Norman Ali Bassam Ali Taher Khalaf
بصلة أبيض صغيرة مفروم فرم ناعم • طماطة صغيرة تقطيع صغير جدا • خيارة مفرومه تقطيع صغير جدا • زبادي • ملح حسب الرغبة • ماء
٥ دقايق
لشخصين
🎀👩🍳 بنت الإمارات 👩🍳🎀
خيار • زبادي • ملح • فلفل أسود • ثوم بودره • ليمونه
Umحmoody
ساعدنا على تحسين النتائج
شاركنا رأيك
طريقة عمل سلطة الخيار بالزبادي - 535 وصفة سهلة وسريعة - كوكباد
كوب من البازيلاء المُفرزة. نصف كوب من اللبن الزبادي. ملعقة كبيرة من النعناع الطازج، مفروم. ماء للسلق. بيضتان مسلوقتان. ثلاث حبات من مغسول مقطّع إلى شرائح. نحمّي الفرن على حرارة مئتي درجة مئويّة. طريقة عمل سلطة الخيار بالزبادي - 535 وصفة سهلة وسريعة - كوكباد. نلف كل حبّة شمندر بورق قصدير ونضعها في صينية. ندخل الصينية إلى الفرن ونتركها لمدة أربعين دقيقة حتى ينضج الشمندر ويصبح طرياً. نُخرج الصينية من الفرن وتنركها حتى تبرد، ثمّ نزيل ورق القصدير عن الشمندر ونقشّره ونقطّعه إلى أرباع. نضع البازيلاء في قدر متوسط على النار، ونضيف الماء ونتركها حتى تغلي لمدة دقيقتين أو حتى تصبح البازيلاء طريّةً ثمّ نصفّيها. نضع اللبن الزبادي وملعقتين صغيرتين من الماء، والنعناع في وعاء صغيرٍ، ونخلط المزيج. نضع الشمندر والبازيلاء وشرائح الخيار، ودوائر البيض في وعاءٍ كبيرٍ. –>–>
# #الخيار, #بالزبادي, سلطة
# سلطات
كبيرة زبادي يوناني • ملح وفلفل اسود
15 دقيقة
3 أشخاص
خيار • بصل ابيض • ليمونة • لبن • لبنه • زبادي • بهارات حسب الرغبة (بالامكان الاستغناء عنها)
AMNAH 🇸🇦
ساعدنا على تحسين النتائج
شاركنا رأيك
ذات صلة قانون شارل للغازات قانون شارل وبويل
ما هو قانون شارل؟
ينص قانون شارل على أنّ حجم كمية معينة من الغاز تحت ضغط ثابت تتناسب تناسبًا طرديًا مع درجة حرارة الغاز المطلقة، بعبارةٍ أخرى هي دراسة العلاقة التي تربط درجة الحرارة وحجم الغاز عند تثبيت عامل الضغط، وسُميت العلاقة بهذا الاسم نسبةً إلى العالم الفيزيائي شارل. [١] يُمكن تمثيل قانون شارل عن طريق الصيغة الرياضية الآتية: [٢] حجم الغاز / درجة حرارة الغاز = ثابت
وبالرموز:
ح / د = ث
حيث إنّ:
ح: حجم الغاز ويُقاس بوحدة مل. د: درجة حرارة الغاز وتُقاس بوحدة كلفن. قانون شارل للغازات pdf. ث: ثابت الغاز، ويُحدّد لكل عينة من الغاز بثبات الضغط ويُقاس بوحدة مل/ كلفن. يُمكن تمثيل قانون شارل عند تعرض الغاز لظروفٍ متغيرةٍ عن طريق الصيغة الرياضية الآتية: [٢] الحجم 1 / درجة الحرارة 1 = الحجم 2 / درجة الحرارة 2 وبالرموز:
ح 1 / د 1 = ح 2 / د 2 حيث إنّ:
ح 1: الحجم الابتدائي للغاز ويُقاس بوحدة اللتر. د 1: درجة الحرارة الابتدائية للغاز وتُقاس بوحدة الكلفن. ح 2: الحجم النهائي للغاز ويُقاس بوحدة اللتر. د 2: درجة الحرارة النهائية للغاز وتُقاس بوحدة الكلفن.
قانون تشارلز للغازات - موضوع
صيغة قانون شارل للغازات
كيف يمكن التعبير عن قانون شارل بالكلمات والرموز؟ ينص قانون شارل بشكل عام على أنّ حجم الغاز يتناسب طرديًّا مع درجة حرارته المطلقة، فيزداد بازديادها ويقل بنقصانها، بشرط ثبات ضغطه ، [١] ويمكن التعبير عن هذه العلاقة كالآتي: V ∝ T ، [٢] كما يمكن التعبير قانون شارل للغازات بالرموز: k=V/T ، إذ إنّ: [٣]
k: مقدار ثابت يتم تحديده لكل عينة من الغاز بثبات الضغط، ووحدته ملليتر/ كلفن. V: حجم الغاز بوحدة ملليلتر (مل). T: درجة الحرارة للغاز بوحدة كلفن. كما يمكن استخدام قانون شارل وهو من قوانين الغازات المهمّة جدًا للمقارنة بين الظروف المختلفة للغاز كالآتي: V 1 / T 1 = V 2 / T 2 ، إذ إنّ: [٤]
V 1: الحجم الابتدائي للغاز. T 1: درجة الحرارة الابتدائية للغاز. V 2: الحجم النهائي للغاز. قانون شارل للغازات: (الصياغة وأمثلة حسابية) - سطور. T 2: درجة الحرارة النهائية للغاز. وغالبًا ما يُستخدم القانون السابق في الأسئلة التي يتوافر فيها 3 معطيات من أصل 4. [٤] ملاحظة: يستخدم قانون شارل وحدة كلفن فقط للتعبير عن درجة الحرارة، وفي حال توافرها بوحدة سيليسيوس يمكن التحويل من خلال العلاقة: كلفن= سليسيوس+ 273. [٤]
أمثلة حسابية على قانون شارل للغازات
فيما يأتي بعض الأمثلة التي توضّح قانون شارل:
مثال 1: إذا كان حجم غاز ما عند درجة حرارة 0 درجة سيليسيوس وضغط 760 مم زئبق يساوي 221 سم³، فما حجمه المتوقّع عند رفع درجة حرارته إلى 100 درجة سيليسيوس؟ [٢] الحل: يمكن استخدام قانون شارل V1/ T1 = V2/ T2
V1: يساوي 221 سم³.
يصف قانون شارل العلاقة بين كلا من درجة الحرارة ، وحجم الغاز ، قانون شارل عبارة عن أحد قوانين الغازات ، وينص قانون شارل على أنّ حجم الغاز يتناسب طرديًّا مع درجة الحرارة ، وذلك عند ثبات كلا من ضغط الغاز وكميته. [1]
الخصائص العامة للغازات
من أهم خصائص الغازات المنتشرة في حياتنا اليومية أنها توجد المادة في ثلاثة صور الصورة الصلبة، الصورة السائلة ، الصورة الغازية ، وتتميز كل مادة من المواد بخصائص معينة تتميز بها عن غيرها من المواد الأخرى ، وسوف نتحدث عن خصائص جزيئات العناصر الغازية ، حيث تتحرّك جزيئات الغاز بحركةً عشوائيَّة ، وتصطدم من خلال تلك الحركة مع بعضها البعض ، ممَّا يؤدّي ذلك إلى تبادل الطاقة فيما بينها. يوجد العديد من الفراغات والمسافات الكبيرة بين جزيئات الغاز وبعضها ، تكون طاقتها الحركيّة كبيرة، وكثافتها قليلة ، وتتناسب تناسب طردي مع زيادة درجة الحرارة ، أي أنَّه كلما ارتفعت درجة الحرارة قلّت كثافة المادة ، وبالتالي تزداد طاقتها الحركيّة. قانون تشارلز للغازات - موضوع. تتميّز الغازات بأنَّ عامل انضغاطها يكون كبير وذلك بالمقارنة مع الحالتين السّائلة والصّلبة للمادة ، ومن التطبيقات على هذه الخاصّية استعمال إطارات السيارات ، التي تنتفخ بواسطة ضغط الهواء الموجود بداخلها ، ويكون الهواء عبارة عن خليط من غازات ، هذه الغازات تسلك سلوك فيزيائي بنفس طريقة الأكسجين النقي ، أو النيتروجين النقي ، أو أي مادة غازيّة أخرى ، وبالتالي يمكن ضغط كميّة كبيرة من الهواء بمقدار يتراوح من ضعفين الى ثلاثة أضعاف من حجم الإطار ، وإذا حدث ثقب داخل الإطار فإنَّ الهواء الفائض ، سوف يُدفع للخارج ، ويميز هذا السلوك جميع الغازات.
قانون شارل للغازات: (الصياغة وأمثلة حسابية) - سطور
عند وضع خبرته في المجال العملي كان شارل أول من استخرج الهواء الساخن في نفخ البالون في سنة 1783م جرب استخدام الهيدروجين في البالونات التي تحمل المسافرين، وعندما هبط فان البالون تمزق. ان التغير في حجم الغاز هو أساسي لكل درجة حرارة تتغير وهو يقارب 1/273 للدرجة الواحدة لحجم الغاز الذي يكون عند درجة صفر.
يوجد معادلة أخرى تابعة لقانون تشارلز للغازات، وتُعدّ الأكثر شيوعًا: [٤] حجم الغاز الأولي / درجة الحرارة الأولية = حجم الغاز النهائي / درجة الحرارة النهائية
ح1 / د1 = ح2 / د2
د1: درجة الحرارة الأولية. ح1: حجم الغاز الأولي. د2: درجة الحرارة النهائية. ح2: حجم الغاز النهائي. أمثلة حسابية على قانون تشارلز للغازات
إيجاد حجم الغاز النهائي
إذا كان حجم غاز في علبة ما 1500 مل عند حرارة 22 مئوية، كم حجم الغاز عند حرارة 0 مئوية عند ثبات الضغط. الحل:
في البداية يجب تحويل درجات الحرارة المئوية إلى درجات الحرارة المطلقة بالكلفن، مع الإشارة إلى أنّ
درجة كلفن = الدرجة المئوية (سلسيوس) + 273. 15. [٥]
22 درجة مئوية + 273. 15 = 295. 15 كلفن. 0 درجة مئوية + 273. 15 = 273. 15 كلفن. قوانين الغازات ( قانون شارل ) ثانيه ثانوي. باستخدام القانون:
حجم الغاز الأولي / درجة الحرارة الأولية = حجم الغاز النهائي / درجة الحرارة النهائية
تُعوَّض القيم في قانون تشارلز كالتالي:
1500 / 295. 15 = حجم الغاز النهائي/ 273. 15، ومنها:
حجم الغاز النهائي = 1388. 19 مل. إيجاد درجة الحرارة النهائية
يصل حجم غاز ما عند درجة حرارة مئوية 82 إلى 7. 82 لتر، كم ستكون درجة الحرارة بالكلفن إذا كان حجم الغاز 6.
قوانين الغازات ( قانون شارل ) ثانيه ثانوي
عندما نقوم بفرقعة بالون فنحاول أن نقلل كمية الهواء المحبوس داخل الحاوية ، وبالتالي فسوف يزيد الضغط على النظام ، وعند الضغط على البالون مما يزيد الضغط مما يقلل من الحجم، سوف يصبح النظام غير متناسب بشكل كبير ومجهد ، ويجب أن ينبثق لموازنة النظام، يحدث الشيء نفسه عندما تملأ بالون بشكل زائد عن المعتاد مما يضع ضغط كبير حيث تناسب مع الحجم الذي يمكن للحاوية تحمله ، وذلك يوضح لنا أهمية الغازات في حياتنا. [4]
أهمية قانون بويل
يعتبر مهم في الارتفاعات العالية عند الصعود أو الهبوط في طائرة ، أو ركوب مترو أنفاق أو قطار يسير تحت ممر مائي عميق سوف تشعر بعدم الارتياح ، وذلك بسبب تغير الضغط في رأسك حيث تحافظ آذن الإنسان على مستوى معين من الماء يساعدك على البقاء بشكل متوازن والتكيف مع تغيرات الارتفاع. عند حدوث ذلك بسرعة ، كما هو الحال أثناء إقلاع الطائرة نجد إن الضغط في الأذن يتراكم مع زيادة الحجم، وذلك يتعارض مع قانون بويل ، يجب أن تبتلع بقوة لتحرير بعض الضغط من خلال فتحة في حلقك تخلق نظام متساوي خارج أذنك وداخلها. ويعتبر قانون بويل مهم للغاية للغواصين حيث كلما تعمقت في الغوص يزداد الضغط على جسمك ويقلل الحجم في رئتيك ، وعندما تصعد من أعماق المحيط وتقوم بإطلاق الهواء ببطء من رئتيك وهو ضغط بسبب الضغط ، فقد يتم تعليم الغواصين الزفير بثبات أثناء صعودهم إلى السطح ، وذلك لإن الهواء في الرئة ينضغط أثناء الغمر في الماء ويتمدد مع ارتفاعها ، قد يؤدي عدم طرد الهواء المتسع إلى إصابات داخلية خطيرة.
مراجع [ عدل]