حل سؤال يقصد بالعدد الذي يقسم إلى مجموعات متساوية ب........ يقصد بالعدد الذي يُقسّم إلى مجموعات متساوية - سيد الجواب. انطلاقاً من مسؤولية الإرتقاء بنوعية التعليم والنهوض بالعملية التعليمية في الوطن العربي، نطل عليكم طلابنا وطالباتنا الغوالي من خلال موقع مــــا الحـــــل التعليمي الرائد لنفيدكم بكل ما هو جديد من حلول للمواد الدراسية. فنحن على موقع Maal7ul نعمل جاهدين في تقديم الحلول النموذجية لكافة الأسئلة التي يطرحها الزوار, وفيما يلي نعرض لكم إجابة السؤال التالي: حل سؤال يقصد بالعدد الذي يقسم إلى مجموعات متساوية ب........ الإجابة الصحيحة هي: المقسوم.
يقصد بالعدد الذي يُقسّم إلى مجموعات متساوية - سيد الجواب
يقصد بالعدد الذي يقسم إلى مجموعات متساوية
الحل الصحيح هو
المقسوم
فالقسمة هي العملية المعاكسة لعملية الضرب. فإذا كان 10÷2=5 فإن 5×2=10. كما أن عملية القسمة تستخدم في تقسيم الأرقام إلى مجموعات متساوية فإذا كان لدينا 4 صناديق و20 كرة ونريد تقسيمهم إلى مجموعات متساوية فسنضع في كل صندوق 5 كرات. وتجدر الإشارة إلى أن قبل القيام بعملية القسمة يجب أن يكون الشخص ملمًا بحفظ جدول الضرب جيدًا. وأن يكون على دراية ومعرفة بالقسمة بدون باقي. ومعرفة القسمة التي لها باقي. [1] [2]
الخطوات التي يجب إتباعها لإجراء عملية القسمة بشكل صحيح
للقيام بعملية القسمة بشكلٍ صحيح يجب القيام بعدة خطوات وتتمثل هذه الخطوات في القسمة ثم الضرب ثم الطرح كما يلي. [3]
القسمة
تتم عملية القسمة خلال القسمة المطولة كما يلي: [3]
قم بكتابة المعادلة على قطعة من الورق، اكتب المقسوم (العدد الذي يتم تقسيمه) على اليمين، تحت رمز القسمة، والمقسوم عليه (الرقم الذي نقوم بالقسمة عليه) على اليسار في الخارج. سنكتب حاصل القسمة (الإجابة) في النهاية أعلى المقسوم مباشرةً. اترك لنفسك مساحة كبيرة أسفل المعادلة لإجراء عمليات طرح متعددة. إليك مثال: إذا كان هناك ستة فطائر في عبوة تزن 250 جرامًا، فكم يزن كل فطر في المتوسط؟ في هذه الحالة، يجب أن نقسم 250 على 6.
ترتيب العناصر حسب النشاط الكيميائي يتم ترتيب العناصر الكيميائية حسب نشاطها الكيميائي اعتماداً على عدة تفاعلات؛ مثل تفاعلها مع الماء، وتفاعلها مع الأحماض، وبناءً على هذا الترتيب يتم وضعها ضمن سلسلة تسمى سلسلة النشاط الكيميائي أو سلسلة التفاعليّة.
ما هي سلسلة النشاط الكيميائي للفلزات ؟ وما هي أهميتها ؟ - لمحة معرفة
سلسله الازاجة
سلسلة النشاط الكيميائي
نشاط: نلاحظ من التفاعل الحاصل بين الزنك وحمض كلور الماء إنه ينطلق الهيدروجين الذي يكشف عنه بتقريب عود ثقاب مشتعل من فوهة الأنبوب فيشتعل الغاز محدثاً فرقعة كما في التفاعل التالي:
Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2
ما هي سلسلة النشاط الكيميائي - إسألنا
I -
يمكن للعناصر سواء الفلزات أو الهالوجينات التفاعل وأن تحل محلّ غيرها من العناصر الأقل نشاطًا حسب سلسلة النشاط الكيميائي، حيث تمّ ترتيب العناصر من الأعلى نشاطًا إلى الأقل في هذه السلسلة، ولا يمكن لعنصر يقع في الأسفل أن يحل محلّ عنصر يعلوه في تفاعلات الاستبدال مطلقًا. أمثلة على سلسلة النشاط الكيميائي
كيف يمكن معرفة حدوث تفاعل كيميائي بالاعتماد على سلسلة النشاط الكيميائي؟
من الأمثلة على التفاعلات الكيميائية التي يمكن التنبؤ بحدوثها بالاعتماد على سلسلة النشاط الكيميائي للعناصر ما يلي:
مثال 1:
وضّح كيف يتم التفاعل الآتي بالاعتماد على سلسلة النشاط الكيميائي: Na (S) + H 2 O (L). [٦] الحل:
2Na (S) + 2H 2 O (L) → 2NaOH (aq) + H 2(g) بما أن الصوديوم من العناصر التي تتفاعل مع الماء، فسيتم ملاحظة استبدال الصوديوم محل الهيدروجين في الماء ، لإنتاج هيدروكسيد الصوديوم وغاز الهيدروجين. [٦] مثال 2:
بيّن فيما إذا كان التفاعل الآتي سيحدث أم لا مع توضيح السبب: Ni (s) +Fe(NO3) 3(aq). [٣] الحل:
لن يحدث تفاعل كيميائي، وذلك لأن النيكل يقع أسفل الحديد في سلسلة النشاط الكيميائي وبالتالي لا يمكن له أن يحلّ محله في المحلول.
الموسوعة الكيميائية, مواضيع مميزة
44, 160 زيارة
سلسلة النشاط reactivity series: تعرف هذه السلسة أيضا باسم السلسلة الكهروكيميائية أو السلسلة الكهربائية و هي ترتيب للمواد وفق نشاطها الكيميائي بالاعتماد على جهود الاختزال المعيارية. فجهد الاختزال لأي نصف تفاعل يساوي عدديا جهد التأكسد و لكن يختلف عنه في الإشارة و لكي تسهل مقارنة انصاف التفاعلات المختلفة من حيث الجهد فقد اتفق على ان تكتب انصاف التفاعلات جميعها كعمليات اختزال و ترتيبها وفقا لجهود الاختزال في جدول خاص يطلق عليه اسم السلسة الكهركيميائية، و يلاحظ في هذا الجدول أن أنصاف التفاعلات الموجودة أعلاه تكون ذات جهد اختزال صغير بينما تلك التي تكون في أسفله ذات جهد اختزال كبير و أن جهد اختزال الهيدروجين يتوسط الجدول. أهمية جدول سلسلة النشاط
من خلال دراستنا لذلك الجدول نستطيع ان نحسب جهد الخلية E o في الظروف المعيارية و كذلك مقارنة قوة العوامل المؤكسدة و المختزلة و أخيرا التنبؤ بالتفاعلات ، فمثلا:
1 – يزيل الخارصين الأكسحين من مركب أكسيد النحاس (II) و لكن لا يمكن للنحاس أن يزيل الأكسحين من أكسيد الخارصين. 2 – يمكن للهيدروجين إن يختزل أكسيد النحاس (II) و لكن لا يمكنه فعل ذلك مع أكسيد الخارصين.