نبات ست الحسن المتسلق دائم الخضره كيفية العناية به والظروف التي يحتاجها وطرق التكاثر - YouTube
- ست الحسن: الشجرة التي تشبه الأشجار
- زهرة الصباح - نباتاتي
- نموذج بور للذرة – مشروع المهنية
ست الحسن: الشجرة التي تشبه الأشجار
الشعور بضيق في التنفس وعدم التنفس بشكل مريح. عدم الرؤية بشكل واضح وعدم رؤية الألوان بشكل واضح وصحيح. تزايد نبضات القلب بشكل كبير. تعرض البشرة والفم إلى الجفاف. الإصابة بمرض قرحة المعدة. ست الحسن: الشجرة التي تشبه الأشجار. التعرض إلى التعرق بشكل مستمر وبشكل زائد عن الحد الطبيعي. الإصابة ببعض نوبات الهلوسة والتشنجات والتعرض إلى بعض المشاكل العقلية. الإصابة بالإمساك الشديد. الإصابة بارتفاع ضغط الدم. الإصابة بالنزيف الحاد مع وجود ضربات قلب سريعة وإصابة الشخص بضغط الدم المنخفض. الإصابة بأمراض الكلى وأمراض الغدة الدرقية والقولون الحاد وأمراض القلب والرئة وغيرها من الأمراض المختلفة. يعد نبات ست الحسن من النباتات المهمة التي يتم استخدامها طبيًا بشكل كبير سواء كانت ثماره أو أوراقه، ولكن عند استخدامه يجب متابعة الطبيب تجنبًا للأمراض الخطيرة التي تحدث من خلاله. التالي
15/03/2020
فوائد نبتة ست الحسن
زهرة الصباح - نباتاتي
الإنفلونزا. ارتفاع درجة الحرارة. السّعال والتهابات الحلق. آلام المفاصل ، والظهر. زهرة الصباح - نباتاتي. وجع الأذن. النقرس. إمكانية استخدامه في مشاكل الثّدي: فقد يُستخدم نباتُ ستّ الحُسن في علاج العديد من المشاكل التّي تحدُث في الثدي، وعلاج خراجات الثدّي، كما قد يكون له دورٌ في المساعدة على علاج حالات الغرغرينا؛ أو ما يُعرف بالأُكال (بالإنجليزيّة: Gangrene)، ولكن يجب الانتباه إلى عدم استخدامه على الشفاه، أو موضعياً وذلك في حال كانت المرأة مُرضعة؛ وذلك لتجنُّب آثارها في الطفل.
ثانيًا الشتلات. 1- حدد المكان الذي سيتم زراعة الشتلة به في أرض الحديقة. 2- قم بعمل حفرة تناسب حجم الشتلة و ضع السماد العضوي مع التربة. 3- قم بوضع الشتلة في الحفرة و إضغط على التربة حول الشتلة للعمل على تثبيتها. 4- البيلادونا تحتاج الى المحافظة على نظافة النبتة والأزهار من التلوث بالتربة. 5- قم بري النبتة بشكل جيد. 6- قم بإضف السماد العضوي المغذي كل أربع او ثلاث أسابيع و يفضل مع ست الحسن إستخدام المغذي المذاب في الماء. 7- قم بالعمل على توفير كافة إحتياجات النبات الاخرى للمحافظة عليه و على معدل نموه.
فمثلاً، لا فرق بين بروتون في ذرة حديد وبروتون آخر في ذرة يورانيوم مثلاً، أو ذرة أي عنصر آخر. الذرة، بما تحمله من خصائص؛ عدد بروتوناتها، كتلتها، توزيعها الإلكتروني…الخ، تصنع الفروقات بين العناصر المختلفة، وبين الصور المختلفة للعنصر نفسه (المسماة بالنظائر)، وحتى بين كون هذا العنصر قادراً على خوض تفاعل كيميائي ما أم لا. ظل وما زال تركيب الذرة وما يجري في هذا العالم البالغ الصغر، يشغل العلماء ويدفعهم إلى اكتشاف المزيد ، ومن هنا أخذت تظهر فروع جديدة في العلم حاملة معها مبادئها ونظرياتها الخاصة بها، بدءاً بمبدأ الشك (الريبة) لهايزنبرج، مروراً بنظريات التوحيد الكبرى، وانتهاءً بفرضية الأوتار الفائقة. أكثر النظريات التي لاقت قبولا لتفسير تركيب الذرة هي النظرية الموجية ، وهذا التصور مبني على تصور بوهر مع الأخذ في الاعتبار الاكتشافات الحديثة والتطويرات في ميكانيكا الكم. بحث عن نموذج بور الذري. والتي تنبني على المباديء الآتية:
1- تتكون الذرة من جسيمات تحت ذرية (البروتونات ،الإلكترونات ،النيوترونات)، مع العلم بأن معظم حجم الذرة يحتوى على فراغ. 2- في مركز الذرة توجد نواة موجبة الشحنة تتكون من البروتونات ،النيوترونات (ويعرفوا على أنهم نويات)
3- النواة أصغر 100, 000 مرة من الذرة.
نموذج بور للذرة – مشروع المهنية
وهنا عَلِمَ بور أن الالكترون يجب أن يطلق، أو يتمص، كمية من الطاقة حتى يغير مداره، حيث أن الاختلافات بين طاقات الضوء المرئي في الطيف الذري يجب أن تتوافق مع الأختلاف بين طاقات المدارات التي يدور فيها الأليكترون. نموذج بور للذرة يقترح أن الالكترونات تدور حول النواة في مسافات محددة مُسبَقًا. إعتقدَ بور أن كل مدار له طاقة معينة، لذلك قال أن الالكترون إذا كان في مستوى طاقة في ذرة مستقرة، يكون الالكترون في أدنى مستوى طاقة ولكن عند إضافة الطاقة إلى الذرة يقفز الالكترون إلى مستوى أعلى لأن لديه الآن المزيد من الطاقة. نموذج بور للذرة – مشروع المهنية. عندما يعود الالكترون إلى حالة الخمول (أو الحالة الأكثر استقرارًا، وأقل طاقة)، فإن عليه أن يبعث طاقة، وهو يفعل ذلك في شكل ضوء "فوتونات". نموذج بور طُبِّقَ بنجاح على ذرة الهيدروجين، لكنه فشل عندما تم تطبيقه على ذرات أخرى أكثر تعقيدًا، ومع أنه احتوى على بعض الأخطاء، إلا أنه كان مهمًا لأنه يصف معظم الملامح المقبولة من النظرية الذرية دون استخدام الرياضيات عالية المستوى الموجودة في النسخة الحديثة. على عكس النماذج السابقة، نموذج بور يفسر صيغة ريدبيرج Rydberg لخطوط الانبعاثات الطيفية من الهيدروجين الذري.
2- أن الالكترونات تدور حول النواة ، في عدد من المستويات الثابتة ، وتكون الفراغات بين المستويات ، من المناطق المحرمة تمامًا لدوران الإلكترون. 3- أنه لإلكترون ، طاقة معينة ، تتوقف على بعد مستوى طاقة النواة ، وتزيد كلما زاد نصف القطر ، وكل مستوى يكون بعدد صحيح ، يسمى عدد الكم الرئيس. 4- في الحالة المستقرة ، يبقى الالكترون في اقل مستوى للطاقة ، وفي حالة اكتسابه قدر من الطاقة ، عن طريق التسخين أو التفريغ الكهربائي ، تكون الذرة مثارة ، ثم يبدأ الالكترون بالانتقال بشكل مؤقت ، إلى مستوى أعلى من الطاقة ، ويتوقف ذلك على مقدار الكم المكتسب ، وأيضا يكون الالكترون غير مستقر في المستوى الأعلى ، ثم يعود لمستواه الأصلي ، ثم يفقد كم الطاقة نفسه ، الذي اكتسبه أثناء الإثارة ، يكون ذلك على هيئة إشعاع من الضوء ، ويكون له طول موجي ، وتردد مميز. 5- تمتص الذرات كميات مختلفة من الطاقة ، وفي الوقت نفسه ، تشع الكثير من الذرات كميات أخرى من الطاقة ، و تفسر خطوط طيف الهيدروجين. مع الأخذ في الاعتبار الكم ، وهو مقدار الطاقة المكتسبة ، عندما يقوم الالكترون ، بالانتقال من مستوى طاقة لمستوى طاقة أخر ، لا يستقر الالكترون ، على مسافات بين مستويات الطاقة ، بل يقفز قفزات محدودة ، لأماكن مستويات الطاقة.