يحدد كود البناء واللوائح الكهربائية الحد الأدنى من مساحة الغرفة على حسب حجم المعدات لتوفير مساحة عمل مناسبة للصيانة. انظر أيضًا [ عدل]
حامل الكابلات
تمديد كهربائي
بواط (كهرباء)
لوحة توزيع رئيسية
لوحة توزيع
Utility vault
Electrical enclosure
المراجع [ عدل]
^ Albert Thumann, Harry Franz, Efficient Electrical System Design Handbook, Fiarmont Press 2009 ( ردمك 0-88173-593-0) pages 76-77
^ Truman C. شركة هادي حيدر. Surbrook, Jonathan R. Althouse, Interpreting The National Electrical Code 7E Cengage Learning, 2004
( ردمك 1401852130), page 34
وصلات خارجية [ عدل]
تصميم الغرف الكهربائية - يوتيوب. نبذة عن غرفة الكهرباء - يوتيوب.
شركة هادي حيدر
المتخصصين في الهندسة الكهربائية يعرفون أنهم كذلكهي محطات توليد الكهرباء والمحطات الفرعية، على حقيقتها وكيفية بناء. وهم يعرفون كيفية حساب قوتهم وجميع المعلمات الضرورية، مثل عدد من الأدوار، سلك حجم وأبعاد الدائرة المغناطيسية. أن تعليم الطلاب في الكليات التقنية والمدارس الفنية. الناس مع التعليم الإنساني يدركون أن المباني غالبا ما تقف بعيدا عن المنازل بلا نوافذ (يحبون أن ترسم محبي الكتابة على الجدران)، الضروري لتوفير الطاقة المنازل والمحال التجارية، واختراق لا ينبغي أن يكون في نفوسهم، وهذا الشعارات رهيبة بليغة في شكل جماجم والبرق تعلق على الكائنات الخطرة. ربما كثير من الناس لا تحتاج إلى معرفة المعلومات ولكنها ليست زائدة عن الحاجة. بعض الفيزياء الكهرباء هي سلعةدفع ، وإهانة للغاية إذا أهدرت. وهذا ، كما هو الحال مع أي إنتاج ، أمر لا مفر منه ، والمهمة هي فقط للحد من خسائر عبثا. الطاقة تساوي القوة مضروبة بمرور الوقت ، وبالتالي في الاستدلال الإضافي ، من الممكن العمل مع هذا المفهوم ، لأن الوقت يتدفق باستمرار ، ومن المستحيل إعادة تشغيله ، حيث يتم غناؤه في أغنية. الطاقة الكهربائية ، تقريبًا تقريبيًا ، بدون أحمال تفاعلية ، تساوي ناتج التيار الكهربائي لكل تيار.
يتميز كل إطار باب ببنية جيدة مقاومة للماء. 3. من السهل التشغيل والصيانة. كل حجرة بها جهاز إضاءة تلقائي، وحجرة محول بها جنزير وعربة، وهي ملائمة لتغلغل المحول وصيانته واستبداله. المظهر جميل ومتين. تتكون الحاوية الواقية من مادة البيوكسي الأولية الغنية بالزنك البحري عالية الأداء ومدافع الإيبوكسي المضاد للتخثر، والتي تتمتع بملكية جيدة مقاومة للتخثر، ويمكن تهيئة لون السطح بشكل تعسفي مع البيئة. جميع التأكسد الكهربائي مغلفنة، وهي تستخدم قفل خاص مضاد للسد ومادة مقاومة للصدأ العامة. المعلمات الفنية العناصر الوحدة المعلمة مكونات عالية الفولتية التردد المقدر هرتز 50/60 الجهد المقدر كيلو فولت 12 جهد المقاومة لتردد العمل، إلى الأرض، أو مرحلة إلى مرحلة كيلو فولت 42 جهد المقاومة للأرضية الناتجة عن التصادم الارضي أو الأرضي أو المرحلة إلى المرحلة كيلو فولت 75 التيار المقدر أ 630 تيار المقاومة الفورية المقدر Ka 20(2S) تيار المقاومة القصوى المقدر Ka 50 المكونات منخفضة الجهد الجهد المقدر V 400 التيار المقدر للدائرة الرئيسية أ 100-4000 تيار المقاومة الفورية المقدر Ka 50 تيار المقاومة القصوى المقدر Ka 105 المحول السعة المقدرة كيلوفولت أمبير 50-2000 اضغط على النطاق ±2×2.
أما الغازات الحقيقية مثل الأكسجين والنيتروجين وثاني أكسيد الكربون فهي لاتتكون من ذرات منفردة وإنما تتوجد تلك الغازات الحقيقية في هيئة جزيئات، فمثلا يتكو ن جزيء الأكسجين من ذرتين، ويتكون جزيء ثاني أكسيد الكربون من ثلاثة ذرات (ذرة كربون متحدة بذرتين أكسجين) ، تلك الغازات الحقيقية يمكنها حمل طاقة داخلية (في الجزيئات أنفسها) بالإضافة إلى طاقة حركتها الانتقالية العشوائية. لهذا يتعدل الثابت العام للغازات الذي ينطبق على الغازات المثالية لكي يصف سلوك الغاز الحقيقي تحت الاختبار. مثال على قانون الغاز المثالي. عندما نقسم ثابت الغازات العام R على الكتلة المولية لغاز حقيقي نصل إلى ما يسمى "ثابت الغازات النوعي " لهذا الغاز الحقيقي، فهو كما نرى يعتمد على نوع الغاز الحقيقي وتركيب الجزيء منه. يرمز لثابت الغاز النوعي بالرمز: R s أو R spec
ونظرا لأن الكتلة المولية M هي الشائعة لوصف غاز فإنه من الأحسن عدم استخدام ثابت الغازات النوعي واستبداله بثابت الغازات العام مع استخدام الكتلة المولية للغاز.
مثال على قانون الغاز المثالي
كيف يرتبط الضغط ودرجة الحرارة وحجم الغاز ببعضهما البعض؟ للحصول على فكرة عن كيفية ارتباط الضغط ودرجة الحرارة وحجم الغاز ببعضها البعض، ضع في اعتبارك ما يحدث عندما تضخ الهواء في إطار مفرغ من الهواء في البداية، يزداد حجم الإطار أولاً بالتناسب المباشر مع كمية الهواء المحقون، دون زيادة كبيرة في ضغط الإطارات، بمجرد أن يتمدد الإطار إلى حجمه الكامل تقريبًا، تحد الجدران من تمدد الحجم، إذا واصلنا ضخ الهواء فيه، يزداد الضغط، سيزداد الضغط أكثر عندما تتم قيادة السيارة وتتحرك الإطارات ، تحدد معظم الشركات المصنعة ضغط الإطارات الأمثل للإطارات الباردة. في درجات حرارة الغرفة، يمكن تجاهل الاصطدامات بين الذرات والجزيئات، في هذه الحالة، يُطلق على الغاز اسم "الغاز المثالي"، وفي هذه الحالة تُعطى العلاقة بين الضغط والحجم ودرجة الحرارة من خلال معادلة الحالة المسمّاة "بقانون الغاز المثالي". قانون الغاز المثالي – IDEAL GAS LAW: ينص "قانون الغاز المثالي" على ما يلي: PV = NkT حيث: (P) هو الضغط المطلق للغاز، و (V) هو الحجم الذي يشغله، و (N) هو عدد الذرات والجزيئات في الغاز، و (T) هي درجة حرارته المطلقة، يسمّى الثابت (k) ثابت ( Boltzmann) تكريما للفيزيائي النمساوي (Ludwig Boltzmann) وله قيمة ( k = 1.
وبوضع نسبة 𝑛 إلى 𝑛 بين قوسين، نحصل على: 𝑛 𝑛 𝑃 𝑉 𝑇 = 𝑃 𝑉 𝑇. وبضرب طرفَي المعادلة في 𝑇 ، نحصل على: 𝑛 𝑛 𝑃 𝑉 𝑇 𝑇 = 𝑃 𝑉 𝑇 𝑇. وتبسيط المعادلة من خلال إجراء عملية الحذف في الطرف الأيسر من المعادلة: 𝑛 𝑛 𝑃 𝑉 = 𝑃 𝑉 𝑇 𝑇. بقسمة طرفَي المعادلة على 𝑃 𝑉 : 𝑛 𝑛 𝑃 𝑉 𝑃 𝑉 = 𝑃 𝑉 𝑇 𝑇 𝑃 𝑉. وبتبسيط المعادلة عن طريق إجراء عملية الحذف في الطرف الأيمن من المعادلة: 𝑛 𝑛 = 𝑃 𝑉 𝑇 𝑇 𝑃 𝑉. أصبح بإمكاننا الآن التعويض بالقيم المعلومة في المعادلة المعاد ترتيبها كالآتي: 𝑛 𝑛 = 1. 5 4 9 6 × 1 0 × 0. 1 0 5 × 3 6 0 3 5 5 × 1. ثابت الغاز - المعرفة. 5 0 0 0 × 1 0 × 0. 1 2 5 𝑛 𝑛 = 0. 8 7 9 9 9 8. P a m K K P a m للتعبير عن هذه النسبة في صورة نسبة مئوية، يجب ضربها في 1 0 0% ؛ ما يُعطينا 8 7. 9 9 9 8%. في البداية، كانت نسبة الغاز في الأسطوانة، وفقًا للتعريف، 1 0 0% من الغاز؛ ومن ثَمَّ، فإن نسبة الغاز المفقود تُعطى من خلال: 1 0 0% − 8 7. وبالتقريب لأقرب نسبة مئوية، نحصل على 1 2% ، وهي النسبة المئوية لمولات الغاز التي تسرَّبت من الأسطوانة عندما تحرَّك الغطاء.
ثابت الغاز - المعرفة
يكون تجاهل الحجم الجزيئي أقل أهمية كلما ازداد الحجم، أي عند الضغوط المنخفضة. الأهمية النسبية للتفاعلات الجزيئية تضعف بزيادة الطاقة الحرارية أي بزيادة الحرارة. الغازات أحادية الذرة مثل الهليوم والكريبتون وغيرها هي كلها من الغازات الخاملة حيث لا ترتبط الذرات مع بعضها البعض مكونة جزيئات وإنما تبقى كل ذرة بمفردها. هذا بالمقارنة بغاز ثنائي مثل الأكسجين والنيتروجين والكلور كلجزيئ منها مكون من ذرتين. ومثال على جزيئ ثلاثي الذرات: ثاني أكسيد الكربون وجزيئه يتكون من 1 ذرة كربون و 2 ذرة أكسجين. وتعتبر الجزيئات الأحادية الذرات أبسط أنواع الغازات في الدراسة وتسمي لذلك غاز مثالي. الغازات الثنائية والثلاثية الذرات والجزيئات الأعقد من ذلك يحدث فيها اهتزاز الذرات وكذلك يمكنها "الدوران" حول محور أو أكثر، مما يصعب دراستها. وضعت معادلات أكثر تعقيدا مثلا معادلة فان دير فالس والتي تسمح بادخال الحجم الجزيئي والتفاعلات بين الجزيئات في الاعتبار. المعادلة العامة للغاز المثالي [ عدل]
تصف المعادلة العامة حالة غاز مثالي من حيث دوال الحالة: الضغط p والحجم V ودرجة الحرارة T وكمية الغاز n وعدد جزيات الغاز N ، وبالتالي كتلة الغاز m. ويمكن كتابة المعادلة في صياغات مختلفة، ولكنها جميعا متساوية، وكل منها يصف حالة النظام بدقة كاملة.
يتم الحفاظ على الضغط في الدائرة الأولية لـ PWR بواسطة جهاز ضغط ، وهو وعاء منفصل متصل بالدائرة الأولية (الساق الساخنة) ومملوء جزئيًا بالماء الذي يتم تسخينه إلى درجة حرارة التشبع (نقطة الغليان) للضغط المطلوب بواسطة طاقة المشعات المغمورة يتبرع. أثناء تسخين التركيب ، يمكن ملء جهاز الضغط بالنيتروجين بدلاً من البخار المشبع. افترض أن جهاز ضغط يحتوي على 12 م 3 من النيتروجين عند درجة حرارة 20 درجة مئوية و 15 بارًا. جهاز الضغط؟
ترتفع درجة الحرارة إلى 35 درجة مئوية ويتم تقليل الحجم إلى 8. 5 م 3. ما هو ضغط الغاز النهائي داخل جهاز الضغط؟ افترض أن الغاز مثالي. حل: نظرًا لأن الغاز مثالي ، يمكننا استخدام قانون الغاز المثالي لربط معاملاته ، في كل من الحالة الأولية i وفي الحالة النهائية f. لذلك: p init V init = nRT init و p نهائي V نهائي = nRT نهائي بقسمة المعادلة الثانية على المعادلة الأولى ومن خلال حل p f نحصل على: p نهائي = p init T نهائي V init / T حرف V نهائي لاحظ أنه لا يمكننا تحويل وحدات الحجم والضغط إلى وحدات SI أساسية ، لأنها تلغي بعضها البعض. من ناحية أخرى ، علينا استخدام الكلفن بدلاً من الدرجات المئوية.
ثابت الغازات العام - ويكيبيديا
تعريف قانون الغاز المثالي
أما بالنسبة لتعريف قانون الغاز المثالي فهو يتمثل فيما يلي:
أن قانون الغاز المثالي يكون عبارة عن معادلة رياضية تستعمل لحل كل المشاكل التي تتعلق بالغازات. ومن أبرز التغيرات التي ترتبط بقانون الغاز المثالي هي درجة الحرارة والضغط والحجم. ويتم التعبير عن هذا القانون بصيغتين تقريبتين يتمكنان من أن يمثلا الغاز بطرق متنوعة. ويوجد اختلاف بين الغاز المثالي عن الغاز الحقيقي في أن الغاز المثالي يكون فكرة متكونة من مادة حقيقية. والجدير بالذكر أن مفهوم الغاز المثالي تم إنشاؤه بسبب صعوبة وصف الغاز الحقيقي بالضبط. فهو يكون عبارة عن اقريب يساعد الشخص على التنبؤ وفهم سلوك الغازات الحقيقية من خلال مجموعة من القوانين التي يتبعها الغاز المثالي. أما الغاز الحقيقي فهو يتحول لسائل عندما تنخفض درجة حرارته، لكن الغاز المثالي لا يتحول لسائل. لكنه يوجد مجموعة من الغازات الحقيقية التي تكون قريبة من الغاز المثالي. خصائص الغاز المثالي
يتميز الغاز المثالي يتمتع بالعديد من الخصائص والتي تتمثل فيما يلي:
في حالة القيام برسم الضغط مقابل الحجم عند درجة حرارة ثابتة، فإنه سوف يتم الحصول على منحنى القطع الزائد المستطيل.
كما انها تستخدم لتحديد خواص الغازات عند ظروف محدده على سبيل المثال فان الحجم المولاري للغاز المثالي عند ظروف المحيط القياسية
( الظروف الاعتيادية) الاعتيادية) من درجة حرارة وضغط standardAmbiant temperature
and pressure ويرمز لها اختصارا ( SATP) والتي تعني ان درجة
الحرارة تساوي 298. 15 كلفن وضغط واحد بار (
باسكال)105 يمكن حساب بسهوله من المعادلة أعلاه لنجد بانها تساوي 24. 791 وحسب
المعادلة الاتية:-
V_M=RT/P=(8. 314 X10^(-2) X
298. 15)/1=24. 791 L 〖 MOL 〗 ^(-1)
كما يمكننا ان نجد قيمة الحجم المولاري
عند الظروف القياسية من حرارة وضغط standard temperature and pressure ويرمز
لها اختصارا ( SATP) وعندها تكون درجة
الحرارة مساوية الى الصفر المئوي وضغط واحد جو حيث انه يساوي 22. 414
Lmol-1 وكما في المعادلة الاتية
V_M=(8. 206x 〖 10 〗 ^(-2) x
273. 15)/1=22.