قانون بويل وقانون شارل للغازات
قانون بويل وقانون شارل
قانون بويل هو واحد من قوانين الغازات والتي على أساسها تم اشتقاق قانون الغاز المثالي. قام العالم روبرت بويل بتثبيت درجة حرارة الغاز (T) وقام بقياس تغير حجم الغاز (V) بتغير ضغطه (P)، حيث اكتشف بويل أن التناسب عكسي بين الضغط والحجم. نص قانون بويل
( "عند درجة حرارة معينة, فإن ضغط كمية معينة من غاز ما يتناسب عكسيا مع حجم الحيز". ) بحيث يزداد حجم الغاز بنقصان الضغط الواقع عليه، ويقل حجم الغاز بزيادة الضغط الواقع عليه. بمعنى انه كلما زاد الضغط قل الحجم بنفس النسبة ، وكلما زاد الحجم قل الضغط عند ثبات درجة الحرارة. رياضياً يعبر عن قانون بويل بالعلاقة:
V=1/P
"عند درجة حرارة ثابتة, عندما يتغير ضغط كمية معينة من غاز يتناسب الحجم عكسيا مع تغير الضغط. " يمكن تمثيل ذلك رياضياً بالقانون:
PV=k
حيث:
P: ضغط الغاز ويقاس بعدة وحدات منها مم زئبق ، أو بار ، أو باسكال ،
V: حجم الغاز ويقاس بعدة وحدات منها لتر ، أو سنتيمتر مكعب، ديسيلتر وغيرها. قوانين الغازات ( قانون بويل ) ثانيه ثانوي. k: ثابت
كما قام بويل بعمل علاقه أخرى بين حجم الهواء والكثافه واكتشف ان هناك علاقه عكسيه حيث يزداد حجم الهواء كلما قلت كثافته.
- قانون بويل للغازات - سطور
- قوانين الغازات ( قانون بويل ) ثانيه ثانوي
- ناسا بالعربي - ما هو قانون بويل، ولماذا أعرفه بالفعل؟
- قانون بويل - ويكيبيديا
- الفرق بين كيس على المبيض وكيس الحمل لدينا
- الفرق بين كيس على المبيض وكيس الحمل لدى
قانون بويل للغازات - سطور
قانون بويل
النوع
قوانين الغازات
الصيغة
جزء من
ديناميكا حرارية
سميت باسم
روبرت بويل
تعديل مصدري - تعديل
العلاقة بين الضغط والحجم بثبات درجة الحرارة والكمية. قانون بويل هو إحدى قوانين الغازات والتي على أساسها تم اشتقاق قانون الغازات المثالية. [1] [2] [3] وهو ينص على أن حجم كمية محددة من الغاز يتناسب عكسياً مع الضغط الواقع عليه عند ثبوت درجة حرارته. قام العالم روبرت بويل بتثبيت درجة حرارة الغاز (T) وقام بقياس تغير حجم الغاز (V) بتغير ضغطه (P)، واكتشف أن هناك علاقة تناسب عكسي بين الضغط والحجم. بحيث يزداد حجم الغاز بنقصان الضغط الواقع عليه، ويقل حجم الغاز بزيادة الضغط الواقع عليه. بمعنى أنه إذا زاد الضغط قل الحجم بنفس النسبة، وكلما زاد الحجم قل الضغط وذلك مع الاحتفاظ بدرجة حرارة ثابتة. ناسا بالعربي - ما هو قانون بويل، ولماذا أعرفه بالفعل؟. تصاغ تلك العلاقة كالآتي:
V=1/P
"عند درجة حرارة ثابتة، عندما يتغير ضغط كمية معينة من غاز يتناسب الحجم عكسيا مع تغير الضغط. " يمكن تمثيل ذلك رياضياً بالقانون:
حيث:
P: ضغط الغاز ويقاس بعدة وحدات منها مم زئبق، أو بار ، أو باسكال ،
V: حجم الغاز ويقاس بعدة وحدات منها لتر ، أو سنتيمتر مكعب ، ديسيلتر وغيرها. k: ثابت
كما قام بعمل علاقة أخرى بين حجم الهواء والكثافة واكتشف ان هناك علاقه عكسيه
حيث يزداد حجم الهواء كلما قلت كثافته.
قوانين الغازات ( قانون بويل ) ثانيه ثانوي
[٢]
قانون بويل للغازات
قانون بويل للغازات والذي يُسمّى أيضًا بقانون ماريوت، وهو علاقة فيزيائية تهتم بانضغاط الغاز وتمدده في حالة ثبوت درجة الحرارة، وقد وُضعت العلاقة التجريبية لهذا القانون من قِبل العالم الفيزيائي روبرت بويل في عام 1662؛ حيث نصّت هذه العلاقة على أن:
"الضغط الخاص بكمية معينة من الغاز تتناسب تناسبًا عكسيًا مع الحجم في حالة ثبوت درجة الحرارة"
وتُمثل هذه العلاقة رياضيًا على شكل:
pv=k
حيث إنّ الرمز k في هذه العلاقة هو قيمة ثابتة، ويعبر الرمز v عن الحجم بينما يعبر الرمز p عن الضغط. قانون بويل للغازات - سطور. وقد اكتُشفت هذه العلاقة مرة أخرى من قِبل الفيزيائي الفرنسي إديم ماريوت في عام 1676م، كما يُمكن اشتقاق هذا القانون من النظرية الحركية للغازات بافتراض مبدأ الغاز المثالي، وتُطيع الغازات الحقيقة قانون بويل عند كميات الضغط المنخفضة على الرّغم من أنّ حاصل الضرب بين الضغط والحجم ينخفض بشكلٍ قليلٍ عند درجات الضغط الأكثر ارتفاعًا؛ حيث يبدأ الغاز بالابتعاد عن السلوك المثالي. [٣]
المراجع [+] ↑ "States of Matter",, Retrieved 19-4-2020. Edited. ↑ "Ideal Gas Law: Definition, Formula & Examples",, Retrieved 19-4-2020.
ناسا بالعربي - ما هو قانون بويل، ولماذا أعرفه بالفعل؟
صيغة واشتقاق قانون بويل: وفقًا لقانون بويل، فإنّ أي تغيير في الحجم الذي يشغله الغاز "بكمية ودرجة حرارة ثابتة" سيؤدي إلى تغيير في الضغط الذي يمارسه الغاز، بمعنى آخر، ناتج الضغط الأولي والحجم الأولي للغاز يساوي ناتج ضغطه النهائي والحجم النهائي "عند درجة حرارة ثابتة وعدد المولات"، يمكن التعبير عن هذا القانون رياضيًا على النحو التالي: P 1 V 1 = P 2 V 2 حيث: P 1 – هو الضغط الأولي الذي يمارسه الغاز. V 1 – هو الحجم الأولي الذي يشغله الغاز. P2 – هو الضغط النهائي الذي يمارسه الغاز. V 2 – هو الحجم النهائي الذي يشغله الغاز. يمكن الحصول على هذا التعبير من العلاقة بين الضغط والحجم التي اقترحها "قانون بويل"، بالنسبة لكمية ثابتة من الغاز يتم الاحتفاظ بها عند درجة حرارة ثابتة، (PV = k)، لذلك: P 1 V 1 = k (initial pressure × initial volume) P 2 V 2 = k (final pressure × final volume) P 1 V 1 = P 2 V 2 ∴ يمكن استخدام هذه المعادلة للتنبؤ بالزيادة في الضغط الذي يمارسه الغاز على جدران الإناء عندما ينخفض حجم الإناء الخاصة به "وتبقى كميته ودرجة حرارته المطلقة دون تغيير". أمثلة على قانون بويل: عندما يتم ضغط بالون مملوء، ينخفض الحجم الذي يشغله الهواء داخل البالون، ويصاحب ذلك زيادة في الضغط الذي يمارسه الهواء على البالون نتيجة "لقانون بويل"، مع زيادة ضغط البالون، يفجّره الضغط المتزايد في النهاية، هذا في حالة زيادة الضغط المصاحب لانخفاض حجم الغاز.
قانون بويل - ويكيبيديا
دانيال بيرنولي في 1738 المستمدة بويل قانون استخدام قوانين نيوتن للحركة مع التطبيق على المستوى الجزيئي. ظل تجاهل حتى حوالي 1845 ، عندما نشرت Waterston جون المبنى الرئيسي ورقة مفاهيم نظرية الحركية هذا وقد رفضت الجمعية الملكية انكلترا. وتعمل في وقت لاحق من جيمس بريسكوت الجول رودولف كلوسيوس وعلى وجه الخصوص لودفيغ بولتزمان راسخة فإن نظرية الحركية للغازات ، وجلب الانتباه الى كل من نظريات وبيرنولي Waterston [8]
النقاش بين أنصار الطاقة وأدى Atomism بولتزمان لكتابة كتاب في عام 1898 ، والتى تعرضت للانتقاد حتى انتحاره في عام 1901. [8] البرت اينشتاين في عام 1905 وأظهر كيف الحركية ينطبق على نظرية الحركة البراونية من السوائل علقت الجسيمات ،
الأمر الذي تم تأكيده في 1908 بقلم جان بيرين. [8]
— المعادلة
المعادلة الرياضية للبويل القانون هي:
pv= k
حيث:
ف يدل ضغط النظام. الخامس حجم الغاز. ك يشكل قيمة ممثل للضغط وحجم النظام. طالما ان درجة الحرارة لا تزال مستمرة في نفس قيمة نفس الكمية من الطاقة إلى النظام قائما طوال العملية ، وبالتالي ، من الناحية النظرية ، فإن قيمة ك سوف تظل ثابتة. ولكن نظرا لاشتقاق ضغط عمودي كما تطبق قوة احتمالي ، واحتمال الاصطدام مع الجزيئات الأخرى عن طريق الاصطدام من الناحية النظرية ، استخدام القوة على السطح قد لا يكون مستمرا بلا حدود لمثل هذه القيم ك ، ولكن سيكون لها عند حد التمييز هذه القيم على مدى زمني معين.
3 ضغط جوي، ما الحجم الذي سوف يتمدد به هذه البالون إذا احتل الغاز عند ضغط 1 ضغط جوي ما نسبته 2. 7 لتر؟
الحل:
يتبين من المعطيات أن الضغط الأول P1 يساوي 1 ضغط جوي، وأن الحجم حينها V1 يساوي 2. 7 لتر. ينفجر البالون عند الضغط الثاني P2 والذي يساوي 0. 3 ضغط جوي. بتعويض المعطيات بالقانون؛ P 1 V 1 = P 2 V 2، يتبين أن V2 يساوي ناتج قسمة P1 V1 على P2
ومنه؛ 0. 3/ (V2 =(1 × 2. 7
يتبين بعد حساب المعادلة أن؛ V2 يساوي 9 لتر. المثال الثاني: يحاول خالد نقل الغاز من عبوة لأخرى، مع ثبات درجة الحرارة أثناء عملية النقل والتي كانت 23 درجة مئوية، حيث كانت سعة العبوة الأولى 3 لتر وضغط الغاز فيها 1. 5 ضغط جوي، في حين أنّ سعة العبوة الأخرى 6 لتر، فماذا سيكون ضغط الغاز حينها؟
يتبين من المعطيات أن V1 يساوي 3 لتر، وأن P1 يساوي 1. 5 ضغط جوي، في حين أن V2 يساوي 6 لتر. بتعويض المعطيات بالقانون، P 1 V 1 = P 2 V 2، ينتج أن P2 يساوي ناتج قسمة P1 V1 على V2
ومنه؛ P2= (1. 5 × 3) / 6
يتبين بعد حساب المعادلة أن؛ P2 يساوي 0. 75 ضغط جوي. المثال الثالث: احسب الحجم النهائي لبالون حجمه 0. 8 لتر وضغطه 2 ضغط جوي، إذا انخفض ضغطه إلى 1 ضغط جوي، مع بقاء درجة الحرارة ثابتة.
في نفس الوقت تصطدم جسيمات الغاز بجدار الوعاء الذي يحتويها وتظهر لنا في صورة الضغط. التصادم مرن أي لا يحصل فقدان في الطاقة الكلية للغاز. كل مافي الأمر تنتقل السرعات بين الجسيمات مثلما تنتقل سرعات كرات البلياردو. 3- تكون جسيمات الغاز في طاقة حركة دائمة سريعة وعشوائية وفي جميع الاتجاهات. 4- لا توجد قوى تجاذب أو تنافر بين جزيئات الغاز (افتراض الغاز المثالي). امتنان محمد٢/٢ع
الفرق بين تكيس المبيض وكيس علي المبيض - YouTube
الفرق بين كيس على المبيض وكيس الحمل لدينا
2. مضاعفات الإصابة بتكيس المبايض
إن من أشهر المضاعفات التي ترتبط بمتلازمة تكيس المبايض ما يأتي:
العقم. الإصابة بسكري الحمل (Gestational diabetes)، أو ارتفاع ضغط الدم الناجم عن الحمل. الإجهاض، أو الولادة المبكرة. الإصابة بمرض السكري النوع الثاني. المعاناة من انقطاع النفس النومي (Sleep apnea). الفرق بين الكيس والتكيس في المبايض: التشخيص
تختلف الفحوصات وطرق التشخيص باختلاف الحالة وفي الآتي بعض التوضيح:
1. تشخيص أكياس المبايض
إن من أهم الفحوصات والتحاليل التي يلجأ لها الطبيب المختص من أجل تشخيص المصابة بأكياس المبايض:
اختبار الحمل. تصوير الحوض بالموجات فوق الصوتية. استخدام منظار البطن من أجل القيام بتنظير البطن. 2. تشخيص تكيس المبايض
أما بالنسبة إلى الفحوصات التي يتم إجراؤها من أجل تشخيص المصابة بتكيس المبايض فهي الآتية:
فحص الحوض. القيام ببعض اختبارات الدم. التصوير بالموجات فوق الصوتية. الفرق بين الكيس والتكيس في المبايض: العلاج
إليك التفاصيل في ما يأتي:
1. علاج الإصابة بأكياس المبيض
يعتمد علاج أكياس المبايض على مجموعة من العوامل من أبرزها؛ عمر المصابة، وحجم أكياس المبايض، ونوعها، والأعراض التي من الممكن أن تتسبب بها.
الفرق بين كيس على المبيض وكيس الحمل لدى
الفرق بين كيس الحمل وكيس الدورة:
كيس الحمل هو الكيس الذى يحمل الجنين بداخله وينتج عن تخصيب الحيوان المنوى للبويضة حيث تنقسم الخلايا ويظهر الكيس بشكل منتظم في السونار, اما كيس الدورة فهو كيس يتكون مع الحمل الكاذب, وهو عبارة عن تجمعات دموية تتكون داخل الرحم
فتكيس المبيض أو مبيض كيسي يكون حجم المبيض فيه طبيعيا، مع وجود حويصلات في شكل أكياس صغيرة بحجم يقل عن واحد سنتمتر، ومنتشرة على شكل عقدي بالجدار الداخلي للمبيض، علماً بأن هذه الحويصلات في الأحوال الطبيعية يتم انفجارها مع كل تبويض، وفي حالة عدم انفجارها وتراكمها تسمى بتكيس المبيض، ويمكن الحمل في هذه الحالة، وخاصة أن الدورة منتظمة، وقد يحتاج الأمر إلى استخدام منشطات للتبويض. أما كيس على المبيض فهو يكون بوجود كيس إضافي ملتصق أو داخل المبيض، وتختلف مكونات الكيس الإضافي عن مكونات المبيض، وقد يكون الكيس الإضافي ذا مكونات سائلة مثل الدم، أو تكون مكوناته صلبة، وقد يكون كيسا حميدا أو خبيثا، وقد تكون خلقية أو مكتسبة، وقد تختفي دون تدخل جراحي. أما فيما يختص بالحمل في هذه الحالة فإنها تعتمد على طبيعة وحجم ونوعية ومكان الكيس، وتأثيره على المبيض. وبما الدورة الشهرية غير منتظمة وتتأخر فهنا تكون كل المؤشرات تدل على وجود حالة تكيس في المبايض تؤثر على التبويض, وقد تكون هي السبب أو تعمل كسبب إضافي ومشارك في تأخير الحمل, ويجب علاجها. والأفضل أن يكون البدء بالعلاج في حالة عن طريق تناول حبوب تسمى حبوب (الغلكوفاج), وهي بالأصل تعطى لعلاج ارتفاع السكر في الدم، لكن تبين حديثا بأنها تفيد في علاج تكيس المبايض، ويفضل تناولها على الأقل مدة ستة أشهر, فإن لم تحدث استجابة، ولم تشف حالة التكيس، ولم يحدث تبويض, فيمكن بعدها البدء بالعلاج بالمنشطات المبيضية إضافة إلى تناول (الغلكوفاج).