تاريخ النشر: الثلاثاء 12 رمضان 1430 هـ - 1-9-2009 م
التقييم:
رقم الفتوى: 125936
32785
0
523
السؤال
أسال عن دعاء المذاكرة المنتشر في المنتديات وغيرها وهو: اللهم إني أسألك فهم النبيين وحفظ المرسلين والملائكة المقربين، اللهم إني أسألك أن تجعل ألسنتنا عامرة بذكرك وقلوبنا بطاعتك وأسرارنا بخشيتك، إنك على ما تشاء قدير، هل هذا الحديث ثبت عن رسولنا صلى الله عليه وسلم؟ أم عن السلف الصالح؟ أم هو بدعة؟ وإذا كان بدعة، فما حكمه وحكم ترديده؟. الإجابــة
الحمد لله والصلاة والسلام على رسول الله وعلى آله وصحبه، أما بعـد:
فهذا الدعاء لم يرد عن الرسول صلى الله عليه وسلم، كما لا يعرف عن أحد من السلف، وكذلك تخصيصه بوقت المذاكرة والتزام ذلك واعتقاده سنة يصيره بدعة. دعاء عند المذاكره. قال الشاطبي في الاعتصام: ومنها ـ أي البدعة الإضافية ـ التزام العبادات المعينة في أوقات معينة لم يوجد لها ذلك التعيين في الشريعة. فالمشروع للمسلم أن يستعين بالله ويدعوه بما يسر الله من الدعوات الطيبة المناسبة لحاجته في كل وقت.
- دعاء عند المذاكرة والنوم
- دعاء عند المذاكره
- الكتلة المولية للمركب توضح قانون - موقع الشروق
- معدل سرعة الانتشار أوتدفق الغاز يتناسب عكسيا مع الجذر التربيعي للكتلة المولية "نص قانون - قلمي سلاحي
- ما هو عدد افوجادرو - موقع محتويات
- تعريف عدد أفوجادرو - موضوع
دعاء عند المذاكرة والنوم
من الواجب على الفرد المسلم أن يذكر الله تبارك وتعالى في كل وقت وحين على اختلاف الأحوال سواء كان الفرد مارَّّاً بفرح أم ماراً بحزن، وعند إتيان الفرد للدراسة أو للمذاكرة فينبغي عليه أن يذكر الله تعالى من خلال قول بعض من الأذكار، حيث يلجأ المسلم إلى طلب العون من الله تبارك وتعالى في هذا الوقت فإنَّه لا يوجد غير الله تعالى نطلب العون منه، وفي هذا المقال سوف نتناول بعض من الأدعية التي يمكن للمسلم أن يقولها عند المذاكرة. من المفروض عندما يدعي الفرد المسلم أن يدعي وهو على يقين تام بأنَّ الله تعالى هو فقط الذي يحقق له المطالب المختلفة، وأن يتذكر دوماً ما قاله الله تعالى في محكم التنزيل: " وَإِذَا سَأَلَكَ عِبَادِي عَنِّي فَإِنِّي قَرِيبٌ ۖ أُجِيبُ دَعْوَةَ الدَّاعِ إِذَا دَعَانِ ۖ فَلْيَسْتَجِيبُوا لِي وَلْيُؤْمِنُوا بِي لَعَلَّهُمْ يَرْشُدُونَ "، سورة البقرة_ الآية 186. ونستعرض البعض من الأدعية التي يمكن للفرد المسلم أن يقولها عند المذاكرة أو بعدها وهي على النحو الآتي: أن يدعو الفرد المسلم الله تبارك وتعالى وأن يقول: " اللَّهُمَّ إني أسألك فهم النبيين وحفظ الملائكة المقربين، اللهم اجعل لساني عامراً بذكرك وقلبي بخشيتك، وسري بطاعتك، إنك على كل شيء قدير وحسبنا الله ونعم الوكيل "، ويُقال هذا الدُعاء عند البدء بالمذاكرة.
دعاء عند المذاكره
كما طرحت سمية على جمهورها تساؤلًا حول دعواتهم خلال شهر الصيام وما هى أمنياتهم التى يتمنون أن تتحقق خلال الفترة المقبلة مطالبة إياهم بالصلاة وكثرة الدعاء فى تلك الأيام المباركة. أقرأ ايضاً - مواعيد عرض مسلسل «العائدون» لـ أمير كرارة
وكان بعضهم يقول: اللهم وفقني واهدني وسددني واجمع لي بين الصواب والثواب وأعذني من الخطأ والحرمان ، وكان بعضهم يقرأ الفاتحة ، وجربنا نحن ذلك فرأيناه أقوى أسباب الإصابة ، والمعول في ذلك كله على حسن النية ، وخلوص القصد ، وصدق التوجه في الاستمداد من المعلم الأول معلم الرسل والأنبياء صلوات الله وسلامه عليهم ، فإنه لا يرد من صدق في التوجه إليه لتبليغ دينه وإرشاد عبيده ونصيحتهم والتخلص من القول عليه بلا علم). والله أعلم.
[2]
كيف احسب الكتلة المولية
في رحلة الحديث عن قانون انتشار الغازات، من الضروري الوقوف عند حساب الكتلة المولية، أو بالإنجليزية "Molar mass"، والتي تحسب من خلال ضرب الوزن الذري للعنصر بعدد ذراته، وهي معطيات تستخرج من الجدول الدوري للعناصر، فمثلًا يُمكن حساب الكتلة المولية لجزيء الماء ، ورمزه الكيميائي "H 2 O"، من خلال جمع الكتلة الذرية للعناصر المكونة لهذا جزيء، ألا وهي الأكسيجين والهيدروجين، وبالتالي فإن: 16. 00*1 (للأكسجين) + 1. 008*2 (للهيدروجين)= 18. 02 جرام/مول. معدل سرعة الانتشار أوتدفق الغاز يتناسب عكسيا مع الجذر التربيعي للكتلة المولية "نص قانون - قلمي سلاحي. [3]
قانون يستخدم للمقارنة بين غازين هو قانون جراهم، وهو من بين القوانين الكيميائية الخاصة بالغازات، ومن بينها نذكر قانون شارل، الذي يربط بين درجة الحرارة وضغط الغازات، وكذا قانون بويل، الذي يربط بدوره بين الضغط والحرارة والحجم، ولعّل أشهر قوانين الغازات هو قانون الغازات المثالية، والتي تعد نموذج لغازات تنعدم التفاعلات بين جزيئاتها، مما يسمح بالقيام بالدراسات والأبحاث في عالم الفيزياء والثرموديناميكا. المراجع
^, What Are Five Properties of Gases?, 05/09/2021
^, Graham's law of diffusion, 05/09/2021
^, Molar Mass Example Problem, 05/09/2021
الكتلة المولية للمركب توضح قانون - موقع الشروق
كلما زادت الكتلة ، انخفضت سرعة الانتشار ، وكلما انخفضت الكتلة ، زاد الانتشار. 77. 220. 195. 192, 77. 192 Mozilla/5. 0 (Windows NT 5. 1; rv:52. 0) Gecko/20100101 Firefox/52. 0
معدل سرعة الانتشار أوتدفق الغاز يتناسب عكسيا مع الجذر التربيعي للكتلة المولية &Quot;نص قانون - قلمي سلاحي
شاهد أيضًا: اول من اعتقد بوجود الذرات
حساب عدد ذرات مركب باستخدام عدد افوجادرو
يمكن الاستفادة من عـدد افـوجادرو في حساب عدد الذرات في أي مركب باتباع بعض الخطوات البسيطة، ويكون ذلك على الشكل التالي:
تحديد كتلة العينة المدروسة وواحدتها الغرام. تقسيم كتلة العينة على الكتلة المولية للمركب أو العنصر للحصول على عدد المولات، حيث أن الكتل المولية لمختلف العناصر المكتشفة حتى الآن موجودة ف5ي الجدول الدوري للعناصر الكيميائية. ضرب عدد المولات الناتج بـعدد أفـوجادرو فينتج عدد ذرات هذه العينة من مركب ما. مثال على كيفية حساب عدد ذرات مركب باستخدام عدد أفوجادرو
إذا وجد جزيء ماء ذو التركيب الكيميائي H2O وكتلته 14. الكتلة المولية للمركب توضح قانون - موقع الشروق. 7 غرام فما هو عدد ذراته؟ علمًا أن الكتلة المولية لعنصر الأوكسجين هي 16 والكتلة المولية للهيدروجين هي 1، الحل يكون باتباع الخطوات التالية:
تعتبر كتلة الجزيء 14. 7 غرام وهذا موضح في نص المسألة. يجب الكتلة المولية لجزيء الماء يتم حسابها وفق القانون:
الكتلة المولية لجزيء الماء = الكتلة المولية للهيدروجين* عدد ذرات الهيدروجين في الجزيء + الكتلة المولية للأكسجين * عدد ذرات الأكسجين
الكتلة المولية لجزيء الماء= 1*2 + 16 * 1= 18 وواحدتها هي غرام/مول.
ما هو عدد افوجادرو - موقع محتويات
V2 كمية الغاز الختامية. N1 العدد الأولي لمولات الغاز. N2 العدد النهائي لمولات الغاز. مسائل حسابية في قانون أفوجادرو بينما يأتي عدد محدود من الأمثلة العملية لتشريعات Avogadro تم شحن بالون بـ 2. 30 لترًا من غاز الهيليوم، وعدد مولاته 0. 0920 مول، ثم تمت دعوة 0. 0210 مول من الهيليوم الإضافي إلى البالون مع استقرار درجة الحرارة والضغط، فما هو الحجم الجديد للبالون الحل نظرًا لأن درجة الحرارة والضغط ثابتان، فإن التطبيق على التشريع التالي هو V1 / n1 = V2 / n2 وقد ذكر في السؤال أن عددًا من الشامات يسمى على العدد الأصلي للشامات، لذلك، n2 = n1 + 0. 0210 يتم تطبيقه عن طريق الاستبدال المباشر، حيث V1 = 2. 30، n1 = 0. 0920، n2 = 0. 113، بينما V2 غير معروف، وباستبداله بالقانون، ينتج عنه 0. تعريف عدد أفوجادرو - موضوع. 0920 / 2. 30 = V2 / 0. 113 V2 = 2. 825 الكمية الجديدة من البالون – 2. 825 لتر
تعريف عدد أفوجادرو - موضوع
عندما نقوم بوضع المواد التي تريد أن تقوم بالبدء في دمجها، وهذا يكون في الجهة اليمنى من المعادلة الكيميائية. وبعد ذلك تأتيك النواتج التي تظهر عندما تتفاعل هذه الجزيئات في الجهة الأخرى. والشيء الذي يفصل بين الجهتين هو السهم الذي يكون عليه العامل الحفاظ أو معدل درجة الحرارة اللازمة في عملية التفاعل الكيميائي. خطوات حسابات المعادلة الكيميائية
يوجد بعض الخطوات التي تستطيع أن تتعرف عليه، لكي تقوم بموازنة جميع أطراف المعادلة الكيميائية بطرق الصحيحة. دون الحاجة إلى اتباع الكثير من الخطوات المعقدة التي قد تجعلك تتعرض للخطأ، وخطوات الحل هي الخطوات التالية:
تقوم في أول الأمر بالتعرف على جميع العناصر التي وجدتها في الجانب الأيسر والأيمن من المعادلة. ويجب أن تحدد عدد الذرات في المعادلة بالكامل، حتى تتمكن من إحداث توازن في المعادلة. تقوم بالعمل على وضع شيء يعمل على تساوي الشحنات بين جانبي المعادلة، بحيث تحرص على وضع شحنة مساوية في جميع جوانب المعادلة التي أمامك. تقوم في أول الأمر بالعمل على التركيز على مركب محدد في المعادلة، وتعمل على التعرف عليه في كلا الجانبين. ثم تعمل على تحديد الأرقام الخاصة بهذا المركب، عن طريق التعرف على مجمل الذرات.
الكتلة المولية للمركب توضح قانون
الجواب الصحيح هو:
حفظ الكتلة.
كتلة مول واحد من MnO2 يساوي 86. 94 غم. وبالتالي فإن عدد المولات= كتلة المادة/كتلة مول واحد= 95 / 86. 94= 1. 092مول. المثال الثالث مثال: كم عدد مولات البوتاسيوم (K) في عينة كتلتها 3. 04 غم من البوتاسيوم النقي؟[3]يمكن حل السؤال باتباع الخطوات الآتية: يتم قسمة الكتلة على الكتلة المولية كما يأتي:3. 04غ× (1مول/39. 10غ K)=0. 0778 مول من K. المثال الرابع مثال: كم كتلة عينة من الكالسيوم (Ca)، إذا كان عدد مولاتها 10. 78؟[3]يمكن حل السؤال باتباع الخطوات الآتية:يمكن الحصول على الكتلة عن طريق ضرب عدد المولات بالكتلة المولية كما يأتي:10. 78 مول × 40. 08 غ / 1مول Ca= 432. 1 غم من الكالسيوم