Follow us
©2018جميع الحقوق محفوظة ل بيت زووم بيت زووم: الطريق الاذكي لتجد عقارك
كيفية الانضمام إلى اجتماع Zoom : تسجيل الدخول باستخدام كلمة المرور - عرفني دوت كوم
يمكنك تسجيل شاشة السبورة الخاصة بك مع إعطاء تفسيرات صوتية. الخطوة 1: قم بتشغيل تطبيق Zoom ، وابدأ اجتماعًا ، وانقر فوق مشاركة من الشاشة الرئيسية أو شريط الأدوات. بعد ذلك ، انقر على السبورة البيضاء. الخطوة 2: انقر فوق "مشاركة" في أسفل يمين الشاشة. الخطوة 3: سيؤدي النقر فوق مشاركة إلى الكشف عن السبورة والتحكم في الاجتماع الذي يمكن سحبه حول الشاشة. إليك السبورة البيضاء. إليك عناصر تحكم الاجتماع. الخطوة 4: اضغط على أيقونة المزيد للكشف عن الخيارات الأخرى. الخطوة 5: انقر على سجل لبدء تسجيل الشاشة. كيفية الانضمام إلى اجتماع Zoom : تسجيل الدخول باستخدام كلمة المرور - عرفني دوت كوم. الخطوة 6: بعد التعليق على السبورة البيضاء ، انقر فوق "حفظ". سيؤدي هذا الخيار إلى حفظ التعليق التوضيحي الخاص بك إلى مجلد تخزين Zoom الافتراضي على الكمبيوتر. الخطوة 7: عند الانتهاء من تسجيل الشاشة ، يمكنك النقر فوق "إنهاء الاجتماع". الخطوة 8: بعد انتهاء الاجتماع ، سيتم تخزين ملف الفيديو على جهاز الكمبيوتر الخاص بك. الخطوة 9: بعد تحويل الملفات ، سيتم فتح المجلد الذي يحتوي على الملفات المسجلة تلقائيًا. يدعى ملف السبورة ، ملف الصوت / الفيديو (MP4) يدعى "4 ،" والملف الصوتي فقط (M4A) يدعى 'audio_only. m4a' افتراضيًا.
مهما كانت أسباب رغبتك في تسجيل شاشتك باستخدام Zoom على جهاز الكمبيوتر الخاص بك ، فإن الأداة أفضل بكثير من منافسيها. على سبيل المثال ، على عكس Skype ، حيث تختفي التسجيلات بعد 30 يومًا ، لا تذهب تكبير تسجيلات الفيديو إلى أي مكان. كيفية تسجيل محادثات زوم zoom على ويندوز 10 و ماك نعم ، يمكنك تسجيل شاشتك باستخدام Zoom on Windows 10 و macOS. بالطبع ، بإذن الشخص الآخر. يمكنك استخدام ميزة تسجيل شاشة زوم z oom لإنشاء أدلة فيديو وبرامج تعليمية والمزيد. يمكنك أيضًا إنقاذ نفسك من متاعب تدوين الملاحظات أثناء الاجتماعات باستخدام ميزة تسجيل الشاشة لالتقاط كل شيء. في هذا الدليل ، سأعطيك عملية خطوة بخطوة حول كيفية تسجيل شاشتك على نظامي التشغيل Windows 10 و macOS. سأوضح لك أيضًا كيفية التعليق التوضيحي أثناء تسجيل شاشة السبورة. تسجيل دخول برنامج زوم. إليك كيفية استخدامه. طريقة التسجيل في برنامج زووم على ويندوز وماك
إليك كيفية تسجيل شاشة الكمبيوتر على Windows و Mac باستخدام تطبيق Zoom لسطح المكتب. الخطوة 1: قم بتشغيل تطبيق Zoom
الخطوة 2: بدء اجتماع تكبير / تصغير جديد كمضيف بالنقر فوق رمز "اجتماع جديد" كما هو موضح في الصورة أدناه.
بعض خصائص الروابط التساهمية هي: لا ينتج عن الترابط التساهمي تكوين إلكترونات جديدة. إنها روابط كيميائية قوية جدًا توجد بين الذرات. تحتوي الرابطة التساهمية عادة على طاقة حوالي 80 كيلو كالوري لكل مول (كيلو كالوري / مول). نادرا ما تنكسر الروابط التساهمية تلقائيًا بعد تكوينها. الروابط التساهمية هي روابط اتجاهية حيث تعرض الذرات المترابطة اتجاهات معينة بالنسبة لبعضها البعض. تظهر معظم المركبات التي تحتوي على روابط تساهمية نقاط انصهار ونقاط غليان منخفضة نسبيًا. ما هو رابط التساهمية القطبية؟ (مع أمثلة) / كيمياء | Thpanorama - تجعل نفسك أفضل اليوم!. عادةً ما تحتوي المركبات ذات الروابط التساهمية على محتوى منخفض من التبخر والاندماج. المركبات المتكونة من الرابطة التساهمية لا توصل الكهرباء بسبب نقص الإلكترونات الحرة. المركبات التساهمية غير قابلة للذوبان في الماء. انواع الروابط التساهمية (أ) تصنيف يعتمد على رتبة الرابطة اعتمادًا على عدد أزواج الإلكترونات المشتركة ، يمكن تصنيف الرابطة التساهمية إلى: رابطة تساهمية أحادية الرابطة التساهمية المزدوجة الرابطة التساهمية الثلاثية إقرأ ايضا: ما هي الايونات 1) الرابطة التساهمية الأحادية Single bond يتم تكوين رابطة واحدة عندما يتم مشاركة زوج واحد فقط من الإلكترون بين الذرتين المشاركتين.
التساهمية بوند: التعريف والمثال (الكيمياء)
وتعتبر الرابطة التناسقية نوعًا خاصًا من الرابطة التساهمية ولكن يختلفان في مصدر زوج الإلكترونات المكون للرابطة. ومثال آخر على هذه الرابطة في تفاعل النشادر مع كلوريد الهيدروجين لإنتاج ملح كلوريد الأمونيوم. فالرابطة التناسقية تتكون بين (ذرة مانحة) تتكون عليها شحنة موجبة و (ذرة مستقبلة) تتكون عليها شحنة سالبة ويشار إلى الرابطة التناسقية عادةً بسهم يتجه من الذرة المانحة إلى الذرة المستقبلة. التساهمية بوند: التعريف والمثال (الكيمياء). اقرأ أيضا [ عدل]
رابطة تساهمية
المراجع [ عدل]
بوابة الكيمياء
الرابطة التساهميه – القطبية – النقية
ل رابطة تساهمية قطبية هي رابطة تساهمية بين ذرتين حيث يتم توزيع الإلكترونات التي تشكل الرابطة بشكل غير متساو. تكون شحنة الأقطاب الثنائية الكهربائية أقل من شحنة وحدة كاملة ، لذلك يتم اعتبارها شحنة جزئية ويتم الإشارة إليها بواسطة دلتا زائد (δ +) ودلتا ناقص (δ-) (بلا حدود ، 2016). نظرًا لفصل الشحنات الموجبة والسالبة في الرابطة ، تتفاعل الجزيئات ذات الروابط التساهمية القطبية مع ثنائيات القطب في الجزيئات الأخرى. ينتج عن ذلك قوى بين الجزيئات ثنائية القطب ثنائية القطب (أمثلة من Helmenstine و Polar Bond Definition و أمثلة ، 2017). الكهربية و القطبية الملزمة يتم تحديد قطبية الرابطة (الدرجة التي هي قطبية) إلى حد كبير من خلال الكهربية النسبية للذرات المرتبطة. تُعرَّف النشاط الكهربي (χ) بأنه قدرة ذرة في جزيء أو أيون لجذب الإلكترونات لنفسها. لذلك ، هناك علاقة مباشرة بين السوية الكهربية وقطب السندات (Polar Covalent Bonds، S. الرابطة التساهميه – القطبية – النقية. F. ). الرابطة غير قطبية إذا كانت الذرات المرتبطة بها لها نفس الكهربية أو ما شابهها. إذا كانت النغمات الكهربية للذرات المرفقة غير متساوية ، فيمكن القول أن الرابطة مستقطبة نحو أكثر الذرات إلكترونيا.
ما هو رابط التساهمية القطبية؟ (مع أمثلة) / كيمياء | Thpanorama - تجعل نفسك أفضل اليوم!
تشترك الروابط التساهمية النقية (الروابط التساهمية غير القطبية) في أزواج من الإلكترونات بالتساوي بين الذرات. من الناحية الفنية ، يحدث الوصل غير القطبي فقط عندما تكون الذرات متطابقة مع بعضها البعض (على سبيل المثال ، الغاز H 2 أو غاز الكلور 2) ، لكن الكيميائيين ينظرون إلى أي رابطة بين الذرات مع اختلاف في الكهربية الكهربية أقل من 0. 4 لتكون رابطة تساهمية غير قطبية. على سبيل المثال ، ثاني أكسيد الكربون (CO 2) والميثان (CH 4) هي جزيئات غير قطبية. في الروابط الأيونية ، يتم التبرع بالإلكترونات الموجودة في الرابطة بشكل أساسي لذرة واحدة بواسطة الآخر (على سبيل المثال ، كلوريد الصوديوم). تتشكل الروابط الأيونية بين الذرات عندما يكون الفرق في النغمة الإلكترونية بينهما أكبر من 1. في حالة الروابط الأيونية ، لا يوجد تقاسم للإلكترونات ويحدث الاتحاد بواسطة القوى الإلكتروستاتيكية. أمثلة على الروابط التساهمية القطبية الماء (ح 2 O) هو المثال الأكثر كلاسيكية لجزيء قطبي. يقال إن الماء هو المذيب الشامل ، لكن هذا لا يعني أنه يذوب كل شيء على مستوى العالم ، لكن بسبب وفرة هذا المذيب فهو مثالي كمذيب لحل المواد القطبية (Helmenstine ، 2017).
وينجذب
هذان الإلكترونان للشحنة الموجبة لنواتي ذرتي الهيدروجين، ومن ثم ترتبط معا الذرتان
مُكونةً جزيء الهيدروجين. وكذلك تستطيع ذرات عنصر الفوسفور أن ترتبط مع ذرات عنصر
الكلور مُكونةً جُزيئاتٍ مختلفةً مثل: (فوسفور ثلاثي الكلوريد
– PCl3) ، أو (فوسفور خماسي الكلوريد – PCl5) ،
وتكون الرابطة بين ذرات الفوسفور والكلور رابطة تساهمية، ويُعد جزيء الفوسفور ثلاثي
الكلوريد، هو أحد أبرز الأمثلة لوصول إحدى المُركبات الكيميائية لحالة الاستقرار التام،
فهو يشبه في تركيبه واستقراره حالة الغازات النبيلة الخاملة، إذ تصل الطبقة الإلكترونية
الخارجية لحالة الاستقرار التام. هناك أيضًا جُزيء الفوسفور خماسي الكلوريد الذي يُعد مُستقرًا
هو الآخر، ويجب التذكير بأن الروابط التساهمية لا تتبع دائمًا قاعدة الثمانيات المصادر March, Jerry (1992). Advanced Organic
Chemistry: Reactions, Mechanisms, and Structure. John Wiley & Sons. ISBN
0-471-60180-2. Gary L. Miessler; Donald Arthur Tarr (2004). Inorganic Chemistry. Prentice Hall. ISBN 0-13-035471-6.
وفقًا للقيم الموضحة في الشكل 1 ، تبلغ قيمة النبضة الإلكترونية للأكسجين 3. 44 ، في حين أن النغمة الإلكترونية للهيدروجين هي 2. 10.. يفسر عدم المساواة في توزيع الإلكترونات الشكل المنحني للجزيء. يحتوي جانب "الأكسجين" في الجزيء على شحنة سالبة سالبة ، في حين أن ذرتين الهيدروجين (على الجانب الآخر) لهما شحنة موجبة صافية (الشكل 3). كلوريد الهيدروجين (HCl) هو مثال آخر على جزيء له رابطة تساهمية قطبية. الكلور هو أكثر ذرات الكهربية ، لذلك ترتبط الإلكترونات الموجودة في الرابطة بشكل وثيق مع ذرة الكلور أكثر من ذرة الهيدروجين. يتشكل ثنائي القطب بحيث يكون لجانب الكلور شحنة سالبة سالبة والجانب الهيدروجيني له شحنة موجبة صافية. كلوريد الهيدروجين هو جزيء خطي بسبب وجود ذرتين فقط ، لذلك لا يمكن إجراء هندسة أخرى. جزيء الأمونيا (NH 3 والأمينات والأميدات لها روابط تساهمية قطبية بين ذرات النيتروجين والهيدروجين والبدائل. في حالة الأمونيا ، يكون ثنائي القطب بحيث تكون ذرة النيتروجين أكثر شحنة سالبة ، مع ذرات الهيدروجين الثلاثة جميعها على جانب واحد من ذرة النيتروجين مع شحنة موجبة. المركبات غير المتماثلة يحمل خصائص التساهمية القطبية.