هناك شروط اجتمع العلماء على أهمية تحققها لقبول الصلاة، [إسلام ويب: رقم الفتوى: 1742] وذلك استنادًا للقرآن والسنة النبوية المطهرة. ومنها ما كان شرطا في المسلم الواجب عليه الصلاة، ومنها ما كان شرطا لصحة تلك الصلاة وقبولها. على من تجب الصلاة. والشرط: هو ما كان لازماً لصحة الشيء وليس جزءاً منه، فلا تصح الصلاة ممن ترك شرطاً من شروط الصلاة، كالوضوء مثلاً فإنه ليس جزءاً من الصلاة لكن الصلاة لا تصح بدونه. وشروط الصلاة تنقسم لشروط وجوب بمعنى من تجب عليه الصلاة، وشروط صحة بمعنى متى تكون الصلاة صحيحة.
- على من تجب الصلاة
- حساب المولات – الملتقى العلمي الكيميائي
على من تجب الصلاة
(تَجِبُ) الخَمْسُ في كُلِّ يَوْمٍ ولَيْلَةٍ (على كُلِّ مُسْلِمٍ مُكَلَّفٍ) ؛ أي: بَالِغٍ عَاقِلٍ, ذَكَرٍ أو أُنْثَى أو خُنْثَى, حُرٍّ أو عَبْدٍ أو مُبَعَّضٍ، (إلا َّ حَائِضاً ونُفَسَاءَ), فلا تَجِبُ عليها، (ويَقْضِي مَن زَالَ عَقْلُه بنَوْمٍ أو إِغْمَاءٍ أو سُكْرٍ) طَوْعاً أو كَرْهاً, (أو نَحْوِه) ؛ كشُرْبِ دَوَاءٍ ؛ لحَدِيثِ: ((مَن نَامَ عَن صَلاةٍ أو نَسِيَهَا فَلْيُصَلِّهَا إِذَا ذَكَرَهَا)). رواهُ مُسْلِمٌ. وغُشِيَ على عَمَّارٍ ثَلاثاً, ثُمَّ أَفَاقَ وتَوَضَّأَ وقَضَى تِلْكَ الثَّلاثَ.
((منهاج السنة)) (6/49). انظر أيضا:
المَطلَب الثَّاني: عَلاماتُ البُلوغِ. المَطلَب الثَّالث: السنُّ التي يُؤمَرُ عندها الصبيُّ بالصَّلاةِ.
طريقة لحساب الكتلة المولية. الثانوي العام له كثير من المواد لا التعقيدية كما يعتقد أكثرنا ذلك، بل هي تقويم و تعديل الفكر العلمي لدى طلابنا الغاليين حتى تنتفع بهم بلدهم، و ينتفع كل طالب بنفسه مع تفوقه العلمي و العملي معاً بفضل الله و أمره، لذلك متابعينا الأفاضل يجب دراسة المواد الفيزيائية و الكيميائية حتى نرى الطبيب و المحلل الطبي و كل ما هو مفيد لنفسه و البشرية، و لنا في أزمة كورونا خير دليل بعدما تمت المعرفة أن الجيش الأبيض أهم بكثير من كافة أنواع الأسلحة، سلاح العلم هو الأقوى و الأجدر بالبناء.
حساب المولات – الملتقى العلمي الكيميائي
يمكن العثور على كتلة العنصر عادةً أسفل الرمز الكيميائي، اكتب كتل كل عنصر في المركب. مثال 1: ابحث عن الوزن الجزيئي للأكسجين ، 15. 9994 ؛ والوزن الجزيئي للهيدروجين 1. 0079. [8]
مثال 2: ابحث عن الوزن الجزيئي للكربون ، 12. 0107 ؛ الأكسجين ، 15. 9994 ؛ والهيدروجين ، 1. 0079. 4- اضرب الكتل في النسبة المولية
حدد عدد المولات لكل عنصر في مركباتك الكيميائية، ويتم الحصول على النسبة المولية من خلال الرقم السفلي في المركب، ثم اضرب الكتلة الجزيئية لكل عنصر في هذه النسبة المولية. مثال 1: يحتوي الهيدروجين على حرفين منخفضين بينما يحتوي الأكسجين على انخفاض 1. لذلك ، اضرب الكتلة الجزيئية للهيدروجين في 2 ، 1. 00794 × 2 = 2. 01588 ؛ ونترك الكتلة الجزيئية للأكسجين كما هي 15. 9994 (مضروبة في واحد). مثال 2: يحتوي الكربون على رمز منخفض 6 ، والهيدروجين ، و 12 ، والأكسجين ، 6. يؤدي ضرب كل عنصر في رمزه السفلي إلى:
الكربون (12. 0107 * 6) = 72. 0642
الهيدروجين (1. 00794 * 12) = 12. 09528
الأكسجين (15. كيفية حساب الكتلة المولية. 9994 * 6) = 95. 9964
5- احسب الكتلة الكلية للمركب
اجمع الكتلة الإجمالية لجميع العناصر في مركباتك باستخدام الكتل المحسوبة باستخدام النسبة المولية، يمكنك حساب الكتلة الكلية للمركب، وسيكون هذا الرقم هو المقام في معادلة نسبة الكتلة.
01588 / 18. 01528) × 100. مثال 2: نسبة الكتلة = (الكتلة المولية للعنصر / إجمالي الكتلة الجزيئية للمركب) × 100 = (72. 0642 / 180. 156) × 100. 8- احسب نسبة الكتلة
الآن بعد أن تم ملء المعادلة، حل ببساطة واحسب نسبة الكتلة، واقسم كتلة العنصر على الكتلة الكلية للمركب واضربها في 100، سيعطيك هذا نسبة كتلة العنصر. مثال 1: نسبة الكتلة = (2. 01528) × 100 = 0. 11189 × 100 = 11. 18٪. وبالتالي ، فإن نسبة كتلة ذرات الهيدروجين في جزيء الماء هي 11. 18٪. مثال 2: نسبة الكتلة = (الكتلة المولية للعنصر / إجمالي الكتلة الجزيئية للمركب) × 100 = (72. 156) × 100 = 0. 4000 × 100 = 40. 00٪. وبالتالي ، فإن نسبة كتلة ذرات الكربون في جزيء الجلوكوز هي 40. 00٪. أمثلة محلولة لصيغة نسبة الكتلة
س] احسب جرامات NaOCl (6. 15٪ بالكتلة) في 285 جرامًا من محلول مبيض للوحة الإعلانات. لحل هذه المسألة، يجب إعادة ترتيب المعادلة لتفكيك جرامات المذاب. نحن لدينا:-
النسبة المئوية للكتلة = (كتلة المذاب / كتلة المحلول) × 100٪
غرام المذاب = (النسبة المئوية للكتلة X جرام من المحلول) / 100
غرام المذاب = (6. حساب المولات – الملتقى العلمي الكيميائي. 15 × 285) / 100 = 17. 52 جرام. لذلك ، فإن جرام المذاب هو 17.