#1
السلااااام عليكم ورحمة الله وبركاته حبايب قلبي:hjy5jewf::hjy5jewf:
عندي سؤال وياريت تجاوبوني فيه..
والحلوه اللي تجاوب يعل ربي يرزقها وو يوفقهاااا ويحقق لها كل اللي تمناه وتبيه:ggdw::jbdwjbd:
اميييييييييييييييييييييييييييييييييييييين يارب العالميييييييييييين:yaaaaaarb::yaaaaaarb:
شنو حكم قانون الجذب من الناحية الشرعيه ؟؟
لاني ناويه اطبق هذا القانون بس بصراحه خايفه!! وشنو حكمه اذا كنت بأستخدمه لتقوية ايمانياتي يعني بصراحه انا احيانا تفوتني صلاة الظهر والعصر اكوووون نايمه بس الحمدالله الفجر بوقتها والمغرب بوقتها والعشااااا احيانا اتأخر فيها شوي:0bee2e8d89:
عشان جذي ودي استخدم هذا القانون بأني كل يوم اقول قبل ما انام: انا ما اطوف صلاة الا اصليها بوقتها
ياريت اتفيدوني حبايبي لاني من ساعه وانا اشوف اليوتوب واقرى عن هذا القانون بس شوي متردده:bbbiu:
وجزااااااااااااكم الف خير مقدما:tek:
#2
عزيزتي
ياريت تقرين كتاب قانون الجذب للدكتور صلاح الراشد,, وتحصلينه من مركز الراشد للأستشارات في حولي.. راح تلقين فيه الاجابة الوافية بهالشي. لأنه شارح كل شي ومدى شرعية هذا القانون وراح تستفيدين وتتعلمين شلون تستخدمين هذا القانون بطريقة سليمة.
- ما هو قانون الجذب؟ وما علاقته بالنجاح فى الحياة الشخصية والمهنية؟ - اليوم السابع
- حول كتاب « السر »و « قانون الجذب » - الإسلام سؤال وجواب - طريق الإسلام
- ما حكم قانون الجذب أو الطاقة ؟ - الشيخ / د. محمد ضاوي العصيمي - YouTube
- العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي
- سرعة التفاعل الكيميائي ppt
- قوانين سرعة التفاعل الكيميائي
- سرعة التفاعل الكيميائي معاذ الشلال
- سرعة التفاعل الكيميائي توجيهي
ما هو قانون الجذب؟ وما علاقته بالنجاح فى الحياة الشخصية والمهنية؟ - اليوم السابع
ذات صلة تمارين التخاطر تطبيق قانون الجذب
مفهوم قانون الجذب
قانون الجذب "هو أن يَجذب الإنسان إلى حياته، وعالمهِ كل ما يكرّس له اهتمامه، وانتباهه، وتركيزه ، وطاقته سواء كان الذي يريده سلبياً أم إيجابياً"، والكلمات التي ينطقها الشخص تتسبب في جذبهِ لما يريد أو ما لا يريد، فكثيراً ما يُردد الإنسان عبارات لا تغضب، ولا تقلق، ولا تتأخر، ولا تُدخن، ولا تنس وغيرها الكثير من هذه العبارات. [١]
وآلية عمل قانون الجذب أنّه يستجيب لما يستجيب له العقل، أي عندما يُسمِع الإنسان نفسه هذه العبارات التي تحتوي على (لا تفعل... كذا) فإنّه في حقيقة الأمر يعطي الانتباه والطاقة لما لا يريد، وعليه فإنّ على الإنسان أن يسأل نفسهُ، ماذا أريد إذن؟
وهنا ينتقل من الجمل والعبارات السلبية إلى العبارات الإيجابية، كأن يقول بدلاً من لا تفزع، اهدأ، وبدل عبارة لا تنسَ، تذكر أن،
وفي هذا الصدد يقول نابليون هيل: (لا تستطيع المشاعر الإيجابية والسلبية شغل الذهن في آنٍ واحد، فإما تشغلهُ هذه أو تلك، ومن واجبك أن تحرص على استثمار المشاعر الإيجابية بذهنك فهذه مسؤوليتك أنت). [١] ويمكن للفرد أن يطبق قانون الجذب على حياته وبالتالي تغييرها للأفضل، ما دام أنّه يؤمن بهذا القانون، وكثير من استراتيجيات قانون الجذب تُستخدم من أجل جذب أشياء مختلفة، والتي تعتمد على احتفاظ الإنسان بالروح المرحة، والعقل المستعد للتعلم.
حول كتاب « السر »و « قانون الجذب » - الإسلام سؤال وجواب - طريق الإسلام
مغالطات كبيرة في قانون الجذب اااانتبه لها - YouTube
ما حكم قانون الجذب أو الطاقة ؟ - الشيخ / د. محمد ضاوي العصيمي - Youtube
الخلاصة:
أصلح ما بينك وبين ربك يصلح الله ما بينك وبين أحوالك، وستجذب إليك كل ما تتمنى.
ولا شك أن هذا الكلام مصادم للعلوم التجريبية وبديهة العقل ، وأن اعتقاده أو العمل بأفكاره مصادم للشرع. أما مصادمته للشرع ، فلأن الله تعالى أمر بالعمل والسعي في الأرض ، ورتب الرزق على بذل الأسباب ، وليس على الأماني والخيالات ، قال تعالى: ( هو الذي جعل لكم الأرض ذلولاً فامشوا في مناكبها وكلوا من رزقه) الملك/15
وأما مصادمته للعقل فلأن الاعتماد على الأماني والأحلام يعني خراب العالم ، وتعطل مصالح أهله ، وإهدار ما أنجزته البشرية خلال قرون من معارف وعلوم وحضارات ، إذ مقتضى هذه النظرية ، أن المريض لا يطلب الدواء ولا يحتاج إليه ، والناس لا يحتاجون إلى مهندسين وبنائين وعمال ، فما على المحتاج إلا أن يفكر تفكير إيجابياً فيما يريد ، ثم يطلب من الكون - عياذا بالله - تحقيق مراده ، دون عمل أو بذل. وأصحاب هذه الدعوة يتناقضون حين يقولون للمريض المشرف على الموت لا تتوقف عن الدواء ، وإلا فمقتضى فكرتهم ترك التداوي وإغلاق المستشفيات ، وتحويل كليات الطب إلى مقاعد للتفكير والاسترخاء لطلب الأماني والأحلام أو ما يسمونه الأفكار الايجابية ، وقس على هذا غيره من الأعمال ؛ فظهر بهذا أنها دعوة مصادمة للعقل ، مخالفة للحس ، لا تستقيم عليها حياة الناس ، وصدق القائل:
إذا تمنيتُ بتُّ الليل مغتبطاً *** إن المُنى رأس أموال المفاليسِ
2.
- هذا التصرف هو نفس ما كان يفعله الجاهليون من تعليق أشياء معينة كالتميمة والخرزات لرد العين والمصائب، وقد نهى الشرع عن فعل ذلك. وروى الإمام مسلم في صحيحه (2115)، قال: حَدَّثَنَا يَحْيَى بْنُ يَحْيَى، قَالَ: قَرَأْتُ عَلَى مَالِكٍ، عَنْ عَبْدِ اللهِ بْنِ أَبِي بَكْرٍ، عَنْ عَبَّادِ بْنِ تَمِيمٍ، أَنَّ أَبَا بَشِيرٍ الْأَنْصَارِيَّ، أَخْبَرَهُ: ( أَنَّهُ كَانَ مَعَ رَسُولِ اللهِ صَلَّى اللهُ عَلَيْهِ وَسَلَّمَ، فِي بَعْضِ أَسْفَارِهِ، قَالَ: فَأَرْسَلَ رَسُولُ اللهِ صَلَّى اللهُ عَلَيْهِ وَسَلَّمَ رَسُولًا – قَالَ عَبْدُ اللهِ بْنُ أَبِي بَكْرٍ حَسِبْتُ أَنَّهُ قَالَ: وَالنَّاسُ فِي مَبِيتِهِمْ -لَا يَبْقَيَنَّ فِي رَقَبَةِ بَعِيرٍ قِلَادَةٌ مِنْ وَتَرٍ، أَوْ قِلَادَةٌ، إِلَّا قُطِعَتْ). قَالَ مَالِكٌ: " أُرَى ذَلِكَ مِنَ الْعَيْنِ ". بل جعلها النبي صلى الله عليه وسلم من الشرك. فعَنْ عُقْبَةَ بْنِ عَامِرٍ الْجُهَنِيِّ: ( أَنَّ رَسُولَ اللهِ صَلَّى اللهُ عَلَيْهِ وَسَلَّمَ أَقْبَلَ إِلَيْهِ رَهْطٌ، فَبَايَعَ تِسْعَةً وَأَمْسَكَ عَنْ وَاحِدٍ، فَقَالُوا: يَا رَسُولَ اللهِ، بَايَعْتَ تِسْعَةً وَتَرَكْتَ هَذَا؟ قَالَ: إِنَّ عَلَيْهِ تَمِيمَةً فَأَدْخَلَ يَدَهُ فَقَطَعَهَا، فَبَايَعَهُ، وَقَالَ: مَنْ عَلَّقَ تَمِيمَةً فَقَدْ أَشْرَكَ) رواه أحمد في "المسند" (28 / 637)، وصححه الألباني في "سلسلة الأحاديث الصحيحة" (1 / 889).
نقدم لكم بحث عن سرعة التفاعلات الكيميائية وأهم العوامل المؤثرة في التفاعل، تُعرّف التفاعلات الكيميائية على أنها عملية يتم فيها إنتاج مواد جديدة لها خواص فيزيائية وكيميائية مختلفة عن خواصها الأولية، وتتم هذه العملية من خلال كسر وإحلال روابط هذه المواد. وأثناء حدوث التفاعلات الكيميائية تحدث تغييرات تطرأ على مكونات المواد المشاركة في التفاعل حيث يحدث تغيير في ذرات كل جزيء من جزيئات المادة، وقد ينتج عن هذا التغيير اتحاد ذراتها أو تفككها وإحلالها، وترجع أهمية هذه العمليات إلى أنها لها دور حيوي في عملية البناء الضوئي للنباتات، في موسوعة يمكنكم التعرف على معدل سرعة التفاعلات الكيميائية. بحث عن سرعة التفاعلات الكيميائية
تعريف سرعة التفاعل الكيميائية
في علم الكيمياء تُعرّف سرعة التفاعلات الكيميائية على أنه المقياس الذي من خلاله يتم معرفة مدى تطور هذا التفاعل، وفي الغالب عند القياس يعتمد في التعبير عنه على تركيز المواد المستهلكة المشاركة في التفاعل في وحدة الزمن أو تركيز المواد التي نتجت عن هذا التفاعل في وحدة الزمن. العوامل المؤثرة في التفاعلات الكيميائية
هناك عدد من العوامل التي لها دور فعال في زيادة أو قلة معدل التفاعل وهم ما يلي:
خلط المواد المتفاعلة: وهي العناصر المشاركة في عملية التفاعل، فمن خلال خلط المواد المتفاعلة يساعد ذلك على زيادة نسبة التفاعل الكيميائي من خلال تعزيز قدرة هذه العملية على التفاعل.
العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي
درجة الحرارة
يرتبط الارتفاع في درجة الحرارة بزيادة معدل التفاعل، حيث تُزيد من طاقة حركة الجزيئات المتفاعلة فتزِيد من التصادمات الحاصلة بينها خلال وحدة زمنية معينة، وهناك جزيئات لا تُشارك في التفاعل في درجات الحرارة العادية. ولديها ما يُعرف بطاقة التنشيط وهي الحاجز وراء مشاركتها في التفاعل، وعند مد الوسط بدرجة حرارة عالية تنكسر طاقة التنشيط الخاصة بالجزيئات فتتفاعَل، وذلك كالآتي:
هناك قاعدة تقريبية تُسمى Q10، وتنص على أنه كما زادت درجة حرارة التفاعل بمعدل قدره عشر درجات مئوية فإن معدل التفاعل يتضاعف. نظراً لأن درجة الحرارة من العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل، تنصح شركات الأدوية بحفظ الدواء عند درجة حرارة معينة، للحفاظ على المواد الكيميائية المكونة له وبالتالي الحفاظ على الصفة العلاجية. النظائر
عندما تحمل ذرات العنصر الواحد نفس العدد الذري، ولكن تختلف في الكتلة بسبب عدد النيترونات المختلفة في كل منها عندها تُسمى هذه الذرات نظائر، ولها نفس الخواص الكيميائية ولكن تختلف سرعة التفاعل في كل منها، لاختلاف الكتلة كما في الهيدروجين والديوتيرْيوم. للمزيد من المعلومات حول العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل يُمكنك قراءة الآتي: العوامل المؤثرة في سرعة التفاعلات الكيميائية
مساحة السطح
هناك قاعدة تنص على أنه كلما زادت مساحة السطح المعرض للتفاعل كلما زادت سرعة التفاعل، أي أنه إذا كانت المادة متغيرة في الحالة الفيزيائية لها أي ممكن أن تتواجد في أكثر من حالة، فهناك حالة أسرع في التفاعل من الأخرى، وذلك كالآتي:
محلول برمنجنات البوتاسيوم أسرع في التفاعل منه بودرة وذلك لأن سطح التفاعل أكبر.
سرعة التفاعل الكيميائي Ppt
العلاقة بين طاقة التنشيط وسرعة التفاعل
العلاقة بينهما عكسية وذلك لأنه بزيادة طاقة التنشيط تقل احتمالية مشاركَتة في التصادم فتَقل سرعة التفاعل، ومع ذلك لا تُعد من العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل. قد نمر في حياتنا اليومية بالعديد من التفاعلات الكيميائية، ونطبق عليها عوامل تُؤثر في سرعة التفاعل دون أن ندري، وخاصةً داخل المطبخ فغليَان الماء تفاعل وعمل كوب من الشاي تفاعل. واستخدام الموقِد والحرارة من العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل ، وطهي الطعام بمختلف الأشكال واستخدام البهارات والتوابل كلها صور وأشكال للكِيمياء والتفاعلات. وخارج المطبخ هناك العديد من أشكال التفاعل التي تحدث دون أن ندري بها حتى، وهذا هو حال الكون بشكل عام فسبحان الخالق القدير.
قوانين سرعة التفاعل الكيميائي
معدل تركيز المواد المتفاعلة: حيث يزداد معدل تركيز العناصر المشاركة في التفاعل مما يؤدي ذلك إلى تعزيز نسبة التفاعل، وذلك يحدث بسبب العدد الكبير في الجزئيات التي تصطدم ببعضها البعض أثناء التفاعل. الضغط: فلكما ازداد ضغط مكونات المواد المتفاعلة أدى ذلك إلى زيادة معدل التفاعل نفسه. درجة الحرارة: وهي من أكثر العوامل المؤثرة في التفاعل، حيث أن ارتفاع درجة حرارة عملية التفاعل تحفز من سرعة تصادم الجزيئات ببعضها البعض في وحدة الزمن مما يؤدي ذلك إلى زيادة معدل التفاعل. العوامل المساعدة: ويُطلق عليها "المحفزات" وهي تقوم بنفس وظيفة الإنزيمات، فهي تعمل على التقليل من حجم الطاقة في نشاط التفاعل الكيميائي، ويحدث ذلك من خلال تعزيز فعالية المواد المشاركة في التفاعل مما يؤدي ذلك إلى زيادة نسبة التصادم بينهم، وينتج عنه قلة عدد الروابط بين الجزيئات مما يؤدي إلى زيادة سرعة اتزان التفاعل وبالتالي في النهاية ينتج عن هذه العملية قلة سرعة معدل التفاعل. وسط وطبيعة المواد المتفاعلة: إذ أن معدل سرعة التفاعل يرتكز على وسط المواد المتفاعلة، فقد يكون هذا الوسط عضوي أو مائي أو في حالة صلبة أو سائلة أو غارية، وقد يكون وسط قطبي أو غير قطبي.
سرعة التفاعل الكيميائي معاذ الشلال
وبما أن درجة الحرارة عامل مؤثر في سرعة التفاعل فتنصح شركات الأدوية بوجوب حفظ الدواء عند درجة حرارة معنية للحفاظ على حالة الدواء والمواد الكيميائية للدواء. 4- مساحة السطح:
اعتمادًا على القاعدة التي تنص على أنه كلما زادت المساحة المعرضة للتفاعل، زادت سرعة التفاعل. ومثال على ذلك أن محلول برمنجنات البوتاسيوم سريع التفاعل عنه في البودرة وهذا يعود لأن السطح المعرض أكبر. 5- النظائر:
المقصود بالنظائر أنه عندما تكون ذرات العنصر لها نفس العدد الذري وتختلف في الكتلة بسبب اختلاف عدد النيترونات، سوف يلاحظ اختلاف سرعة التفاعل نظرًا لاختلاف الكتلة مثلما في الهيدروجين. 6- الضغط
الضغط يظهر أثره في المواد التي ذات الحالة الغازية مما يسهم في زيادة حركة الجزئيات. بالتالي يزيد من معدل التصادم وعنه سرعة التفاعل. 7- المواد المذيبة
وهي تكون في شكل سائل أو غاز وتقوم بعملية إذابة المواد الصلبة، السائلة، الغازية لينتج عنها محلول وهي من تزيد من سرعة التفاعل. 8- الخلط
خلط المواد المؤثرة في سرعة التفاعل لها فاعلية في زيادة سرعة الجزئيات. بالتالي ينتج عنه زيادة سرعة التفاعل. 9- طبيعة المواد المتفاعلة
نتيجة التفاعل يتحكم به نوع المواد، وموقعها في الجدول الدوري، والالكترونات المتكافئة.
سرعة التفاعل الكيميائي توجيهي
وينتج أن تغير ثابت معدل التفاعل (المعتمد على المولية النسبية أو التركيز المولي) بتغير الضغط عند درجة حرارة ثابتة:
وقد يكون الحال أكثر تعقيدا حيث أن الحجم المولي الجزئي وحجم التنشيط قد يعتمدان بدورهما على الضغط. وقد يزداد معدل التفاعل أو ينحفض بالضغط وهذا يعتمد على قيمة. ونعطي هنا مثالا على تاثير الضغط حيث تزيد سرعة التفاعل إلى الضعف عند تغير الضغط من الضغط الجوي (1و0 ميجا باسكال) إلى 50 ميجا باسكال لبعض تفاعلات المواد العضوية (وهذا يتميز بقيمة =-0. 025 لتر / مول). [3]
امثلة تفاعلات [ عدل]
بالنسبة إلى التفاعل:
يكون معدل التفاعل:
ونلاحظ أن معدل التفاعل لا يمثل ببساطة معاملات حساب العناصر المتفاعلة لجميع مواد التفاعل: فنجد أنه من الدرجة الأولى بالنسبة إلى H 2, مع أن معامل حساب العناصر المتفاعلة 2 ، وعهو من الدرجة الثانية بالنسبة إلى NO. وطبقا للحركة الحرارية الكيميائية chemical kinetics فهي تقسم التفاعل الكيميائي إلى عدة تفاعلات أولية بسيطة، تنتج في نهايتها نواتج التفاعل. ولا تؤثر جميع تلك التفاعلات الأولية على سرعة التفاعل وإنما كما هو متوقع يحدد التفاعل الأولي الأكثر بطئا السرعة النهائية للتفاعل.
[لماذا تمتلك بعض الجزيئات طاقة أكثر من غيرها؟]
تحتوي العديد من التفاعلات على طاقات تنشيط عالية بحيث لا تستمر في الأساس على الإطلاق بدون إدخال طاقة ، على سبيل المثال ، يؤدي احتراق وقود مثل البروبان إلى إطلاق طاقة ، لكن معدل التفاعل يكون صفرًا فعليًا في درجة حرارة الغرفة. لكي نكون واضحين ، هذا شيء جيد ، لن يكون رائعًا إذا احترقت عبوات البروبان تلقائيًا على الرف ، ولكن بمجرد أن توفر الشرارة طاقة كافية للحصول على بعض الجزيئات فوق حاجز طاقة التنشيط ، تكمل هذه الجزيئات التفاعل وتطلق الطاقة ، تساعد الطاقة المنبعثة جزيئات الوقود الأخرى على تجاوز حاجز الطاقة أيضًا ، مما يؤدي إلى تفاعل متسلسل. يكون في معظم التفاعلات الكيميائية التي تحدث في الخلايا مثل احتراق الهيدروكربون ، طاقة التنشيط عالية جدًا بحيث لا يمكن أن تستمر التفاعلات بشكل كبير في درجة الحرارة المحيطة ، في البداية ، هذا يبدو وكأنه مشكلة ، ولكن بعد كل شيء ، لا يمكنك إشعال شرارة داخل الخلية دون التسبب في ضرر. لحسن الحظ ، من الممكن خفض طاقة التنشيط للتفاعل ، وبالتالي زيادة معدل التفاعل ، حيث تُعرف عملية تسريع التفاعل عن طريق تقليل طاقة التنشيط الخاصة به باسم التحفيز ، ويسمى العامل الذي يتم إضافته لخفض طاقة التنشيط بالمحفز ، وتُعرف المحفزات البيولوجية بالأنزيمات.