ماصحة حديث أفطر عندكم الصائمون وأكل طعامكم الأبرار || العلامة سليمان العلوان - YouTube
شرح وترجمة حديث: أفطر عندكم الصائمون وأكل طعامكم الأبرار، وصلت عليكم الملائكة - موسوعة الأحاديث النبوية
تخريج حديث: حدثنا عبد الرزاق أخبرنا معمر، عن ثابت، عن أنس أن النبي صلى الله عليه وسلم جاء إلى سعد بن عبادة فجاء بخبز وزيت، فأكل، ثم قال النبي صلى الله عليه وسلم: «أفطر عندكم الصائمون، وأكل طعامكم الأبرار، وصلّت عليكم الملائكة». أحاديث الدعاء لمن أفطر عنده، ورد في ذلك عدة أحاديث منها: ما رواه (أبو داود: [4/189]) في كتاب الأطعمة، باب ما جاء في الدعاء لرب الطعام إذا أكل عنده ح: [3854]: حدثنا مخلد بن خالد، حدثنا عبد الرزاق أخبرنا معمر، عن ثابت، عن أنس أن النبي صلى الله عليه وسلم جاء إلى سعد بن عبادة فجاء بخبز وزيت، فأكل، ثم قال النبي صلى الله عليه وسلم: « أفطر عندكم الصائمون، وأكل طعامكم الأبرار، وصلّت عليكم الملائكة ». تخريجه: 1- (أخرجه أحمد [3/138])، و(الطبراني في "الدعاء": [2/1332]، ح: [924] عن إسحاق الدبري)، و(البيهقي في [الآداب:110] ح: [329] من طريق أحمد بن منصور، ثلاثتهم: (أحمد، والدبري، وابن منصور) عن عبد الرزاق) -وهو في (المصنف: [4/311]، ح: [7907]- به بنحوه ولفظ عبد الرزاق في المصنف: « وتنزَّلت عليكم الملائكة » بدلاً من: « وصلَّت عليكم الملائكة »، إلاّ أن أحمد قال في روايته: عن أنس أو غيره بالشك، وفي أول حديثه قصة عيادة النبي صلى الله عليه وسلم لسعد بن عبادة، وقال في حديثه: "فجاء سعد بزبيب").
401 من: (باب فضل من فطر صائما وفضل الصائم الذي يؤكل عنده،..)
السؤال: السلام عليكم ورحمة الله وبركاته، وبعد: فضيلة الشيخ افتوني في المسألة التالية وجزاكم الله خيرًا. إذا قال الضيف عند انصرافه من البيت: أفطر عندكم الصائمون وأكل طعامكم الأبرار... شرح وترجمة حديث: أفطر عندكم الصائمون وأكل طعامكم الأبرار، وصلت عليكم الملائكة - موسوعة الأحاديث النبوية. فبم يرد عليه المضيف؟
الإجابة: الحمد لله والصلاة والسلام على رسول الله وعلى آله وصحبه، أما بعد: فيندب لمن أفطر أو أكل عند أحد أن يدعو له بما صح عن رسول الله صلى الله عليه وسلم. ففي حديث أنس بن مالك أن النبي - صلى الله عليه وسلم - جاء إلى سعد بن عبادة، فجاء بخبز وزيت فأكل ثم قال النبي - صلى الله عليه وسلم -: « أفطر عندكم الصائمون، وأكل طعامكم الأبرار، وصلت عليكم الملائكة »؛ رواه أبو داود، وابن ماجه من حديث عبد الله بن الزبير. وروى أحمد عن أنس بن مالك: أن النبي - صلى الله عليه وسلم - كان إذا أفطر عند أناس قال: « أفطر عندكم الصائمون، وأكل طعامكم الأبرار، وتنزلت عليكم الملائكة ». والحديث صيغته إخبارية ومعناها الدعاء ، قال المناوي في "فتح القدير" 2/69: "وذلك مكافأة له على ضيافته". هذا؛ ولم يرد في شيء من طرق الحديث أن سعداً أجاب النبي -صلى الله عليه وسلم- عن دعائه بدعاء آخر، ولا أن النبي ندبه إلى ذلك؛ وكذلك لم يصح عن النبي - صلى الله عليه وسلم - ولا عن أحد من أصحابه - فيما نعلم - أنه كان يجيب دعاء الضيف.
درجة حديث: «أفطر عندكم الصائمون» - عمر بن عبد الله المقبل - طريق الإسلام
( سعد بن عبادة) سيّد الأنصار
الصحابي سعد بن عبادة سـيّـد الأنـصـار سعد بن عبادة بن دليم بن حارثة بن أبي خزيمة بن ثعلبة بن طريف بن الخزرج ا...
وفي حديث أم عمارة الدلالة على أن الصائم إذا أكل عنده يؤجر، فإذا أكل عند الصائم صلت عليه الملائكة حتى يفرغ الآكلون، وهذا أيضًا فيه خير للصائم فهو أمسك عن الطعام والشراب يرجو ما عند الله من المثوبة ولم يأكل وهو يباح له الأكل كحال الصائم المتطوع يرجو ما عند الله ويكون له مثل أجور من أكل إذا كان عنده وهو صائم تصلي عليه الملائكة ويكون له في هذا أجر لأنه أمسك عن الأكل والشرب يرجو ما عند الله من المثوبة.
[٤] الحل:
العدد الذري = عدد البروتونات = 11
العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات
11 +12 = 23. أهمية حساب العدد الذري
تكمن أهمية العدد الذري فيما يلي: [٥]
يُساعد على معرفة هوية عنصر معين من الذرة. يُشكل المعيار المُتبع في ترتيب العناصر في الجدول الدوري، فهي مرتبة حسب تزايد العدد الذري. يساعد على معرفة الخصائص الكيميائية للعنصر، لأنه يدل على عدد إلكترونات التكافؤ التي تحدد سلوك الترابط الكيميائي لأي عنصر. العلاقة بين العدد الذري للعنصر وسلوكه الكيميائي
يمثل العدد الذري عدد البروتونات الذي هو نفسه عدد الإلكترونات في الذرة، لذلك فهو السبب في تحديد الخصائص الكيميائية للعنصر من خلال تحديده لعدد الإلكترونات في الذرة متعادلة الشحنة كهربائيًا، وهذا الأمر يحدد طبيعة التكوين الإلكتروني للذرة وغلاف التكافؤ، ويُساهم غلاف التكافؤ الذي يحتوي على الإلكترونات في تحديد سلوك العنصر في تكوين الروابط خلال التفاعلات الكيميائية. [٦] يمثل العدد الذري عدد البروتونات في نواة الذرة لكل عنصر، ويُشار إليه بالرمز (Z)، ويُمثل عدد الإلكترونات للنواة ذات الشحنة الكهربائية المتعادلة، ويُساعد هذا الرقم على تحديد هوية العنصر من الذرة وخصائصه الكيميائية، وترتب عناصر الجدول الدوري حسب الأعداد الذرية المتزايدة للعناصر، ويمكن إيجاده إما من خلال الجدول الدوري، أو من خلال قانون العدد الكتلي، بعد معرفة قيمته وعدد نيوترونات العنصر.
العدد الذري يمثل عدد ....... في نواة الذرة هي
ما عدد النيوترونات الموجودة في نواتها؟ الحل يمثِّل العدد الذري عدد البروتونات في نوى جميع ذرات العنصر ونظائره وأيوناته. وبناءً عليه، فإن ذرة الكالسيوم التي عددها الذري 20 تحتوي على 20 بروتونًا في نواتها. والعدد الكتلي هو عدد النيوكليونات الكلي في نواة الذرة أو النظير أو الأيون. ويُشير المصطلح نيوكليونات إلى البروتونات والنيوترونات معًا. ويمكن استخدام المعادلة الآتية لحساب العدد الكتلي:. = + ا ﻟ ﻌ ﺪ د ا ﻟ ﻜ ﺘ ﻠ ﻲ ﻋ ﺪ د ا ﻟ ﺒ ﺮ و ﺗ ﻮ ﻧ ﺎ ت ﻋ ﺪ د ا ﻟ ﻨ ﻴ ﻮ ﺗ ﺮ و ﻧ ﺎ ت وقد توصَّلنا بالفعل إلى أن ذرة الكالسيوم تحتوي على 20 بروتونًا. ويمكننا التعويض بعدد البروتونات والعدد الكتلي المُعطيين في السؤال في معادلة العدد الكتلي وإيجاد عدد النيوترونات: 4 2 = 2 0 +. 2 2 = ﻋ ﺪ د ا ﻟ ﻨ ﻴ ﻮ ﺗ ﺮ و ﻧ ﺎ ت ﻋ ﺪ د ا ﻟ ﻨ ﻴ ﻮ ﺗ ﺮ و ﻧ ﺎ ت إذن تحتوي ذرة الكالسيوم على 22 نيوترونًا في نواتها. من خلال فهمنا للعدد الذري والعدد الكتلي، يمكننا تمثيل ذرة البورون التي تحتوي على خمسة بروتونات وستة نيوترونات وخمسة إلكترونات باستخدام ترميز النيوكليد الآتي: مثال ٢: استنتاج عدد البروتونات والنيوترونات والعدد الكتلي باستخدام ترميز النيوكليد رمز النيوكليد للنظير الأكسجين-18 هو 1 8 8 O.
العدد الذري يمثل عدد ....... في نواة الذرة على
العدد الذري يمثل عدد....... في نواة الذرة البروتونات الإلكترونات النيترونات البروتونات والنيترونات ، لكل عنصر في الجدول الدوري عدد ذري وعدد كتلي خاص به، ومن الجدير بالذكر أنّ كل عنصر من العناصر يمتلك بداخله نواة تحمل البروتونات، والنيترونات، ويدور حول هذه النواة الإلكترونات، حيث أنّ البروتونات هي التي تحمل الشحنة الموجبة، بينما النيترونات فشحنتها متعادلة، وإنّ الإلكترونات فهي تحمل الشحنة السالبة. الأسئلة التي تتعلق بالأعداد الذرية من أكثر الأسئلة صعوبة، حيث أنّ الكثير من يواجه صعوبة في الإجابة على أسئلة الاختيار من متعدد، فهذه الأسئلة تُشكل حالة من الحيرة لدى الطالب، لذلك لا بد من معرفة كل عنصر داخل النواة والشحنة التي يحملها، وقد ذكرنا إليكم كل ما يتعلق بالنواة وشحنة كل عنصر، وهنا نضع إليكم إجابة سؤال العدد الذري يمثل عدد....... في نواة الذرة البروتونات الإلكترونات النيترونات البروتونات والنيترونات: الإجابة هي: عدد البروتونات.
العدد الذري يمثل عدد ....... في نواة الذرة من
تتم كتابة تكوين الإلكترون عن طريق تحديد موقع جميع إلكترونات ذرة أو أيون في مداراتها أو مستوياتها الفرعية للطاقة. تذكر أن هناك 7 مستويات للطاقة: 1 و 2 و 3 و 4 و 5 و 6 و 7. ولكل منها ما يصل إلى 4 مستويات فرعية للطاقة تسمى s و p و d و f.
وبالتالي ، يحتوي المستوى 1 فقط على مستويات فرعية ؛ يحتوي المستوى 2 على مستويات فرعية syp ؛ يحتوي المستوى 3 على المستويات الفرعية s و p و d ؛ والمستويات من 4 إلى 7 تحتوي على مستويات فرعية s و p و d و f.
تكوين الإلكترون
يوفر التوزيع الإلكترون من العناصر تشير إلى الطريقة التي يتم بها ترتيب الإلكترونات في مستويات الطاقة المختلفة ، أو ما يسمى بالمدارات ، أو ببساطة ، تبدأ الطريقة التي يتم بها توزيع الإلكترونات حول نواة ذراتها. لحساب توزيع الإلكترونات في مستويات الطاقة المختلفة ، يأخذ تكوين الإلكترون الأرقام الكمومية كمرجع أو يستخدمها ببساطة للتوزيع. تسمح لنا هذه الأرقام بوصف مستويات طاقة الإلكترونات أو إلكترون واحد ، كما أنها تصف شكل المدارات التي تدركها في توزيع الإلكترونات في الفضاء. جدول تكوين العنصر
اسم العنصر رمز العدد الذري كهرسلبية
الأكتينيوم عنصر إشعاعي النشاط [Ac] 89 1.
العدد الذري يمثل عدد ....... في نواة الذرة متعادلة كهربائيا عندما
البوتاسيوم ، رقمه الذري هو 19 ، لذا Z = 19: 1s منهم 2s منهم 2P 6 3s منهم 3p 6 4s منهم 3d عشرة 4p a. نشر الإلكترون. يتوافق مع توزيع كل من الإلكترونات في المدارات والمستويات الفرعية للذرة. هنا يتم التحكم في تكوين الإلكترون لهذه العناصر بواسطة مخطط Moeller. من أجل تحديد التوزيع الإلكتروني لكل عنصر ، يجب كتابة الرموز فقط بشكل قطري بدءًا من الأعلى إلى الأسفل ومن اليمين إلى اليسار. تصنيف العناصر حسب تكوين الإلكترون. تصنف جميع العناصر الكيميائية إلى أربع مجموعات وهي:
غازات نبيلة. أكملوا مدارهم الإلكتروني بثمانية إلكترونات ، بدون He ، الذي يحتوي على إلكترونين. عناصر الانتقال. لديهم آخر مداراتهم غير مكتملة. عناصر الانتقال الداخلية. هذه لها مداراتها الثلاثة الأخيرة غير مكتملة. عنصر تمثيلي. هذه لها مدار خارجي غير مكتمل. العمل مع العناصر والمركبات
بفضل التكوين الإلكتروني للعناصر ، من الممكن معرفة عدد الإلكترونات التي تمتلكها الذرات في مداراتها ، والتي تصبح مفيدة جدًا عند بناء الروابط الأيونية والتساهمية ومعرفة إلكترونات التكافؤ ، وهذا الأخير يتوافق مع عدد الإلكترونات أن ذرة عنصر معين موجودة في مدارها أو غلافها الأخير.
82
الروثينيوم عنصر فلزي [Ru] 44 2. 2
رذرفورديوم [Rf] 104
السمريوم عنصر فلزي [Sm] 62 1. 17
سكانديوم [Sc] 21 1. 36
سيبورجيوم [Sg] 106
عنصر السيلينيوم [Se] 34 2. 55
السيليكون [Si] 14 1. 9
فضي [Ag] 47 1. 93
صوديوم [Na] 11 0. 93
الإسترونتيوم عنصر فلزي [Sr] 38 0. 95
كبريت [S] 16 2. 58
التنتالوم عنصر فلزي [Ta] 73 1. 5
تكنيتيوم [Tc] 43 1. 9
معدن لامع ذو صفائح [Te] 52 2. 1
التربيوم عنصر فلزي [Tb] 65
الثليوم عنصر فلزي [Tl] 81 1. 62
الثوريوم [Th] 90 1. 3
الثليوم عنصر فلزي [Tm] 69 1. 25
قصدير [Sn] 50 1. 96
التيتانيوم [Ti] 22 1. 54
التنغستن [W] 74 2. 36
Ununbium [Uub] 112
Ununhexium [Uuh] 116
Unpentium [Uup] 115
أونكونكويديوم [Uuq] 114
أونسيبتيوم [Uus] 117
أونونتريوم [Uut] 113
اليورانيوم [U] 92 1. 38
الفاناديوم عنصر فلزي [V] 23 1. 63
الزينون عنصر غازي [Xe] 54 2. 6
الايتربيوم عنصر فلزي [Yb] 70
الايتريوم عنصر فلزي [Y] 39 1. 22
زنك [Zn] 30 1. 65
الزركونيوم [Zr] 40 1. 33
العناصر الأكثر استشارة! تكوين الإلكترون ، يسمى أيضًا توزيع الإلكترون Is التعديل الدوري تصبح الطريقة التي تدير بها الإلكترونات هيكل نفسها وتنظيم نفسها والتواصل داخل الذرة وفقًا لنموذج أصداف الإلكترون ، حيث يتم التعبير عن جميع وظائف الموجة للنظام في شكل ذرة.