وأشار معاليه إلى أن الجامعة من خلال معهد اللغة العربية لغير الناطقين بها تحتضن سنويًّا مئات الطلاب والطالبات من مختلف أبناء العالم الإسلامي، وأسهمت في تخريج الآلاف منهم خلال الأعوام الماضية. إلى ذلك أوضح عميد معهد تعليم اللغة العربية لغير الناطقين بها د. حسن بخاري أن دورة الصيف التي نظَّمها المعهد مؤخَّرًا حقَّقتْ أهدافها – بحمد الله-، وحظيت بمشاركة 40 "معلِّمًا متدرِّبًا" من إندونيسيا والسنغال عبر منصات الجامعة الإلكترونية، أتمُّوا خلالها 160 ساعةَ تدريبٍ على مدى الأسابيع الأربعة المقرَّرة للدورة، من خلال عشر حقائب تدريبٍ متخصصة. معهد المخطوطات بأم القرى ينظم دورة تأسيسية في (أصول تحقيق التراث) – خبر. وأضاف أن الدورة تُعَدُّ باكورة إنجازات المعهد في نمط التعليم "عن بُعد"؛ حيث تخطى بها العوائق الرقمية، وفارق التوقيت الزمني الشاسع بين البلدين البالغ 7 ساعات، بتسجيلها تفاعلاً كبيرًا عبر المنصَّات الافتراضيَّة، مثمِّنًا دعم معالي رئيس الجامعة المتواصل وجهود عمادة التعلم الإلكتروني والتعليم عن بُعد الحثيثة في إنجاح دورة صيفِ هذا العام، وتحقيقها الأهداف المنشودة. وتأتي دورات التدريب هذه التي ينظِّمها المعهد سنويًّا بموافقة المقام السامي الكريم؛ حيث انطلقت منذ العام 1427هـ لمعلمي اللغة العربية بإندونيسيا، وفي العام 1428هـ شملت معلمي السنغال، ولازال دور هذه الدورات فعَّالاً في تكوين جيلٍ ملمٍّ باللغة العربية وعلومها، ومتطلِّعٍ للتنقيب عن أسرارها والإبحار في مجازاتها الرحبة.
دورات معهد ام القرى تسجيل
وأضاف الدكتور الغامدي، أن الاحتفاء يهدف إلى تعريف أساتذة الكليات الطبية وطلابها بما ورثوه من تراث في حقل الاختصاص، والقيام بوظيفة الجامعة الحيوية لإحياء التراث الإسلامي، منوهاً بدعم واهتمام معالي مدير الجامعة الأستاذ الدكتور عبدالله بن عمر بافيل لدعمه لكافة برامج المعهد وأنشطته. يذكر أن الدورة تستمر على مدى ثلاثة أيام، سيتعرف خلالها المشاركون على كيفية استكشاف الرموز والاختصارات الراجعة إلى رسم النص وضبطه، واستكشاف الرموز والاختصارات الراجعة إلى تصحيح النص، والرموز والاختصارات العامة، وكذلك كيفية العمل على توثيق العنوان ونسبه وفروق النسخ وتكشيف النص. المصدر
دورات معهد ام القرى بوابة القبول
لمشاهدة الحفل:
المصدر
نظم معهد المخطوطات وإحياء التراث الإسلامي بجامعة أم القرى، دورة تدريبية تأسيسية في "أصول تحقيق التراث" ، ضمن الاحتفاء باليوم العالمي للمخطوط العربي، تحت شعار "إحياء المخطوط الطبي" ، والتي قدمها الدكتور حسن العثمان، بقاعة التدريب بالمعهد بالعابدية، وبشطر الطالبات بقاعة التدريب بالمكتبة. وتطرق الدكتور العثمان خلال الدورة إلى ستة محاور، شملت كيفية استكشاف النص المخطوط، والتعرف على مستويات قراءته، ومكتبة النص، وخدمته، والتأصيل في فروق النسخ، وخوارج النص وتقاليده، واستهدفت الدورة الباحثين وطلاب الدراسات العليا والمهتمين بعلم المخطوطات وتحقيق النصوص، بهدف وصلهم لعلم المخطوطات وتحقيق النصوص، إضافة إلى التعرف على كيفية بنية المخطوط العربي وخوارج نصوصه. وبين عميد معهد المخطوطات وإحياء التراث الإسلامي الدكتور سعيد الغامدي، أن إقامة هذا الاحتفاء باليوم العالمي للمخطوط العربي تحت شعار "إحياء المخطوط الطبي"، من أجل اتصال الكليات بالمعهد للقيام بوظيفة إحياء التراث الإسلامي على الوجه الذي يحقق رؤية المملكة 2030 ، إضافة إلى وصل الكليات الطبية بالمخطوطات الطبية لإحيائها واستخراج ما فيها من نفائس، وتغذية المصطلح الطبي الحديث بالمصطلح القديم لتقويم وإثراء تأطير العلوم وتأصيلها وتأثيلها.
العدد الذري لنواة الكربون هو ستة. لكن ماذا لو كنا لا ننظر مباشرة إلى النواة؟ وإنما ننظر إلى ذرة أو أيون بدلًا من ذلك. إذا كنا نتحدث عن العدد الذري لذرة أو أيون بسيط، فإن العدد الذري هو عدد البروتونات في نواة هذه الذرة أو هذا الأيون. ومن ثم بالنسبة لذرة كربون، سنقول إن العدد الذري لذرة الكربون هو ستة. وأخيرًا، كيف نصف العدد الذري عندما نتعامل مع نظير أو عنصر؟ العدد الذري لعنصر أو نظير هو ببساطة عدد البروتونات في نواة أي ذرة أو أيون لهذا العنصر أو النظير. وهكذا يمكنك القول إن العدد الذري لعنصر الكربون هو ستة. ينفرد كل عنصر بعدد ذري معين. فبصورة ما، يطابق ذكر العدد الذري لعنصر ما ذكر اسم هذا العنصر. إذن، من الناحية العملية، إذا كنت تعرف العنصر، فإنك بالتالي تعرف العدد الذري لأنه يمكنك البحث عنه في الجدول الدوري. ومن ثم تعلم عدد البروتونات في النوى. ما الفرق بين الكتلة الذرية للنظير والعدد الكتلي للنظير - موقع المراد. مثال على ذلك أن تعلم أنك تتعامل مع عنصر الكربون أو أن العدد الذري هو ستة أو أنه توجد ستة بروتونات في النوى. في أي من هذه الحالات، يمكنك معرفة الأجزاء الأخرى من الدائرة. تعرفنا حتى الآن على نوى مختلفة بناء على عدد البروتونات التي تحتوي عليها. لكنها تحتوي أيضًا على نيوترونات.
ما هو رمز العدد الكتلي في الذرة - موقع كل جديد
ولقد علمنا ذلك من خلال العدد الذري لعنصر الليثيوم؛ حيث أن العدد الذري للعنصر يساوي عدد البروتونات الموجودة في نواة ذلك العنصر، وأيضا استنتجنا أن عنصر الليثيوم يمتلك ثلاثة إلكترونات، حيث أن عدد البروتونات في النواة يساوي عدد الإلكترونات في الذرة، كما ويمكننا استنتاج أن عنصر الليثيوم يمتلك أربعة نيوترونات، وذلك لأن عدد النيوترونات يساوي العدد الكتلي مطروحا منه العدد الذري (4 = 3-7). وبنفس الطريقة يمكننا الحساب لجميع بقية عناصر الجدول الدوري. المصدر
1. INORGANIC CHEMISTRYCATHERINE E. HOUSECROFT AND ALAN G. SHARPE, FOURTH EDITION. 2. Inorganic Chemistry: Principles of Structure and Reactivity Subsequent Edition by James E. Huheey (Author), Ellen A. Keiter (Author), Richard L. Keiter (Author). 3. 'Inorganic Chemistry' by Catherine. E. Housecroft and Alan. G. Sharpe Pearson, 5th ed. ما هو العدد الكتلي. 2018 1. 'Basic Inorganic Chemistry' 'Inorganic Chemistry', by Miessler, Fischer, and Tarr, 5th Edition, Pearson, 2014. صباغة طبيعية باللون البني تغطي الشيب من أول استعمال و مقوية للشعر, تعطي الشعر الرطوبة واللمعان
ما الفرق بين الكتلة الذرية للنظير والعدد الكتلي للنظير - موقع المراد
[٣] [٢] [٥] [٦]
العدد الذري والكتلي لأشهر العناصر الكيميائيّة
يبين الجدول الآتي الأعداد الذرية، والكتلية لأشهر العناصر المستخدمة مرتبة من المجموعة الأولى إلى المجموعة الثامنة: [٧]
رقم المجموعة
العنصر
العدد الذري
العدد الكتلي
1
الهيدروجين (H)
الليثيوم (Li)
3
6
الصوديوم (Na)
11
23
2
البريليوم (Be)
4
10
المغنيسيوم (Mg)
12
24
الكالسيوم (Ca)
20
40
البورون (B)
5
الألمنيوم (Al)
13
27
الجاليوم (Ga)
31
70
الكربون (C)
السيليكون (Si)
14
28
الرصاص (Pb)
82
207
النيتروجين (N)
7
الفسفور (P)
15
الزرنيخ (AS)
33
75
الأكسجين (O)
8
16
الكبريت (S)
32
البولونيوم (Po)
84
206
الفلور (F)
9
19
الكلور (Cl)
17
35. 5
البروم (Br)
35
80
الهيليوم (He)
النيون (Ne)
الأرغون (Ar)
18
العلاقة بين العدد الذري للعنصر وسلوكه الكيميائي
يمكن تحديد الخصائص الكيميائيّة للعنصر من خلال معرفة عدده الذري بالجدول الدوري، وذلك لأن عدد البروتونات يساوي عدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة، ويمكن من خلال معرفة عدد الإلكترونات تحديد التوزيع الإلكتروني للعنصر، ومعرفة طبيعة إلكترونات التكافؤ في المدار الأخير؛ حيث إن طبيعة هذه الإلكترونات تحدد مدى قدرة الذرة على مشاركة إلكتروناتها، وتكوين روابط كيميائية خلال التفاعلات الكيميائية.
تطبيق عبقري اول
تطبيق عربي مجاني لعمل المسابقات الالكترونيه
قم بعمل مسابقاتك الخاصه الان وشاركها مع اصدقائك على وسائل التواصل حمل الان مجاناً