عبدالحكيم شار- سبق - صبيا: كشفت إدارة تعليم صبيا عن ملابسات تأخر صرف رواتب 67 معلماً من منسوبيها، وجميعهم من عملاء البنك الأهلي، التي كان مقرراً إيداعها في حساباتهم حسب النظام المتبع يوم 25 من كل شهر، مؤكدة أنها أنهت إجراءات الصرف كافة كالمعتاد، وأن التأخير خارج حدود مسؤوليتها. رتب المعلمين الجديدة في الاردن. وقال الناطق الإعلامي لتعليم صبيا ناصر النهاري إن من أول الواجبات التي حث عليها ديننا الحنيف ودعا إليها قادة هذا البلد المبارك الوفاء بالعهود والالتزام بالعقود، موضحاً أن إدارته أنهت إجراءات الصرف المتبع قبل اليوم التاسع من شهر رجب الماضي، وقامت برفع المسيرات لوزارة التعليم، وتم إنهاؤها من قِبل الوزارة وتوجيهها لوزارة المالية في اليوم العاشر من شهر رجب، وتم إيداعها في حساب بنك الرياض يوم الخامس عشر من الشهر نفسه. وأضاف بأنه تم إرسال بيان بأسماء منسوبي الإدارة في اليوم العشرين من الشهر ذاته حسب الإجراءات المتبعة، كما تم إيداع جميع الرواتب وفق بيان أرقام الآيبان المسجلة لدى الإدارة والواردة من جميع البنوك. وأشار إلى أن هناك مجموعة من المعلمين لم تودع المبالغ في حساباتهم، وعددهم 67، جميعهم من عملاء البنك الأهلي، وقد قامت الإدارة بإرسال مجموعة من الإيميلات لبنك الرياض، ولم يتبين لديهم وجود أي خلل، كما قامت الإدارة بتدقيق حسابات جميع منسوبيها، ولم يتبين وجود أي خطأ من قِبل الإدارة.
تفاصيل رتب المعلمين المعتمدة من الوزارة | ملتقى المعلمين والمعلمات
ويحصل المعلم الأول على عدد من المزايا حيث يمنح شهادة الحصول على رتبة معلم أول، يكرم في اليوم العالمي للمعلم، على مستوى مكتب التربية والتعليم، تخفيض نصابه إلى 22 حصة، يمنح عشر نقاط في استمارات المفاضلة والترشيح، والترشيح للوظائف القيادية التربوية. وتتم المفاضلة بين المتقدمين عن طريق برنامج حاسوبي مصمم لهذا الغرض وفقاً لهذه العناصر المفاضلة التالية
المؤهل العلمي: (بحد أقصى 15 نقطة)، بكالوريوس غير تربوي سبع نقاط، وللتربوي تسع نقاط، ماجستير 12 نقطة، دكتوراة 15 نقطة، التقدير في المؤهل ممتاز ست نقاط، جيد جداً أربع نقاط، جيد نقطتان، مقبول صفر، سنوات الخدمة الإضافية في التدريس بحد أقصى 15 نقطة، الساعات التدريبية الإضافية بحد أقصى 20 نقطة، الساعات التدريبية التي اجتازها المعلم متدرباً لكل خمس ساعات تدريبية نقطة واحدة، وبحد أقصى عشر نقاط.
يتم احتساب فترات التدريب ضمن المكافأة. إذا تم نقل الموظف إلى وظيفة غير مذكورة في اللائحة الجديدة، سوف يتم حساب مكافأته على الوظيفة السابقة له. شاهد أيضًا: سلم الرواتب الخدمة المدنية 1441 ومعرفة موعد العلاوة القادمة
بذلك نصل إلى نهاية هذا التقرير من موقع محتويات والذي تحدثنا خلاله عن سلم رواتب المعلمين الجديد 1442 مع البدلات والعلاوات وكذلك تطرقنا للحديث عن أهم شروط صرف المكافآت ضمن اللائحة التعليمية الجديدة.
حلل وانتقد نموذج بور للذرة
عين2021
نموذج بوهر: تم استبداله بسرعة ولكن لم يُنسى أبدًا | الفيزياء | المرام للعلوم
افترض طومسون للتو أن الإلكترونات موجودة ، لكنه لم يستطع تحديد كيفية تناسب الإلكترونات في الذرة. كان أفضل تخمين له هو "نموذج حلوى البرقوق" ، الذي صور الذرة على أنها فطيرة مشحونة إيجابًا ومرصعة بمناطق سالبة الشحنة منتشرة في جميع الأنحاء مثل الفاكهة في حلوى قديمة. يقول دودلي هيرشباخ ، الكيميائي في جامعة هارفارد الذي شارك في جائزة نوبل في الكيمياء عام 1986 عن مساهماته المتعلقة بديناميات العمليات الأولية الكيميائية ، كتب في بريده إلكتروني: "وُجد أن الإلكترونات كهربائية سالبة ، وجميعها لها نفس الكتلة وصغيرة جدًا مقارنة بالذرات". "اكتشف إرنست رذرفورد النواة في عام 1911. كانت النوى كهربائية موجبة ، ذات كتل مختلفة ولكنها أكبر بكثير من الإلكترونات ، لكنها صغيرة جدًا في الحجم. " قفزة عملاقة إلى الأمام
كان نيلز بور تلميذ رذرفورد الذي تولى بشجاعة مشروع معلمه لفك تشفير بنية الذرة في عام 1912. وقد استغرق الأمر عامًا واحدًا فقط للتوصل إلى نموذج عمل لذرة الهيدروجين. كان نيلز هنريك بور (1885-1962) عالم فيزياء دنماركي طور النموذج الذري وفاز بجائزة نوبل في الفيزياء عام 1922. يقول هيرشباخ: "نموذج بور لعام 1913 لذرة الهيدروجين كان له مدارات إلكترون دائرية حول البروتون - مثل مدار الأرض حول الشمس".
حلل وانتقد نموذج بور للذرة (عين2021) - النموذج الكمي للذرة - فيزياء 4 - ثالث ثانوي - المنهج السعودي
اقرأ المقال الرئيسي: نموذج بور أظهرت تجارب رذرفورد أن الذرة تتكون من مركز موجب الشحنة يسمى نواة وإلكترونات تدور حولها بسرعات كبيرة. في حين أن تجارب العلماء حول أطياف الانبعاث والامتصاص أوضحت بشكل غير متوقع أن هذه الأطياف متقطعة وليست مستمرة، وقد كانت أحد المشاكل التي لم يستطع تصور رذرفورد عن الذرة تفسيرها إلى أن قدم نيلز بور عام 1913 تفسيره لهذه الظاهرة في نموذج بور. كانت أهم فرضية لبور هي أن الإلكترونات لا يمكنها سوى الدوران في مدارات يكون فيها الإلكترون مستقر أي لا يشع وإلا فإنه بعد مرور فترة من الزمن سوف يفقد كل طاقته ويسقط في النواة. هذا يعني أن الإلكترون لا يمكنه أن يحتل إلا مستويات طاقة معينة أي أن طاقته مكممة. في حالة إثارة الذرة فإن الإلكترون سوف ينتقل إلى مستوى طاقة أعلى ثم يعود بعد جزء من الثانية إلى مستوى طاقته الأصلي وأثناء العودة يطلق فوتون ذو طاقة مساوية تماماً للفرق بين طاقتي المستويين، وقد نجحت هذه الفروض في تفسير طيف الذرات المتقطع (الخطي)، بعد أن طبق فروض نظرية الكم على حركة الإلكترونات في الذرة لتثبت نظرية الكم نجاحها في تفسير ظواهر الذرة وجسيماتها. المصدر:
نموذج بور الذري: ما هو، ما أساساته، وما هي عيوبه؟ - أنا أصدق العلم
لقد أعطتنا فيزياء الكم للنماذج الذرية مظهرًا أقل شبهاً بالشمس المحاطة بكواكب الإلكترون وأشبه بالفن الحديث. من المحتمل أننا ما زلنا نستخدم نموذج بور لأنه مقدمة جيدة لمفهوم الذرة. يقول Svidzinsky: "في عام 1913 ، أظهر نموذج بور أن التكميم هو الطريق الصحيح للذهاب في وصف العالم الدقيق". "وهكذا ، أظهر نموذج بوهر للعلماء اتجاهًا للبحث وحفز المزيد من التطوير لميكانيكا الكم. إذا كنت تعرف المسار ، فستجد عاجلاً أم آجلاً الحل الصحيح للمشكلة. يمكن للمرء أن يفكر في نموذج بور باعتباره أحد علامات الاتجاه على طول مسار المشي لمسافات طويلة في عالم الكم ". المصدر
كتب نموذج بور للذرة - مكتبة نور
"استخدم بور نموذجًا بسيطًا ومنتظمًا لطيف ذرة الهيدروجين ، والذي اكتشفه يوهان بالمر في عام 1885. كما استفاد من فكرة الفكرة الكمومية ، التي اكتشفها ماكس بلانك في عام 1900. " في عام 1913 ، كان نموذج بور قفزة هائلة إلى الأمام لأنه دمج ميزات ميكانيكا الكم حديثة الولادة في وصف الذرات والجزيئات. في ذلك العام ، نشر ثلاث أوراق بحثية عن تكوين الذرات والجزيئات: الأولى والأكثر شهرة كانت مخصصة لذرة الهيدروجين ، بينما وصف الاثنان الآخران بعض العناصر ذات الإلكترونات الأكثر ، مستخدمًا نموذجه كإطار عمل. كان النموذج الذي اقترحه لذرة الهيدروجين يحتوي على إلكترونات تتحرك حول النواة ، ولكن فقط على مسارات خاصة ذات مستويات طاقة مختلفة. افترض بور أن الضوء ينبعث عندما يقفز إلكترون من مسار طاقة أعلى إلى مسار طاقة أقل - وهذا ما جعل الهيدروجين يتوهج في أنبوب زجاجي. لقد حصل على الهيدروجين بشكل صحيح ، لكن نموذجه كان خاطئًا بعض الشيء. يقول أناتولي سفيدزينسكي: "فشل النموذج في التنبؤ بالقيمة الصحيحة لطاقات الحالة الأساسية لذرات متعددة الإلكترونات وطاقات ربط الجزيئات - حتى بالنسبة لأبسط أنظمة التي بها 2 إلكترون ، مثل ذرة الهليوم أو جزيء الهيدروجين".
من نحن
جميع المواد
تواصل معنا
الاختبارات التجريبية
Menu
Search
Close
0. 00 ر.