باتوهان ايدار بطل مسلسل رغم الأحزان زوجته الحقيقية ديانته وهل هو مسلم أم مسيحي تقرير كامل وقصة حياته و أعماله و مسلسلاته وعمره و ديانته. باتوهان ايدار زوجته ديانته عمره
الإسم: باتوهان ابراهيم ايدار ايدار. الإسم بالتركي: Batuhan Aydar. والده: إبراهيم ايدار. والدته: هوليا ايدار. تاريخ ميلاد باتوهان ايدار: ١٨ من شهر سبتمبر عام ١٩٨٩م. عمر باتوهان ايدار: ٣٠ عام. محل ميلاد باتوهان ايدار: إسطنبول – تركيا. جنسية باتوهان ايدار: تركي الجنسية. ديانة باتوهان ايدار: مسلم. زوجة باتوهان ايدار: إيرغول ميراي. مهنة باتوهان ايدار: ممثل. طول باتوهان ايدار: 175 سم. لون العيون: زرقاء. الوزن: 70 كجم. البرج الفلكي: العذراء. السيرة الذاتية و قصة حياة باتوهان ايدار
الفنان باتوهان ايدار ممثل تركي شاب ولد بمدينة إسطنبول سنة 1989م، تخرج من قسم الإدارة العامة في الجامعة المفتوحة، مارس الفن وهو صغير فقد ظهر وهو في عمر الخمس سنوات ببرامج تلفزيون ومقاطع غنائية حتى ظهر كممثل سنة 1997م من خلال مسلسل العلاقات. أبهر باتوهان جمهوره بأدائه المميز في المسلسل ومن المعروف عن باتوهان أنه ممثل بارع ووثق في نفسه وقدراته في تقديم الفن والتمثيل كما نلاحظ ثباته وإحترافيته أمام الكاميرات فهو موهوب منذ الصغر ومهنة التمثيل كانت حلمه وهدفه ووصل إليه بعدما حصل على الخبرة في تقديم دور لا ينساه المشاهدين.
مسلسل رغم الاحزان الجزء 2 حلقة ولادة إليف
مسلسل رغم الأحزان - الحلقة 02 كاملة - الجزء الأول | Raghma El Ahzen - YouTube
مسلسل رغم الاحزان مترجم بالعربية
مسلسل رغم الأحزان - الحلقة 06 كاملة - الجزء الأول - Vidéo Dailymotion
Watch fullscreen
Font
مسلسل رغم الأحزان حلقة اليوم
مسلسل رغم الاحزان الموسم الثاني الحلقة 30 - Vidéo Dailymotion
Watch fullscreen
Font
مسلسل رغم الاحزان الجزء الاول الحلقة 1
قلبي دق (مسلسل قلبي دق).
رغم الأحزان
ötesiz insanlar
البلد
تركيا
لغة العمل
التركية
عدد المواسم
2
عدد الحلقات
72
بث لأول مرة في
21 نوفمبر 2013
بث لآخر مرة في
2015
وصلات خارجية
الموقع الرسمي
تعديل مصدري - تعديل
رغم الأحزان ( باللغة التركية:ötesiz insanlar) هو مسلسل درامي اجتماعي بوليسي تركي مدبلج إلى اللغة العربية باللهجة السورية والعراقية عرض في تركيا على قناة سمانيولو بين 21 نوفمبر 2013 إلى 15 يونيو 2015 وعرض في تونس على قناة حنبعل بدءا من 11 يوليو 2015.
رشا:هي صديقة سهام المفضلة وكانت تساعدها في أعمالها الشريرة. هشام وهو ضابط في الشرطة وهو الصديق المقرب لعزبز ويساعد عزيز ويخلص اليف عدة مرات من المشاكل التي يزرعها قدرت كاراي وابنته سهام في طريقها ويقع في حب سهيلة صديقه اليف ويتزوجها بعد ما تتخرج من الجامعة وتصبح محاميه
مراجع [ عدل]
^ "Ötesiz İnsanlar 1. Sezon ~ " ، ، مؤرشف من الأصل في 04 يوليو 2020 ، اطلع عليه بتاريخ 25 يناير 2021. ^ Beyazperde، Ötesiz İnsanlar (باللغة التركية)، مؤرشف من الأصل في 20 يوليو 2020 ، اطلع عليه بتاريخ 25 يناير 2021
رغم الأحزان (مسلسل) على مواقع التواصل الاجتماعي:
رغم الأحزان (مسلسل) على تويتر. رغم الأحزان (مسلسل) على إنستغرام. بوابة تركيا
بوابة تلفاز
بوابة تمثيل
أنواع القوى بين الجزيئات
يمكن استخدام التفاعل بين القوى بين الجزيئات لوصف كيفية تفاعل الجزيئات مع بعضها البعض ، تحدد قوة أو ضعف القوى بين الجزيئات حالة مادة ما (على سبيل المثال ، صلبة ، سائلة ، غازية) وبعض الخصائص الكيميائية (على سبيل المثال ، نقطة الانصهار ، الهيكل) ، هناك أربع فئات رئيسية من التفاعلات بين الجزيئات وكلها مظاهر مختلفة لـ "جذب الشحنات المعاكسة". أنواع القوى بين الجزيئات. تفاعل أيون ثنائي القطب
تفاعل إلكتروستاتيكي يشتمل على ثنائي القطب مشحون جزئيًا لجزيء واحد وأيون مشحون بالكامل ، يحدث تفاعل ثنائي القطب عندما يصادف أيون جزيء قطبي ، في هذه الحالة ، تحدد شحنة الأيون أي جزء من الجزيء يجتذب وأي جزء ينفر ،ينجذب الكاتيون أو الأيون الموجب إلى الجزء السلبي من الجزيء ويصده الجزء الموجب ، ينجذب الأنيون أو أيون سالب إلى الجزء الموجب من الجزيء ويصده الجزء السالب. مثال على تفاعل أيون ثنائي القطب هو التفاعل بين أيون الصوديوم والماء (H2O) حيث ينجذب أيون الصوديوم وذرة الأكسجين لبعضهما البعض ، بينما يتنافر كل من الصوديوم والهيدروجين من بعضهما البعض. الرابطة الهيدروجينية
الروابط الهيدروجينية هي نوع من القوة ثنائية القطب التي تحدث عندما ترتبط ذرة الهيدروجين بذرة عالية الكهربية (أكسجين ، فلور ، نيتروجين) ،تنجذب ذرة الهيدروجين الموجودة على جزيء واحد إلى الذرة الكهربية على الجزيء الثاني ، الروابط الهيدروجينية مهمة بشكل لا يصدق في علم الأحياء ، لأن الروابط الهيدروجينية تحافظ على قواعد الحمض النووي مقترنة معًا ، مما يساعد الحمض النووي في الحفاظ على هيكله الفريد.
مقارنة بين أنواع القوى البين جزيئية - المنهج
هناك أربع أنواع رئيسية من القوى بين الجزيئات ومنها:
القوى الأيونية
تفاعلات بين الذرات أو الجزيئات المشحونة ("الأيونات") وهناك أيونات موجبة الشحنة ، مثل" Na ، Li (+) ، و Ca (2+)" ، ويطلق عليها كاتيونات وأيونات سالبة الشحنة ، مثل" Cl (-) ، Br (-) ، HO (-)" يطلق عليها أنيونات [2]. القوى الجذابة:- توصف الأيونات المشحونة بطريقة معاكسة في قانون كولوم ، حيث تزداد القوة بزيادة الشحنة وتقل القوة بزيادة المسافة بين الأيونات وهذه هي قوى التجاذب بين الجزيئات. وتظهر الطبيعة شديدة الاستقطاب "المشحونة" الخاصة بالجزيئات الأيونية في نقاط انصهارها المرتفعة (حيث تصل درجة انصهار كلوريد الصوديوم إلى "801" درجة مئوية) وأيضا في قابليتها العالية للذوبان في الماء. الرابطة الهيدروجينية
يتم الترابط الهيدروجيني بين الجزيئات التي تحوي عناصر كهربية عالية مثل ( F، أو O ،أو N) والتي ترتبط مباشرة بالهيدروجين. نظرا لأن الهيدروجين يتميز بكهرسلبية( 2. 2) مقارنة بـ (0. مقارنة بين أنواع القوى البين جزيئية - المنهج. 9 لـ Na)، و(0. 8 لـ K) ، فإن تلك الروابط لا تعد مستقطبة مثل الروابط الأيونية البحتة ولديها بعض الصفات التساهمية ، وبالرغم من ذلك فإن الرابطة الهيدروجينية ستبقي مستقطبة ولديها ثنائي القطب.
القوى بين الجزيئات - Youtube
لمعرفة المزيد يرجى الاطلاع على: 10 أمثلة على الرابطة الأيونية: شرح وحقائق مفصلة الرابطة التساهمية إنها رابطة كيميائية تتكون بين ذرتين متماثلتين أو ذرتين مختلفتين عن طريق مشاركة أزواج الإلكترونات. لا تتساوى هذه المشاركة في الإلكترونات دائمًا بين ذرتين. الكهربية للذرات المشاركة تأثير كبير على تكوين الرابطة التساهمية. تجذب المزيد من الذرات الكهربية أزواج الإلكترون تجاه نفسها بدرجة أكبر من الذرات الأقل كهرسلبية. إنها رابطة كيميائية أقوى نسبيًا لها طاقة تفكك الرابطة 80 كيلو كالوري / مول. هناك ثلاثة أنواع من الرابطة التساهمية في الكيمياء. رابطة واحدة أو رابطة سيجما ، رابطة مزدوجة أو رابطة بي والأخيرة هي رابطة ثلاثية مكونة من رابطة سيغما واحدة واثنين من روابط بي. القوى بين الجزيئات - YouTube. تفاعل ثنائي القطب ثنائي القطب يشارك الجزء السلبي من جزيء قطبي ونهاية موجبة لجزيء قطبي آخر في جذب ثنائي القطب بسبب قوة الجذب الكهروستاتيكية. تفاعل ثنائي القطب ثنائي القطب أضعف بكثير من التساهمية والأيونية التفاعل. الجزيء القطبي أو أي ثنائي القطب له طرفان متعاكسان موجبان وجزء سالب. يشارك هذان الجزءان في هذا التفاعل ثنائي القطب. تبلغ قوة التفاعل ثنائي القطب ثنائي القطب حوالي 5 KJ إلى 20 KJ / mol.
وكان أول من أكتشف هذه القوى العالم (فان درفالس) واستطاع أن يفسر بها حيود الغازات عن السلوك المثالي طبقاً للنظرية الحركية للغازات. وهناك ثلاثة أنواع معروفة من هذه القوى: (1) قوى التجاذب بين الجزيئات ثنائية القطب: (2) قوى التجاذب بين الجزيئات غير القطبية (قوى لندن): (3) الرابطة الهيدروجينية: قوى التجاذب بين الجزيئات ثنائية القطب عند اقتراب الجزيئات ثنائية القطب مثل CI: H بعضها من بعض, تظهر تأثيرات متبادلة بينها, وينتج هذا من مواجهة القطب الموجب للجزيئات للقطب السالب لجزيئات اخرى مما يؤدي إلى ظهور قوى تجاذب كهربائي بين الأقطاب غير المتشابهة. وهذه القوى تكون أضعف من قوى التجاذب الكهربائي في الرابطة الأيونية, وعلى الرغم من ضعفها فهي تؤدي إلى تماسك الجزيئات القطبية معا مما يؤدي إلى ارتفاع درجة غليانها. قوى التجاذب بين الجزيئات غير القطبية (قوى لندن) هي قوى تجاذب ضعيفة توجد بين الجزيئات غير القطبية نتيجة لحركة الإلكترونات العشوائية فيها حيث يفقد الجزيء في لحظة معينة انتظام توزيع الإلكترونات على سطحه فيصبح قطبياً. يؤثر الجزيء القطبي على جزىء مجاور له فينتج عليه بالتأثير شحنة مخالفة لشحنته, فيتولد بين الجزيئين قوى تجاذب لحظية ضعيفة لا تدوم طويلاً وسرعان ما تختفي, وتعرف قوى لندن بأنها قوى تجاذب ضعيفة بين الجزيئات غير القطبية تتولد لحظياً عندما يتغير انتظام توزيع الشحنات الكهربائية بين بعض هذه الجزيئات.