الثلاثاء 11 يناير 2022 واس - الرياض: دعت الإدارة العامة للمرور ملاك المركبات المهملة أو التالفة، إلى المبادرة لإسقاطها من سجلاتهم، والاستفادة في ذلك من قرار مجلس الوزراء القاضي بمنح ملاك المركبات المهملة أو التالفة الذين يرغبون في إسقاطها من سجلاتهم، مهلة تصحيحية لمدة عام تبدأ من تاريخ 28/ 7/ 1443هـ الموافق 1/ 3/ 2022م. وأكدت الإدارة أن من سينقل ملكية مركبته التالفة أو المهملة إلى محال بيع المركبات الملغى تسجيلها (التشليح) أو محال مكابس الحديد المعتمدة - خلال تلك المهلة - سيعفى من الرسوم والغرامات المترتبة عليها.
جريدة الجزيرة|وفاء - الأحد 17 شعبان 1443
بالتعاون مع شركة "العلم لأمن المعلومات" وشركة الاتصالات السعودية
د. الغنيم واللواء الجلبان والفواز في مؤتمر إطلاق خدمة "تم" أمس
أطلقت الإدارة العامة للمرور أمس، خدمة "تم" الالكترونية التي تقدم معلومات للمواطنين بغرض التأكد من ملكية السيارات المستعملة، وتحوطا ضد تزوير الاستمارات، وذلك بالتعاون مع شركة "العلم لأمن المعلومات"، وشركة الاتصالات السعودية "الجوال". الادارة العامة للمرور الرياضيات. وقال اللواء مشبب بن سعد الجلبان مساعد مدير الإدارة العامة للمرور في المملكة، في مؤتمر صحفي عقد في الرياض بهذه المناسبة، إن خدمة "تم" ستقضي على ظاهرة تزوير استمارات السيارات المستعملة، وستقلص الفترة الزمنية التي عادة ما يتطلبها التأكد من ملكية السيارات. وأضاف بأن هذه الخدمة تقدم المعلومة الصحيحة عن ملكية السيارات المستعملة من خلال رسائل "sms" بالتعاون مع الاتصالات السعودية وشركة العلم لأمن المعلومات، كما أنها تعمل على التأكد من نظامية هذه السيارات وموديلها وعدد الأشخاص الذي تملكوها في السابق، وذلك في إطار الخدمات الالكترونية التي يقدمها المرور، مبينا أن الخطأ في معلومات هذه الخدمة غير وارد لأنها تؤخذ من المركز الوطني للمعلومات. وأشار الجلبان إلى خدمات الكترونية تعتزم الإدارة العامة للمرور تطبيقها مستقبلا منها إصدار اللوحات الجديدة عبر وكالات السيارات مباشرة، إضافة إلى إنهاء إجراءات السيارات المباعة من قبل أصحاب معارض السيارات المربوطة الكترونيا مع المرور، دون الحاجة إلى مراجعة الدوائر الحكومية.
كما أن هذه الخدمة تقدم المعلومات الإضافية منها نوع لوحة المركبة، و تاريخ انتهاء استمارتها و عدد ملاكها السابقين، إضافة إلى سنة الصنع ورقم المركبة التسلسلي، ورقم هيكلها، وفي حال عدم المطابقة، يكون الرد بذكر رقم اللوحة ورقم الهوية وعبارة لم تتم مطابقة ملكية السيارة، كما أنه في حال حصول خطأ في طريقة إدخال البيانات يأتي الرد بعبارة "خطأ في الإدخال يرجى إدخال رقم الهوية ورقم اللوحة ثم إعادة إرسال ذلك".
5/2= 3/ن 2 ، ومنه يكون ن 2 = 2. 25. إذن، عدد مولات الغاز النهائي = 2. 25 مول. تُوجد العديد من القوانين المستخدمة من أجل دراسة الضغط، ومنها: قانون باسكال للضغط، وقانون بويل، وقانون تشارلز، وقانون أفوجادرو، وقانون جاي لوساك، كما ويُوجد العديد من التطبيقات في الحياة العمليّة على كل قانون، ومنها: يجمع توضيح طريقة إطلاق الرصاص الناري بين قانوني جاي لو ساك للضغط، وقانون نيوتن الثالث. المراجع
^ أ ب "Pascal's Law", Byjus, Retrieved 02/10/2021. Edited. ↑ "Pascal's Law: Applications & Examples", Studious guy, Retrieved 02/10/2021. Edited. ^ أ ب ت "Boyle's Law", Byjus, Retrieved 02/10/2021. Edited. ↑ "Charle's Law", BYJUS, Retrieved 02/10/2021. Edited. ↑ "Top 6 Applications of Charles Law in Daily Life", Physics in my view, Retrieved 02/10/2021. Edited. ^ أ ب ت "Avogadro's Law: Volume and Amount", Lumen, Retrieved 02/10/2021. Edited. ↑ "Avogadro's Law", BYJUS, Retrieved 02/08/2021. Edited. ↑ "Avogadro Law", Vedantu, Retrieved 02/10/2021. Edited. ↑ "Avogadro and the Ideal Gas Law", Lets talk science, Retrieved 02/10/2021.
قانون جاي لوساك للغازات
قوانين الغازات
تتناول القوانين الكيميائيّة والفيزيائيّة المتقلّعة بالغازات وصف العلاقة ما بين درجة الحرارة وبين حجم وضغط الغازات المختلفة في الغلاف الجوّي من جهة وما بين ضغط غازات الغلاف الجوّي وحجمها من جهةٍ أخرى، إذ تعد العلاقة ما بين الضّغط والحجم علاقةً عكسيّةً، فبزيادة حجم الغازات يقل عمود ضغطها والعكس صحيح، بينما العلاقة بين درجة الحرارة والضّغط طرديّة، إذ كلّما زادت درجة حرارة الغازات زاد عمود ضغطها، ومثلها العلاقة ما بين حجم الغازات ودرجة حرارتها، فكلّما زادت درجة حرارة الغازات زاد حجمها وقل حجم الغاز وكذلك ضغطه بانخفاض درجة الحرارة. وتوجد الكثير من القوانين التي تتناول العلاقة بين الغازات من حيث الحجم والضّغط وما بين درجة الحرارة، مثل قانون هنري وقانون أفوجادرو وقانون شارل وقانون بويل وقانون جان لوساك، وهذا القانون الأخيرة يطلق عليه اسم قانون الغاز المجمّع [١]. قانون جاي لوساك
ينص قانون جاي لوساك على أنّ الغاز في الحالة المثاليّة وعند ثبوت حجمه فإنّ ضغطه يتناسب تناسبًا طرديًا مع درجة الحرارة المطلقة، وأُطلق عليه اسم قانون الضّغط، وانتهى جاي لوساك من صياغة قانونه عام 1808 للميلاد بالاعتماد على التّجارب والقانون الذي صاغها قبله العالم الكيميائي جاك شارل عام 1787 للميلاد، وبموجب القانون فإنّ الغازات تتصرّف بطريقة متشابهة ومتوقّعة عند تسخينها؛ لأنّ جميع الغازات تقريبًا تمتلك نفس متوسّط الإتساع الحراري عند تعرّضها لحرارة مرتفعة وضغط مستمر.
مسائل على قانون جاي لوساك
يمكن حساب الضغط النهائي باستخدام قانون بويل: ض1 × د1 = ض2 × د2. ينتج أنّ: 2×400= 4× ض 2 ، ومنه يكون ض 2 = 200. الضغط النهائي للغاز هو 200 كيلو باسكال. مثال3: إذا كان ضغط غاز بحجم ثابت يكافئ 3 ضغط جوي (atm)، عند درجة حرارة 25 سيليسيوس، فكم يُصبح ضغطه إذا رُفعت حرارته إلى 70 سيليسيوس؟
يزداد الضغط بزيادة درجة الحرارة حسب قانون جاي لوساك: ض1 × ك2 = ض2 × ك1. يمكن حساب الضغط النهائي بتطبيق القانون بعد تحويل درجات الحرارة إلى كلفن، ك= س+ 273، فتصبح الحرارة الابتدائية 298، والنهائية 343. ينتج أنّ: 343 × 3= 298 × ض 2 ، ومنه فإن: ض 2 = 3. 45 atm
مثال4: إذا كان الضغط المطبّق على سائل والناتج عن قوة المكبس يُكافئ 1500 باسكال، وكانت مساحة المقطع العرضي للمكبس 0. 5 م 2 ، فما مقدار القوّة التي يؤثر بها المكبس على السائل؟
يُمكن استخدام قانون باسكال: ق= ض. م. يُعوَّض كل من ض= 1500، و م= 0. 5. ينتج أنّ ق= 0. 5×1500= 750. إذًا القوة الناتجة عن المكبس هي: 750 باسكال. مثال5: إذا كان عدد المولات الابتدائي لغاز مثالي يكافئ 2 مول، وتضاعف حجم الغاز الموضوع في الحاوية فتغيّر من 1. 5 لتر إلى 3 لتر بثبات كل من الضغط ودرجة الحرارة، كم ستصبح عدد مولاته النهائية؟
يمكن استخدام قانون أفوجادرو للضغط لحساب عدد المولات النهائي للغاز، ح1/ن1 = ح2/ن2
ينتج من تعويض القيم في القانون: 1.
قانون جاي لوساك موضوع
نجد إنه إذا كان حجم الغاز سيظل كما هو فإن مضاعفة درجة الحرارة سيتطلب مضاعفة الضغط ، وقد تم وضع ذلك القانون لأول مرة من قبل الفرنسي جوزيف جاي لوساك 1778 وفي عام 1850 وفقاً لـ قانون جاي لوساك ، نجد أن الضغط يتناسب مع درجة الحرارة المطلقة لكمية معينة من الغاز المحتفظ بها عند حجم ثابت. [5]
1- ص ∝ 1 / الخامس " p ∝ 1/V". 2- ع k1 1 / V" p = k1 1/V". k1 هنا ثابت التناسب، V هو الصوت و p هو الضغط، وعند إعادة الترتيب نحصل على أن ثابت التناسب = الصوت والضغط، والآن إذا تعرضت كتلة ثابتة من الغاز للتوسع عند درجة حرارة ثابتة، فسيكون الحجم والضغط النهائيان p2 و V2 الحجم الأولي والضغط الأولي هنا هو p1 و V1 ، ثم وفقا لقانون بويل: p1 × V1 = p2 × V2 = ثابت (k1). p1 / p2 = V2 / V1، وفقا لقانون بويل إذا تضاعف الضغط عند درجة حرارة ثابتة، يتم تقليل حجم هذا الغاز إلى النصف، والسبب هو القوة الجزيئية بين جزيئات المادة الغازية، وفي الحالة الحرة تشغل المادة الغازية حجما أكبر من الحاوية بسبب الجزيئات المتناثرة، وعندما يتم تطبيق الضغط على المادة الغازية، تقترب هذه الجزيئات وتحتل حجما أقل، بمعنى آخر فإن الضغط المطبق يتناسب طرديا مع كثافة الغاز. قانون تشارل
قام جاك تشارلز عام 1787 بتحليل تأثير درجة الحرارة على حجم المادة الغازية عند ضغط ثابت، ولقد قام بهذا التحليل لفهم التكنولوجيا الكامنة وراء رحلة منطاد الهواء الساخن، ووفقا للنتائج التي توصل إليها عند ضغط ثابت ولكتلة ثابتة، يتناسب حجم الغاز بشكل مباشر مع درجة الحرارة، وهذا يعني أنه مع الزيادة في درجة الحرارة يجب زيادة الحجم مع انخفاض درجة الحرارة، وفي تجربته حسب أن الزيادة في الحجم مع كل درجة تساوي 1 / 273.