حلقة #20
رقية النسرة 1
رقية سيدة صارمة بخيلة جدًا يستاء منها كل ما يعمل معها أو عندها، تمرض بالقلب وتحتاج لزراعته. حلقة #21
رقية النسرة 2
تبدأ رقية في البحث عن متبرع لها وتحاول شراء قلب من أشخاص أحياء وإقناعهم بالتبرع، وعلى الجهة الأخرى تصاب رجاء بمرض خطير بعد أن اتهم زوجها في قضية قتل وتتحمل مسئولية أولادها، وعندما يخبرها الطبيب بقرب وفاتها تحاول رقية إقناعها بالتبرع بقلبها. محمد رياض : فخور بمشاركتي في الاختيار ومحقق أعلى مشاهدة. حلقة #22
رقية النسرة 3
توافق رجاء على بيع قلبها لرقية مقابل أن يعيش أولادها معها في منزلها في الثراء، وبالفعل تنتقل رجاء وأولادها إلى فيلا رقية. حلقة #23
معك سرا عليك جهرا 1
تطلب إحدى السيدات من المصور أسامة أن يعتني بعربة ابنتها الصغيرة للحظة ويفاجئ أن بها متفجرات، ويتهم بالتفجير، وينطلق للهرب ويدخل منزل جدة خالد ويحاول الاختباء. حلقة #24
معك سرا عليك جهرا 2
تظن جدة خالد في بدء الأمر أن أسامة إرهابي فعلًا فيكتبوا على مال البيتزا أنهم رهائن، ولكن أسامة يثبت لهم براءته فيحاولوا مساعدته عند قدوم الشرطة ولكن يُقتل بالقناصة. حلقة #25
إنتي اسمك ميري وأنا اسمي مدام 1
تتولى سعاد إدارة مكتب لكفالة الخدم الهنود في المنطقة، وتتعاطف مع حالتهم المادية والنفسية قبلها لكونها من أصل هندي، وتحاول مساعدتهم في وسط معاملة أصحاب العمل لمعاملتهم أسوأ معاملة.
مسلسل كان في كل زمان الحلقة 14
حلقة #14
حمامة بيت 2
يتوفى أبو قتيبة، وتمر السنوات وتفاجئ ونيسة بشخص يٌدعى أبو مساعد يطلب منها شراء منزلها لهدمه وإقامة مشروع عليه، فترفض. حلقة #15
حمامة بيت 3
تتذكر أنيسة محاولة الشرطة إلقاء القبض على منصور بتهمة الاختلاس، وتحاول مساندته، وترك ابنها قتيبة المنزل، واكتشاف ابنها قصي مساعدة زوجته ندى له بعدما فقد وظيفته، فتضطر إلى بيع المنزل. حلقة #16
أم السعف والليف 1
تفقد أم إبراهيم ابنها الصغير في السوق وتجده أم السعف التي يخاف منها الأطفال لحرق بوجهها، وتحاول رعايته. مسلسل كان في كل زمان الحلقة 1.5. حلقة #17
أم السعف والليف 2
تكتشف خادمة أم إبراهيم وجود الطفل لدى أم السعف وتطلب منها إعادته إلى والديه،وعندما تفعل تفاجئ بزوجة والده تأخذه وتحاول إغراقه في البحر فتنقذه أم السعف مرة أخرى وترعاه حتى يكبر، وتضع زوجة والده توأم. حلقة #18
أم السعف والليف 3
يعمل إبراهيم راعي للغنم ويشتد عوده ويعجب بنورية دون أن يدري أنها شقيقته من زوجة والده، ويطلب من أم السعف خطبتها له، ولكن زوجة والده ترفض وتطرده لفقرهما. حلقة #19
أم السعف والليف 4
ترفض أم نورية زواج ابنتها من إبراهيم، وتكشف أم السعف ﻷبو إبراهيم أنه ابنه وعندما ينطلق ليقابله يفاجئ أن ابنه الأخر قتل إبراهيم لظنه بعلاقة أثمة بينه وبين نورية.
حلقة #9
سعد من ذوي الابتهاجات الخاصة 2
ينقل الطفل سعد ذوي الاحتياجات الخاصة إلى المستشفى، وتستاء فضة مما حدث له دون أن تدري أنه ابنها، ويطلب منه شقيقه وليد أن يبتعد عن فضة تلك الأيام حتى لا تصاب بانهيار عصبي. تطور العلاقة بين أمير كرارة وأمينة خليل في مسلسل العائدون: نظرة وإعجاب - فن - الوطن. حلقة #10
سعد من ذوي الابتهاجات الخاصة 3
يغلق سعد الباب على أبو وليد ويصاب الأخير بفقدان للوعي، وتنقذه فضة دون أن تدري أنه زوجها، وعندما تشعر ابنتها بألم الولادة تنقلها فضة إلى المستشفى وهناك تكتشف أنها ابنتها وأن أبو وليد زوجها. حلقة #11
المهنة بواقة 1
شريفة لصة تتمكن باحترافية مطلقة من سرقة كل الأشخاص، في حين يخبر يوسف زوجته نورا بسفره للزواج من أخرى، وعلى الجهة الأخرى تستغل أم زوزو ابنتها الصغيرة في الإعلانات التجارية حتى أنها تصاب بحساسية شديدة من إحدى المأكولات، ويسرق صاحب المطبعة كنعان رواية أحد الشباب
حلقة #12
المهنة بواقة 2
تفاجئ شريفة بأنها في سيارة عصابة كانت تود سرقتهم، وتحاول الاستنجاد بأي شخص ولكن هناك قنبلة بالسيارة، ووسط الشارع توبخ زوزو أمها بعد شعورها بالتعب ويصورها الناس. حلقة #13
حمامة بيت 1
تتذكر أنيسة حياتها مع زوجها، ويوم زفاف ابنتها، وتكتشف بلقيس خيانة زوجها لها، وسيطرة وتحكم زوجة قتيبة في كل شيء بالمنزل، ووقوع حادث أليم لأنيسة وزوجها.
وحيد التّكافؤ وهو مصطلح كيميائي يصف الذرّات صاحبة الكترون تكافؤ واحد فقط، أي أن عدد التّكافؤ لها هو 1، وبالتالي إلكترون واحد في المدار الخارجي الأخير، وهي عناصر المجموعة الأولى من عناصر الجدول الدّوري الحديث، وكمثال عليها: ذرّات الصّوديوم والبوتاسيوم، ونظراً لإحتوائها على إلكترون واحد في مدرها الخارجي فإنّه من السّهل عليها أن تفقده في تفاعلات كيميائية للوصول إلى حالة الإستقرار، لهذا فإنّه من النادر أن نجد هذه العناصر الطبيعية منفردة، ولكن تكون نشطة ومرتبطة مع أيون عنصر أو جزيء آخر، وأبسط مثال على هذا هو تفاعل الصّوديوم مع الكلور لتكوين كلوريد الصوديوم NaCl أو ما يعرف باسم ملح الطعام. تكافؤ العناصر بالنّسبة إلى الهيدروجين العناصر الموجودة في الجدول الدّوري من المجموعة الأولى حتى السابعة لها نظامين من التّكافؤ هما: – التّكافؤ = رقم المجموعة. ماهي الكترونات التكافؤ. – التّكافؤ = 8-رقم المجموعة. وأحياناً نجد أن لنفس العنصر أكثر من تكافؤ، ولكن يعتمد له في هذه الحالة رقم التّكافؤ الأصغر، أمّا بالنّسبة للمجموعة الثّامنة من عناصر الجدول الدوري ليس لها إلكترونات تكافؤ؛ لذلك فإنها لا تدخل في أي تفاعل كيميائي مع عناصر أخرى؛ وذلك لأنّها خاملة كيميائيّاً بسبب إستقرار أنويتها وإكتمال جميع مداراتها بعدد الإلكترونات الكامل، ويطلق عليها اسم الغازات الخاملة أو النّبيلة.
الكترونات التكافؤ . | Chemistry080Projects
وبالتالي يتفاعل 2 مول من الهيدروجين مع 1 مول من الأكسجين ويكوّنا 1 مول ماء. هذا معناه أن 2. 2 جرام هيدروجين (غاز) يتحدوا مع 2. 16 جرام أكسجين
فيتكون 18 جرام ماء. 1 مول ماء = 18 جرام. بناء على ذلك تكون عناصر المجموعة الثانية في الجدول الدوري وكذلك عناصر المجموعة 6 ثنائية التكافؤ. تكافؤ عناصر المجموعة الثانوية [ عدل]
سيمثل التكافؤ بالأعداد الرومانية في الأمثلة الآتية:
أكسيد النحاس(I) أو أكسيد النحاس: Cu 2 O
أكسيد الحديد(III) أو أكسيد الحديد (ثلاثي التكافؤ): Fe 2 O 3
أكسيد السيريوم (رباعي التكافؤ): CeO 2 (أو ثاني أكسيد السيريوم) وهو يذكرنا ب ثاني أكسيد الكربون CO 2. حساب التكافؤ في المركبات الكيميائية [ عدل]
مركب عنصرين [ عدل]
لتعيين تكافؤ مركب يتكون من عنصرين نقوم بحساب تكافؤ كل من العنصرين وكذلك المضاعف المشترك الأصغر. الكترونات التكافؤ . | chemistry080projects. وبعد الحصول على تلك القيمتين يمكننا تعيين عدد ذرات كل عنصر في جزيئ المركب وذلك بقسمة المضاعف المشترك الأصغر على تكافؤ كلا من العنصرين. يرمز للمضاعف المشترك الأصغر بالرمز الإنجليزي LCM اختصارا
Least Common Multiple. مثال 1: حساب الصيغة الكيميائية ل أكسيد الألمونيوم [ عدل]
تكافؤ الألمونيوم:
III, حيث أنه في المجموعة III;.
ولكن في الهياكل والمعادن البلورية ، يمكن العثور على الإلكترونات الحرة. الإلكترونات الحرة هي الإلكترونات المفصلية من الشبكة. في الهياكل البلورية ، لا تبقى بعض الإلكترونات في مكانها بسبب العيوب البلورية. تصبح إلكترونات حرة يمكنها التحرك في أي مكان داخل الشبكة. هذه الإلكترونات هي المسؤولة عن توصيل الحرارة والكهرباء. الشكل 2: الإلكترونات الحرة في الشبكة المعدنية في المعادن ، توجد إلكترونات حرة بين أيونات المعادن. إنها شبكة من الأيونات المعدنية في بحر من الإلكترونات الحرة. يمكن لهذه الإلكترونات الحرة إجراء الحرارة والكهرباء من خلال المعدن. يمكن لهذه الإلكترونات الحرة إجراء تيار كهربائي عبر المعدن. الفرق بين إلكترونات التكافؤ والإلكترونات الحرة فريف إلكترونات التكافؤ: إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدارات الخارجية للذرة. الإلكترونات المجانية: الإلكترونات الحرة هي إلكترونات غير مرتبطة بذرة. جذب إلى النواة إلكترونات التكافؤ: إلكترونات التكافؤ لديها جاذبية أقل تجاه نواة الذرة. الإلكترونات المجانية: ليس للإلكترونات الحرة أي جاذبية نحو نواة الذرة. رابطة كيميائية إلكترونات التكافؤ: إلكترونات التكافؤ هي المسؤولة عن الترابط الكيميائي للذرة.