احسب النسبه المئويه للمركب H2O:
الحل:
الكتلة الذرية للهيدروجين =1
الكتلة الذرية للاكسجين =16
الكتلة المولية للماء =(1×2)+16
اذن الكتلة المولية H2o = غ/مول 18
اذن النسبة المئوية للهيدروجين فى الماء =(2÷18)×100%
=11%
و النسبة المئوية للاكسجين فى الماء =(16÷18)×100%
=88%
المصدر:
موقع منهاجى
- الكتلة الجزيئية - مناهج العلوم وأساليب تدريسها
- ما هي الكتلة المولية (molar mass)؟ كيفية حساب الكتلة المولية - موقع كرسي للتعليم
- كم تساوي الكتلة الحجمية للماء - إسألنا
- فرغ تومسون أنبوب الأشعة المهبطية من الهواء بسبب أني قصصت شعري
- فرغ تومسون أنبوب الأشعة المهبطية من الهواء بسبب كورونا
- فرغ تومسون أنبوب الأشعة المهبطية من الهواء بسبب حركة
الكتلة الجزيئية - مناهج العلوم وأساليب تدريسها
007 + 35. 453 = 36. 460 جرام لكل مول. و هذا يعني أن كتلة كل مول من كلوريد الهيدروجين تساوي 36. 46 جرام، أما في حالة الجلوكوز فان الكتلة المولية للمركب 72. 0642 + 12. 084 + 95. 9964 = 180. 1446 جرام لكل مول، و يعني هذا أن كتلة كل مول من الجلوكوز تساوي 180. 14 جرام.
ما هي الكتلة المولية (Molar Mass)؟ كيفية حساب الكتلة المولية - موقع كرسي للتعليم
007 جرام لكل مول، و للكلور 35. 453 جرام لكل مول و للكربون 12. 0107 جرام لكل مول. وللأكسجين 15. 9994 جرام لكل مول، و بعض هذه العناصر توجد على شكل جزيئات تحتوي على ذرتين أو أكثر فقط، و هذا يعني أن حساب الكتلة المولية للعناصر التي تتكون من ذرتين مثل الهيدروجين و الأكسجين و الكلور، ينطوي على حساب الكتلة الذرية النسبية الخاصة بالعنصر. و من ثم يتم ضربها في ثابت الكتلة المولية و الناتج يتم ضربه بعد ذلك في 2، فمثلا عنصر الهيدروجين H2: 1. 007 × 2 = 2. 014 جرام لكل مول، و عنصر الكلور Cl2: 35. 453 × 2 = 70. 096 جرام لكل مول، عنصر الأكسجين O2: 15. 9994 × 2 = 31. 9988 جرام لكل مول. حساب الكتلة المولية للمركب
يتم التعريف على الصيغة الكيميائية للمركب و معنى هذا معرفة عدد الذرات لكل عنصر يتم اشتراكه في تكوين المركب، فمثلا الصيغة الكيميائية لكلوريد الهيدروجين هي HCl و للجلوكوز C6H12O6، و هذه الصيغة الكيميائية يتم استخدامها لمعرفة عدد ذرات كل عنصر يتم اشتراكه في تكوين المركب. و حمض الهيدروكلوريك يحتوي على ذرة هيدروجين و ذرة كلور، و الجلوكوز C6H12O6 يحتوي على ست ذرات كربون و اثنا عشر ذرة هيدروجين و ست ذرات أكسجين.
كم تساوي الكتلة الحجمية للماء - إسألنا
ذات صلة كيف نحسب الكتلة المولية كيف احسب الكتلة المولية
كيفية حساب الكتلة المولية
يتم حساب الكتلة المولية، أو كتلة واحد مول من أي جزيء أو عنصر من خلال اتباع الخطوات التالية:
[١]
إيجاد الكتلة الذرية لكل عنصر من خلال استخدام الكتل الذرية الموجودة في الجدول الدوري ، أو في جدول الأوزان الذرية. ضرب عدد ذرات العنصر في الكتلة الذرية له. جمع الكتل الذرية للعناصر الموجودة في الجزيء للحصول على الكتلة الجزيئية في حال الجزيئات. الكتلة المولية
الكتلة المولية هي عبارة عن وحدة لحساب وزن أي مادة كيميائية سواءً كانت عنصراً أو مركباً، وهي مجموع كل الكتل الذرية في الصيغة الكيميائية، [٢] كما أنّها كتلة مول واحد من العينة، ويتم التعبير عن الكتلة المولية بوحدة الغرام/مول. [٣]
أمثلة على حساب الكتلة المولية
الكتلة المولية للعناصر
يُمكن حساب الكتلة المولية لعنصر الصوديوم (Na) عن طريق إيجادها مباشرةً من الجدول الدوري، والتي تساوي واحد مول من الصوديوم، أي 22. 99 غرام/مول، كما يُمكن حساب الكتلة المولية للأكسجين (O 2) عن طريق إيجاد كتلة مول واحد منه، وبما أن الأكسجين يشكل جزيئاً ثنائي التكافؤ، والوزن الذري له هو 16.
كم تساوي الكتلة الحجمية للماء
فرغ تومسون انبوب الاشعة المهبطية من الهواء بسبب، علم الفيزياء هو احد العلوم التي تدرس الاجسام بكافة حالاتها، سواء الاجسام الساكنة او الاجسام المتحركة، وحركة الاجسام ومقدارها واتجاهها، من خلال عدة قوانين تم وضعها بعد البحث وتسجيل الملاحظات والاستنتاج، من قِبل العلماء. فرغ تومسون انبوب الاشعة المهبطية من الهواء بسبب، من اهم فروع علم الفيزياء هو فرع المجال المغناطيسي، والذي يعتمد بشكل رئيسي على الاشعة المهبطية المتواجدة من الهواء، وينتج عنها توليد وانتاج الخطوط الوهمية، حيث تكون عند مرور التيار الكهربائي مستقيمة.
فرغ تومسون أنبوب الأشعة المهبطية من الهواء بسبب أني قصصت شعري
وهكذا ، استطاع العالم طومسون من الوصول إلى أن الإلكترونات يمكن أن تتصرف في خط مستقيم وأثبت هذا من خلال التجربة ، ووصلت أخيرًا إلى أنها تمشي بحوالي مستقيم عندما تصل القوة الكهربائية والقوة المغناطيسية إلى نفس الكتلة ، أي عندما تكون القوتان متساوية في الكفاءة ، تتحرك الإلكترونات في خط مستقيم ، وكان قادرًا على تقسيم الشحنات. يعتمد الإلكترون على الكتلة الكلية ، وتعيين النسبة المئوية لشحنة الإلكترون والوصول إلى كتلته الحقيقية.
فرغ تومسون أنبوب الأشعة المهبطية من الهواء بسبب كورونا
تحياتي اتمنى ان تكن استفدن ووضحت لكن الصورة اكثر عن كيفية عمل هذا الجهاز Manal
فرغ تومسون أنبوب الأشعة المهبطية من الهواء بسبب حركة
وتتكون أنبوب الأشعة المهبطية من أنابيب زجاجية لتفريغ الهواء، وكذلك أنود موجب وكاثود سالب إلى جانب مولد لإنتاج أشعة الإلكترونات. فرغ تومسون أنبوب الأشعة المهبطية من الهواء بسبب حركة. كما إنها تتكون من لفائف حارفة للحصول علي مجالات مغناطيسية بترددات منخفضة، حتي يستطيع الباحث تعديل اتجاهات التجربة، إلى جانب استخدام شاشات من مواد فلورية أو شاشات فسفورية، وذلك ينتج عنه ظهور ضوء يعبر عن حدوث تصادمات بين الإلكترونات. تجربة طومسون الأشعة المهبطية
تساءل طلاب الشعبة العلمية عن تجربة طومسون في اكتشاف الإلكترونات من خلال الأشعة المهبطية المعرفة باسم أشعة الكاثود، لهذا نتناول في تلك الفقرة خطوات تجربة طومسون بشكل تفصيلي فيما يلي:
قام العالم طومسون في القرن التاسع عشر بتجربة للكشف عن الإلكترونات من خلال الأشعة المهبطية وجعلها تمر من الأقطاب الموجبة إلى الأقطاب السالبة، حتي تبتعد الأشعة عن القطب السالب، وهكذا يستطيع طومسون التعرف علي كتلة الجسيمات من خلال الأشعة التي انحرفت عن مسار المجال المغناطيسي. وبدأ طومسون بأخذ لوحان من الألواح الكهربية المتضادة في الشحنات، ثم قام بمراقبة مسار الجسيمات. لاحظ العالم إن الأشعة المهبطية أو أشعة كاثود ابتعدت عن الجزء السالب من اللوح الكهربي واتجهت إلى الجزء الموجب، مما يعني إن أشعة كاثود تحمل شحنات سالبة جعلتها تتجاذب مع القطب المضاد لها.
كما تتكون من ملفات منحرفة للحصول على المجالات المغناطيسية بترددات منخفضة ، بحيث يمكن للباحث تعديل اتجاهات التجربة ، بالإضافة إلى استخدام شاشات من مواد فلورية أو شاشات فسفورية مما ينتج عنه ظهور ضوء يعبر عن حدوث تصادم بين الإلكترونات. تجربة أشعة الكاثود طومسون
تساءل طلاب القسم العلمي عن تجربة طومسون في اكتشاف الإلكترونات من خلال أشعة الكاثود المعروفة باسم أشعة الكاثود ، لذلك نناقش في هذه الفقرة خطوات تجربة طومسون بالتفصيل على النحو التالي:
في القرن التاسع عشر ، أجرى العالم طومسون تجارب للكشف عن الإلكترونات من خلال أشعة الكاثود وجعلها تمر من الأقطاب الموجبة إلى الأقطاب السالبة ، حتى ابتعدت الأشعة عن القطب السالب ، وبذلك تمكن طومسون من التعرف على كتلة الجسيمات من خلال الأشعة. فرغ تومسون أنبوب الأشعة المهبطية من الهواء بسبب ؟ - موقع أجبني. التي انحرفت عن مسار المجال المغناطيسي. بدأ طومسون بأخذ صفيحتين من الشحنات المعاكسة كهربائياً ، ثم مراقبة مسار الجسيمات. لاحظ العالم أن أشعة الكاثود أو أشعة الكاثود ابتعدت عن الجزء السلبي من اللوحة الكهربائية واتجهت إلى الجزء الموجب ، مما يعني أن أشعة الكاثود تحمل شحنات سالبة تجعلها تنجذب مع القطب المقابل. أضاف طومسون مغناطيسًا للتجربة على كلا الجانبين ، ثم لاحظ أن الأشعة ابتعدت عن المجال المغناطيسي ، وبتكرار التجربة واستبدال المغناطيس بمعادن أخرى ، لاحظ أن أشعة الكاثود لم تتحرك بعيدًا وظلت ثابتة.