العديد من المركبات التساهمية لا تذوب جيدا في الماء. هناك العديد من الاستثناءات لهذه القاعدة ، مثلما توجد العديد من الأملاح (المركبات الأيونية) التي لا تذوب جيدا في الماء. ومع ذلك ، فإن العديد من المركبات التساهمية هي جزيئات قطبية تعمل بشكل جيد في مذيب قطبي ، مثل الماء. أمثلة من المركبات الجزيئية التي تذوب جيدا في الماء هي السكر والإيثانول. أمثلة من المركبات الجزيئية التي لا تذوب جيدا في الماء هي النفط والبلاستيك المبلمر. لاحظ أن المواد الصلبة الشبكية هي مركبات تحتوي على روابط تساهمية تنتهك بعض هذه "القواعد". وضح كيف تتكون المركبات الايونيه من العناصر التالية - موقع محتويات. الماس ، على سبيل المثال ، يتكون من ذرات الكربون التي تقام معا من قبل الروابط التساهمية في بنية بلورية. المواد الصلبة الشبكية عادة ما تكون عوازل شفافة وجادة وجيدة وذات نقاط انصهار عالية. أعرف أكثر هل تحتاج إلى معرفة المزيد؟ تعلم الفرق بين الرابطة الأيونية والتساهمية ، واحصل على أمثلة من المركبات التساهمية ، وفهم كيفية التنبؤ صيغ من المركبات التي تحتوي على أيونات polyatomic.
- خصائص المركبات الاروماتية | المرسال
- منهاجي - الخصائص الفيزيائية للمركبات الأيونية
- وضح كيف تتكون المركبات الايونيه من العناصر التالية - موقع محتويات
- جابر بن حيان أول من حضّر - مجلة أوراق
- جابر بن حيان هو اول من حضر ماء الذهب
خصائص المركبات الاروماتية | المرسال
تم الرد عليه
سبتمبر 15، 2019
بواسطة
esraa samiir
✭✭✭
( 31. 7ألف نقاط)
منهاجي - الخصائص الفيزيائية للمركبات الأيونية
المركبات الأيونية عوازل جيدة
تتميز المركبات الأيونية بأنها عازلة بشكل جيد في الحالة الصلبة بحيث لا يمكن توصيل الكهرباء من خلالها، وذلك لأن الايونات ترتبط مع بعضها البعض بشكل محكم وبالتالي لا يمكن إيصال الكهرباء من خلالها، هذا إلى جانب أن توصيل التيار الكهربي يتم من خلالها في حالة إذابتها في الماء فقط، عندها تتخلى عن هذه الميزة وهي أن تكون عازل جيد للتيار الكهربي. ويمكن الاستفادة من المركبات الأيونية في توصيل التيار الكهربي من خلال العمل على تفكيكها وحريتها في الماء بعد الإذابة، لن هذا يعمل على تحويل خواصها من العزل إلى توصيل الشحنة الكهربية من خلال المحلول الملحي. درجة التبخر أعلى في المركبات الأيونية عن المركبات الجزيئية
الفارق الجوهري بين المركبات الأيونية والجزيئية هو أن درجة التبخير في الايونية أعلى بمراحل كبيرة عن المركبات الجزيئية، حيث تحتاج المركبات الايونية لدرجة حرارة عالية تحتاج من خلالها انصهار المركبات تحت الضغط الثابت وبالتالي فقد قدر علماء الكيمياء بأن درجة حرارة الانصهار والتبخير للمركبات الأيونية تكون أعلى بنحو 10 إلى 100 مرة من معظم المركبات الجزيئية. منهاجي - الخصائص الفيزيائية للمركبات الأيونية. أمثلة كيميائية هامة عن المركبات الأيونية وبعد أن تعرفت عن المركبات الأيونية، فإن هناك العديد من الأمثلة الخاصة عن المركبات الأيونية، وجميعها شهيرة للغاية وتستخدم في مجالات عديدة خاصة في الصناعة وتركيب بعض العناصر المستخدمة في مجالات اخرى، وهذه المركبات تتمثل في: كلوريد الصوديوم: وهو المركب الأيوني الهام الخاص بملح الطعام، وهذا ينتج من خلال تفاعل الفلز وهو عنصر الصوديوم مع اللافلز وهو عنصر الكلور، وبالتالي يتكون المركب الأيوني الخاص بملح الطعام.
وضح كيف تتكون المركبات الايونيه من العناصر التالية - موقع محتويات
الاستقلال الجزيئي نظرًا لأن الروابط التساهمية هي قوى اتجاهية ، فإنها تنتهي دائمًا بتعريف بنية منفصلة ، بدلاً من ترتيب ثلاثي الأبعاد (كما هو الحال مع الهياكل البلورية والشبكات). يمكن توقع الجزيئات الصغيرة والمتوسطة والحلقية المكعبة أو مع أي نوع آخر من التركيبات من المركبات التساهمية. تشمل الجزيئات الصغيرة ، على سبيل المثال ، الغازات والماء ومركبات أخرى مثل: 2 ، ر 2 ، ص 4 ، س 8 (مع هيكل يشبه التاج) ، As 2 ، والسيليكون وبوليمرات الكربون. كل واحد منهم له هيكله الخاص ، بغض النظر عن روابط جيرانه. خصائص المركبات الاروماتية | المرسال. للتأكيد على هذا ، ضع في اعتبارك تآصل الكربون ، الفوليرين ، C 60: لاحظ أنها على شكل كرة قدم. على الرغم من أن الكرات يمكن أن تتفاعل مع بعضها البعض ، فإن روابطها التساهمية هي التي حددت هذا الهيكل الرمزي ؛ وهذا يعني أنه لا توجد شبكة منصهرة من الكرات البلورية ، ولكنها منفصلة (أو مضغوطة). ومع ذلك ، فإن الجزيئات في الحياة الواقعية ليست وحدها: فهي تتفاعل مع بعضها البعض لتكوين غاز مرئي ، سائل أو صلب. القوى بين الجزيئات تعتمد القوى بين الجزيئات التي تربط الجزيئات الفردية معًا اعتمادًا كبيرًا على بنيتها. تتفاعل المركبات التساهمية غير القطبية (مثل الغازات) من خلال أنواع معينة من القوى (التشتت أو لندن) ، بينما تتفاعل المركبات التساهمية القطبية (مثل الماء) بواسطة أنواع أخرى من القوى (ثنائي القطب - ثنائي القطب).
ما هي المركبات الأيونية؟
المركبات الأيونية هي مركبات تنشأ عن ارتباط أيونات موجبة الشحنة مع أيونات سالبة الشحنة بقوى تجاذب كهروستاتية أي الكهرباء الساكنة مما يُنشئ رابطة تسمى الرابطة الأيونية، إذ تنشأ الرابطة الأيونية عند تفاعل عنصرين أحدهما تميل ذراته لفقد الإلكترونات وهي الفلزات والآخر تميل ذراته لكسب الإلكترونات وهي اللافلزات ليصل كلٌّ منهما إلى الاستقرار.
جابر بن حيان أول من حضّر، ولد جابر بن حيان في الكوفة، وكان لجابر بن حيان دور في علم الكيمياء والمعادن والفلك والهندسة والطب والفلسفة والصيدلة، وكما يعتبر جابر بن حيان من علماء العرب واشهرهم، وكما ان جابر بن حيان يعد اول من استخدم الكيمياء العلمية، وكما ان كتب جابر بن حيان شملت على المركبات الكيماوية، ويعتبر جابر بن حيان من رواد العلوم التطبيقية، واستخدم جابر بن حيان المقياس والتي تم استخدامها في قياس المقادير والمحاليل من خلال اجراءه العديد من التجارب العلمية الكيميائية. وكما لقب جابر بن حيان بابو الكيمياء، وقام جابر بن حيان بالكثير من الاكتشافات والتي بدع فيها في الكثير من المجالات العلمية، وان جابر بن حيان مسلم عربي، وقام جابر بن حيان بتحضير الكثير من التفاعلات الكيميائية، وكما توقع جابر بن حيان المواد المتفاعلة والمواد الناتجة، وفي سياق الحديث نوفيكم بالاجابة عن السؤال المطروح والتي هي عبارة عن ما يلي. جابر بن حيان أول من حضّر، الاجابة هي: ماء الذهب.
جابر بن حيان أول من حضّر - مجلة أوراق
ذات صلة معلومات عن جابر بن حيان نبذة مختصرة عن جابر بن حيان
جابر بن حيان
يُعَدُّ جابر بن حيّان أبا الكيمياء؛ فإليه يعود الفضل في تأسيس هذا العِلم الكبير، ووَضعِ قواعده، وأساسيّاته التي اعتمدَ عليها الكيميائيّون لاحقاً، فكانَ أوّل عالِم كيميائيّ، حيث أُطلِقَ على هذا العِلم اسم (كيمياء جابر)؛ نسبةً إليه.
جابر بن حيان هو اول من حضر ماء الذهب
وحضر أيضاً نوعاً من الطلاء يقي الثياب من البلل ، وآخر يمنع الحديد من الصدأ. كما أن جابر هو أول من استعمل الموازين الحساسة ، والأوزان المتناهية في الدقة في تجاربه العلمية ، ولقد بلور جابر بن حيان نظرية أن الاتحاد الكيميائي باتصال ذرات العناصر المتفاعلة مع بعضها البعض وأخذ على كمثل الزئبق والكبريت عندما يتحدا يكونان مادة جديدة. علماً أن هاتين المادتين لم تفقدا ماهيتهما ، بل أنهما تجزئا إلى دقائق صغيرة و امتزجت هذه الأجزاء صغيرة ببعضها البعض وتكونت المادة الناتجة متجانسة التركيب. وبذلك يكون جابر بن حيان سابقاً دالتون العالم الإنجليزي ( 1766م- 1844 م) بأكثر من ألف سنة. تعلمـّه:
--------
حينما استقر جابر بن حيان في الكوفة بعد عودة عائلته من اليمن ، انضم إلى حلقات الإمام جعفر الصادق ولذا نجد أن جابر بن حيان تلقى علومه الشرعية و اللغوية والكيميائية على يد الإمام جعفر الصادق. وذكر أنه درس أيضاً على يد الحميري. ومعظم مؤرخي العلوم يعتبرون جابر بن حيان تلقى علومه من مصدرين:-
الأول:- من أستاذه الحقيقي الإمام جعفر الصادق[1]. الثاني:- من مؤلفات ومصنفات خالد بن يزيد بن معاوية[2]. فعن طريق هذه المصادر تلقى علومه ونبغ في مجال الكيمياء وأصبح بحق أبو الكيمياء فقد وضع الأسس لبداية للكيمياء الحديثة.
↑ أ ب قبائل العرب - إحسان النص - الصفحة 876. نسخة محفوظة 2022-02-21 على موقع واي باك مشين. ^ شهداء صفين: وحضور الصحابة والتابعين - الباقر - الصفحة 14
^ تاريخ بغداد - الخطيب - ج9 - الصفحة 166. ↑ أ ب التاريخ الكبير - البخاري - ج ٣ - الصفحة ٨٣. نسخة محفوظة 2020-01-30 على موقع واي باك مشين. ↑ أ ب شرح معاني الآثار - الطحاوي - ج1 - الصفحة 179. ↑ أ ب الجرح والتعديل - الرازي - ج 3 - الصفحة 243. نسخة محفوظة 2022-01-26 على موقع واي باك مشين. ↑ أ ب الثقات - ابن حبان - ج4 - الصفحة 171. ↑ أ ب تهذيب الكمال في أسماء الرجال - المزي - ج5 - الصفحة 142. ↑ أ ب التفسير - الطبري - ج3 - الصفحة 523. ↑ أ ب الثقات ممن لم يقع في الكتب الستة - ابن قُطْلُوْبَغَا - ج4 - الصفحة 76. ^ الاكتفاء - الكلاعي - ج2 - الصفحة 452. ^ مخطوطة الاكتفاء في مغازي المصطفى صلى الله عليه وسلم - أبو الربيع الكلاعي الأندلسي. ^ الغزوات - ابن حبيش - مخطوط - ورقة رقم ١٦٤. ^ ديوان سراقة - حسين نصار - الصفحة ٨٧. ^ سراقة البارقي - مجلة الجمعية الآسيوية الملكية - الصفحة 620. ^ الثقات - ابن حبان - ج4 - الصفحة 574. ^ إتحاف المهرة - ابن حجر - ج11 - الصفحة 595.