معرفة أهم بطولات التنس من أكثر الأمور إثارة ؛ فلعبة التنس هي لعبة النبلاء ؛ وذلك لما تمتلكه من طابع راقٍ ، وفريد يُميزها عن غيرها من الرياضات الأخرى ، كما لها قاعدة شعبية عريضة تترقب هذه البطولات. معلومات عن لعبة التنس. ماهي لعبة التنس
لعبة التنس هي اللعبة الأرقى على الإطلاق ، ولها تاريخًا طويلًا بين الرياضات على مستوى العالم ، كما تشمل عدد كبير من البطولات ، ولكن الأشهر هي البطولات الأربع الكبرى ( grand slams) ، وبطولات الماسترز ( masters championships) ، وفيما يلي نذكر أهمها. بطولات grand slams
هي البطولات الأربع الكبرى في تاريخ التنس ، وتُقام خلال العام ، ويُشارك فيها لاعبي التنس الفردي من الرجال ، والسيدات ، وأيضًا تضمن المباريات الزوجية من زوجي الرجال ، وزوجي النساء ، والزوجي المختلط ، ويحصل الفائز باللقب عن 2000 نقطة تتم إضافتهم إلى رصيده ؛ الأمر الذي يجعلها البطولات التي تُقدم أعلى عدد من النقاط ، وهذه البطولات لها شعبية كبيرة حول العالم ، فهناك الملايين الذين ينتظرون إقامتها في كل عام ، وهي كما يلي. بطولة استراليا المفتوحة Australian Open
بطولة أستراليا المفتوحة هي أولى البطولات الأربع الكبرى التي تُقام في كل عام ، وهذه البطولة لها شعبية كبيرة حول العالم ، فتمتلك عدد هائل من المشجعين ، ويُطلق الكثير عليها " The Happy Grand Slam " ، وعند إقامته في كل عام يأتي الكثير من المشجعين من جميع أنحاء العالم إلى حديقة ملبورن لمتابعة المباريات.
معلومات عن التنس الارضي
الدكتور مازن هادي كزار الطائي
ملعب التنس له شكل مستطيل طوله 23, 77 م يُطلق عليه(Side Line)، وعرضه 8, 23 م في مباريات التنس الفردي و10, 97 م في مباريات التنس الزوجي. ويُطلق على عرض الملعب خط البداية (Base Line) إذ تبدأ عنده أول خطوات اللعبة. معلومات كاملة عن لعبة التنس الأرضي - مجلة محطات. ويقسّم الملعب بخطوط بيضاء إلى ثمانية مستطيلات، لاحتساب النقاط وتعتبر الخطوط جزءاً من الملعب و يبلغ ارتفاع الشبكة 91 سم
كيفية لعب التنس:
قبل أن تبدأ المباراة يُحدد اللاعبون من سيبدأ الضربة الأولى وفي أي نصف من الميدان سيكون اللاعب ويُحدد ذلك بالاقتراع. فاللاعب الفائز يحق له إما اختيار الإرسال أو الاستقبال واما اختيار نصف الميدان الذي سيلعب فيه
تتكون المباراة من خمس مجموعات للرجال وثلاث مجموعات للنساء. وتنتهي مباراة الرجال عند فوز أحد اللاعبين بثلاث مجموعات أما النساء فعند فوز إحداهن بمجموعتين. كيفية احراز النقط واكتسابها:
يقف اللاعبان في جهتين متضادتين من الشبكة، ويسمى اللاعب الذي يبدأ بإرسال الكرة المُرسل والآخر المستقبل ويسجل اللاعب أول نقطة عندما يفشل الخصم في إرجاع الكرة بطريقة صحيحة أو عندما يرتكب خطأ. ومباراة التنس تتكون من عدد من المجموعات وتتكون المجموعات من عدد من الأشواط
ويفوز أحد اللاعبين بالمجموعة إذا فاز بستة أشواط ولم يفز منافسه بأكثر من أربعة أشواط وإذا كان تسجيل المجموعة 5 ـ 5 فإن اللعب يستمر حتى يتفوق أحد اللاعبين بشوطين على زميله.
معلومات عن كره التنس
وللفوز بالشوط لا بد من تسجيل أربع نقاط، وأن يكون منفذها متقدماً على الجانب الآخر بنقطتين على الأقل. وتُحسب النقطة الأولى 15 والثانية 30 والثالثة 40 وتسمى النقطة الرابعة نقطة الشوط أي الفوز بالشوط. معلومات عامة عن لعبة التنس🎾. ضــربة الإرســـــال:
تؤدى لوضع الكرة في الملعب مع بداية كل شوط، وعقب تسجيل كل نقطة. يقف المرسل قبل بدء الإرسال مباشرة بكلتا قدميه ثابتتين على الأرض خلف خط القاعدة يقذف المرسل الكرة بيده في الهواء في أي اتجاه ثم يضربها بمضربه قبل أن تلمس الأرض ويبدأ الإرسال عندما يأخذ المرسل وضع الاستعداد وينتهي الإرسال عندما يلامس مضربه الكرة. ولا بد من أن تسير الكرة في خط مائل مارة من فوق الشبكة، فتسقط على الأرض داخل ساحة الإرسال في ملعب الخصم وعلى الجهة المضادة للجانب الذي يرسل منه
ويبدأ اللاعب ضربة الإرسال في كل شوط باللعب من الجانب الأيمن من الملعب ويتبدل الإرسال بين الجانبين الأيمن والأيسر بعد كل نقطة. ويعاد الارسال اذ لمست الكرة المرسلة الشبكة أو أن تكون الكرة بعد لمسها الشبكة قد لمست المستلم قبل أن تلمس الأرض
واذا أرسل المرسل الإرسال، صحيحاً أو خطأً ولم يكن المستلم مستعداً. وفي حالة الإعادة فإن هذا الإرسال لا يحتسب ويعيد المرسل مرة أخرى ولكن الإرسال المعاد لا يلغي خطأً سابقاً.
معلومات عن لعبة التنس
وتوجد حالات كثيرة يُخطئ فيها المرسل، فيكسب خصمه نقطة، مثل:
عدم الوقوف بالقدمين على الأرض خلف خط البداية
وإذا أخطأ المرسل في الإرسال الأول يؤدي الإرسال مرة ثانية من خلف الجهة نفسها. يُسمح للاعب أو للاعبي الفريق المُسْتقبل أن يقف أو يقفا في أي مكان يختارانه في جانبهما الخاص من الملعب أثناء استقبال ضربة الإرسال. معلومات عن التنس الارضي. والإرسال الذي يلامس الشبكة، في أثناء طيران الكرة، ويسقط في المنطقة الصحيحة، أو يلمس المستلم يعاد
وهناك العديد والعديد من الحالات ومنها كسر التعادل وهو شوط إضافي مكون من عدد من النقاط لتحديد الفائز بالمجموعة
ويُلعب غالباً بعد أن تصل نتيجة الشوط إلى التعادل عند 6 ـ 6. معلومات اضافية:
*كانت رياضة التنس قديماً مقصورة على الطبقات الأرستقراطية في البلاد المتقدمة. *كــــــرات التنــــس كرات مفرغة من الداخل، ومصنوعة من المطاط، ومغطاة بقماش لبادي منسوج من الداكرون والنايلون والصوف ولا يوجد بها أي خياطة في محيطها
*على الرغم من أن ملابس التنس الآن ملونة، فإن القاعدة العامة أن تكون الملابس بيضاء. كما يسمح للاعبي التنس بارتداء أربطة للرأس، تمنع سقوط الشعر أو العرق على الوجه كما يسمح بارتداء لفافات حول رسغ اليد.
المراجع التي إعتمد عليها التلميذ(ة)
١ موضوع ٢ وزي وزي
إن التفاعل الماص للحرارة في الكيمياء وفي أالديناميكا الحرارية (بالإنجليزية: Endothermic reaction) التفاعل الذي يكون فيه للنواتج طاقة أعلى من المواد الداخلة في التفاعل. وبالتالي يحتاج سريان التفاعل إلى حرارة نعطيها له من الخارج بحيث يتم التفاعل. ولهاذا نقول إنه تفاعل يمتص حرارة ، بدون تلك الحرارة التي نزوده بها لا يبدأ التفاعل ولا يستمر. وقد يتم التفاعل عن طريق امتصاص الحرارة من الوسط المحيط. زيادة درجة الحرارة لمثل هذه التفاعلات يؤدي إلى زيادة سرعة التفاعل وبالتالي اتجاه التفاعل إلى الاتجاه الأمامي (في التفاعل العكوس). والتفاعلات الماصة للحرارة هي عكس التفاعلات المنتجة للحرارة ، والتي ينبعث منها حرارة. مثال على التفاعل المنتج للحرارة أحتراق الخشب بأكسجين الهواء. وبالرغم من أن عملية تكسر الروابط بين المتفاعلات في أي عملية كيميائية تتطلب كمية مبدئية من الطاقة ( طاقة تنشيط). يسير التفاعل الماص للحرارة بالطريقة الآتية:
المتفاعلات + طاقة ← النواتج
الإنثالبي قبل وبعد التفاعل
توصف التفاعلات الكيميائية بأنها ماصة للحرارة عندما يكون الفرق في الإنثالبية العيارية
ذو إشارة موجبة. [1]
والإنثالبي H هو مجموع الطاقة الداخلية للنظام الداخل في التفاعل وحاصل ضرب الضغط في الحجم.
الفرق بين التفاعلات الماص للحرارة وطارد للحرارة | قارن الفرق بين المصطلحات المتشابهة - علم - 2022
ذلك إذا أردنا أن يستمر التفاعل فلا بد من أن نقوم بتزويد التفاعل بطاقة من الخارج باستمرار. لكي يسير التفاعل الماص للحرارة لا بد من السماح لإنتروبية النظام من الزيادة ، بذلك يمتلك النظام إنثالبي حر ذو إشارة سالبة. ولذلك تحتاج التفاعلات الماصة للحرارة عادة إلى درجة حرارة عالية، حيث أن تحت تلك الظروف يتزايد جزء الإنتروبيا المنتمي إلي الإنثالبي الحر طبقا لمعادلة گيبس-هلمهولتز. Legende: إلى اليسار: حالة المواد الداخلة في التفاعل: مستقرة في الوسط: حالة انتقالية لمواد المتفاعلة: غير مستقرة إلى اليمين: الحالة النهائية لنواتج التفاعل: شبه مستقرة]]
مثال: عندما نمرر بخار الماء على سطح فحم حجري يجري تفاعل ماص للحرارة:. ينتج عنه غاز الهيدروجين وغاز أول أكسيد الكربون. اقرأ أيضا
تفاعل ناشر للحرارة
تفاعل الثرميت
تفاعل كيميائي
تفاعلات أكسدة-اختزال
اختزال
المراجع
تسمى التفاعلات التي تطلق طاقة - موقع محتويات
[1]
شاهد أيضًا: طاقة التنشيط تعبر عن الحد الأدنى من الطاقة التي تلزم لبدء التفاعل
الفرق بين التفاعل الطارد والتفاعل الماص للحرارة
يعاكس التفاعل الناشر للحرارة نوع آخر من التفاعلات يعرف باسم التفاعلات الماصة للحرارة، حيث في الثاني لا يتم التفاعل الكيميائي بين المواد المتفاعلة إلا بتقديم طاقة لها، وتكون هذه الطاقة بهيئة تسخين في معظم الأوقات، ولا ينتج عن هذا النوع من التفاعل حرارة حيث تستهلك في فك الروابط بين الجزيئات، وإعادة تشكيلها مرة أخرى. أنواع التفاعلات الكيميائية
هناك أنواع مختلفة من التفاعلات الكيميائية التي تستخدم في الطبيعة، ولكل منها استخدامات مختلفة في التطبيقات الكيميائية والصناعية والعلوم، فيما يلي سنبين أهم هذه التفاعلات:
تفاعل الاتحاد (المزج) أو التكوين: وهو التفاعل الذي يتم فيه اتحاد مركبان أو أكثر لتكوين مركبًا واحدًا جديدًا. تفاعل التحلل: وهو تفاعل معاكس لتفاعل الاتحاد، حيث يتفكك الجزيء المعقد إلى جزيئات أبسط. تفاعل الترسيب: وهو التفاعل الذي يتم فيه خلط محلولين من الأملاح القابلة للذوبان مما يؤدي إلى تكوين مادة صلبة غير قابلة للذوبان تسمى (الراسب). تفاعل التعادل: وهو تفاعل بين حمض وقاعدة مع بعضهما البعض، بشكل عام يكون ناتج هذا التفاعل عبارة عن ملح وماء.
أختر الترتيب المناسب: 1- التفاعل الطارد للحرارة 2- التفاعل الماص للحرارة - رمز الثقافة
يتطلب هذا التفاعل 15 ميجا جول من الطاقة (ضوء الشمس) لكل كيلوغرام من الجلوكوز الذي يتم إنتاجه: sunlight + 6CO 2 (g) + H 2 O(l) = C 6 H 12 O 6 (aq) + 6O 2 (g)
الأمثلة الأخرى على العمليات الماصة للحرارة:
حل كلوريد الأمونيوم في الماء
تكسير الالكانات
Nucleosynthesis من العناصر أثقل من النيكل في النجوم
تبخير الماء السائل
ذوبان الجليد
مثال على التفاعل الطارد للحرارة هو خليط من الصوديوم والكلور لإعطاء ملح الطعام. ينتج هذا التفاعل 411 كيلو جول من الطاقة لكل مول من الملح الذي يتم إنتاجه:
Na(s) + 0. 5Cl 2 (s) = NaCl(s)
الأمثلة الأخرى على العمليات الباعثة للحرارة ما يلي:
تفاعل الثرمايت
تفاعل معادلة (على سبيل المثال ، خلط حمض وقاعدة لتشكيل ملح وماء)
معظم تفاعلات البلمرة
احتراق الوقود
Repiration
الانشطار النووي
تآكل المعادن (تفاعل أكسدة)
حل حمض في الماء
مظاهرات يمكنك القيام بها
تتضمن العديد من التفاعلات الباعثة للحرارة الماصة للحرارة المواد الكيميائية السامة أو الحرارة الشديدة أو البرودة أو طرق التخلص من الفوضى. مثال على تفاعل باعث للحرارة سريع هو إذابة مسحوق الغسيل في يدك مع قليل من الماء. مثال على تفاعل ماص للحرارة سهل هو إذابة كلوريد البوتاسيوم (يباع كبديل ملح) في يدك بالماء.
اشارة المحتوى الحراري ( H∆ ) للتفاعل الماص للحرارة تكون - الجواب نت
31-07-2011, 12:06 PM
#1
مشرفة الاقسام الاكاديمية
التفاعلات الماصة للحرارة.. Endothermic Reactions
في الكيمياء، التفاعل الماص للحرارة هو التفاعل الذى يكون فيه للنواتج طاقة أعلى من المتفاعلات، وبالتالي يكون هناك نقص في الطاقة غالبا ما يتم تعويضه فى شكل حرارة. وغالبا ما يتم وصف التفاعلات الماصة للحرارة على أنها التفاعلات التى "تشعر بالبرد". والتفاعلات الماصة للحرارة هى عكس التفاعلات الطاردة للحرارة, والتى ينبعث منها حرارة. وبالرغم من أن عملية تكسر الرابطة بين المتفاعلات في أي عملية كيميائية تتطلب كمية مبدئية من الطاقة (طاقة التنشيط)، فإنه في حالة التفاعلات الماصة للحرارة فإن الطاقة تنطلق عندما تتكون الروابط لعمل المتفاعلات تكون أقل من الطاقة اللازمة لكسر الروابط فى النواتج. وعندئذ يكون لإلكترونات الترابط في النواتج طاقة أعلى من المتفاعلات. وغالبا ما تكون الطاقة الحرارية المحيطة بالمتفاعلات هي ما يسبب كسر هذه الروابط، وعلى هذا فإنه عند انتقال الطاقة الحرارية من ما يحيط بالمتفاعلات إليها يسبب ذلك برودة حول المتفاعلات. وغالبا ما يتم تلخيص ذلك فى صيغة معادلة كيميائية كالشكل التالي:
المتفاعلات + طاقة ← النتواتج
عضو في
نادي ماركا الأكاديمي
#2
رد: التفاعلات الماصة للحرارة.. Endothermic Reactions
طاقة التنشيط أوطاقة التفعيل (Activation energy) هي مصطلح يرمز للحد الأدنى من الطاقة المطلوبة لبدء تفاعل كيميائي.
هناك أنواع أخرى من الطاقة التي يمكن إنتاجها أو امتصاصها بواسطة تفاعل كيميائي. وتشمل الأمثلة الضوء والصوت. بشكل عام ، يمكن تصنيف التفاعلات التي تنطوي على الطاقة على أنها طاقة إنرجرية أو طاقة تفاعلية ، ويعتبر التفاعل الماص للحرارة مثالاً على تفاعل إنرجرجي. التفاعل الباعثة للحرارة هو مثال على تفاعل الطاقة. النقاط الرئيسية
التفاعلات الباعثة للحرارة والماصة للحرارة هي تفاعلات كيميائية تمتص الحرارة وتطلقها ، على التوالي. مثال جيد على تفاعل ماص للحرارة هو التركيب الضوئي. الاحتراق هو مثال على تفاعل باعث للحرارة. يعتمد تصنيف التفاعل مثل endo أو exothermic على نقل الحرارة الصافي. في أي تفاعل ، يتم امتصاص الحرارة وإطلاقها. على سبيل المثال ، يجب إدخال الطاقة في تفاعل احتراق لبدء تشغيله (إضاءة حريق بمطابقة) ، ولكن بعد ذلك يتم إطلاق المزيد من الحرارة عما هو مطلوب. References
Qian, Y. -Z. ; Vogel, P. ; Wasserburg, G. J. (1998). "Diverse Supernova Sources for the r-Process". Astrophysical Journal 494 (1): 285–296. Yin, Xi; Wu, Jianbo; Li, Panpan; Shi, Miao; Yang, Hong (January 2016). "Self-Heating Approach to the Fast Production of Uniform Metal Nanostructures".
مقارنة بين التفاعلات الماصة والتفاعلات الطاردة للحرارة.......
أولاً: التفاعلات الماصة للحرارة...........................................
التفاعلات التي تمتص طاقة عند حدوثها. -1 مصحوبة بامتصاص حرارة من المحیط. -2 تنخفض درجه حرارة المحیط. -4 ΔH قيمتها موجبة. -3 المحتوى الحراري للنواتج أكبر من المحتوى الحراري للمتفاعلات. -5 الطاقة تظهر في المواد المتفاعلة في المعادلة الحرارية الموزونة. مواد متفاعلة + طاقة ← مواد ناتجة
-6 مجموع طاقة الروابط المتكسرة أكبر من مجموع طاقة الروابط المتكونة. ثانياً: التفاعلات الطاردة لللحرارة...
التفاعلات التي تطلق طاقة عند حدوثها. -1 تنتقل الحرارة من التفاعل إلى محیطه. -2 ترتفع درجه حرارة المحیط. -3 المحتوى الحراري للمتفاعلات أكبر من المحتوى الحراري للنواتج. ΔH -4 قيمتها سالبة. -5 الطاقة تظهر في المواد الناتجة في المعادلة الحرارية الموزونة. مواد متفاعلة ← مواد ناتجة + طاقة
-6 مجموع طاقة الروابط المتكسرة أقل من مجموع طاقة الروابط المتكونة. طاقة الروابط المتكونة للمزيد يمكنكم طرح اسئلتكم مجانا في موقع اسال المنهاج -