الجدول الدوري
جدول دوري
Periodic table - Tableau de périodique
الجدول
الدوري
يلخص الجدول الدوري the
periodic table محاولات عدة
لتصنيف العناصر[ر] من وجهة نظر كيمياوية، بدأت منذ مطلع عام 1800 وكان ممن ترك
بصماته في هذا المضمار دوبراينر Dö bereiner الذي قام بتصنيف
العناصر إلى مجموعات تتألف كل منها من ثلاثة عناصر متشابهة فيما بينها بخواصها
الكيماوية على الرغم من تباين كتلها الذرية. ثم قام نيولاندز Neuolands عام 1866 بتصنيف
العناصر ضمن ثمانيات، سميت بثمانيات نيولاندز حيث تم ربط الخواص الكيمياوية مع
الكتل الذرية. ولم تلق نظرية نيولاندز آنذاك النجاح الذي حالف نظيره الروسي ديمتري
مندلييف
(1834-1907) Dimitri Mendlèeff الذي
قام عام 1869 بنشر جدوله الذي أصبح الأساس للجدول الدوري الحالي، وكان يحتوي حين
ذاك ستة وستين عنصراً معروفاً، بيَّن فيه العلاقة التي تجمع بين الخواص الكيماوية
للعناصر وكتلها الذرية، وادعى حينها أن هذه الخواص تتبع الكتل الذرية للعناصر،
وعرف ذلك باسم القانون الدوري. كان
مندلييف يدرك
تماماً أن هناك شذوذاً واحداً عن القانون، على الأقل، في جدوله إذ سجل الكتلة
الذرية للأرغون 38 علماً بأن التجربة أشارت إلى القيمة الحقيقية 39.
الجدول الدوري عربية ١٩٦٦
الكيمياء العربي | الجدول الدوري الإصدار 1. 0 يعرض لك هذا التطبيق الجدول الدوري للعناصر الكيميائية بشكل بسيط وسهل الاستخدام، بالإضافة إلى معلومات أساسية لكل عنصر. تمت برمجة التطبيق وجمع معلوماته من قبل متطوعي الكيمياء العربي، حيث نقدم لكم الميزات التالية ضمن التطبيق: 1. تصنيف لعناصر الجدول الدوري. 2. رمز واسم العنصر. 3. مكان تواجد العنصر في الجدول الدوري من خلال تقديم رقم المجموعة والدور. 4. تاريخ اكتشاف العنصر وكهرسلبيته وحالته القياسية. 5. معلومات أساسية لكل عنصر كالعدد الذري، والوزن الذري، واللون، والكثافة.
مثال: Be +2 /Mg +2 /Ca +2 /Sr +2 /Ba +2 الترتيب الصحيح يكون كالآتي: Be +2 الجدول الدوري، لذا لا نستطيع وضع أساس ثابت لها كما في الحجم الذري أو طاقة التأين. طاقة التأين: عادة الغازات النبيلة الموجودة في المجموعة الثامنة تمتلك أعلى طاقة تأين، وذلك بسبب استقرارها، كما أن وحدة قياس طاقة التأين هي كيلو جول لكل مول. طاقة التأين الأولى: بالنسبة لطاقة التأين الأولى، وهي عبارة عن كمية الطاقة التي نحتاجها لإزالة آخر إلكترون موجود بالذرة، وتكون في الحالة الغازية. أما عن المنظور العام لهذه الطاقة: فكلما ذهبنا من اليمين لليسار ضمن الدورة الواحدة تزداد طاقة التأين. وكلما ذهبنا من الأعلى للأسفل تقل طاقة التأين. هنا لدينا استثناءات ويعود سببها إلى أن الذرة حينما تكون في حالة استقرار يكون من الصعب إزالة إلكترون من مدارها الأخير؛ وذلك لأن الذرات تحب أن تكون في حالة مستقرة.
الجدول الدوري عربي
يختلف الجدول الدوري الحديث عن جدول
مندلييف من عدة
نواح، أهمها ازدياد عرض الجدول الحديث، كما أن عدد الصفوف الأدوار أصبح أقل. يضم الجدول الحديث (و يدعى الجدول الطويل)
ثمانية عشر عموداً، تدعى بالفصائل أو بالمجموعات، تحتوي كل منها عناصر متماثلة
متجانسة في خواصها العامة (انظر الجدول الدوري). كما يضم الجدول سبعة أدوار: ثلاثة
منها قصار وأربعة طوال. وتضم الأدوار الطويلة العناصر الانتقالية. ويشار إلى
العمود إما بعدده من 1 إلى 18 بدءاً من اليسار إلى اليمين، وإما برمزه اللاتيني IA و IIA و IIIA … إشارة إلى ما يدعى بالفصائل الرئيسة وهي ثمانية وتتضمن مجموعتي
العناصر S
و P أو IB و IIB و IIIB إشارة إلى ما يدعى بالفصائل الثانوية وهي تتضمن العناصر d في الأعمدة من 3 إلى
12 (أو من IIIB إلى VIIIB ويليها IB و IIB). يضاف إلى ما سبق سلسلتان من العناصر تُضاف إلى
الجدول الدوري الأساسي تدعى بالسلاسل: السلسلة الأولى، وأعدادها الذرية من 58 إلى
71، تدعى بعناصر اللانثانيدات إذ أنها تلي عنصر اللانثانيوم، وتدعى أحياناً أخرى
بالأتربة النادرة[ر]. أما السلسلة الثانية، بأعدادها الذرية من 90
إلى 103، فتدعى بالأكتينيدات نسبة إلى الأكتينيوم الذي تليه.
6 تقريباً. وأشار إلى أن شذوذ الأرغون إنما يعود إلى وجود غاز آخر مرافق له أو إلى وجود شوائب
مرافقة. والملفت للانتباه أن هذا الشذوذ لم يقتصر على حالة الأرغون بل ظهرت عناصر
أخرى شذَّت عن قاعدة قانونه الدوري مثل الكوبلت 58. 9 والنيكل 58. 7 والتلوريوم
127. 6 واليود 126. 9 المرتَّبة في الجدول بعكس ترتيب كتلها الذرية النسبية. وتجدر الإشارة إلى أن جدول
مندلييف يُعد الحجر
الأساس للتصنيف الدوري الحالي للعناصر، وإن كان الشذوذ في جدوله إنما يعود إلى
الخطأ الأصلي في قانونه الدوري الذي اعتمده. ومع ذلك فقد قدم هذا الجدول فوائد جمة
ساعدت في التنبؤ بصفات العناصر التي كانت مفقودة. وهكذا صُححت مقولة
مندلييف بفضل موزلي
Moseley
الذي بين أن مكان العنصر في الجدول الدوري إنما يتوقف على عدده الذري Z (وهو عدد الإلكترونات)
وليس على كتلته الذرية. وأصبح القانون الدوري «تتوقف خواص العناصر على أعدادها
الذرية». الجدول الدوري الحديث
مهما كانت الاقتراحات التي قدمها الكيميائيون
متباينة لتأسيس الجدول الدوري للعناصر، إلا أن القاسم المشترك والذي سعوا له هو
تمثيل العناصر التي تتشابه فيما بينها بخواصها وإمكانية التنبؤ عن عناصر أخرى.
الجدول الدوري عربية
وهذا الترتيب ـ كما يظهر في الشكل ـ يعني أنّ بعض العناصر ذات الخواص المتشابهة تظهر في خط عمودي، ومع أنّ اللولب التلوري لم يظهر بشكل صحيح جميع العلاقات بين العناصر المعروفة في ذلك الوقت، إلا أن دي-كانكورتوي يعد أول من استخدم الترتيب الدوري لجميع العناصر المعروفة ليبين بذلك أن العناصر المتشابهة تظهر في أوزان ذرية دورية. جون نيولاندز John Newlands
عالم بريطاني الجنسية لاحظ ـ قبل أن ينشر مندلييف جدوله الدوري بأربع سنوات ـ أن هناك تشابهاً بين العناصر التي تختلف في وزنها الذري عن بعضها البعض بمقدار 7، وقد سمى هذه الظاهرة بقانون الثمانيات (Octaves)، في مقارنة بينها وبين الثمانيات الموسيقية. لم تكتشف الغازات النبيلة (الهيليوم، النيون، الآرغون.. الخ) إلا بعد مدة من الزمن، والتي فسرت سبب وجود دورية سباعية وليست ثمانية في جدول نيولاندز. لم يترك نيولاندز أي شواغر في جدوله لأي عناصر غير مكتشفة، وقد اضطر في بعض الأحيان إلى حشر عنصرين في موقع واحد للحفاظ على النمط المتبع، لذلك، رفضت الجمعية الكيميائية نشر ورقته البحثية، حيث علق البروفيسور فوستر على عمله بأنه ربما رتب العناصر أبجدياً وبشكل جيد. وعندما نشر مندلييف جدوله الدوري، طالب نيولاندز بحق اكتشاف الجدول قبل مندلييف، إلا أنّ الجمعية الكيميائية لم تدعمه في ذلك، ولكنها وفي سنة 1884 وجهت دعوة لنيولاندز لتقديم محاضرة حول القانون الدوري كتعويض شرف.
سيينتانو | 21 | (14 دي جي) 2. سبورت هوانكايو | 21 | (9 دي جي) 3. البلدية | 20 | (2 DG) 4. ثنائية القومية | 19 | (7 دي جي) 5. تحالف رياضي | 19 | (3 دي جي) 6. الجامعة | 16 | (5 دغ) 7. ميلجار | 16 | (0 دغ) 8. سبورتينغ كريستال | 15 | (4 دي جي) 9. أتلتيكو جراو | 14 | (3 دي جي) 10. سيزار فاليخو | 14 | (1 DG) 11. ADT | 13 | (0 دغ) 12. تحالف ليما | 11 | (2 DG) 13. أياكوتشو | 10 | (0 دغ) 14. UTC | 8 | (-2 دغ) 15. رياضة الأولاد | 8 | (-10 DG) 16. كارلوس مانوتشي | 7 | (-5 دي جي) 17. سانت مارتن | 6 | (-13 DG) 18. كارلوس شتاين | 5 | (-7 DG) 19.
رجوع شركة نباتات للمقاولات
الحساب مفعل
رقم العضويه: 100003994
العضوية: مقاول سعودي
عضو منذ:
2018/10/28
المدينة:
الدمام
المنطقه:
الشرقية
رقم الجوال: 0556474448
البريد الإلكترونى:
[email protected]
منشأة كبيرة
عدد الساعات التدريبية:
6
تفاصيل الشركة
الأنشطة
لا يوجد بيانات
وظائف بعقود مؤقتة براتب 5000 ريال لدي شركة نباتات للمقاولات - خليجي دوت كوم
توفر شركة نباتات للمقاولات وظائف شاغرة بعدة تخصصات
تعلن شركة نباتات للمقاولات توفر وظائف شاغرة بعدة تخصصات بمدينة الرياض، وذلك حسب التفاصيل التالية:
تفاصيل الوظائف:
1- مهندس كهرباء. 2- مشرف (مع رخصة قيادة). 3- مشرف تنسيق حدائق. 4- مدير تنسيق حدائق. 5- ميكانيكي. 6- إداري / منسق. 7- سائق شاحنة رافعة. 8- سائق خزان المياه (وايت). 9- عامل أخصائي (نخيل). الإعلان:
اضغط هنا
الية التقديم:
– التقديم اعتبارا من اليوم الثلاثاء الموافق 2020/12/29م،تُرسل السيرة الذاتية إلى البريد الإلكتروني التالي (مع كتابة مسمى الوظيفة في عنوان البريد):
🕗 شركة نباتات للمقاولات Opening Times, طريق الملك عبد الله، الهفوف, Contacts
شركة نباتات للمقاولات
الدمام
الوظائف الحالية:
3
شركة نباتات للمقاولات - أي وظيفة
عرب جوب
أعلنت شركة نباتات للمقاولات عبر حسابها الرسمي بموقع لينكد إن لخدمات التوظيف (™ LinkedIn) توفر وظائف بعقود مؤقتة بمدينة الجبيل الصناعية، وذلك وفقاً للتفاصيل الموضحة أدناه. المسمى الوظيفي:
– مسؤول سلامة. مدة العقد:
– عقد مؤقت (لمدة شهرين). الراتب:
– الراتب (5, 000) ريال. موعد التقديم:
– التقديم مُتاح الآن بدأ اليوم الأربعاء بتاريخ 1442/05/15هـ الموافق 2020/12/30م وينتهي عند الإكتفاء بالعدد المطلوب. طريقة التقديم:
– لمعرفة بقية الشروط والمهارات والوصف الوظيفي وللتقديم من خلال الرابط التالي (يتطلب إنشاء حساب بموقع لينكد إن لخدمات التوظيف (™ LinkedIn) قبل التقديم على الوظيفة):
اضغط هنا
تعلن شركة نباتات للمقاولات عن توفر 30 وظيفة بدون خبرة – لينكدإن السعودية
004 km ماي كون للباركيه Al Firdaws, Mecca 1. 061 km مركز العصيمي للتكييف المركزي Mecca 1. 131 km مؤسسة الغريفي شارع محمد صالح إبراهيم خزامي، حي الراشدية، مكة 1. 178 km National Cooling 8156, Mecca 1. 182 km مجموعة ابراهيم بن خلف للتمليك 4025, 7283, Mecca 1. 23 km فواز الحكمي للمقاولات الشرائع، مكة 1. 242 km مؤسسة بناء صروح مكة للمقاولات العامة حي الشرائع، مكة 📑 all categories
من نحن
موقع أي وظيفة يقدم آخر الأخبار الوظيفية، وظائف مدنية وعسكرية وشركات؛ ونتائج القبول للجهات المعلنة، وتم توفير تطبيقات لنظام الآي أو إس ولنظام الأندرويد بشكل مجاني، وحسابات للتواصل الإجتماعي في أشهر المواقع العالمية.