعدة بطريقة قطرة. لذلك ، هذا نوع من المعايرة بالتحليل الحجمي. بعد التحييد ، لا يوجد فائض H + أو أوه - تظل الأيونات غير متفاعلة في وسط التفاعل. ل تفاعل التعادل ، تغيير المحتوى الحراري (ΔH) يكون سالبًا دائمًا. HCl + NaOH = NaCl + H 2 O لمعرفة المزيد يرجى الاطلاع على: هل HBr أيوني أم تساهمي: لماذا؟ كيف والخصائص والحقائق التفصيلية تفاعل التآكل التآكل هو نوع واحد من تفاعل الأكسدة حيث يهاجم غاز يحتوي على أكسجين (هواء) سطح معدن ليشكل أكسيدًا. صدأ الحديد هو أحد أنواع تفاعلات التآكل لأنه أثناء الصدأ يتأكسد الحديد بواسطة الأكسجين الجوي في درجة الحرارة العادية في وجود الرطوبة. تفاعل طارد للحرارة | مصادر الكيمياء. 4Fe + 3O 2 + 2xH 2 O = 2Fe 2 O 3 2 O تبلور خلات الصوديوم أو "الجليد الساخن" يتم تسخين ثلاثي أسيتات الصوديوم الصلب فوق 330 كلفن ويتم التخلص من جزيئات الماء البلورية الثلاثة ويتم إذابة البلورة اللامائية في الماء. تم إذابة البلورة تمامًا عند 352 كلفن. حرارة ترطيب ثلاثي أسيتات الصوديوم (ΔH HYD) أعلى من 40 كيلو كالوري / مول ، وهي عملية ماصة للحرارة.
Wikizero - تفاعل طارد للحرارة
لذلك ، في قائمة طاردة للحرارة مثال على رد الفعل يجب تضمين التنفس. يتم إطلاق 38 ATP و 2 ATP لكل جزيء جلوكوز للتنفس الهوائي واللاهوائي على التوالي. للتنفس الهوائي ، يتم إطلاق ما يقرب من 3000 كيلوجول / مول من الطاقة عندما يتأكسد الجلوكوز (المواد الغذائية) بالأكسجين. C 6 H 12 O 6 + شنومكو 2 = 6CO 2 + 6H+ 2 O + الطاقة تشكيل أزواج أيونية يتم تعريف تكوين أزواج أيونات أو اتحاد أيون عندما يتلامس أيونان لهما شحنة كهربائية معاكسة مع بعضهما البعض في محلول ويشكلان كيانًا كيميائيًا متميزًا. تتلامس هذه الأيونات الموجبة والسالبة بسبب قوة الجذب الكهروستاتيكية بينهما. في تكوين هذا الكيان الأيوني المميز ، يتم إطلاق كمية من الطاقة و H تصبح سالبة. لمعرفة المزيد يرجى التحقق من: تكوين رابطة الببتيد: كيف ، لماذا ، أين ، حقائق شاملة حولها التفاعل بين الماء وكلوريد الكالسيوم ينتج عن خلط كلوريد الكالسيوم (CaCl2) مع الماء كمية هائلة من الطاقة ، وبالتالي ينتج عن ذلك مثال على تفاعل كيميائي طارد للحرارة. يتم الحصول على حمض الهيدروكلوريك وأكسيد الكالسيوم كمنتج. CaCl 2 + H 2 O = Ca (OH) 2 + حمض الهيدروكلوريك تفاعل الثرمايت يسمى تفاعل أكسيد الحديدوز مع الألومنيوم تفاعل الثرمايت ويعرف خليط هذين المركبين بالثرميت.
ويشتعل النظام فوريا (خطورة تخزين المفرقعات). يعرف الإنثالبي بأنه مجموع الطاقة الداخلية في نظام مضافا إليها حاصل ضرب الضغط في الحجم. وهو ما يحتويه نظام من الطاقة عند ثبات الضغط. فرق الإنثالبي ، ويرمز له هو فرق إنثالبي المواد الناتجة من التفاعل وإنثالبي المواد الداخلة في التفاعل ، وتكتب المعادلة كالآتي: ولذلك تكون إشارة الحرارة الناتجة سالبة (المواد المتفاعلة تفقد حرارة ، ويكتسب الإنسان تلك الحرارة. فإذا إضفنا من جهتنا حرارة إلى نظام فإن إشارتها طبعا تكون موجبة). وكذلك في الفيزياء: ينتج عن الانشطار النووي طاقة تتحرر، فالتفاعل الانشطاري عبارة عن تفاعل منتج للحرارة. وتفاعل الاندماج النووي مثل الاندماج النووي للهيدروجين الذي تستمد منه الشمس طاقتها هو أيضا " تفاعل منتج للطاقة". رسم توضيحي لتفاعل منتج للحرارة.
يعتبر الخس أحد الخضار الورقية المشهورة، والخفيفة على المعدة، ويتميز باللون الأخضر الزاهي، وله طعم لذيذ جداً، وتتميز أوراق الخس بالقرمشة الشهية، ويضاف إلى أصناف السلطات، والساندويشات، والمقبلات المميزة تعرفي على القيمة الغذائية للخس: الخس غني بالماء: يحتوي الخس على كمية كبيرة من الماء مما يجعله مفيداً من ناحية ترطيب الجسم من الداخل وحمايته من الجفاف وأيضاً تحسين عمل الجهاز الهضمي. وما يميز الخس بأنه قليل السعرات الحرارية، فهو مفيد للتخلص من الوزن الزائد، كما أنه يحتوي على الماغنيزيوم، الكالسيوم، الفولات، البوتاسيوم والفوسفور تحتوي أوراق الخس على فيتامين A: وهذا الفيتامين يلعب دوراً مهماً في الحفاظ على صحة الكلى، كما أنه يقلل من احتمالات الإصابة بالسرطان.
السعرات الحرارية في الخوخ
برجر التونة 6. برجر التونة المستوحى من المطبخ الآسيوي.. ليس عليك دائمًا اللجوء إلى الدجاج أو الديك الرومي عندما تحتاج إلى البروتين، التونة هي واحدة من أكثر الأسماك الغنية بالبروتين التي يمكنك شراؤها، وتوفر لك وصفة برجر التونة الكثير من البروتين، وحوالي 330 سعرة حرارية فقط في كل وجبة. السعرات الحرارية في الخبز الاسمر. رشا محمد
محررة بقسم الشؤون العربية والدولية بجريدة أخبار اليوم حاصلة على بكالوريوس إعلام – جامعة القاهرة بتقدير عام جيد جدا مع مرتبة الشرف وحاصلة على دبلومة الترجمة الصحفية من الجامعة الأمريكية
الزبادي أو الحليب: كلاهما يحتوي على بكتيريا مفيدة للمعدة والجهاز الهضمي، ويحتوي على نسبة عالية من الكالسيوم والبروتين، ويساعد في الحفاظ على رطوبة الجسم، يعتبر الزبادي والتمر، أو الحليب والتمر، عشاء سحور ممتازًا، خاصةً عند استكماله بقليل من حبات المكسرات النيئة مثل الفول السوداني أو الجوز أو اللوز، السحور المصنوع من الحليب والتمر هو السحور الأمثل لاتباع نظام غذائي وفقدان الوزن. الخضراوات مثل الخس والخيار: تشمل الفيتامينات والمعادن والألياف وتغذي الجسم بالسوائل لاحتوائها على نسبة عالية من الماء، مما يمنع الإمساك ويخفف العطش أثناء الصيام، تحتوي بعض الفواكه، مثل الموز، على معادن أساسية مثل البوتاسيوم والمغنيسيوم. التفاح والتين والبطيخ مناسب أيضًا للسحور. الفول بزيت الزيتون: إضافة ممتازة لقائمة السحور الصحية. يحتوي على نسبة عالية من البروتين ويحافظ على الشعور بالامتلاء في الجسم لفترة طويلة من الزمن بسبب معدل هضمه المعتدل. كم عدد السعرات الحرارية في الخس وفوائده الصحية؟ | مجلة رقيقة. الخبز الأسود أو الحبوب الكاملة: فهي غنية بالكربوهيدرات وهي بطيئة الهضم، مما يمد الجسم بالطاقة والنشاط لفترة طويلة من الزمن، وتعتبر منتجات الألبان مثل البيض والأجبان البيضاء مصدرًا غَنِيًّا للكالسيوم والبروتين، الماء عنصر أساسي ومغذي في وجبة السحور!