تظل المياه عالقة أعلى سطح القمر حتى المنتصف النهاري للقمر. فعندما تذوب بعض المياه وتسخن لدرجة حرارة عالية يؤدي ذلك إلى ارتفاعها للغلاف الجوي الرقيق الخاص بالقمر. تطفو المياه قليلًا حتى تصل لإحدى المناطق التي تتسم بالبرودة الكافية لتجعل القمر مستقرًا مرة أخرى أعلى السطح. قد تكون المياه المتواجدة بالكواكب الأخرى من المصادر القيمة للبشرية المستكشفين. لا بغرض الشرب فقط، وإنما لتكون كوقود للاستكشافات الآلية بالمستقبل. فمن الممكن تقسيم المياه من أجل تكوين الوقود الخاص بالصواريخ. وذلك يساعد على تجنيب كوكب الأرض للأضرار المتعلقة بهذا الوقود بعدم حمله إليه. يوجد تحت سطح القمر بالقطب الجنوبي منه كتل ضخمة من المعادن تتميز بكثافتها العالية. وجد العلماء شذوذ ضخمة للغاية من المواد المعدنية الثقيلة المتواجدة بالوشاح. والتي اعتقدوا أنها تقوم بتغيير المجالات خاصة بجاذبية القمر. من أهم المعلومات عن القمر أنه يمتلك وجهين، يتميز الوجه القريب بأنه يحتوي على قشرة رقيقة أكثر من الوجه البعيد، فقشرة الوجه البعيد للقمر تتميز بسماكتها الشديدة. كيف تكون القمر
يظن الباحثين أن نشأة القمر كان بسبب ما يُعرف بالاصطدام العملاق.
معلومات عن القمر ويكيبيديا
10 معلومات غريبة عن القمر
تحسنت معرفتنا بالقمر منذ أن وطأت قدم الإنسان القمر لأول مرة ، وقد كان ذلك منذ 50 عاماً ، منذ ذلك الوقت زادت المعرفة بالقمر بسرعة فائقة ، ولم يتضاءل هوس الناس به أو بمعرفة معلومات عن القمر جديدة ، وقد شاهد العديد من أكثر الصور المدهشة للقمر التي تم تسجيلها. ومن الأمور الغريبة عن القمر:
أن جزيئات الماء تتحرك حول القمر حيث يسخن سطح القمر ويبرد طوال اليوم. يظل الماء عالق فوق سطح القمر حتى منتصف النهار القمري ، حيث عند ذوبان بعض الماء ويسخن بدرجة كافية ترتفع إلى الغلاف الجوي الرقيق للقمر. يطفو الماء بشكل قليل ، حتى يصل إلى منطقة باردة بدرجة كافية لجعل القمر يستقر مرة أخرى فوق السطح. قد يكون الماء المتواجد على الكواكب الأخرى مصدر قيم للمستكشفين البشريين ليس فقط للشرب ولكن ليكون بمثابة وقود للاستكشاف الآلي في المستقبل ، يمكن تقسيم الماء لتكوين وقود الصواريخ ، وقد يوفر المهام من الاضطرار إلى حمل ذلك الوقود من الأرض. يوجد كتلة ضخمة كثيفة من المعدن تحت سطح القطب الجنوبي للقمر. اكتشف الباحثون شذوذ ضخم للغاية من المعادن الثقيلة الموجودة في الوشاح ، والتي تعمل على ما يبدو على تغيير مجال جاذبية القمر.
دولة جزر القمر معلومات عن التعليم
ذات صلة خصائص الشمس والقمر معلومات عن القمر
الخصائص الفيزيائية للقمر
يُمكن تلخيص الخصائص الفيزيائية للقمر حسب الجدول الآتي: [١] [٢]
الخاصّية
المقدار
الكتلة
0. 07346×10 24 كغ
الكثافة
3344 كغ/م 3 الجاذبية
1. 62 م/ث 2 نصف القطر
1738. 1 كم
متوسّط السرعة المدارية
1. 022 كم/ث
الحجم
21, 968, 000, 000 كم 3 درجة الحرارة القصوى
127 درجة مئوية
درجة الحرارة الدنيا
-173 درجة مئوية
تضاريس سطح القمر
نشأت تضاريس القمر نتيجة اصطدام الكويكبات، والنيازك ، والمذنّبات بسطحه، ممّا نتج عنه تكوّن العديد من الحفر والفوّهات عليه، ومنها فوّهة تيخو (بالإنجليزية: Tycho Crater)، ومع مرور الزمن أدّى ذلك إلى تغطية سطح القمر بمجموعة من الشظايا المختلفة في الحجم من الصخور الكبيرة، والحصى ذي اللّون الرماديّ، والغبار، فتشكّل ما يُسمّى بالحطام الصخري القمري (بالإنجليزية: Lunar regolith). [١] ولمعرفة مزيد من المعلومات حول فوهات سطح القمر، يمكنك قراءة مقال ما سبب وجود الفوهات على سطح القمر. يتكوّن سطح القمر من مناطق ذات لون فاتح (بالإنجليزية: Highlands) تمثّل القشرة الأوليّة للقمر، وتتكوّن من صخور الآنورثوسايت، إضافة إلى مناطق داكنة تُسمّى ماريا (بالإنجليزية: Maria)، وتُمثّل الماغما المتبلورة داخل الفوّهات، ولذلك فإنّ بعض أكبر الفوّهات على سطح القمر تتميّز بوجود حلقة من الجبال البيضاء حولها، وأرضية من البازالت الداكن داخلها، ويمتلك سطح القمر نصفين غير متماثلين في خصائصهما وطبيعتهما، إذ يتكوّن جانب القمر القريب والمُواجه للأرض من المناطق الفاتحة والداكنة معاً، أمّا جانب القمر الآخر البعيد والذي لا يُمكن رؤيته من الأرض فإنّه لا يحتوي أيّ مناطق داكنة.
معلومات عن القمر الصناعي كويك بيرد
هل القمر كوكب؟؟
قمرنا أكبر من كوكب بلوتو وهناك بعض العلماء الذين ينظرون إلى القمر كأنه كوكب بل يشيرون إلى الأرض على أنها كوكب مزدوج وذلك يشبه أيضًا حالة كوكب بلوتو مع قمره Charon
9. جذب القمر للمحيطات:
معظم قوى الجذب الخارجية على الأرض يكون مصدرها القمر فتأثير الشمس على سطح الأرض صغير نسبيًا. تقوم جاذبية القمر بسحب مياه المحيطات ويحدث المد على الأرض
أثناء تواجد قمر جديد أو بدر جديد تصبح قوى جاذبية القمر على الأرض هي الأقوى مما يكون المد عالي بدرجة كبيرة ويقول بعض الدارسين المهتمين بما يفعله القمر أن قوة القمر تسرق من الأرض من قوتها مما يؤدي إلى إبطاء حركة كوكب الأرض بمعدل 1. 5 ملي ثانية كل قرن
10. القمر يبتعد:
هذا يحدث بالفعل كل سنة يضعف القمر من قوة إرتباطه بالأرض فيبتعد عنها فيبتعد عنا بمقدار 3. 8 سم كل سنة عن مساره القديم حيث يقول العلماء أن القمر حينما تكون كان يبعد عن الأرض بمقدار 22350 كم والآن يبعد القمر بمقدار 450000 كم
هل تعرف حقائق أخرى عن القمر؟؟
معلومات عن القمر الاحمر
أخت القمر:
لما نرى من طفولتنا أي أقمار أخرى حول الأرض غير قمرنا العزيز ولكن عام 1999 إكتشف العلماء كويكب كبير على بعد 3 أميال قد تسطيع جاذبية الأرض أن تطوعه في مدارها
سمي الكويكب Cruithne وقد إستغرق 770 سنة لكي يستقر في مسار على شككل حدوة حصان حول الأرض
5. صخور الفضاء:
نلاحظ الكثير من الفواهات الغريبة على سطح القمر وهذا ليس نتيجة لبراكين ولكنه نتيجة لإصطدام الصخور في الفضاء بسطح القمر عند بداية تكوينة منذ 4. 1 مليار سنة
وقد أكد هذا اتفسير أن القمر غير نشط جيولوجيًا لذلك لا تتكون عليه البراكين ولا يواجه الزلازل كما أنه لا يوجد غلاف جوي لتتكون السحب التي تسقط الأمطار التي قد تنحت مثل هذا السطح
6. القمر يشبه البيضة:
القمر ليس كرويًا كما يبدو وهو بدر ولكنه يشبه البيضة
7. زلازل القمر:
عندما هبط علماء الفضاء على القمر مع مستشعر شديد الحساسية للزلازل وجد العلماء أن القمر ليس ميتًا جيولوجيًا بالكامل بل يحدث على سطحه مجموعة من الزلازل الصغيرة فقط بضع كيلومترات تحت السطح نتيجة التدافع بين قوة جذب الأرض وقوة الطرد المركزية لدوران القمر
ويعتقد العلماء أن قلب القمر منصهر كما قلب الأرض ولكنه أصغر من قلب الأرض بكثير
8.
معلومات عن خسوف القمر
لا يوجد براكين تتكون على سطح القمر، ولا تحدث فيه زلازل، وليس له غلاف جوي. القمر بيضوي الشكل، وليس كروياً كما يبدو لنا. القمر منصهر، لكنه أصغر من قلب الأرض. يعتبر بعض العلماء القمر بأنه كوكب؛ لأنه أكبر من كوكب بلوتو. يوجد في القمر كمية لا بأس بها من المياه المتجمدة.
حقائق عن القمر
يعد القمر أكثر جرم سماوي يمكن مشاهدته بوضوح من سطح الأرض سواءً كان ذلك بالعين المجردة او بواسطة التلسكوبات، وهو أقرب جيران أهل الأرض من الفضاء حيث يبعد عن الأرض حوالي ربع مليون ميل، وبالرغم أن هذه المسافة تعد كبيرة نسبيًا الا أنها أقل بمئة مرة من ثاني أقرب الأجرام السماوية الى الأرض وهو كوكب الزهرة، وهذا ما جعل القمر محط اهتمام من قبل علماء الفلك والمراصد الفلكية، وترتبط بالقمر عدد من الظواهر الفلكية المثيرة للاهتمام مثل القمر الدموي والقمر العملاق بالاضافة الى ظاهرة القمر الازرق.
Published Date: يناير 30, 2020
بحث عن الروابط التساهمية وأنواعها – أنواع الروابط التساهمية
في بحث عن الروابط التساهمية نجد أنها تنقسم إلى نوعان هما الروابط التساهمية القطبية والغير قطبية ولا يختلفان عن بعضهما كثيراً و تتمثلان في وجود قوتا تجاذب أحدهما أكبر من الأخرى مثل أن يقوم طرف قوي بجذب شيء بقوة أكبر من الطرف الضعيف فتكون المشاركة في الجذب غير متكافئة ومتساوية. Post Views:
10
Author: ar2030
معلومات عامة عن الرابطة التساهمية | المرسال
يتبرع جزيء الصوديوم بالإلكترون الوحيد في مدارات التكافؤ من أجل تحقيق تكوين الثماني، هذا يخلق الموجبة موجبة الشحنة بسبب فقدان الإلكترون، وتستقبل ذرة الكلور هذه إلكترونًا واحدًا لتحقيق تكوين الثمانية، مما يخلق شحنة سالبة الشحنة، والطاقة الكلية المتوقعة لعملية الترابط الأيوني ، والتي تشمل طاقة التأين للمعادن والإلكترون في تقارب اللافلزية، عادة ما تكون إيجابية. مما يدل على أن التفاعل يكون ماص للحرارة وغير موات، ومع ذلك، فإن هذا التفاعل موات للغاية بسبب الجذب الكهربائي بين الجزيئات، على مسافة ما بين الذرية المثالية، يطلق الجاذبية بين هذه الجسيمات طاقة كافية لتسهيل التفاعل، وتميل معظم المركبات الأيونية إلى الانفصال في المذيبات القطبية لأنها غالبًا ما تكون قطبية، وهذه الظاهرة هي بسبب الشحنة المعاكسة على كل أيون.
الفرق بين الرابطة التساهمية والرابطة الأيونية - موضوع
الروابط التساهمية
-تستقر ذرات بعض العناصر عندما تتشارك في الكترونات تكافؤها لتكوين رابطه تساهمية. -الرابطة التساهمية هي: الرابطة الكيميائية التي تنتج عن مشاركة كلا من الذرتين الداخلتين في تكوين الرابطة بزوج إلكترونات او اكثر. -الجزيء هو: ترابط ذرتان او اكثر برابطة تساهمية. بحث عن الرابطة التساهمية. -نلاحظ ان الهيدروجين غالباً يتشارك مع المركبات التساهمية. -الرابطة التساهمية تتضمن قوى تجاذب وقوى تنافر. -تعتمد قوة الرابطة على طول الرابطة وقوة التجاذب بين الذرتين، ويحدد ذلك بحجم
الذرتين المترابطتين وعدد إلكترونات المشتركة. -العلاقة بين نوع الرابطة التساهمية وطولها (علاقة عكسية)
-كلما قصر طول الرابطة كانت اقوى. -نوع وطول الرابطة التساهمية:-
الفلور F2 تساهمية احادية اكسجين O2 تساهمية ثنائية نيتروجين N2 تساهمية ثلاثية
-طاقة تفكك الروابط:-
الجزيء طاقة تفكك الرابطة F2 159KJ/mol O2 498KJ/mol N2 945KJ/mol
- الروابط التساهمية الأحادية:
(تركيب لويس) ترتيب إلكترونات التكافؤ في جزيء [المجموعة 17 والروابط التساهمية الأحادية] منها الفلور سبعه إلكترونات تكافؤ تحتاج إلكترون واحد للوصول الى حاله الثمانية إلكترونات لذا تكون رابطه تساهميه احاديه مع اللافلزات الاخرى [المجموعة 16 والروابط التساهمية الأحادية] تستطيع ان تشترك بإلكترونين وتكون رابطتين تساهميتين.
الروابط التساهمية | الكيمياء
4، أمثلة على الجزيئات ذات الروابط غير القطبية هي H2 و N2 و CH4. مع ازدياد فرق النبض الكهربائي، يرتبط زوج الإلكترون الموجود في الرابطة ارتباطًا وثيقًا بنواة واحدة عن الأخرى، وإذا كان فرق الكهربية يتراوح بين 0. 4 و 1. 7 ، فإن الرابطة تكون قطبية، وإذا كان الفرق في الكهربية أكبر من 1. 7 ، تكون الرابطة أيونية. بحث عن الروابط التساهمية وأنواعها – أنواع الروابط التساهمية – مجلة الامه العربيه. أمثلة على الروابط التساهمية
هناك رابطة تساهمية بين الأكسجين والهيدروجين في جزيء الماء (H2O) تحتوي كل من الروابط التساهمية على إلكترونين، إحداهما من ذرة الهيدروجين والآخر ذرة الأكسجين، وتشترك الذرتان في الإلكترونات، ويتكون جزيء الهيدروجين ، H2 ، من ذرتين من الهيدروجين مرتبطة برابطة تساهمية، تحتاج كل ذرة هيدروجين إلى إلكترونين لتحقيق غلاف إلكترون خارجي مستقر، ينجذب زوج الإلكترونات إلى الشحنة الإيجابية لكل من النواة الذرية، مع تثبيت الجزيء معًا. يمكن أن يشكل الفسفور إما PCl3 أو PCl5 في كلتا الحالتين ، ترتبط ذرات الفسفور والكلور بواسطة روابط تساهمية، PCl3 يفترض بنية الغاز النبيلة المتوقعة، حيث تحقق الذرات أصداف إلكترون خارجية كاملة، ومع ذلك ، فإن PCl5 مستقر أيضًا ، لذلك من المهم أن نتذكر أن الروابط التساهمية في الكيمياء لا تلتزم دائمًا بقاعدة الثماني.
بحث عن الروابط التساهمية وأنواعها – أنواع الروابط التساهمية – مجلة الامه العربيه
ما هي الروابط الكيميائية
هناك العديد من أنواع الروابط والقوى الكيميائية التي تربط الجزيئات ببعضها البعض، يتميز أهم نوعين من الروابط إما الأيونية أو التساهمية، في الترابط الأيوني ، تنقل الذرات الإلكترونات إلى بعضها البعض، والروابط الأيونية تتطلب متبرعًا إلكترونيًا واحدًا على الأقل ومتقبلًا إلكترونيًا واحدًا، في المقابل ، تشترك الذرات التي لها نفس القدرة الكهربية في الإلكترونات في روابط تساهمية ، لأن الذرة لا تجذب بشكل تفضيلي أو تطرد الإلكترونات المشتركة. ما هو الترابط الأيوني
الترابط الأيوني هو النقل الكامل لإلكترون التكافؤ بين الذرات ، إنه نوع من الروابط الكيميائية التي تولد أيونين مشحونين بشكل معاكس، في الروابط الأيونية ، يفقد المعدن الإلكترونات ليصبح كاتيون موجب الشحنة ، في حين أن اللافلزية تقبل تلك الإلكترونات لتصبح شحنة سالبة الشحنة، وتتطلب الروابط الأيونية مانحًا للإلكترون ، غالبًا ما يكون معدنًا ، ومتقبلًا إلكترونيًا ، وهو مادة غير معدنية. ويلاحظ الترابط الأيوني لأن المعادن بها القليل من الإلكترونات في معظم مداراتها الخارجية، من خلال فقدان هذه الإلكترونات ، يمكن لهذه المعادن أن تحقق تكوينًا نبيلًا للغاز وتلبي قاعدة الثماني، وبالمثل ، تميل المعادن اللافلزية التي تحتوي على ما يقرب من 8 إلكترونات في قذائف التكافؤ إلى قبول الإلكترونات بسهولة لتحقيق تكوين الغاز النبيل ، وفي الرابطة الأيونية ، يمكن استلام أكثر من إلكترون واحد لتلبية قاعدة الثماني، وفي الروابط الأيونية ، يجب أن تكون الشحنة الصافية للمركب صفراً.
الرابطة التساهمية في الكيمياء هي حلقة كيميائية بين ذرتين أو أيونات يتم فيها تبادل أزواج الإلكترون بينهما، ويمكن أيضا أن تسمى الرابطة التساهمية الرابطة الجزيئية، وتتشكل الروابط التساهمية بين ذرتين غير متماثلتين لهما قيم متطابقة أو قريبة نسبيًا، ويمكن العثور على هذا النوع من الروابط أيضًا في أنواع كيميائية أخرى، مثل الجزيئات والجزيئات الكبيرة. وقد بدأ استخدام مصطلح " الرابطة التساهمية " لأول مرة في عام 1939م ، على الرغم من أن إيرفينج لانجموير قدم مصطلح "التساهمية" في عام 1919 لوصف عدد أزواج الإلكترونات التي تشترك فيها الذرات المجاورة. أزواج الإلكترون المشاركة بالرابطة التساهمية
تسمى أزواج الإلكترون التي تشارك في رابطة تساهمية أزواج الرابطة أو الأزواج المشتركة، عادة، يتيح تبادل أزواج الترابط لكل ذرة تحقيق غلاف إلكترون خارجي مستقر، على غرار الذرات الموجودة في ذرات الغاز النبيلة. الروابط التساهمية القطبية وغير القطبية
هناك نوعان مهمان من الروابط التساهمية هما: الروابط التساهمية غير القطبية أو النقية والروابط التساهمية القطبية، تحدث الروابط غير القطبية عندما تتقاسم الذرات على قدم المساواة أزواج الإلكترون، نظرًا لأن الذرات المتماثلة فقط (التي لها نفس الكهربية) تشترك فعليًا في المشاركة على قدم المساواة ، يتم توسيع التعريف ليشمل الترابط التساهمي بين أي ذرات مع اختلاف الكهربية أقل من 0.
بسم الله الرحمن الرحيم
الرابطة التساهمية (بالإنجليزية: Covalent bond) هي أحد أشكال الترابط الكيميائي وتتميز بمساهمة زوج أو أكثر من الإلكترونات بين الذرات, مما ينتج عنه تجاذب جانبي يعمل على تماسك الجزيء الناتج. تميل الذرات للمساهمة أو المشاركة بإلكتروناتها بالطريقة التي تجعل غلافها الإلكتروني ممتليء. وهذه الرابطة دائما أقوى من القوى بين الجزيئية, الرابطة الهيدروجينية, كما أنها تماثل الرابطة الأيونية في القوة وأحيانا تكون أقوى منها. تحدث الرابطة التساهمية غالبا بين الذرات التي لها سالبية كهربية متماثلة (عالية), حيث أنه تلزم طاقة كبيرة لتحريك إلكترون من الذرة. الرابطة التساهمية غالبا ما تحدث بين اللا فلزات, حيث تكون الرابطة الأيونية أكثر شيوعا بين الذرات الفلزية والذرات اللا فلزية. تميل الرابطة التساهمية لأن تكون أقوى من أنواع الروابط الأخرى, مثل الرابطة الأيونية. وبعكس الرابطة الأيونية, حيث ترتبط الأيونات بقوى كهرساكنة غير موجهة, فإن الرابطة التساهمية تكون عالية التوجيه. وكنتيجة, الجزيئات المرتبطة تساهميا تميل لأن تتكون في أشكال مميزة. الروابط التساهمية