اذا كسرك حبيب او خاب ضنّك فيه و خذلك عاتِبة الأن بأحدى خواطر عتاب قصيرة هذه حيث تعتبر من أقوى كلمات العتاب الجميلة. هذه الخواطر مناسبة لكل حبيب ألمة حبيبه او جرحة او فارقة او زعله بشيء لا يريدة او عدم الاهتمام او الغياب او اي شيء مؤلم في الحب. لاتعاتب حبيبك كثيراً فالعتاب لايجلب معه سوى وجع زائد يجب عليك ان تعاتب برومانسية اذا كان هنالك امل صغير تجاه الحبيب. وضعنا عبارات خواطر عتاب بشكل رومانسي وقصير وفيها من الحب اكثر من العتاب لتستخدمها ان اردت ذلك. ايضاً هناك خواطر عتاب قصيرة وقوية عن الفراق و خواطر اشعار عتاب بشكل جميل وبأسلوب قوي يناسب الجميع. من اعتقل المدينة ..؟( 2/4 ) - محمد بقوح - أنفاس نت. الحب لا يخلوا من العتاب والألم وعدم الاهتمام خاصتاً اذا كان حبيبك لا يعرف قيمتك جيداً هنا تكمن المشكلة. بهذه الخواطر العتابية الجميلة سيتعلم حبيبك مهما كان غير مبالي ومهتم بك سيتعلم انك تزعل على كل تقصير منه حينها ستعيشون بسعادة اكبر. [divider style="solid" top="20″ bottom="20″] كلن على عرقه يمد المواجيب وكلن على مربآه ينطق لسانه. مثل الحدود ماني ل أحد. الإنفراد بالذات والهدوء والبقاء بعيدا عن ضجيج تفاهات المخلوقات منعدمة الفكر أكبر نعمه وراحة للنفس.
- من اعتقل المدينة ..؟( 2/4 ) - محمد بقوح - أنفاس نت
- ما هي العوامل المؤثرة على درجة الانصهار؟ - فيزياء
- نقطة الانصهار - ويكيبيديا
- درجة الانصهار – e3arabi – إي عربي
من اعتقل المدينة ..؟( 2/4 ) - محمد بقوح - أنفاس نت
يقول من لا جف دمعه ولا سال حزنه جري ودموع عينه خجوله وش في الليالي طولت عقبي البال خبري بها قبل المفارق عجوله. خبرك قديم ابشرك هالصباح طال تمشي ثوانيه خطاها ملوله ياليت لي قدره واغير بالأحوال لو للصباح ادفع فلوسي عموله. حافظ على الجزء الغير عاقل من شخصيتك الجزء اللامنطقي الجزء اللي يرجع روحك روح طفل مهما بلغ عمرك. بعد ماشفت الفاس قد طاح ب الراس وقلبي تعنا وانخذل من عتابه والله ماعاد اعاتب الناس يا ناس من راح راح ومن يجي مرحبا به. وآرجعي ي نفسي مثل م كنتي ترى كنتي آجمل لو تذكرين. ماعدت أثق ف أحد أبد إحساسي المخذول مات اللي رحل واللي جحد خانوا جميع الأمنيات ماعدت أنا حبيب أحد فقط حبيب الذكريات. حتى ذاكك الذي أهداني الوجع لآ أريد أن أرآه موجوع. هنأك أشخأص شفيت منهم تمأمأ حتى أسمأئهم تصيبني بألملل. فآشل أنآ ف العتآب لانني متميز في الأنسحآب. من ظن أن قلبي للتسلية س أجعل من قلبه مدينة ملآهي. تعحبني الدمى فهي تبقى مبتسمة حتى أن كسرت. بعض الحكايات تتحول مع الوقت الى عادة فيصعب علينا التخلص من الحكاية حتى بعد موت الحب. قمة القسوة في حق ذاتك أن تعيش على إرضاء من حولك ليعيشوا هم على كسر كل ما هو جميل فيك.
أوسخ آلبشر هو الذي يجرحك أمآم آلنآس وعندمآ ينفرد معك يسألك زعلت كنت أمزح.
وإذا كانت حالة فرط الانصهار لسائل ما مهمة فإنه يتخذ في درجة حرارة منخفضة مظهر الزجاج نظراً لازدياد لزوجته ازدياداً كبيراً، ففي هذه الحالة الزجاجية يحتوي السائل المفرط في انصهاره على «بزور» germes متبلورة صغيرة جداً، إلا أن هذه البزور لا تستطيع التنامي. وإذا زيدت درجة الحرارة زيادة سريعة إلى قيمة لأدنى من دأ بقليل تضخمت هذه «البزور» بوجه عام وزال التزجج أي حدوث التبلور. درجة الانصهار – e3arabi – إي عربي. الانصهار في التعدين
يتغير طور المعادن النقية وبعض السبائك الخليطة (الأشابات) ذات التراكيب المحدودة كمغايرات التحول eutectiques (ومغاير التحول صفة مزيج كيمياوي ينصهر في درجة حرارة ثابتة هي دون درجة حرارة انصهار كل من مركّباته). والمركبات ذات النسب المحددة، عند تسخينها في درجة حرارة ثابتة (نقطة الانصهار) في الضغط الجوي النظامي. ويظهر انصهار السبائك الخليطة تدريجياً في مجال من درجات الحرارة. وقد وضعت مخططات توازن الطور الصلب مع صهارته لسبائك خليطة ثنائية أو ثلاثية على شكل منحنيين، يسمى أحدهما منحني الصلابة solidus، وهو يحدِّد بدايةَ الانصهار، ويسمى الثاني منحني السيولة liquidus وهو يحدد نهاية الانصهار. وينجز الانصهار وفقاً للأغراض التعدينية إما بتحويرات كيمياوية أو دون تحويرات كيمياوية.
ما هي العوامل المؤثرة على درجة الانصهار؟ - فيزياء
- حامض الكبريتيك يحدث دخان فوق 200 وإذا أضيف إليه 30% كبريتات كالسيوم يمكن تسخينه دون حدوث دخان لكن خطورته عالية. حامض البنزويك –اليوريا- والاسيتانيليد من المواد السامة والمؤثرة على الجلد ويجب تجنب استنشاقها، وينبغي لبس القفازات أثناء استخدامها. التخلص من البقايا:
-البقايا يتم التخلص منها بوضعها في أكياس النفايات. الزيوت تحفظ وتستخدم مرة أخرى. -
خطوات العمل:
- أغلق أحد طرفي الأنبوبة بوضعه في الجزء الساخن من اللهب. نقطة الانصهار - ويكيبيديا. - أدخل العينة بغمس الطرف المفتوح في كومة من بللورات العينة ولتكن حامض البنزويك، ثم دق الطرف المغلق عل سطح المنضدة بلطف حتى تكون المادة الصلبة متراكمة داخل الأنبوبة الشعرية عند الطرف المغلق. -اربط الأنبوبة الشعرية إلى جوار الترمومتر بواسطة الشريط المطاطي بحيث تكون المادة داخل الأنبوبة ملامسة لمستودع الترمومتر. - ضع الأنبوبة الشعرية مع الترمومتر في حمام زيتي بحيث يكون الشريط المطاطي فوق السائل الساخن. - سخن بلطف بحيث ترتفع درجة الحرارة بمقدار درجتين لكل دقيقة. - كرر العمل السابق مرة باستخدام اليوريا ومرة باستخدام الاستانيليد. - كرر العمل السابق بوضع الأنبوبة الشعرية في مكانها المحدد في الجهاز والترمومتر في مكانه المعين في جهاز القياس الكهربي.
نقطة الانصهار - ويكيبيديا
[٣] الحرارة الكامنة للانصهار بعد ارتفاع درجة حرارة المادة إلى درجة حرارة الانصهار، فإن الحرارة المضافة بعد هذه الدرجة لا تتسبب برفع درجة حرارة المادة، ولكنها تستخدم لتغيير حالة المادة كليًا من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة، وهذه الحرارة التي تُزود بها المادة الصلبة عند نقطة انصهارها هي عبارة عن حرارة اندماج كامنة، ويتم تعريفها على أنها الطاقة الحرارية اللازمة لتحويل 1 كغم من المادة الصلبة إلى الحالة السائلة تمامًا عند الضغط الجوي، ويتم استخدام مصطلح "الكامنة"؛ لأن هذه الحرارة مخفية مجازيًا أي أنها لا تظهر على مقياس درجة الحرارة. [٣] ما هي العوامل المؤثرة على درجة الانصهار؟ يوجد العديد من العوامل التي تؤثر على درجة الانصهار، ومنها ما يأتي: [٤]
قوة الترابط بين الجزيئات: تعتمد درجة الانصهار على مدى قوة التجاذب بين الجزيئات المكونة للمادة، إذ تزيد درجة الانصهار بزيادة القوى بين هذه الجزئيات، فمثلًا تمتلك المركبات الأيونية درجات انصهار مرتفعة جدًا، ويعود السبب في ذلك إلى وجود القوى الكهروستاتيكية القوية التي تربط الأيونات ببعضها البعض، كما أن نقاط درجات انصهار المواد القطبية تكون أعلى من درجات انصهار المواد غير القطبية عندما تكون الأحجام متماثلة.
درجة الانصهار – E3Arabi – إي عربي
15
منغنيز
Mn
1519. 15
حديد
Fe
1808. 15
كوبالت
Co
1768. 15
نيكل
Ni
8. 912
نحاس
Cu
1357. 75
زنك
Zn
692. 88
غاليوم
Ga
302. 91
جرمانيوم
Ge
1211. 45
زرنيخ
As
1090. 157
سيلينيوم
Se
494. 15
بروم
Br
266. 05
كريبتون
Kr
115. 93
روبيديوم
Rb
312. 79
سترونشيوم
Sr
1042. 15
اتريوم
Y
1799. 15
زركونيوم
Zr
2125. 15
نيوبيوم
Nb
2741. 15
موليبدنوم
Mo
2890. 15
تكنيشيوم
Tc
2473. 15
روثينيوم
Ru
2523. 15
روديوم
Rh
2239. 15
بالاديوم
Pd
1825. 15
فضة
Ag
1234. 15
كادميوم
Cd
594. 33
انديوم
In
429. 91
قصدير
Sn
505. 21
اثمد
Sb
904. 05
تيلوريوم
Te
722. 8
يود
I
386. 65
زينون
Xe
161. 45
سيزيوم
Cs
301. 7
باريوم
Ba
1002. 15
لانثانوم
La
1193. 15
سيريوم
Ce
1071. 15
براسيوديميوم
Pr
1204. 15
نيوديميوم
Nd
1289. 15
بروميثيوم
Pm
ساماريوم
Sm
1345. 15
يوروبيوم
Eu
1095. 15
غادولينيوم
Gd
1585. 15
تيربيوم
Tb
1630. 15
ديسبروسيوم
Dy
1680. 15
هولميوم
Ho
1743. 15
اربيوم
Er
1795. 15
ثوليوم
Tm
1818. 15
اتيربيوم
Yb
1097. 15
لوتيتيوم
Lu
1936. 15
هافنيوم
Hf
2500. 15
تانتالوم
Ta
3269. 15
تنغستن
W
3680. 15
رينيوم
Re
3453. 15
اوزميوم
Os
3300. 15
اريديوم
Ir
2716.
في حالة الغليان يتبخر السائل بشكل جزئي على الفراغ الواقع فوقه عند أي درجة حرارة حتى تصل قيمة الضغط المؤثرة من البخار لقيمة معينة تعرف بإسم ضغط تبخر السائل وقيمة ضغط البخار تتزايد مع إزدياد درجة الحرارة وتتكون فقاعات البخار في السائل ثم ترتفع للسطح عند وصول السائل لدرجة الغليان. بالنسبة لنقطة الغليان فإنها تختلف في السوائل نسبة لإختلاف قيمة الضغط المطبقة عليه، وعن درجة غليان السائل الطبيعية فإنها تكون عند درجة الحرارة التي عندها تتساوى قيمة ضغط البخار مع قيمة الضغط الجوي المعياري عند سطح البحر، والذي يقع على إرتفاع 760 مم من عمود الزئبق المستخدم لقياس قيمة الضغط الجوي، حيث يغلي الماء عند مستوى سطح البحر عند درجة 100 درجة مئوية أو 212 فهرنهايت، كما تنخفض قيمة الدرجة الحرارية التي يحتاجها السائل للوصول لدرجة الغليان كلما إزداد الإرتفاع. كيفية إرتفاع نقطة الغليان
درجة غليان المادة ترتفع بسبب بقاء أغلبية جزيئات المذاب في الحالة السائلة بدلاً من التحول للحالة الغازية حيث ان قيمة ضغط البخار يجب أن ترتفع عن قيمة الضغط الطبيعية كي يغلي السائل وهو أمر صعب بسبب إضافة مكونات غير متطايرة، ومن الجدير بالذكر أن إضافة مركباً كهرلياً أو غير كهرلياً لا يشكل أي فارق فإرتفاع نقطة غليان الماء يحدث في حالة إضافة الملح لمحلول كهرلي أو السكر لمحلول غير كهرلي.