ام نشعر بالذل والمهانه!!! وشكراً
انتم جزء لايتجزا من الوطن ونص الجيش منكم.
سب اهل الجنوب يقوم بزيارة قناة
هذه المقالة بحاجة لمراجعة خبير مختص في مجالها. يرجى من المختصين في مجالها مراجعتها وتطويرها. (يوليو 2016)
اللهجة النجرانية هي لهجة خاصة بسكان منطقة نجران ، جنوب المملكة العربية السعودية ، ويتكلم بها غالبا قبائل يام وهمدان. يوجد في اللهجة النجرانية قاعدة خاصة بها، ولا نجدها في باقي اللهجات العربية، وهي زيادة كلمة (هنت). سب اهل الجنوب دولتين هما. وكلمة هنت تدخل على الفعل الماضي وتستخدم للمخاطب المفرد المذكر، ، وعندما تستخدم للسؤال تحذف كلمة (هل) إذا وجدت. فمثلا إذا أردنا ان نسال شخص (هل شربت الماء)؟
نقول (شربهنت الماء) ؟ نلاحظ حذف كلمة هل + ان الجملة مخاطب للمذكر المفرد وتتكلم عن الماضي (هل شربت ؟ سوال عن فعل مضى)
فلا يصلح القول للمونث أو الجمع، أو المستقبل.. الخ
فلا يقال شربهنتي، ولا يقال شربهنتو، ويلا يصح القول هل سوف شربهنت (لانه سيكون مستقبل) والقاعدة للماضي فقط. وأيضا تتم بهذه اللهجة مخاطبة المؤنث بالشين، فمثلا يقال (عندش، لش، بش) وهذا خاص بمخاطبة المؤنث فقط. ا يقال: هذي هديتش يا مريم. مفردات من اللهجة النجرانية:
يغبش = يسرح في الصباح الباكر
البايجة = النافذة
كع = فعل امر يفيد الاستمرارية (كع صل == كن دائما مصلي)
بسباس = الفلفل
برتكان = برتقال
البرزة = الاجتماع السري، يبرز به == يقول له سر
هيلمه = تهويل الموضوع
الصابر = الخد من الوجه
المرمة = الشفة
يزرم = يفشل، (زرمته اي فشلته)
الخوصه = سعفة النخل
التفخاط = عمليه تلقيح النخل
يشبح = ينظر
الخبش = المجنون
ينذح = يرمي بالشيئ
ينكع = يقفز
وينش غاديه~ وين رايحين
حنش، هايش = تعني الثعبان
مصة = الخفاش
حممة = النملة
الزامل = نشيد يقومه به مجموعة من الرجال في لحن معين ويكون في منسابات خاصة.
سب اهل الجنوب دولتين هما
في الفقرة التالية. اختبار اللهجه الجنوبيه لعبة اختبار مع العلم أن أهل الجنوب الرائعين يتميزون بلهجة رائعة تميزهم عن غيرهم ويوجد صفحة على الشبكة العنكبوتية تضع اختبارات لجميع اللهجات وخاصة المميزة, عدد الأسئلة هو أحد عشر سؤالاً وزمن إجابة الأسئلة ليس محدد, اختبر نفسك وشوف كم تحصل علامات حول اختبار اللهجه الجنوبيه. عادات وتقاليد اهل الجنوب. رابط لعبة اختبار اللهجة الجنوبية اختبار اللهجة الجنوبية، متابعينا الكرام أهلا وسهلا بكم في موقعكم الأكثر من رائع، المملكة العربية السعودية يتحدث السكان بعدة لهجات مختلفة مثل لهجة تميم وبكر واللهجة الجنوبية والقصيمية، في الآونة الأخيرة انتشر في المملكة العربية السعودية ما يسمى باختبار اللهجة الجنوبية، اختبار اللهجة القحطانيه الجنوبية – وهو عبارة عن فحص مدى اتقان لهجة القصيم وهي من أشهر اللهجات في المملكة واللهجة الأصلية في المملكة العربية السعودية التي يقطنها عدد كبير من السكان، اختبار اللهجة الجنوبية. للدخول إلى رابط لعبة اللهجات الجنوبية اضغط هنــــــــــــــــــــــــــا. اسئلة اختبار اللهجة الجنوبية اختبار شبيه بالتوفل و ذلك لقياس مستواك في اللهجة الجنوبية.
02-01-2017, 12:05 PM
المشاركه # 1
عضو هوامير المميز
تاريخ التسجيل: Dec 2013
المشاركات: 6, 912
0-7
هذه ليست نتيجة مباراة للمنتخب في المونديال!!! بل هي أحد الألفاظ التي يسخروا بها من اهل الجنوب عموماً!! ماهي الجريمه التي ارتكهبا اهل الجنوب عموماً و المحافظة والوادي خصوصاً حتى يستهزئ بهم اللي يسوى واللي مايسوى!!!! سؤال قد يمر او مر ببال جميع من يستخدموا الرقم صفر سبعه!! ولانجد له اجابه شافيه..
اليس الرقمين صفر وسبعه من الارقام العربيه!!! واذا كان بهما عيب لماذا تلصقها بنا وزارة الإتصالات ممثلة في شركة الاتصالات!!! ولكن هل تغضب حين يقال لك صفر سبعه!!! هل تشعر بالخجل حين يقال لك يا صفر سبعه!!! هل تتجنب الاحتكاك مع غير سكان المنطقة الجنوبيه لتسلم شر صفر سبعه!! سب اهل الجنوب يقوم بزيارة قناة. وهل تعلم ان الامر وصل بأحد الشعراء المشهورين عند هجاءه لأحد شعراء صفر سبعه بالقول صفر ضفعه ( اعزكم الله)...
هل العيب فينا ام فيهم!!! أسأله كثيره لم أجد لها حلول...
كتب المقال احد ابناء الجنوب ؛؛
ولكن هذه قصيدة للشاعر(ابراهـيم المغـرم).. قصيده تحكي عن نفسها وتجعل كل من ينتسب الى صفر سبعه يشعر بالفخر والعزة..
وكل من يستهزئ ب صفر سبعه يتمنى ان يكون احد المنتسبين اليهم!!!
قوانين الغازات
تتناول القوانين الكيميائيّة والفيزيائيّة المتقلّعة بالغازات وصف العلاقة ما بين درجة الحرارة وبين حجم وضغط الغازات المختلفة في الغلاف الجوّي من جهة وما بين ضغط غازات الغلاف الجوّي وحجمها من جهةٍ أخرى، إذ تعد العلاقة ما بين الضّغط والحجم علاقةً عكسيّةً، فبزيادة حجم الغازات يقل عمود ضغطها والعكس صحيح، بينما العلاقة بين درجة الحرارة والضّغط طرديّة، إذ كلّما زادت درجة حرارة الغازات زاد عمود ضغطها، ومثلها العلاقة ما بين حجم الغازات ودرجة حرارتها، فكلّما زادت درجة حرارة الغازات زاد حجمها وقل حجم الغاز وكذلك ضغطه بانخفاض درجة الحرارة. وتوجد الكثير من القوانين التي تتناول العلاقة بين الغازات من حيث الحجم والضّغط وما بين درجة الحرارة، مثل قانون هنري وقانون أفوجادرو وقانون شارل وقانون بويل وقانون جان لوساك، وهذا القانون الأخيرة يطلق عليه اسم قانون الغاز المجمّع [١]. قانون جاي لوساك
ينص قانون جاي لوساك على أنّ الغاز في الحالة المثاليّة وعند ثبوت حجمه فإنّ ضغطه يتناسب تناسبًا طرديًا مع درجة الحرارة المطلقة، وأُطلق عليه اسم قانون الضّغط، وانتهى جاي لوساك من صياغة قانونه عام 1808 للميلاد بالاعتماد على التّجارب والقانون الذي صاغها قبله العالم الكيميائي جاك شارل عام 1787 للميلاد، وبموجب القانون فإنّ الغازات تتصرّف بطريقة متشابهة ومتوقّعة عند تسخينها؛ لأنّ جميع الغازات تقريبًا تمتلك نفس متوسّط الإتساع الحراري عند تعرّضها لحرارة مرتفعة وضغط مستمر.
قانون جاي لوساك موضوع
قانون جاي لوساك
يسعدنا فريق الموقع التعليمي أن نقدم لك كل ما هو جديد فيما يتعلق بالإجابات النموذجية والصحيحة للأسئلة الصعبة التي تبحث عنها ، ومن خلال هذا المجال سنتعلم معًا لحل سؤال:
نتواصل معك عزيزي الطالب. في هذه المرحلة التعليمية نحتاج للإجابة على جميع الأسئلة والتمارين التي جاءت في جميع المناهج مع حلولها الصحيحة التي يبحث عنها الطلاب للتعرف عليها. قانون جاي لوساك؟
والإجابة الصحيحة ستكون
عند كمية معينة من الغاز وعندما يكون الحجم ثابتًا ، تكون العلاقة بين الضغط ودرجة الحرارة مباشرة. P1 / T1 = P2T2
213. 108. 0. 184, 213. 184 Mozilla/5. 0 (Windows NT 5. 1; rv:52. 0) Gecko/20100101 Firefox/52
شرح قانون جاي لوساك
نجد إنه إذا كان حجم الغاز سيظل كما هو فإن مضاعفة درجة الحرارة سيتطلب مضاعفة الضغط ، وقد تم وضع ذلك القانون لأول مرة من قبل الفرنسي جوزيف جاي لوساك 1778 وفي عام 1850 وفقاً لـ قانون جاي لوساك ، نجد أن الضغط يتناسب مع درجة الحرارة المطلقة لكمية معينة من الغاز المحتفظ بها عند حجم ثابت. [5]
مسائل على قانون جاي لوساك
يمكن حساب الضغط النهائي باستخدام قانون بويل: ض1 × د1 = ض2 × د2. ينتج أنّ: 2×400= 4× ض 2 ، ومنه يكون ض 2 = 200. الضغط النهائي للغاز هو 200 كيلو باسكال. مثال3: إذا كان ضغط غاز بحجم ثابت يكافئ 3 ضغط جوي (atm)، عند درجة حرارة 25 سيليسيوس، فكم يُصبح ضغطه إذا رُفعت حرارته إلى 70 سيليسيوس؟
يزداد الضغط بزيادة درجة الحرارة حسب قانون جاي لوساك: ض1 × ك2 = ض2 × ك1. يمكن حساب الضغط النهائي بتطبيق القانون بعد تحويل درجات الحرارة إلى كلفن، ك= س+ 273، فتصبح الحرارة الابتدائية 298، والنهائية 343. ينتج أنّ: 343 × 3= 298 × ض 2 ، ومنه فإن: ض 2 = 3. 45 atm
مثال4: إذا كان الضغط المطبّق على سائل والناتج عن قوة المكبس يُكافئ 1500 باسكال، وكانت مساحة المقطع العرضي للمكبس 0. 5 م 2 ، فما مقدار القوّة التي يؤثر بها المكبس على السائل؟
يُمكن استخدام قانون باسكال: ق= ض. م. يُعوَّض كل من ض= 1500، و م= 0. 5. ينتج أنّ ق= 0. 5×1500= 750. إذًا القوة الناتجة عن المكبس هي: 750 باسكال. مثال5: إذا كان عدد المولات الابتدائي لغاز مثالي يكافئ 2 مول، وتضاعف حجم الغاز الموضوع في الحاوية فتغيّر من 1. 5 لتر إلى 3 لتر بثبات كل من الضغط ودرجة الحرارة، كم ستصبح عدد مولاته النهائية؟
يمكن استخدام قانون أفوجادرو للضغط لحساب عدد المولات النهائي للغاز، ح1/ن1 = ح2/ن2
ينتج من تعويض القيم في القانون: 1.
قانون جاي لوساك للغازات
[2]
وقد يحدث أن تم تجربة قانون جاي لوساك في أيام الصيف الحارة ، ولكن دون أن يعلم بأنه ذلك القانون ، حيث يكون الضغط في الإطارات المنفوخة بشكل جيد ثابت تقريباً ، ولكن عند ازدياد درجة الحرارة في أيام فصل الصيف قد يزيد الضغط وتنفجر أحياناً الإطارات. يستفيد قانون جاي لوساك من خدمات الدفاع أيضًا والتي هي مثل البنادق ومعدات الرماية الأخرى وهي تعتبر أمثلة مهمة لـ قانون جاي لوساك ، حيث عندما يضرب دبوس المسدس فإنه قد يشعل مسحوق البندقية ، وذلك يعمل على زيادة درجة الحرارة مما يؤدي بدوره إلى زيادة الضغط ، وتطلق الرصاصة من البندقية. وقد يقوم قانون جاي لوساك بالمساعدة على إطلاق رصاصة ذات ضغط أعلى حتى تتمكن من السفر لفترة أطول بسرعة عالية، ولكن إذا لم يتم تصميم غرفة التحميل بشكل سليم يمكن أن تنفجر البندقية بسبب زيادة الضغط، وقد يمكن فهم سبب وجود تحذير على زجاجات رذاذ الطلاء ومزيلات العرق بعدم وضع الزجاجات الفارغة في النار. ونجد أنه مع زيادة درجة الحرارة يمكن أن تنفجر الزجاجات وذلك بسبب زيادة الضغط ، ويمكن أن يشتق قانون جاي لوساك من خلال قانون بويل وتشارلز ، حيث يوجد ثلاثة قوانين أساسية مخصصة للغازات ، وهما قانون أفوجادرو وقانون بويل وقانون تشارلز ، وإذا تم تجميع تلك القوانين الثلاثة سوف نحصل على معادلة جديدة.
[٥]
إطارات السيارات: قد يحدث انفجار لإطارات السيارة المنتفخة في فصل الصيف، وذلك بسبب ارتفاع درجات الحرارة وبالتالي زيادة ضغط الهواء الموجود في الإطارات، وعند نقطة معينة لا يتحمّل الإطار زيادة الضغط فينفجر وذلك بحسب قانون جاي لوساك الذي يفسر زيادة الضغط عند ازدياد درجات الحرارة. [٦]
سخّان الماء الكهربائي: سخان الماء الكهربائي مشابه لقدر الضغط، إذ يتم تسخين الماء بواسطة أنابيب التسخين الموجودة داخل السخّان، ويتم إطلاق البخار المتولد من خلال فوهة المخرج، وتنظم هذه السخانات الكهربائية الحديثة درجة حرارة الماء تلقائيًا، ولكن عند حدوث عطل في النظام أو في صمام تخفيف الضغط فإن البخار يتولّد بسبب مصدر الطاقة المستمر، بحيث يمكن أن يتسبب هذا البخار في تلف السخان ولكن إذا تجاوز ضغط البخار الحد المسموح به فقد ينفجر السخان. [٦]
البخاخات: وهي أجهزة تنشر رذاذًا أو مجموعة من الجسيمات الصلبة الدقيقة أو القطرات السائلة المعلّقة في الهواء، وعندما يتم فتح صمام البخاخ يتم إخراج الغاز على شكل رذاذ، وتُعد أهم مكونات البخاخ هي المادة الدافعة التي تتكون من مركبات عالية التطاير تم تسييلها عن طريق الضغط العالي والتي تقوم بدفع مكونات البخاخ عندما يتم فتح الصمام، وعند تعرُّض هذه البخاخات لبيئة ذات درجات حرارة مرتفعة فإن هذه المادة الدافعة تتبخر ويزداد ارتطام جزيئاتها بسطح علبة البخاخ من الداخل، وبالتالي يزداد ضغطها فتنفجر العلبة عندما يصبح الضغط غير محتمل، لذلك يوصى بوضع البخاخات بعيداً عن مصادر الحرارة.
4 لتر في الظروف المعيارية من الضغط ودرجة الحرارة (ضغط جوي واحد ودرجة حرارة صفر سلسيوس) ويسمى الحجم المولي (الجزيئي). عند ثبوت الحجم فإن ضغط كمية معينة من الغاز يتناسب طرديا مع درجة حرارتها المطلقة. ويعبر عن ذلك رياضيا بالعلاقة:
(عند ثبوت n, V)
أو
حيث:
P هي ضغط الغاز. T هي درجة حرارة الغاز (مقاسة بالكلفن). k is a constant. قانون أمونتون للضغط-درجة الحرارة: قانون الضغط الموصوف أعلاه ينبغي في الواقع أن يـُنسب إلى غيوم أمونتون ، الذي في نهاية القرن 17 (بالتحديد بين 1700 و 1702 [2] [3])، اكتشف أن ضغط كتلة ثابتة من الغاز محفوظ في نفس الحجم، يتناسب طردياً مع درجة الحرارة. وقد اكتشف أمونتون ذلك بينما كان يصنع "ترمومتر هوائي". وتسميته قانون غي-لوساك هو ببساطة خطأ، إذ أن غي-لوساك بحث العلاقة بين الحجم ودرجة الحرارة (أي قانون شارل)، وليس العلاقة بين الضغط ودرجة الحرارة. انظر أيضاً [ تحرير | عدل المصدر]
قانون أفوغادرو
قانون بويل
قانون شارل
Combined gas law
الهامش [ تحرير | عدل المصدر]