في عام شاركت في بطولة مسلسل اللهيب يحكي المسلسل قصة ثلاث نساء، تتغير حياتهن بعد حريق يندلع خلال حفل خيري، يتم تنظيم حريق هائل في احد المدن بهدف سيىء و هو جمع الاموال و التبرعات من جراء هذا الحادث ، يكون نتيجة هذا الحريق وفاة 120 امراة. و يتم نجاة 3 شخصيات نسائية فقط من الحريق بعد اصابتهم بالعديد من الصدمات و الاصابات الكبيرة مع وجود قصص مؤثرة و مثيرة داخل المسلسل و ما تتعرض له هذه السيدات من مشكلات و صعوبات في حياتهم و هل يستطيعون مواجهة هذه المشكلات بعد تعرضهم لهذا الحريق و الاصابات التى تعرضوا لها ام انهم سوف يستسلموا لظروفهم القاسية كل هذا نكتشفه من متابعة احداث المسلسل المثير و الشيق. أهم أعمالها الفنية:
القط السيئ – لا يعقل – ليلة ياسمين مضيئة سنة 2013 – النجاح الباهر – شرلوك الغربية – رأيت الشمس – المرأة – الحمام. أعمال تلفزيونية: امرأة و رجل – رجال لا يبكون – الأمر الخاص – كل أولادي – الحياة الجميلة – أصلي وكرم – العدد سبعة – مسلسل الفناء - مسلسل اللهيب. اكتشف أشهر فيديوهات ديميت ايفغار | TikTok. البطاقة الشخصية ومعلومات خاصة عنها:
الاسم باللغة الإنجليزية: Demet Evgar. تاريخ الميلاد: 19 مايو سنة 1980م. العمر في 2021: 41 سنة.
ديميت افجار بدون مكياج Archives &Ndash; دنيا المشاهير
اهم اعمال ديميت افجار من مسلسلات تليفزيونية وافلام سينمائية - YouTube
اكتشف أشهر فيديوهات ديميت ايفغار | Tiktok
مسلسل اللهيب-ديميت افجار💔 - YouTube
ديميت أفجار
( بالتركية: Demet Evgar)
معلومات شخصية
الميلاد
19 مايو 1980 (العمر 41 سنة) مانيسا ، تركيا
الجنسية
تركية
الحياة العملية
التعلّم
جامعة إسطنبول
المدرسة الأم
المهنة
ممثلة
اللغة الأم
التركية
اللغات
سنوات النشاط
2000–مستمرة
قناة يوتيوب
عدد القنوات
أنشئها
اشتراك
مشاهدة
نوع المحتوى
لغة البث
الوسم الرسمي
عبارة مقترنة
درع
تحديث إحصاءات
المواقع
IMDB
صفحتها على IMDB
تعديل مصدري - تعديل
ديميت أفجار ( بالتركية: Demet Evgar) هي ممثلة تركية ولدت في يوم 18 مايو 1980 في مدينة مانيسا في تركيا ، مثلت في عدة مسلسلات وأفلام ومسرحيات تركية. ديميت افجار بدون مكياج Archives – دنيا المشاهير. [1]
روابط خارجية [ عدل]
دمت أفجار على موقع IMDb (الإنجليزية)
دمت أفجار على موقع AlloCiné (الفرنسية)
دمت أفجار على موقع AllMovie (الإنجليزية)
مراجع [ عدل]
^ صور: ثلاثينية تركية يصنفها موقع عالمي بأنها ضمن أجمل النساء ببلاد العثمانيين - نسخة محفوظة 10 فبراير 2017 على موقع واي باك مشين. دمت أفجار على مواقع التواصل الاجتماعي:
دمت أفجار على يوتيوب. دمت أفجار على إنستغرام. بوابة تمثيل
بوابة المرأة
بوابة أعلام
بوابة سينما
بوابة تلفاز
بوابة تركيا
بوابة مسرح
ضبط استنادي
WorldCat
BNF: cb166272209 (data)
ISNI: 0000 0001 1485 550X
LCCN: no2011027409
VIAF: 167481349
في كومنز صور وملفات عن: دمت أفجار
هذه بذرة مقالة عن ممثل تركي أو ممثلة تركية بحاجة للتوسيع.
نجد إنه إذا كان حجم الغاز سيظل كما هو فإن مضاعفة درجة الحرارة سيتطلب مضاعفة الضغط ، وقد تم وضع ذلك القانون لأول مرة من قبل الفرنسي جوزيف جاي لوساك 1778 وفي عام 1850 وفقاً لـ قانون جاي لوساك ، نجد أن الضغط يتناسب مع درجة الحرارة المطلقة لكمية معينة من الغاز المحتفظ بها عند حجم ثابت. [5]
قانون جاي لوساك موضوع
[٥]
إطارات السيارات: قد يحدث انفجار لإطارات السيارة المنتفخة في فصل الصيف، وذلك بسبب ارتفاع درجات الحرارة وبالتالي زيادة ضغط الهواء الموجود في الإطارات، وعند نقطة معينة لا يتحمّل الإطار زيادة الضغط فينفجر وذلك بحسب قانون جاي لوساك الذي يفسر زيادة الضغط عند ازدياد درجات الحرارة. [٦]
سخّان الماء الكهربائي: سخان الماء الكهربائي مشابه لقدر الضغط، إذ يتم تسخين الماء بواسطة أنابيب التسخين الموجودة داخل السخّان، ويتم إطلاق البخار المتولد من خلال فوهة المخرج، وتنظم هذه السخانات الكهربائية الحديثة درجة حرارة الماء تلقائيًا، ولكن عند حدوث عطل في النظام أو في صمام تخفيف الضغط فإن البخار يتولّد بسبب مصدر الطاقة المستمر، بحيث يمكن أن يتسبب هذا البخار في تلف السخان ولكن إذا تجاوز ضغط البخار الحد المسموح به فقد ينفجر السخان. [٦]
البخاخات: وهي أجهزة تنشر رذاذًا أو مجموعة من الجسيمات الصلبة الدقيقة أو القطرات السائلة المعلّقة في الهواء، وعندما يتم فتح صمام البخاخ يتم إخراج الغاز على شكل رذاذ، وتُعد أهم مكونات البخاخ هي المادة الدافعة التي تتكون من مركبات عالية التطاير تم تسييلها عن طريق الضغط العالي والتي تقوم بدفع مكونات البخاخ عندما يتم فتح الصمام، وعند تعرُّض هذه البخاخات لبيئة ذات درجات حرارة مرتفعة فإن هذه المادة الدافعة تتبخر ويزداد ارتطام جزيئاتها بسطح علبة البخاخ من الداخل، وبالتالي يزداد ضغطها فتنفجر العلبة عندما يصبح الضغط غير محتمل، لذلك يوصى بوضع البخاخات بعيداً عن مصادر الحرارة.
جاي لوساك قانون
5/2= 3/ن 2 ، ومنه يكون ن 2 = 2. 25. إذن، عدد مولات الغاز النهائي = 2. 25 مول. تُوجد العديد من القوانين المستخدمة من أجل دراسة الضغط، ومنها: قانون باسكال للضغط، وقانون بويل، وقانون تشارلز، وقانون أفوجادرو، وقانون جاي لوساك، كما ويُوجد العديد من التطبيقات في الحياة العمليّة على كل قانون، ومنها: يجمع توضيح طريقة إطلاق الرصاص الناري بين قانوني جاي لو ساك للضغط، وقانون نيوتن الثالث. المراجع
^ أ ب "Pascal's Law", Byjus, Retrieved 02/10/2021. Edited. ↑ "Pascal's Law: Applications & Examples", Studious guy, Retrieved 02/10/2021. Edited. ^ أ ب ت "Boyle's Law", Byjus, Retrieved 02/10/2021. Edited. ↑ "Charle's Law", BYJUS, Retrieved 02/10/2021. Edited. ↑ "Top 6 Applications of Charles Law in Daily Life", Physics in my view, Retrieved 02/10/2021. Edited. ^ أ ب ت "Avogadro's Law: Volume and Amount", Lumen, Retrieved 02/10/2021. Edited. ↑ "Avogadro's Law", BYJUS, Retrieved 02/08/2021. Edited. ↑ "Avogadro Law", Vedantu, Retrieved 02/10/2021. Edited. ↑ "Avogadro and the Ideal Gas Law", Lets talk science, Retrieved 02/10/2021.
مسائل على قانون جاي لوساك
قانون جاي-لوساك
النوع
قوانين الغازات
الصيغة
جزء من
ديناميكا حرارية
سميت باسم
لوي جوزيف غي ـ لوساك
تعديل مصدري - تعديل
قانون جاي-لوساك في الكيمياء و الفيزياء (بالإنجليزية: Gay-Lussac's law) ينص هذا القانون على أن ضغط غاز مثالي يتغير تغيرا طرديا مع درجة الحرارة عند ثبات الحجم. [1] تقاس درجة الحرارة هنا بالكلفن كما يفترض ثبات كمية الغاز. معنى ذلك أن ضغط الغاز يزداد بالتسخين ويقل عند فقده حرارة. وقد اكتشف هذا الاعتماد بين ضغط الغاز ودرجة الحرارة جاك شارل عام 1787 و العالم والفيزيائي الفرنسي جوزيف جاي-لوساك في عام 1802:
فعندما يكون الحجم V ثابتا وكذلك كمية n المادة ثابتة تنطبق المعادلة:
نستنتج من قانون جاي-لوساك أنه لا بد من وجود الصفر المطلق لدرجة الحرارة حيث تتنبأ المعادلة بحجم «صفري» عند درجة الصفر المطلق، إذأن الحجم لا يمكن أن يكون سالبا الإشارة (أقل من الصفر). كما يشكل استنباط القانون من قياسات معملية أساسا لمقياس درجة الحرارة بالكلفن ، حيث استنبطت درجة الصفر المطلق وعُينت عن طريق تمديد القياسات العملية إلى وصول الحجم إلى قيمة الصفر. اقرأ أيضا [ عدل]
قوانين الديناميكا الحرارية
قانون بويل
قانون الانحفاظ
قوانين العلوم Laws of science
مقاومة التلامس الحراري
فلسفة الفيزياء الحرارية والإحصائية Philosophy of thermal and statistical physics
جدول المعادلات الثرموديناميكية Table of thermodynamic equations
مراجع [ عدل]
^ "معلومات عن قانون جاي-لوساك على موقع " ، ، مؤرشف من الأصل في 12 ديسمبر 2019.
مثال قانون الغاز المثالي المشاكل
يعد قانون الغاز الخاص بـ Gay-Lussac حالة خاصة من قانون الغاز المثالي حيث يتم الاحتفاظ بحجم الغاز ثابتًا. عندما يظل الحجم ثابتًا ، فإن الضغط الذي يمارسه الغاز يتناسب طرديًا مع درجة الحرارة المطلقة للغاز. تستخدم هذه الأمثلة أمثلة قانون غاي لوساك لإيجاد ضغط الغاز في حاوية ساخنة بالإضافة إلى درجة الحرارة التي تحتاجها لتغيير ضغط الغاز في الحاوية. مثال قانون جاي-لوساك تحتوي أسطوانة 20 لتر على 6 أجسام (atm) من الغاز عند 27 درجة مئوية. ماذا سيكون ضغط الغاز إذا تم تسخين الغاز إلى 77 درجة مئوية؟
لحل المشكلة ، ما عليك سوى اتباع الخطوات التالية: يبقى حجم الأسطوانة دون تغيير بينما يتم تسخين الغاز بحيث ينطبق قانون غاز Gay-Lussac. يمكن التعبير عن قانون غاز Gay-Lussac على النحو التالي: P i / T i = P f / T f أين P i و T i هما الضغط الأولي ودرجات الحرارة المطلقة P f و T f هما الضغط النهائي والحرارة المطلقة أولاً ، قم بتحويل درجات الحرارة إلى درجات حرارة مطلقة. T i = 27 C = 27 + 273 K = 300 K T f = 77 C = 77 + 273 K = 350 K استخدم هذه القيم في معادلة Gay-Lussac وحلها لـ P f. P f = P i T f / T i P f = (6 atm) (350K) / (300 K) P f = 7 atm الإجابة التي تحصل عليها هي: سيزداد الضغط إلى 7 أجهزة صراف آلي بعد تسخين الغاز من 27 إلى 77 درجة مئوية.