5 Pa
سؤال 16:
-- -- قانون بويل
غاز حجمه 70 cm 3 عند ضغط 100 Pa ، ما حجمه عند ضغط 200 Pa بنفس الوحدة مع ثبات درجة حرارته؟
∵ P 1 V 1 = P 2 V 2 ∴ 100 × 70 = 200 × V 2 ∴ V 2 = 100 × 70 200 = 35 cm 3
سؤال 17:
التغيُّر في المحتوى الحراري الذي يرافق تكون مول واحد من المركب في الظروف القياسية من عناصره في حالاتها القياسية..
حرارة الاحتراق
حرارة الانصهار المولارية
حرارة التكوين القياسية
تغير في المحتوى الحراري يرافق تكوين مول واحد من مركب في الظروف القياسية من عناصره في حالاتها القياسية
يسمى حرارة التكوين القياسية. قيم حرارة التكوين القياسية. سؤال 18:
-- -- الملح المائي
ما كتلة الماء بالجرام في عينة من ملح مائي كتلتها 10 g ، تم تسخينها حتى تغير لونها وأصبحت كتلتها 8. 3 g ؟
= 10 g - 8. 3 g = 1. 7 g كتلة الماء بالجرام
سؤال 19:
-- -- قانون هس
في التفاعل البطيء جدًا الذي يستحيل فيه حساب ∆ H يُستعمل..
يستعمل قانون هس لحساب ∆ H في التفاعل الذي يتم ببطء شديد
سؤال 20:
-- -- طاقة الوضع الكيميائية والحرارة
طاقة مخزّنة في المادة نتيجة تركيبها..
الطاقة النووية
الطاقة الحرارية
الطاقة الحركية
طاقة الوضع الكيميائية
طاقة الوضع الكيميائية طاقة مخزّنة في المادة نتيجة تركيبها.
- جدول حرارة الكيمياء الحرارية لتكوين المركبات الشائعة - علوم - 2022
- حساب الانحراف المعياري بالآلة
- حساب الانحراف المعياري في spss
- حساب الانحراف المعياري اون لاين
جدول حرارة الكيمياء الحرارية لتكوين المركبات الشائعة - علوم - 2022
الحالة القياسية ( بالإنجليزية: Standard state) للمادة ( مادة نقية ،مخلوط أو محلول) هي نقطة مرجعية تستخدم لمعرفة خواص المواد في الظروف المختلفة، ووفقًا للمبدأ فإن اختيار الحالة القياسية أمر تعسفي على الرغم من أن الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية [1] يوصي بمجموعة تقليدية من الحالات القياسية للاستخدام العام وهي: الضغط القياسي يساوي 10 5 باسكال ( p ⦵ = 10 5). [1] وعلي سبيل الدقة فإن درجة الحرارة ليست جزءًا من تعريف الحالة القياسية، فمثلًا -كما هو موضح أدناه- يتم اختيار الحالة القياسية تقليديًا لتكون وحدة الضغط (عادة ما تكون البار) غازًا مثاليًا بغض النظر عن درجة الحرارة، ولكن يتم تصنيف جداول الديناميكا الحرارية عند درجات حرارة معينة، فالأكثر شيوعًا هي 298. 11 كلڤن ( ما يعادل 25 درجة سليزية أو 77 فهرنهايت)، والأقل شيوعًا هي 273. جدول حرارة الكيمياء الحرارية لتكوين المركبات الشائعة - علوم - 2022. 15 كلڤن (أي ما يعادل صفر درجة سليزية أو 32 فهرنهايت). يجب عدم الخلط بين الظروف القياسية للضغط ودرجة الحرارة للغازات [1] [2] و المحاليل القياسية المستخدمة في الكيمياء التحليلية. بالنسبة لمادة ما فإن الحالة القياسية هي الحالة المرجعية لخصائص الديناميكا الحرارية للمادة مثل المحتوي الحراري والقصور الحراري وطاقة غيبس الحرة والكثير من الخواص الأخرى للمادة، وتكون حرارة التكوين القياسية لعنصر ما في حالته القياسية هي صفر، وهذا يسمح بحساب وتسجيل نطاق واسع من الكميات الديناميكية الحرارية الأخرى، ليس من الضروري أن توجد الحالة القياسية للمادة في الطبيعة، فمثلًا من الممكن حساب قيم للبخار عند درجة حرارة 298.
التدفق خروج الغاز من خلال ثقب صغير. الانتشار تنتشر جسيمات الغاز من منطقة ذات تركيز عال إلى منطقة ذات تركيز منخفض. حرارة التكوين القياسية ل nh3. وبالتالي فإن الإجابة الصحيحة الانتشار. سؤال 11:
-- -- المحتوى الحراري (H)
قيمة التغيُّر في المحتوى الحراري للكمادة الساخنة تساوي..
تفاعل الكمادة الساخنة من التفاعلات الطاردة للحرارة التي يكون فيها..
H Proud < H react
أيّ إشارة ∆ H rxn تكون سالبة،
وبالتالي فإن الإجابة الصحيحة ∆ H rxn = - 27
سؤال 12:
-- -- المول والكتلة المولية
كم عدد مولات 66 g من CO 2 ؟ علمًا أن C = 12 و O = 16. = 12 × 1 + 16 × 2 co 2 ا ل ك ت ل ة ا ل م و ل ي ة ل
= 44 g / mol
الكتلة بالجرام = الكتلة المولية × عدد المولات
= ا ل ك ت ل ة ب ا ل ج ر ا م ا ل ك ت ل ة ا ل م و ل ي ة عدد المولات
= 66 44 = 1. 5 mol
سؤال 13:
-- -- المادة المحدِّدة للتفاعل والمادة الفائضة
مادة متفاعلة تبقى بعد توقّف التفاعل..
المادة المحدِّدة للتفاعل
المادة الفائضة
المادة المذيبة
المادة المستهلكة
المادة الفائضة مادة متفاعلة تبقى بعد انتهاء التفاعل. سؤال 14:
-- -- قانون دالتون للضغوط الجزئية
العامل غير المؤثر على الضغط الجزئي للغاز..
درجة حرارة خليط الغازات
عدد مولات الغاز ، حجم الوعاء ، درجة حرارة خليط الغازات ، كلها عوامل مؤثرة على الضغط الجزئي للغاز بينما لا يعتمد الضغط الجزئي للغاز على نوع الغاز
سؤال 15:
-- -- قانون جاي لوساك
إطار ضغط الهواء به 5 Pa عند درجة حرارة 200 K ، فإذا أصبحت درجة الحرارة 300 K ، ما قيمة ضغط الهواء الجديد؟
∵ P 1 T 1 = P 2 T 2 ∴ 5 Pa 200 k = P 2 300 K ∴ P 2 = 300 K × 5 Pa 200 K = 7.
وهنا في الحقيقة استخدمنا ، في الواقع ، درجة واحدة من حرية البيانات في حساب المتوسط ، تاركين N−1 درجة من الحرية لحساب الدقة. ونتيجة لذلك ، فإن الانحراف المعياري المقدر لمجموعة محدودة من البيانات التجريبية (بشكل عام N أصغر من 30) يماثل تقريبًا σ إذا تم استبدال N−1 ، أي: عدد درجات الحرية ، بقيمة N (ضبط N − 1 للفرق بين ̅x و μ). و الآن لنفترض أن لدينا القراءات أو القياسات الآتية: 1 ، 2 ، 3 ، 4 ، 5 ، ، فإن متوسط القراءات ̅x يساوي 3 ، و الإنحراف المعياري S يساوي 1. 58. مثال لحساب معادلة الانحراف المعياري:
احسب المتوسط و الانحراف المعياري للقراءات التحليلية الآتية: 15. 67 و 15. 69 و 16. 03. الحل:
و يمكن استخدام الآلة الحاسبة لحساب الانحراف المعياري للمثال السابق باتباع الخطوات الآتية و التي قد تختلف الشيء البسيط من حاسبة لأخرى:
1 – في العادة تكون شاشة الآلة الحاسبة بالشكل الآتي و لاحظ وجود حرف D على الشاشة للدلالة على أنها بوضعية (mode) الحسابات العادية:
2 – نغير من وضعية الآلة الحاسبة لحسابات الانحراف المعياري بالضغط على زر MODE فتظهر الشاشة الآتية:
3 – ثم نختار STAT بالضغط على رقم 3 ، تظهر الشاشة الآتية:
4 – و من ثم نختار 1-VAR بالضغط على الرقم 1 فتظهر الشاشة الآتية
5 – نقوم بكتابة القراءات بحيث عند إدخال كل قراءة نضغط بعدها زر (=): أي: 15.
حساب الانحراف المعياري بالآلة
[٨]
ومن الأمور المهمة عند حساب الخطأ المعياري هو حجم العينة، لذا فإنه كلما زادت حجم العينة انخفضت قيمة الخطأ المعياري، وهذا يعني أن العملية الإحصائية كانت أقرب لقياس نتائج حقيقة لهذه التجربة، ويتم ذكر الخطأ المعياري بجانب المتوسط الحسابي كرقم أو تحويلها لنسبة. [٨] ويتم حساب الخطأ المعياري من خلال حساب الانحراف المعياري كما تم ذكره سابقاً ثم يتم قسمته على الجذر التربيعي لحجم العينة التي استخدمت في التجربة. [٩] مثال: حساب الخطأ المعياري للقيم التالية (5، 10، 12، 15، 20): [١٠] الحل:
في البداية يتم حساب المتوسط الحسابي للقيم بحساب المجموع (62)، ثم قسمته على عدد القيم (5)، ويكون الناتج للمتوسط الحسابي (10. 5). ثم يتم حساب التباين من خلال طرح كل قيمة من هذه القيم من المتوسط الحسابين بعدها يتم تربيع ناتج القيم، وبعدها يتم جمع القيم الجديدة وقيمتها على عدد القيم الموجودة فنحصل على قيمة التباين. بعدها نأخذ الجذر التربيعي للتباين لنحصل على الانحراف المعياري ويكون الناتج (5. 35). ويتم تقدير الخطأ المعياري عن طريق قسمة الانحراف المعياري على جذر عدد القيم، ويكون ناتج الخطأ المعياري 2. 39. المراجع ↑ "variance", britannica, Retrieved 9/1/2022.
حساب الانحراف المعياري في Spss
اطرح كل قيمة من المتوسط الحسابي الذي قمت بإيجاده في الخطوة الأولى ثمّ ربّع ناتج الطرح:
الطول
(الطول-المتوسط) 2
(11-12) 2 =1
(9-12) 2 =9
(12-12) 2 =0
(8-12) 2 =16
(20-12) 2 =64
أوجد مجموع القيم المربّعة التي حسبتها في الخطوة الثانية جميعها: 1+9+0+16+64 = 90. اقسم الناتج الذي حصلت عليه في الخطوة الثالثة على عدد القيم مطروحًا منه العدد (1): 90 / (5-1) = 22. 5. أوجد الجذر التربيعي لناتج القسمة ويكون هو الانحراف المعياري: الانحراف المعياري= (22. 5)^(0. 5)= 4. 74. [٤] مثال (2)
إذا كانت العلامات الموضّحة في الجدول أدناه هي علامات الأربعة الأوائل في مادة الرياضيات من 100:
العلامة
100
98
94
95
فما هو الانحراف المعياري للعلامات؟ [٥] الحل:
احسب المتوسط الحسابي للقيم المعطاة: (100+98+94+95) / 4 =96. 75. (العلامة-المتوسط)2
(96. 75-100)2 = 10. 6
(96. 75-98)2 = 1. 75-94)2 = 7. 75-95)2 = 3
أوجد مجموع القيم المربّعة التي حسبتها في الخطوة الثانية جميعها: 10. 6+1. 6+7. 6+3 =22. 8. اقسم الناتج الذي حصلت عليه في الخطوة الثالثة على عدد القيم مطروحًا منه العدد (1): 22. 8 / (4-1) =7. 6. أوجد الجذر التربيعي لناتج القسمة ويكون هو الانحراف المعياري: الانحراف المعياري= (7.
حساب الانحراف المعياري اون لاين
عزيزي الطالب يُمكنك الاستعانة ببرنامج إكسل لحساب الإنحراف المعياري بكل سهولة، وبأسرع وقتٍ ممكن، و لحساب الإنحراف المعياري للبيانات بواسطة إكسل يُمكنك اتباع الخطوات الآتية:
افترض أنّ هناك مجموعة بيانات لمجموعة من الأوزان لعشرة أشخاص مُعينين. أدرِج جميع تلك الأرقام في العمود A. ستبدو لك الصيغة كما يأتي =(A2: A10). حدّد خلية فارغة، ثم اكتب الصغية الآتية =STDEV. S (A2: A10). بعد الإنتهاء من الخطوات السابقة، اضغط على مفتاح إدخال (Enter) الموجود على لوحة المفاتيح الخاصة بك؛ حتى تحصل على الانحراف المعياري لنطاق البيانات من A2 إلى A10.
2 – تطبيق ملصقات كيميائية: ملصقات بتصميم جميل جدا للكواشف و الأدلة و الزجاجيات المستخدمة في المختبر و كذلك ملصقات و بطاقات لخزانات حفظ المواد و الأدوات الزجاجية. 3 – إذا كنت تواجه صعوبة في تحضير المحاليل الكيميائية الأكثر شيوعا في مختبرات الكيمياء و الاحياء، فهذا التطبيق سوف يساعدك كثيرا في تحضير المحاليل:
مقالات قد تفيدك:
شاهد أيضاً
نصائح عامة لإجراء معايرة صحيحة ودقيقة
نصائح عامة لإجراء معايرة صحيحة ودقيقة: من المحتمل أن تحتوب السحاحة الخاصة بك على صنبور …