جيش العباسيين دخل دمشق عاصمة الأمويين منهيا حكما استمر 90 عاما وجعل العراق مقرا للحكم الجديد 27/4/2021 - | آخر تحديث: 28/4/2021 12:35 PM (مكة المكرمة) أدت حالة الضعف التي مرت بها الدولة الأموية بسبب الاضطرابات السياسية والثورات المسلحة والهزائم المتلاحقة إلى تفكك تلك الإمبراطورية الكبيرة وبزوغ نجم العباسيين. وبعد نحو 3 أشهر من هزيمة الأمويين أمام العباسيين في معركة الزاب شمال العراق تمكن العباسيون في 26 أبريل/نيسان 750 م من اقتحام أسوار عاصمة الدولة الأموية دمشق وإعلان انتهاء نحو 90 عاما من الحكم الأموي. وبعد الانتصار الكبير الذي حققه العباسيون قرروا نقل العاصمة إلى العراق حيث الكوفة ثم الأنبار، قبل تشييد بغداد لتكون عاصمتهم الدائمة. قصة الوزير نظام الملك الطوسي - الدكتور طارق السويدان. ممدوح يعزو سبب ضعف الخلافة الأموية إلى عدة أسباب أبرزها الصراعات الداخلية (الجزيرة نت)
صعود العباسيين
سقوط الدولة الأموية كان متوافقا مع سنّة التاريخ ونتاجا لتراكم عوامل الضعف المختلفة التي كانت تعاني منها، فقراءة التاريخ تدل على أن الدولة التي تفقد مقومات البقاء تسير في طريق الانهيار الذي لا يمكن لها إيقافه، بحسب أستاذ التاريخ الإسلامي الدكتور عامر ممدوح.
قصة الوزير نظام الملك الطوسي - الدكتور طارق السويدان
نظام الملك في عهد الب ارسلان خرج نظام الملك من عند أبيه إلى مدينة "غزنه" فخدم في الديوان السلطاني للسلاجقة، فكان كاتبًا نجيبًا إليه المنتهى في الحساب، وترقى في المناصب بعد التقائه بـ "داود بن ميكال بن سلجوق" أخو السلطان السلجوقي "طغرل بك"، فقد كان يحكم خراسان، فلما عمل معه أعجب بكفاءته فألحقه بابنه " ألب أرسلان "، وقال له: (اتخذه والدًا ولا تخالفه فيما يشير به). لما توفي السلطان "طغرل بك" قام وزيره بتعيين ابن أخي السلطان "سليمان بن داود"، لكنه كان طفلًا صغيرًا لا يتجاوز عمره (4) سنوات، فلم يرض الناس بذلك، والتفوا حول "ألب أرسلان"، فدخل الريّ عاصمة الدولة ومعه وزيره "نظام الملك" فصار سلطانًا في ذي الحجة (455هـ الموافق لـ 1063م)، تولى نظام الملك الوزارة وكلفه "ألب أرسلان" بالإشراف على تربية ولده "ملك شاه". بغداد عاصمة الخلافة العباسية. لم يعد نظام الملك وزيرًا وراعيًا للعلم والأدب فحسب، بل إنه غدا مسؤولًا عن إعداد القيادات المستقبلية، وهنا تجلى أساسان من أسس الدولة الناجحة: اختيار قادة ذوي كفاءة عالية وثقافة متميزة وخلق قويم. إعداد القيادات المستقبلية. دبّر نظام الملك الوزارة أحسن تدبير، بقي في منصبه (10) سنوات منذ تولي "ألب أرسلان" الحكم، واستمر مع ابنه "ملك شاه" (20) سنة، أدار فيها مملكة السلاجقة التي تدير الخلافة العباسية على أكمل وجه، وكان عادلًا رفع المظالم ورفق بالرعية، واعتمد سياسة تقريب الرجال الأكفاء الصالحين، فازدهرت الدولة وتوطدت دعائمها وارتفع شأنها واتسعت حدودها.
الظاهر بيبرس واحياء الخلافة العباسية توجه كبير قادة المماليك بعد قطز إلى بيبرس، وطلب منه أن يتولى العرش؛ لأنهم يؤمنوا بمبدأ القوة وليس مبدأ وراثة العرش، وفعلًا جلس بيبرس على عرش المماليك، وبدأت مرحلة سياسية جديدة في تاريخ الدولة المملوكية، فكان بحق سياسياً محنكاً وقائداً مميزاً، فيعتبر بحق مؤسس الدولة؛ بسبب إنجازاته السياسية والإدارية والعسكرية. فالسنوات العشر السابقة لحكمه تسمى سيولة، فقد جلس على عرش مصر ستة حكام، لكن كيف حلّ مشكلة الشرعية؟ لأن سلطة الانقلاب لا تدوم، فرأى أنّ الحل يكمن في إحياء الخلافة العباسية في القاهرة. مفهوم السلطة بحاجة إلى استكمال كل عناصره، فإضفاء الشرعية على الدولة بالقوة لا يكفي، فلابد من شرعية رمزية، ولها عدة مصادر لعل أهمها الرمزية الدينية، لذلك تجد أن كل ديكتاتور يكون معه جيش ومفتي (قوة وشرعية)، لذلك أعلن بيبرس: أنه ينوب عن الخلافة العباسية في مصر. أنه حامي حمى الحرمين الشريفين في الحجاز. قام بإرسال كسوة إلى الكعبة. أمر بالدعاء على منابر مصر والحجاز للخليفة العباسي ولنائبه السلطان بيبرس. أمر بتجديد بناء مسجد الخليل عليه السلام وترميم بناء قبة الصخرة. إذا مفهوم السلطة يقوم على قوة ذات جناحين: القوة العسكرية والأمنية التي تسيطر على البلاد (دولة المماليك)، البعد الديني من خلال تفويض الخليفة العباسي للسلطان، وحمايته للمقدسات في الحجاز وفلسطين، بالإضافة إلى الواجهة الدينية التي حكم السلاطين من ورائها باسم الشرع.
[٨]
التفاعلية
(بالإنجليزيّة: Reactivity) تعبّر هذه الخاصية الكيميائيّة عن قدرة المادة على الاندماج الكيميائيّ مع المواد الأخرى، وتقسم التفاعلية إلى نوعين؛ الأول شديد التفاعل، والثاني بسيط التفاعل، فعلى سبيل المثال تتفاعل مادة البوتاسيوم على نحوٍ شديد مع الماء بغض النظر عن حجم الكمية والتي قد يكون تفاعلها انفجاري. الخصائص الفيزيائه - سيد الجواب. [٤]
الكهرسلبية
(بالإنجليزية: Electronegativity) تعبر هذه الخاصيّة عن حالة من زيادة رغبة الذرات في جذب إلكترونات الرابطة، فالذي يحدث عندما تتواجد ذرتين لهما نفس المقدار من الكهرسلبية هو التشارك في الإلكترونات وتكوين الرابطة التساهمية. [٩] ويشار إلى أنّ الإلكترونات عادةً ما تنجذب نحو الذرة الأكثر كهرسلبية عن غيرها والتي ينتج عنها تكوين الرابطة التساهمية القطبية، وفي حالة وجود اختلاف كبير في الكهرسلبية بين الذرات حينها لن يحدث تشارك للإلكترونات وستتكون الرابطة الأيونيّة، فعلى سبيل المثال يُعتبر الفلور من أكثر العناصر كهرسلبية، على عكس الفرانسيوم الذي يعد أقل العناصر كهرسلبية. [٩] تُعبّر الخصائص الكيميائية عن صفات وسلوكات للمادة نتيجة خضوعها للتغيير أو التفاعل الكيميائي الأمر الذي يُسبب تغيير الهوية الكيميائيّة الخاصة بالمادة وظهور أنواع جديدة تختلف عن المواد الأصلية، ومن أبرز الخصائص الكيميائية؛ القابلية على الاحتراق، والنشاط الإشعاعي، والأكسدة والمحتوى الحراري وغيرها العديد.
الخواص الكيميائية للمادة - موضوع
عن طريق اجتياز مجموعة من العناصر الكيميائية في الجدول الدوري من أعلى إلى أسفل ، تميل الذرات إلى التكبير ، حيث أن الإلكترونات الخارجية تشغل مستويات طاقة بعيدة عن النواة. لهذا السبب يقال أن نصف القطر الذري يزيد مع الفترة (من الأعلى إلى الأسفل). على العكس من ذلك ، عند الانتقال من اليسار إلى اليمين في نفس الفترة من الجدول ، يزداد عدد البروتونات والإلكترونات ، مما يعني أن الشحنة الكهربائية تزداد ، وبالتالي تزيد القوة الجذابة. هذا يجعلها تميل إلى تقليل حجم الذرات. طاقة التأين إنها الطاقة اللازمة لإزالة إلكترون من ذرة محايدة. عندما يتم عبور مجموعة من العناصر الكيميائية في الجدول الدوري من أعلى إلى أسفل ، سيتم جذب إلكترونات المستوى الأخير إلى النواة بواسطة قوة كهربائية متناقصة باستمرار ، والتي تكون أبعد من النواة التي تجذبهم.. الخواص الكيميائية للمادة - موضوع. لهذا السبب يقال أن طاقة التأين تزداد مع المجموعة وتتناقص مع هذه الفترة. الكهربية يشير هذا المفهوم إلى القوة التي تولد بها الذرة جذبًا لتلك الإلكترونات التي تدمج رابطة كيميائية. تزداد النبضة الكهربائية من اليسار إلى اليمين خلال فترة وتتزامن مع انخفاض في الشخصية المعدنية. في المجموعة ، تتناقص القدرة الكهربية مع زيادة العدد الذري وزيادة الشخصية المعدنية.
الخصائص الفيزيائه - سيد الجواب
توجد معظم العناصر الإلكترونية في الجزء العلوي الأيمن من الجدول الدوري ، وأقل العناصر الإلكترونية في الجزء الأيسر السفلي من الجدول. تقارب الإلكترونية تقارب الإلكترونية يتوافق مع الطاقة التي يتم إصدارها في اللحظة التي تأخذ فيها ذرة محايدة إلكترون والذي يشكل أيون سلبي. هذا الاتجاه لقبول الإلكترونات يتناقص من أعلى إلى أسفل في مجموعة ، ويزداد عند الانتقال إلى يمين الفترة. تنظيم العناصر في الجدول الدوري يتم وضع عنصر في الجدول الدوري وفقًا لعدده الذري (عدد البروتونات التي تحتويها كل ذرة من هذا العنصر) ونوع المستوى الفرعي الذي يوجد فيه آخر إلكترون. تم العثور على مجموعات أو مجموعات العناصر في أعمدة الجدول. هذه لها خواص فيزيائية وكيميائية متشابهة وتحتوي على نفس عدد الإلكترونات على مستوى الطاقة الخارجي. يتكون الجدول الدوري حاليًا من 18 مجموعة تمثل كل منها حرفًا (أ أو ب) ورقمًا رومانيًا. تُعرف عناصر المجموعات (أ) بالتمثيل وتسمى العناصر في المجموعة (ب) عناصر الانتقال. بالإضافة إلى ذلك ، هناك مجموعتان من 14 عنصرًا: ما يسمى بـ "الأرض النادرة" أو الانتقال الداخلي ، المعروف أيضًا باسم سلسلة اللانثانيد والأكتينيد.
خصائص الزجاج الفيزيائية
للتعرف على خصائص الزجاج الفيزيائية والكيميائية ، يجب أولاً توضيح معنى بعض الكلمات العامة التي تدخل في مضمون التعريف بها، مثل مفهوم خصائص فيزيائية ، والخصائص هي جمع لكلمة خاصية والتي تعني صفات ، أما فيما يخص الفيزيائية فالمقصود هنا بالخواص الفيزيائية انها الخصائص والصفات المميزة لعنصر معين او شئ معين مثل اللون والحجم ، والرائحة وغيرها. وهي من المميزات والتي تعد ظاهرة أو واضحة يمكن التعرف عليها ، وتظهر على المادة أو العنصر محل الحديث بشكل يميزها ، قد يكون مصطلح الخصائص الفيزيائية ، مصطلح أكبر وأشمل وأعم من التوضيح الخاص باللون والملمس والرائحة والكثافة وغيره إلا أن هذا التوضيح هو شكل عام يندرج تحته باقي الصفات ومن أشهر خصائصه:
شفافية الزجاج
يميز الزجاج خاصية الشفافية التي تميزه عن غيره من باقي المواد ، وباقي العناصر، وتلك الشفافية تمنحه الكثير مثل قابلية الزجاج لمرور الضوء منه ، كما أنه يقبل بمرور الأشعة الضوئية المتصفة بأشعة فوق البنفسجية، من خصائص الزجاج الفيزيائية أنه يسمح بانكسار الضوء. صلابة الزجاج
الزجاج جسم يوصف بالهشاشة و أنه يمتاز بسرعة تحطيمه، لا يتشكل باختلاف عند تعرضه لحالة من حالات الضغط ، وكذلك الأمر في شأن الصدمة ، أما قدرته على أن يقاوم أي خدش أو أي احتكاك ، وتسمى تلك الخاصية بصلابة الزجاج أو قساوته، وتلك الخاصية ليست واحدة عند كل أنواع الزجاج بل تختلف تلك الخاصية من الصلابة بحسب المواد التي يتركب منها ، و اكثر ما يتحكم في صلابة تركيبه هما مادتي الجير ، و أيضاً مادة السيليكا.