نصائح للصيام كشف مجموعة من الخبراء عدة نصائح حول النظام الغذائي والتغذية لكيفية التمتع بصحة جيدة أثناء الصيام في شهر رمضان المبارك، وذلك وفقا لما ذكره موقع Latimes فوائد الصيام قالت أوسما غاني، اختصاصية التغذية، إن الصوم يدفع بنظامنا إلى مرحلة الشفاء، موضحة أنه منذ يوم ولادتنا، يعمل الجهاز المعدي المعوي لدينا باستمرار، لذلك عندما نعطيه فترة راحة، فإننا نسمح للجسم بالراحة وإزالة بعض الخلايا الميتة والسموم، ويمكن أن تشمل فوائد الصيام تحكما أفضل في نسبة السكر في الدم، وتقليل الإجهاد والعمليات الالتهابية في جسمك، وتحسين صحة القلب ووظائف الدماغ. نظّم نفسك لعدم ملأ بطنك بالطعام بعد الإفطار ابطئ من سرعتك عند تناول الطعام، خذ الوقت الكافي للمضغ، يستغرق الدماغ حوالي 20 دقيقة لتلقي إشارة من معدتك بأنك أصبحت ممتلأ. احرص على السحور أكدت شاميلا مالك، أخصائية تغذية في أمريكا الشمالية، أن بعض الناس قد ينامون ولا يأكلون وجبة السحور، لكن هذه فكرة سيئة، وقالت إنك ستتضور جوعا بنهاية اليوم، وتناول غالبية السعرات الحرارية في الليل قبل النوم يضر بعملية التمثيل الغذائي لديك وسيزيد وزنك لذلك احرص على تناول وجبة السحور.
- السعرات الحرارية في الزبادي اليوناني السادة نادك - اي ام دايتر
- نصائح تساعدك على الحفاظ على رشاقتك - القيادي
- السعرات الحرارية في زبادي يوناني سادة قليل الدسم من ندى - اي ام دايتر
- الإمارات وتركمانستان تبحثان آفاق الشراكة والتعاون في مختلف الجوانب السياسية والاستثمارية
- الرابطة التساهمية - الرابطة التساهمية التناسقية - الرابطة التساهمية الأحادية - الرابطة التساهمية الثنائية - معلومة
- بحث كامل عن الروابط التساهمية في الكيمياء - التعليم السعودي
السعرات الحرارية في الزبادي اليوناني السادة نادك - اي ام دايتر
المكسرات التي تحتوي على الدهون الصحية والبروتين والألياف، حيث إنها تساعد على إنقاص الوزن وذلك في حال تم تناولها باعتدال. الكرفس مع الجبن القليلة السعرات وهي وجبة منخفضة الكربوهيدرات وعالية بمضادات الأكسدة. الفلفل الأحمر: إذ يحتوي على نسبة عالية من مضادات الأكسدة، والتي تعمل على حرق الدهون. شرائح التفاح مع زبدة الفول السوداني: إذ تحتوي على مضادات الأكسدة، والألياف. الجبنة القريش مع بذور الكتان والقرفة، والتي تقلل من كمية الدهون في الجسم، وتخفض من مستويات السكر في الدم، مما يساعد على التخسيس. شرائح من الخيار مع الحمص وهي وجبة منخفضة السعرات الحرارية، مما يشجع على التخسيس. الأناناس: إذ يحتوي على البروملين، وهو مركب كيميائي يسرع من عملية الهضم ويعمل على زيادة معدل الأيض. الزبادي اليوناني مع التوت: وتعد هذه الوجبة مصدرا جيدا لكل من الكالسيوم، والبوتاسيوم، والبروتينات، والألياف، ومضادات الأكسدة.
نصائح تساعدك على الحفاظ على رشاقتك - القيادي
وفي الواقع، الباذنجان مصدر جيد للألياف ومضادات الأكسدة، التي تكافح الضرر الناجم عن الجذور الحرة، حيث توجد الجذور الحرة في البيئة، لكنها تتشكل أيضًا في الجسم، ويمكن أن تسبب تلف الخلايا الذي تم ربطه بالشيخوخة والسرطانات والأمراض المزمنة. تزاتزيكي Tzatziki هو طبق ذو انتشار شائع في المطبخ اليوناني، في حين أنه كريمي للغاية، إلا أنه منخفض جدًا في السعرات الحرارية، مع حوالي 35 سعرة حرارية لكل ملعقتين كبيرتين، والتزاتزيكي مصنوع من الزبادي اليوناني والخيار وزيت الزيتون. والزبادي اليوناني أكثر دسمًا وسماكة من الزبادي العادي، وهذا لأن الزبادي قد تم تصفيته لإزالة مصل اللبن السائل، وتاريخيًا، قام اليونانيون بتصفية الزبادي لتقليل محتواها من المياه ومنع التلف، كما أن تصفية الزبادي اليوناني يقلل من محتوى اللاكتوز ويجعله أعلى في البروتين. دولماديس الدولماديس هي ورق عنب محشي يمكن تقديمه كمقبلات أو طبق رئيسي، وعادة ما تكون الحشوة بالأرز والأعشاب وأحيانًا باللحوم، ويمكن أن تختلف الحشوة، مما يغير محتوياتها من الدهون والسعرات الحرارية. بشكل عام، أوراق العنب منخفضة السعرات الحرارية وغنية بالألياف، ولديهم أيضًا كميات عالية من فيتامين أ وفيتامين ك، بالإضافة إلى ذلك، لديهم نسبة عالية جدًا من مضادات الأكسدة، في الواقع، تشير الأبحاث إلى أن أوراق العنب تحتوي على 10 أضعاف نشاط مضادات الأكسدة لعصير العنب أو اللب.
السعرات الحرارية في زبادي يوناني سادة قليل الدسم من ندى - اي ام دايتر
الرجيم أو الحميات الغذائية هي تلك الخطوات التي يتبعها الفرد من أجل حرق المزيد من السعرات الحرارية في الجسم ومن ثم الحصول على الوزن المثالي والجسم الرشيق، وقد انتشر مؤخرا الزبادي اليوناني الذي يساعد في اتمام الرجيم. اهمية الزبادي اليوناني لنجاح الرجيم
الزبادي اليوناني نوع من أنواع الزبادي ولكنه أفضل بكثير من الزبادي العادي لكونه يحتوي على كمية كبيرة من البروتين عن العادي، كل كوب من الزبادي اليوناني يحتوي على 23 جرام من البروتين، كما يحتوي على نسبة كبيرة من الكالسيوم وهو مفيد جدا في بناء العظام والمحافظة على صحة القلب والأجهزة الحيوية في الجسم البشري كما يحتوي على البوتاسيوم وهو من العناصر المفيدة لصحة الأجهزة. كما يحتوي على مادة البروبيوتك وهي من المواد المفيدة في صحة الجهاز الهضمي وكذلك الأمعاء، وفي حالة إن تم مزج كمية من الزبادي اليوناني مع الفاكهة الطازجة فأنت بذلك حصلت على وجبة غذائية كاملة ومن الممكن الاستغناء عن الوجبات الدسمة على مدار النهار وحرق المزيد من السعرات الحرارية الزائدة في الجسم والحصول على الوزن المثالي بعد فترة قصيرة من الاعتماد عليها. ومن الممكن تحضير طبق الزبادي اليوناني في المنزل والمداومة على تناوله بهدف تقليل السعرات الحرارية والدهون، لتحضير طبق الزبادي اليوناني عليك اتباع الخطوات التالية:
مقادير الوصفة
نصف كيلو من الزبادي اليوناني.
إليكِ دليل بسيط جداً لمساعدتك على صُنع أكواب الزبادي اليوناني في المنزل باستخدام صانع الزبادي من ميانتا سوف تحتاجين إلي: صانع الزبادي من ميانتا لتر واحد من الحليب ملاحظة: الحليب كامل الدسم يجعل الزبادي أكثر سلاسة و ذو مذاق شهي. يمكنكِ الحصول على الزبادي أكثر اتساقا وكثافة إذا قمتِ بإضافة 2-3 ملاعق كبيرة من مسحوق الحليب البودرة إلي لتر واحد من الحليب ثم اخلطيهم بعناية. 1: 3 ملاعق كبيرة من الزبادي الجاهز. وصفة: اخلطي بعناية لتر واحد من الحليب مع 1 ملعقة كبيرة من الزبادي الجاهز للحصول على خليط جيد، اخفقي اللبن حتى الحصول على قوام سلس ثم ضيفي اللبن البودرة و اخفقيهم معاً جيداً. وزعي الخليط في 7 أواني في صانع الزبادي ميانتا ضعي الأواني داخل الجهاز دون أغلفتها قومي بتغطية الأواني بغطاء صانع الزبادي ثم بتوصيل الجهاز بالكهرباء. هناك علامات على الغطاء (1-12 ساعة) تستخدم للإشارة إلى وقت إعداد الزبادي ليصبح جاهزاً. قومي بضبطها حسب اختيارك للوقت. مثال: إذا اخترتِ إعداد الزبادي لمدة 12 ساعة، ضعي المؤشر على الرقم 12. ملاحظة: عادة سوف يستغرق صنع الزبادي من 6 -10 ساعات (من السهل القيام به من المساء الى الصباح)، إعتمادا على حموضة الزبادي و القوام المطلوب.
تعريف الرابطة الأيونية
الرابطة الأيونية، أو بالإنجليزية "Ionic bonding"، كما تسمى أيضًا الرابطة الشاردية، هي رابطة كيميائية تنشأ بين ذرتين، حيث تقوم إحداهما بالتخلي عن إلكترون واحد أو اكثر لصالح الذرة الأخرى، وبالتالي فهي رابطة بين أيون سلبي وأخر موجب، مما يؤدي إلى جاذبية كهربائية قوية، وتسمى بالجذب الكهروستاتيكي، المكون من شحنة موجبة وأخرى سالبة. [1]
خصائص المركبات الأيونية
بعد تعريف الرابطة الأيونية، وتقديم نبذة عامة عن الروابط الكيميائية، من الضروري الوقوف عند خصائص المركبات الأيونية، وهي كما يأتي: [2]
تتخذ المركبات الأيونية أشكالًا بلورية. يحدد عدد الروابط الأيونية درجتي الانصهار والغليان. تتميز المركبات الأيونية بدرجة انصهار وغليان عالية. تذوب المركبات الأيونية في الماء. الرابطة التساهمية - الرابطة التساهمية التناسقية - الرابطة التساهمية الأحادية - الرابطة التساهمية الثنائية - معلومة. لا تذوب المركبات الأيونية في البنزين. تتميز المركبات الأيونية بالصلابة والهشاشة في نفس الوقت. لاتوصل المركبات الأيونية الكهرباء. المحاليل الأيونية موصلة للكهرباء. الفرق بين الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية
في إطار صياغة بحث عن الرابطة الايونية من الجدير بالذكر أن فهم واستيعاب مبدأ الروابط الكيميائية يستدعي الوقوف عند الفرق بين الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية ، حيث إن الجزيئات المرتبطة تساهميًا لا تمتلك شحنة كهربائية، على عكس الأيونية المشحونة، وبالتالي فإن الجزيئات التساهمية عازلة، ولا توصل الكهرباء ، كما أن الرابطة التساهمية تعد ضعيفةً بالنسبة للأيونية، مما يجعل الجزيئات التساهمية تذوب بشكلٍ سريع.
الإمارات وتركمانستان تبحثان آفاق الشراكة والتعاون في مختلف الجوانب السياسية والاستثمارية
وتكون ازواج الإلكترونات الموجودة بين الذرات ممثلة للروابط التساهمية. كما أن الأزواج العديدة تمثل روابط عديدة, مثل الرابطة الثنائية أو الثلاثية. وبعض الأشكال الإلكترونية النقطية ممثلة في الشكل المجاور. وطريقة أخرى لتمثيل الرابطة هي تمثيلها كخط, بينما أن فكرة تمثيل أزواج الإلكترونات تعطى طريقة مؤثرة لتصور الرابطة التساهمية, فإن دراسات ميكانيكا الكم تحتاج لفهم طبيعة تلك الرابطة وتوقع تركيب وخواص الجزيئات البسيطة. وقد قام كل من والتر هتلر وفريتز لندن بعمل أول توضيح ناجح من وجهة نظر ميكانيكا الكم للترابط الكيميائي, وخاصة للهيدروجين الجزيئي، في عام 1927. وقد كان عملهم مبنيا على أساس تصور رابطة التكافؤ, والذي افترض أن الرابطة الكيميائية تتكون عندما يكون هناك تداخل جيد بين المدارات الذرية للذرات المساهمة. الإمارات وتركمانستان تبحثان آفاق الشراكة والتعاون في مختلف الجوانب السياسية والاستثمارية. وهذه المدارات الذرية تعرف بأن بينها وبين بعضها زاوية محددة, وعلى هذا فإن تصور رابطة التكافؤ يمكن أن تتوقع زوايا الروابط بنجاح في الجزيئات البسيطة. عادة ما تكون هذه الرابطة بين الافلزات فقط. ترتيب الرابطة ترتيب الرابطة هو مصطلح علمي لوصف عدد أزواج الإلكترونات المتشاركة بين الذرات المكونة للرابطة التساهمية.
الرابطة التساهمية - الرابطة التساهمية التناسقية - الرابطة التساهمية الأحادية - الرابطة التساهمية الثنائية - معلومة
يمكنك الاطلاع أيضًا على: حفّازات كيميائية بكلفة منخفضة تعزز استخلاص الهيدروجين من الماء
٥. الروابط الفلزية أوالمعدنية
الرابطة الفلزية أوالمعدنية هي القوة التي تربط الذرات ببعضها البعض في المادة المعدنية المستخدمة. تتكون هذه المادة الصلبة من ذرات معبأة بشكل وثيق. يتداخل الغلاف الإلكتروني الخارجي -في معظم الحالات- لكل ذرة من الذرات المعدنية مع عدد كبير من الذرات المجاورة؛ نتيجة لذلك، تتحرك إلكترونات التكافؤ باستمرار من ذرة إلى أخرى ولا ترتبط بأي زوج محدد من الذرات. فإن إلكترونات التكافؤ في المعادن، على عكس تلك الموجودة في المواد المترابطة تساهميًا، غير ساكنة أو ثابتة، ولها القدرة على التحرك بحرية نسبيًا في جميع أنحاء البلورة بأكملها. تصبح الذرات التي تتركها الإلكترونات وراءها أيونات موجبة، ويؤدي التفاعل بين هذه الأيونات وإلكترونات التكافؤ إلى نشوء قوة التماسك أو الارتباط التي تربط البلورة المعدنية معًا. بحث كامل عن الروابط التساهمية في الكيمياء - التعليم السعودي. (3)
المراجع
Cengage Learning, Donald R. Askeland, Pradeep P. Fulay, Wendelin J. Wright, "The Science and Engineering of Materials", 6th Version, 2010, Pages 34, 35, 37, 38. John Wiley and the Children, William Callister, Jr., "Materials Science and Construction Presentation, " 7th edition, 2007, pages 24, 25, 26, 27, 28, 29.
بحث كامل عن الروابط التساهمية في الكيمياء - التعليم السعودي
يتبرع جزيء الصوديوم بالإلكترون الوحيد في مدارات التكافؤ من أجل تحقيق تكوين الثماني، هذا يخلق الموجبة موجبة الشحنة بسبب فقدان الإلكترون، وتستقبل ذرة الكلور هذه إلكترونًا واحدًا لتحقيق تكوين الثمانية، مما يخلق شحنة سالبة الشحنة، والطاقة الكلية المتوقعة لعملية الترابط الأيوني ، والتي تشمل طاقة التأين للمعادن والإلكترون في تقارب اللافلزية، عادة ما تكون إيجابية. مما يدل على أن التفاعل يكون ماص للحرارة وغير موات، ومع ذلك، فإن هذا التفاعل موات للغاية بسبب الجذب الكهربائي بين الجزيئات، على مسافة ما بين الذرية المثالية، يطلق الجاذبية بين هذه الجسيمات طاقة كافية لتسهيل التفاعل، وتميل معظم المركبات الأيونية إلى الانفصال في المذيبات القطبية لأنها غالبًا ما تكون قطبية، وهذه الظاهرة هي بسبب الشحنة المعاكسة على كل أيون.
الرابطة التساهمية هى أحد أشكال الترابط الكيميائي وتتميز بمساهمة زوج أو أكثر من الإلكترونات بين الذرات, مما ينتج عنه تجاذب جانبي يعمل على تماسك الجزيء الناتج. تميل الذرات للمساهمة أو المشاركة بإلكتروناتها بالطريقة التى تجعل غلافها الإلكتروني ممتليء. وهذه الرابطة دائما أقوى من القوى بين الجزيئية, الرابطة الهيدروجينية, كما أنها تماثل الرابطة الأيونية في القوة وأحيانا تكون أقوى منها. تحدث الرابطة التساهمية غالبا بين الذرات التى لها سالبية كهربية متماثلة (عالية), حيث أنه تلزم طاقة كبيرة لتحريك إلكترون من الذرة. الرابطة التساهمية غالبا ما تحدث بين اللا فلزات, حيث تكون الرابطة الأيونية أكثر شيوعا بين الذرات الفلزية والذرات اللا فلزية. تميل الرابطة التساهمية لأن تكون أقوى من انواع الروابط الأخرى, مثل الرابطة الأيونية. وبعكس الرابطة الأيونية, حيث ترتبط الأيونات بقوى كهرساكنة (Electrostatics) غير موجهة, فإن الرابطة التساهمية تكون عالية التوجيه. وكنتيجة, الجزيئات المرتبطة تساهميا تميل لأن تتكون في أشكال مميزة قليلة نسبيا, بزوايا محددة......................................................................................................................................................................... تاريخ الرابطة التساهمية
فكرة الترابط التساهمي يمكن أن ترجع إلى جيلبرت إن لويس, والذى قام في عام 1916 بوصف مساهمة أزواج الإلكترونات بين الذرات.
ولكن, في الرابطة الثنائية والثلاثية يكون الأمر بالغ الصعوبة حيث أنه لابد من حدوث تداخل بين مدارات باي، وهذه المدارات تكون في حالة توازي. الرنين يمكن لبعض أنواع الروابط أن يكون لها أكثر من شكل نقطي (مثلا الأوزون O3). ففى الشكل النقطي. تكون الذرة المركزية لها رابطة أحادية مع أحد الذرات الأخرى ورابطة ثنائية مع الأخرى. ولا يمكن للشكل النقطي إخبارنا أي من الذرات لها رابطة ثنائية, فكل من الذرتين لهما نفس الفرصة لحدوث الرابطة الثنائية. وهذان التركيبان المحتملان يسميا البناء الرنيني. وفى الحقيقة, فإن تركيب الأوزون رنيني مهجن بين تركيبيه الرنينين.