مشاركات جديدة
عضو ذهبي
تاريخ التسجيل: 02-06-2009
المشاركات: 1412
ما معنى القضاء و القدر
27-11-2012, 09:07 PM
السؤال:
ما المقصود بالقضاء و القدر؟ اذا كان المقصود أنّ الله تعالى حدد مصير كل شخص، فكلّ منا مجبور على إتباع ذلك، و لا نستطيع أن نتجاوز ما رسم لنا، فما هو معنى الآية الكريمة (وَأَن لَّيْسَ لِلْإِنسَانِ إِلَّا مَا سَعَى) (1)؟
الظاهر من الآية أنّ مصير كل انسان بيده، بناءاً على ذلك لا تأثير للقضاء و القدر. الجواب:
مسألة القضاء و القدر من المسائل الواردة في جميع الأديان لجميع شعوب العالم، و لاتختص أمة من الأمم بالاعتقاد بها ـ برغم أنّ كتابنا السماوي و أحاديثنا الاسلامية أولت اهتماماً خاصاً لهذا الموضوع. للأسف نتيجةً لسوء التفسير الصادر من بعض غير المتخصصين بالنسبة للقضاء و القدر لا يملك الناس انطباعاً جيداً عن هذين اللفظين، غالباً يرتجفون من سماع هاتين الكلمتين و يظنون أنّ التقدير الالهي عمل خارج عن دائرة الحياة و له أثر مباشر على إرادة الانسان، يظهر أحياناً بشكل عامل إيجابي فيجبر الانسان على القيام بعمل عن طريق الجبر و الاكراه، و له أحياناً جانب سلبي فيمنع الانسان شاء أم أبى من القيام بعمل معين.
- ما معنى القدوة
- ما معنى ليلة القدر في اللغة الانكليزية
- التوزيع الالكتروني للصوديوم — الكيمياء العضوية: التوزيع الإلكتروني
- أكاديمية الملكة رانيا لتدريب المعلمين
- التوزيع الالكتروني للصوديوم
ما معنى القدوة
وقيل عن سبب تسميتها إنها ليلة ذات قدر وشرف، وهي ترجى في العشر الأواخر من رمضان كما قال – صلى الله عليه وسلم -: (التمسوها في العشر الأواخر). سميت ليلة القدر بذلك، لعظيم قدرها وشرفها، وجلالة مكانتها عند الله عز وجل "لأنه نزل فيها كتاب ذو قدر، بواسطة ملك ذي قدر، على نبي ذي قدر، وعلى أمة ذات قدر"، (فيها يفرق كل أمر حكيم)، فأصبح للأمة شأن ومكانة ورفعة بنزول القرآن، فتأتي ليلة القدر في كل عام، لتذكر الأمة أنها إذا أرادت أن يكون لها شأن ومكانة ورفعة عليها أن تعود لكتاب ربها وتتخذه منهاجا، وأن تعظم حملة القرآن فهم أشراف الأمة، "أشراف أمتي حملة القرآن". قال الخليل بن أحمد: إنه من الضيق أي هي ليلة تضيق فيها الأرض عن الملائكة الذين ينزلون، ويشهد له قوله تعالى: "وَمَن قُدِرَ عَلَيْهِ رِزْقُهُ". وقال ابن قتيبة: إن القدر بمعنى القَدَر؛ أي يقدر فيها أحكام تلك السنة. وقال عنها ابن عباس وغيره كما جاء في تفسير ابن كثير: إن الله تعالى أنزل القرآن فيها جملة واحدة من اللوح المحفوظ إلى بيت العزة من السماء الدنيا ، ثم نزل مفصلا بحسب الوقائع في ثلاث وعشرين سنة على رسول الله صلى الله عليه وسلم. ما معنى ليلة القدر.. ولماذا سميت بهذا الاسم؟ | مصراوى. وقد جاء في تفسير ابن كثير في هذه الآية الكريمة، أي: في ليلة القدر يفصل من اللوح المحفوظ إلى الكتبة أمر السنة، وما يكون فيها من الآجال والأرزاق، وما يكون فيها إلى آخرها.
ما معنى ليلة القدر في اللغة الانكليزية
أول معنى من معاني سورة القدر أنها تبين لنا أن الله عز وجل أنزل القرآن في هذه الليلة العظيمة( انا انزلناه في ليلة القدر) لذلك قال عنها ليلة القدر، وجاء اسمها القدر للدلالة على قدرها ومكانتها بين بقية ليالي السنة. ثم يبين ويلفت النظر لمكانة ليلة القدر( وما ادراك ما ليلة القدر) أي يشد انتباهك اليها من خلال اسمها انها ذات قدر ومكانة. ثم يبين عظمها فيقول:( ليلة القدر خير من الف شهر) اي العبادة فيها خير في تعبدك الف شهر وهذا يعدل ثلاث وثمانين سنة عبادة صحيحة. ما معنى "لا يَرُدُّ القدرَ إلا الدعاءُ"؟. (تنزل الملائكة والروح فيها بإذن ربهم من كل امر) اي ينزل اهل السماوات ليشهدوا تعبد أهل الارض بأمر من الله من خير وبركة يستمران حتى العام الذي يليه. ثم يبين أنها ليلة تحمل الطمأنينة والأمن والسلام على أهل الارض وأن الملائكة تسلم على اهل الأرض من جمهور العباد.
[١١]
الأخذ بالأسباب؛ فليس الإيمان بالقدر مدعاةً للخمول والكسل والقعود عن العمل بحجّة أنّ الله تعالى قد قدّر وكتب كلّ شيءٍ، فإن الله -عزّ وجلّ- في سابق علمه ربط النتائج بالأسباب الموصلة إليها، فإنّ التوكّل على الله لا ينافي الأخذ بالأسباب، وكان رسول الله -صلّى الله عليه وسلّم- يلبس الدرع في الحرب، وحفر الخندق في غزوة الخندق أخذاً بالأسباب، وأمر بالتداوي عند المرض والحذر من الاقتراب منه، ويظهر ذلك جلياً حين أخبر عمر في مسألة مرض الطاعون، فقال: قال أبو عبيدة بن الجرّاح: (أفِراراً من قدَرِ اللهِ؟ فقال عُمَرُ: لو غيرُك قالها يا أبا عُبَيدَةَ؟ نعمْ نَفِرُّ من قدَرِ اللهِ إلى قدَرِ اللهِ). [١٢]
إخراج الطاقات الكامنة في الإنسان؛ فحينما آمن الإنسان بالقدر راح يعمّر الأرض ويحقّق خلافة الله له فيها، فبدأ بفتح البلاد ونشر الدين الإسلامي فيها وتحقيق العدل، والتعرّف إلى خيرات الله في البلاد واستغلال هذه الخيرات بكلّ ما هو نافعٌ ومفيدٌ. المراجع
↑ رواه شعيب الأرناؤوط، في تخريج المسند، عن عبد الله بن عباس، الصفحة أو الرقم: 2924، حسن. ↑ سورة البقرة، آية: 156-157. ↑ سورة الأنعام، آية: 148. ما معنى القدوس. ↑ محمد الشاوي (10-11-2012)، "تعريف القضاء والقدر وحكم الإيمان به" ، ، اطّلع عليه بتاريخ 14-12-2018.
التوزيع الالكتروني للحديد
الحديد العدد الذري 26 ورمزه "Fe" الذي يأتي
من الكلمة اللاتينية Ferrum. يقع هذا المعدن في
أول سلسلة انتقالية وهو العنصر الأكثر شيوعًا على الأرض والموجود في اللب الداخلي والخارجي
للأرض. وهو العنصر الرابع الأكثر شيوعًا الموجود في لب الأرض. يحتوي التكوين الإلكتروني للحديد على 26 إلكترونًا في 4
مدارات من ذرة الحديد. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6
[Ar] 3d 6 4s 2
يوجد إلكترونان فقط في الغلاف الخارجي للحديد مما يعني أن
الحديد يحتوي على إلكترونين تكافؤ فقط. التوزيع الالكتروني للنحاس
النحاس عنصر كيميائي رمز Cu الذي جاء
من كلمة لاتينية تسمى cuprum. التوزيع الالكتروني للنيتروجين
النيتروجين هو أحد العناصر الكيميائية ويرمز له بالرمز
N. العدد الذري للنيتروجين هو 7. اكتشفه الطبيب الاسكتلندي دانيال رذرفورد النيتروجين
وعزله في عام 1772. التوزيع الإلكتروني للنتروجين:
1s 2 2s 2 2p 3
يحتوي النيتروجين على 3 إلكترونات تكافؤ في غلافه الأخير. التوزيع الالكتروني للالمنيوم
الألمنيوم ورمزه AL وله العدد
الذري 13. التوزيع الالكتروني للصوديوم — الكيمياء العضوية: التوزيع الإلكتروني. الألومنيوم عنصر ناعم، مغناطيسي وفضي-أبيض عنصر من مجموعة BORON
التوزيع الإلكتروني للألمنيوم:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 1p 1
يحتوي الألمنيوم على 3 إلكترونات تكافؤ في غلافه الأخير.
التوزيع الالكتروني للصوديوم — الكيمياء العضوية: التوزيع الإلكتروني
أمثلة
مثال 1 / اكتب الترتيب الالكتروني لكل من المستويات الثانوية الاتية:
الحـــــــــــل:
مثال 2 / اكتب الترتيب الالكتروني وبين ترتيب الالكترونات في المستوى
الرئيسي الاعلى طاقة لكل عنصر من العناصر الاتية:
مثال 3 / اكتب الترتيب الالكتروني لذرة عنصر الصوديوم ً 11Na مبينا التدرج
في الطاقة حسب مستويات الطاقة الرئيسية. - يحتوى المدار الأخير للغازات النبيلة (ماعدا الهيليوم) على ثمانية إلكترونات، وهي عادة مستقرة. التوزيع الالكتروني للصوديوم. - تستخدم الأقواس المربعة [] في ترميز الغاز النبيل. مثال: التوزيع الإلكترونى للصوديوم Na 11 - يمثل التوزيع الإلكتروني للنيون 1s 2 2s 2 2p 6 والتوزيع الألكترونى للصوديوم 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 عند المقارنة بين التوزيع الألكترونى لكل منهما نجد أن التوزيع الإلكترونى للمستويات الداخلية للصوديوم مماثل للتوزيع الألكتروني للنيون. - يمكن أن نختصر التوزيع الألكتروني للصوديوم باستخدام ترميز الغاز النبيل (غاز النيون) كالتالي: Na 11: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Na 11: [Ne] 3s 1 - الجدول التالي يوضح التوزيع الألكتروني لعناصر الدورة الثالثة بطريقتى الترميز الإلكتروني وترميز الغاز النبيل. طرق كتابة التوزيع الإلكتروني Electron Configuration - يتم تمثيل التوزيع الالكتروني للذرة بإحدي الطرائق الأتية: (1) رسم مربعات المستويات الفرعية.
أكاديمية الملكة رانيا لتدريب المعلمين
ب- 4p. ج- 5p. د- 5s. 2- عدد البروتونات في الذرة التي تركيبها الإلكتروني [Ne] 3s 2 3p 4 هو:
أ- ( 6) بروتوناتٍ. ب- ( 8) بروتوناتٍ. ج- ( 16) بروتوناً. د- ( 24) بروتوناً. 3- يُعد العنصر انتقالياً داخلياً إذا انتهى توزيعه الإلكتروني بأفلاك المستوى الفرعي. أ- s.
ب- p.
ج- d.
د- f.
4- عدد إلكترونات التكافؤ لذرة تركيبها الإلكتروني 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 هو:
أ- إلكترونان. ب- ( 4) إلكتروناتٍ. ج- ( 6) إلكتروناتٍ. د- ( 16) إلكتروناً. 5- أصغر حجماً من الذرات الآتية هي:
أ- 14 Si. ب- 16 S.
ج- 20 Ca. أكاديمية الملكة رانيا لتدريب المعلمين. د- 32 Ge. 6- الذرة التي لها أعلى طاقة تأين ثالثة من الذرات الآتية هي:
أ- 17 Cl. ب- 13 Al. ج- 19 K.
د- 20 Ca. 7- المعادلة التي تمثل طاقة التأين الرابعة للمغنيسيوم هي:
أ- Mg 4+ (s) + 4e → Mg (g)
ب- Mg 4+ (g) + e → Mg 3+ (g)
ج- Mg 3+ (g) + e → Mg 2+ (g)
د- Mg 5+ (g) + e → Mg 4+ (g)
8- تشير الطاقة في المعادلة:
أ- طاقة التأين للأكسجين. ب- الكهروسلبية للأكسجين. ج- الألفة الإلكترونية للأكسجين. د- طاقة التأين الثانية للأكسجين.
التوزيع الالكتروني للصوديوم
هـ- ما عدد إلكترونات التكافؤ في ذرة كل عنصر من العناصر الآتية: X, Y, E ؟
X: ( 7) ، Y ( 2) ، E ( 3). و- أي العناصر الآتية حجمه الذري أكبر: E أم R أم V ؟
V
ز- أي العناصر الآتية طاقة تأينه الثانية أعلى: M أم Y أم R ؟
Y
ح- أي العناصر الآتية له أقل سالبية كهربائية: E أم X أم M ؟
E
السؤال التاسع:
أكتب التوزيع الإلكتروني للعناصر الآتية، ثم أجيب عن الأسئلة التي تليها:
23 V, 17 Cl, 12 Mg, 11 Na, 10 Ne, 8 O, 7 N
N: [He] 2s 2 2p 3
O: [He] 2s 2 2p 4
Ne: [He] 2s 2 2p 6
Na: [Ne] 3s 1
Mg: [Ne] 3s 2
Cl: [Ne] 3s 2 3p 5
V: [Ar] 4s 2 3d 3
أ- ما عدد الإلكترونات المنفردة في كل عنصر من العناصر الآتية: Mg, Cl, N.
N: (3) ، Cl: (1) ، Mg: (لا يوجد إلكترونات منفردة). ب- أكتب التوزيع الإلكتروني للأيون V 2+. V 3+: [Ar] 3d 3
ج- أي العنصرين طاقة تأينه أقل: Mg أم Na ؟
Na
د- أي العنصرين حجمه الذري أكبر: O أم Cl ؟
Cl
هـ- أي هذه العناصر له أعلى طاقة تأين ثانية؟
و- أي هذه العناصر له أعلى سالبية كهربائية؟
O
السؤال العاشر:
العنصر X هو من عناصر الدورة الثانية، وقيم طاقة التأين له:
ط1 = 900، ط2 = 1757، ط3 = 14850، ط4 = 21007
أ- أحدد رقم مجموعة العنصر X.
IIA
ب- أكتب التوزيع الإلكتروني للأيون X 2+.
X 2+: [He]
السؤال الحادي عشر:
أدرس في ما يأتي العناصر الافتراضية المتتالية في عددها الذري بالجدول الدوري، ثم أجيب عن الأسئلة التي تليها:
أ- أكتب التوزيع الإلكتروني لذرة العنصر X.
X: [He] 2s 2 2p 6
ب- ما مجموعة كل عنصر من العناصر الآتية: R, D, Y ؟
Y: 4A
D: 1A
R: 6A
ج- أي هذه العناصر له أعلى طاقة تأين ثالثة؟
M
د- أي هذه العناصر له أقل طاقة تأين؟
D
هـ- أي هذه العناصر أعلى سالبية كهربائية؟
X
و- أعمل رسماً بيانياً يمثل تغير طاقة التأين لهذه العناصر بزيادة العدد الذري. السؤال الثاني عشر:
تُستخدم مركبات الباريوم ومركبات اليود بوصفها مواد تباين (مظللة) في التصوير بالأشعة السينية الملونة لبعض الأعضاء الداخلية والأوعية الدموية في الجسم، فهي تكسبها لوناً مميزاً؛ ما يجعل تصويرها واضحاً. أكتب التوزيع الإلكتروني لكل من الباريوم ( Ba) واليود ( I)، ثم أحدد موقع كل منهما (رقم الدورة، ورقم المجموعة) في الجدول الدوري. Ba: [Xe] 6s 2 ، الدورة السادسة ، المجموعة الثانية A.
I: [Kr] 5s 2 4d 10 5p 5 ، الدورة الخامسة ، المجموعة السابعة A. السؤال الثالث عشر:
أضع دائرة حول رمز الإجابة الصحيحة لكل جملةٍ ممّا يأتي:
1- المستوى الفرعي الذي يملأ أولاً بالإلكترونات هو:
أ- 4d.
(2) الترميز الألكتروني باستخدام مستويات الطاقة الرئيسية والمستويات الفرعية. (3) ترميز الغاز النبيل وتسمى بالطريقة المختصرة. أولاً: رسم مربعات المستويات - يمكن التعبير عن الإلكترونات في المستويات الفرعية بأسهم في المربعات؛ إذ يُعَنوَن كل مربع بعدد الكم الرئيسي ومستوى الطاقة الفرعي في المستوى الثانوي. مثال: التوزيع الألكتروني لذرة الكربون C 6 حيث نلاحظ أن مستوىات ذرة الكربون في الحالة المستقرة تحتوي على إلكترونين فى المستوى الفرعي (1s) ، وإلكترونين في المستوى الفرعي (2s) ، وإلكترونين في مستويين فرعيين من مستويات (2p) الفرعية الثلاثة. ثانياً: الترميز الألكتروني - يعبر الترميز الإلكتروني عن مستوى الطاقة الرئيسي والمستوىات الثانوية المرتبطة مع كل المستوىات الفرعية في الذرة. - ويتضمن أسًّا يمثل عدد الإلكترونات في المستوى. مثال: التوزيع الإلكتروني لذرة الكربون C 7 C 7: 1s 2 2s 2 2p 2 - يبين الجدول رسم مربعات المستوىات والترميز الإلكتروني للعناصر في الدورتين الأولى والثانية من الجدول الدوري للعناصر ثالثاُ: ترميز الغاز النبيل - ترميز الغاز النبيل (الطريقة المختصرة) طريقة لتمثيل التوزيع الإلكتروني للغازات النبيلة الموجودة في العمود الأخير من الجدول الدوري.