Bildspel: Omskärelse av snippan - könsstympning - arabiska ختان العضو التناسلي الأنثوي يسمى أيضاً ببتر الأعضاء الجنسية. يعني ذلك أن أحداً قام بإزالة أو إلحاق الضرر بأجزاء من العضو التناسلي الأنثوي. تتوفر مساعدة جيدة إن كنتِ تعرضتِ إلى الختان وحالتك سيئة بسبب ذلك. ملاحظة: صور حساسة! صورة 1 كيف يكون مظهره؟
يمكن إجراء الختان بعدة طرق. في بعض الحالات تكون الأجزاء الخارجية من العضو التناسلي الأنثوي مصابة أو تم بتر جزء منها. في حالات أخرى لا يمكن مشاهدة الختان تقريباً. إليكِ بعض الأمثلة عن كيف يمكن أن يبدو العضو التناسلي الأنثوي:
بالنسبة إلى سبب هذا المرض، فيُعتقد أن طفرة جينية حدثت في المادة الوراثية فتسببت بنمو غير طبيعي للخلايا في المبيض، وهذا ما أدى إلى تكوين كتلة فيه، مع الأخذ بعين الاعتبار أن هناك مجموعة من عوامل الخطر التي عُرفت بتسببها بزيادة فرصة الإصابة بسرطان المبيض، ومن هذه العوامل؛ التقدم في العمر، أو وجود تاريخ عائلي للإصابة بهذا المرض. تتعدد الخيارات العلاجية التي يمكن اللجوء إليها في حال الإصابة بسرطان المبيض، وفي الغالب يُلجأ لمزيج من العلاجات لحل المشكلة، ومن هذه الخيارات؛ الجراحة، ومن الممكن أن تقوم الجراحة على مبدأ استئصال أحد المبيضين، أو كليهما، أو استئصال المبيضين مع الرحم. من علاجات سرطان المبيض الأخرى؛ العلاج المُوجه و العلاج الكيماوي، والخيارات العلاجية المُتبعة للسيطرة على الأعراض فقط وخاصة في حالات السرطان المتقدمة. قد يهمك أيضًا:
التشنج المهبلي.. تعريفه وأنواعه وأسباب حدوثه وطرق علاجه
سدادة الرحم.. تعريفها وكيفية تكوينها ونزولها وأنواعها ومتى يجب الاتصال بالطبيب؟
ما هي منطقة الجي سبوت؟ وأين توجد G-spot؟ وكيف تصل بك إلى رعشة الجماع؟
الجهاز التناسلي الانثوي هو مجموعة الأعضاء الجنسية الداخلية والخارجية التي تساعد على التكاثر في الأنثى، ويكون هذا الجهاز غير ناضج عند الولادة ولكنه يتطور مع البلوغ ليُصبح قادرًا على إفراز الأمشاج وحمل الأجنة، ويُقدم لكم موقع للرجال فقط في هذا المقال كل ما يتعلق بالجهاز التناسلي الانثوي من حيث أعضائه ووظائفه والأمراض التي تُصيبه وكيفية علاجها. الجهاز التناسلي الانثوي
يُطلق مصطلح الجهاز التناسلي على مجموعة الأعضاء المسؤولة عن تكوين الأجنة، يتميز الجهاز التناسلي عند كل جنس بشكل وهيكل مختلف. على عكس الجهاز التناسلي عند الذكور، فإن هذا الجهاز عند الإناث يقع بالكامل في الحوض أي في الجزء السفلي من البطن، بينما يُسمى الجزء الخارجي منه بالفرج ويقع بين الساقين بحيث يُغطي فتحة المهبل وباقي الأعضاء التناسلية الأخرى. أعضاء الجهاز التناسلي الانثوي
الأعضاء الخارجية
تتمثل وظيفة الهياكل التناسلية الخارجية الأنثوية، في تمكين الحيوانات المنوية من دخول الجسم وحماية الأعضاء التناسلية الداخلية من العدوى. الهياكل الخارجية الرئيسية في الجهاز التناسلي الانثوي تشمل:
الشفرين الكبيرين: تكمن مهمة الشفرين الكبيرين في تطويق وحماية الأجهزة التناسلية الخارجية، وهي تمثل الشفاه الكبيرة، والشفر كبير نسبيًا ولحمي، ويمكن مقارنتهما بالصفن عند الذكور، كما يحتوي الشفران الكبيران على غدد عرقية ودهنية، بعد البلوغ، ويُغطيان بالشعر.
هذه الغازات والسوائل، والمواد الصلبة. الخواص الكيميائية للمجموعة الهالوجين السمة المشتركة الرئيسية لجميع الهالوجينات هي أنها كلها الأكسدة الفعالة جدا. الهالوجين الأكثر نشاطا غير الفلور، الذي يتفاعل مع جميع المعادن والأكثر الخاملة - أستاتين. التفاعل مع الهالوجينات من المواد البسيطة (باستثناء بعض المعادن غير) يمر بسهولة. في الطبيعة، وجدوا فقط في شكل مركبات. الفلور هذا عنصر، تم الحصول على الفلور فقط في العالم الفرنسي القرن التاسع عشر نهاية اسمه أنري Muassan. الفلورية - غاز أصفر شاحب. الهالوجينات هي المعادن غير نموذجية والأكسدة، وجميع من الهالوجينات الفلوري - الأكثر نشاطا. الآن هذا الهالوجين أمر لا غنى عنه في صناعة لأنه يستخدم في صناعة الأنابيب، والشريط، والطلاء الأنسجة المختلفة، والأسطح غير لاصقة عن المنصات والأشكال، وفي الطب في صناعة الشرايين والأوردة الاصطناعية. في الصناعة، والهالوجين تضعف مع النيتروجين. الكلور الكلور - عنصر كيميائي معروف، يشير إلى مجموعة الهالوجين. ما هو الهالوجينات؟ العناصر الكيميائية الفلور والكلور واليود وأستاتين. ما هي الهالوجينات، ناقشنا أعلاه. الكلور يحتفظ الخصائص الأساسية لعناصر المجموعة. اسم يأتي من كلمة "chloros" اليونانية، والتي تترجم على أنها باللون الأخضر.
ما هي صفات الهالوجينات - أجيب
نفسر ما هي الهالوجينات وخصائص هذه العناصر. أيضا ، ما هي خصائصه واستخداماته وأمثلة. استخدم البشر الهالوجينات منذ العصور القديمة. ما هي الهالوجينات؟
تسمى الهالوجينات العناصر الكيميائية الستة الموجودة في المجموعة 17 (VIIA) من الجدول الدوري. تظهر سلوكيات كيميائية متشابهة ، مثل تكوين أملاح الصوديوم (Na) متشابهة جدًا. ومن هنا جاء اسمها من الكلمات اليونانية توقف – ("المبيعات و الجينات ("مصدر"). الهالوجينات تم استخدامها منذ العصور القديمة من قبل البشر ، حتى قبل امتلاك معرفة كيميائية عميقة تسمح لنا بتمييزها أو دراستها بشكل أفضل. ما هي الهالوجينات؟ - الموسوعة التقنية. كانت تستخدم بشكل رئيسي في شكل أملاح ، والتي استخدمها الفينيقيون واليونانيون القدماء كطريقة لحفظ الطعام (محلول ملحي). انظر أيضا: أشباه الفلزات
ما هي العناصر الكيميائية الهالوجينات؟
تتكون عناصر الهالوجين من ستة:
الفلور (F)
الكلور (Cl)
البروم (Br)
اليود (I)
أستات (في)
تينيسي (Ts)
الخصائص الفيزيائية للهالوجينات
فيما يتعلق باللون ، يمكن أن تتراوح الهالوجينات من الأصفر الباهت إلى الأرجواني أو الأسود. الهالوجينات هي مجموعة متنوعة ويمكن العثور عليها في درجة حرارة الغرفة والضغط في جميع حالات المادة الثلاث:
الغازي.
ما هي الهالوجينات؟ - الموسوعة التقنية
عند أكسدة عنصر آخر ، يتم تقليل الهالوجين نفسه ؛ على سبيل المثال ، يتم تقليل عدد الأكسدة 0 للعنصر الحر إلى −1. يمكن أن تتحد الهالوجينات مع عناصر أخرى لتكوين مركبات تعرف بالهاليدات - وهي الفلورايد والكلوريدات والبروميدات واليوديد والأستاتيدات. يمكن اعتبار العديد من الهاليدات من أملاح هاليدات الهيدروجين المعنية ، وهي غازات عديمة اللون في درجة حرارة الغرفة و الضغط الجوي و (باستثناء فلوريد الهيدروجين) تشكل أحماض قوية في محلول مائي. في الواقع ، المصطلح العام ملح مشتق من ملح الصخور أو ملح الطعام (كلوريد الصوديوم). يزداد ميل عناصر الهالوجين إلى تكوين مركبات شبيهة بالملح (أي عالية الأيونية) بالترتيب التالي: الأستاتين< iodine < البروم < chlorine < fluorine. Fluorides are usually more stable than the corresponding chlorides, bromides, or iodides. ما هي صفات الهالوجينات - أجيب. (Often astatine is omitted from general discussions of the halogens because less is known about it than about the other elements. ) ما هي متطلبات التوزيع الاحتمالي
الرابطة الأيونية: كلوريد الصوديوم ، أو ملح الطعام الرابطة الأيونية في كلوريد الصوديوم. تتبرع ذرة الصوديوم (Na) بأحد إلكتروناتها إلى ذرة الكلور (Cl) في تفاعل كيميائي ، ويتبرع الأيون الموجب الناتج (Na).
عناصر الهالوجين وخصائص
المجموعة 17
الدورة
2
9 F
3
17 Cl
4
35 Br
5
53 I
6
85 At
7
117 Uus
الهالوجينات هى سلسلة كيميائية. وتتكون من العناصر الموجودة في المجموعة 17 والتى كانت تسمى قديما ( VII or VIIA) من الجدول الدوري وهى: الفلور ، الكلور ، البروم ، اليود ، الأستاتين والأنون سيبتيوم. ويعنى أصل كلمة هالوجين بالإغريقية إلى مكون الملح. جزيئات هذه العناصر ثنائية الذرة في حالتها الطبيعية. وتحتاج إلى إلكترون واحد لملئ غلافها الإلكتروني الأخير ، ولذا فإنها تميل لتكوين أيون سالب أحادى الشحنة. وهذا الأيون السالب يسمى بأيون الهاليد ، فالأملاح التى تحتوى الأيونات تسمى هاليدات. الهالوجينات عالية النشاط الكيميائي. ولذا فإنها يمكن أن تكون مضرة للكائنات الحية. الكلور واليود يتم إستخدامها كمهطر في عديد من الإستخدامات مثل: ماء الشرب ، أحواض السباحة ، الجروح الحديثة ، الصحون ، السطوح. فلهما القدرة على قتل البكتريا والكائنات الدقيقة الأخرى التى قد تكون ضارة ، فيما يسمى بعملية التطهير. كما يتم إستخدام خاصية النشاط الكيميائي في عملية التبييض. الكلور هو المكون النشيط لمعظم مبيضات الأقمشة ويستخدم في معظم المنتجات الورقية. يتحد أيون الهاليد مع ذرة هيدروجين لتكوين الأحماض الهيدرولية ( HF ، HCl ، HBr ، HI) ، وهى سلسلة من الأحماض القوية.
الهالوجينات : الخصائص و الأستخدامات - سناكس زونز
في عام 1886، أجرى الكيميائي الفرنسي هنري مواسان التحليل الكهربائي على ثنائي فلوريد البوتاسيوم المُذاب في فلوريد الهيدروجين اللامائي، وعزل الفلور بنجاح. كان حمض الهيدروكلوريك معروفًا لل خيميائيين والكيميائيين الأوائل. ومع ذلك، لم يُنتَج عنصر الكلور حتى عام 1774، عندما قام كارل فلهلم شيله بتسخين حمض الهيدروكلوريك بثاني أكسيد المنغنيز. أطلق شيله على العنصر "حمض المرياتيك"، وهو ما عُرف بالكلور لمدة 33 عامًا. في عام 1807، قام همفري ديفي بفحص الكلور واكتشف أنه عنصر حقيقي. أدى الجمع بين الكلور وحمض الهيدروكلوريك وحمض الكبريتيك في حالات معينة إلى إنتاج غاز الكلور الذي كان غازًا سامًا خلال الحرب العالمية الأولى، فقد أزاح الأكسجين في المناطق الملوثة واستبدل الهواء المؤكسج الشائع بغاز الكلور السام. حيث يحرق الغاز الأنسجة البشرية خارجيًا وداخليًا، وخاصة الرئتين مما يجعل التنفس صعبًا أو مستحيلًا حسب مستوى التلوث. اكتشف أنطوان جيروم بالارد (Antoine Jérôme Balard) البروم في عشرينيات القرن التاسع عشر. اكتشف بالارد البروم عن طريق تمرير غاز الكلور عبر عينة من محلول ملحي. اقترح في الأصل اسم موريد (Muride) للعنصر الجديد، لكن الأكاديمية الفرنسية غيرت اسم العنصر إلى البروم.
ما هو الهالوجينات؟ العناصر الكيميائية الفلور والكلور واليود وأستاتين
*
الهالوجينات في الجدول الدوري
الخصائص الفيزيائية للهالوجينات
تُعد الهالوجينات المجموعة الوحيدة في الجدول الدوري التي تحتوي على عناصرَ تتواجد في الحالات الثلاث المختلفة للمادة (الصلبة، والسائلة، والغازية) في درجة حرارة الغرفة، يوجد الفلور والكلور بالحالة الغازية، البروم بالحالة السائلة، واليود والأستاتين بالحالة الصلبة. تختلف الهالوجينات في اللون، فيظهر الفلور باللون الأصفر الباهت، والكلور باللون الأخضر، البروم باللون الأحمر، واليود والأستاتين باللون الأسود. تتميز بأنها غير موصلةٍ للحرارة والكهرباء. تتميز بنقاط انصهارٍ وغليان منخفضة نسبيًّا مقارنةً مع غير العناصر اللامعدنية الأخرى. ألوان الهالوجينات (اليود – البروم – الكلور – الفلور)
الخصائص الكيميائية للهالوجينات
تمتاز الهالوجينات بفاعليتها الكيميائية الشديدة (تقل الفعالية بالتدرج من أعلى مجموعة الهالوجين إلى أسفلها)، نظرًا لامتلاكها على اختلاف عناصرها، سبعة إلكتروناتٍ على مدارها السطحي، لذلك تسعى لاكتساب إلكترون حتى تشبع طبقتها السطحية بثمانية إلكترونات وتصل لمرحلة الاستقرار، وغالبًا ما تميل الهالوجينات إلى الاتحاد مع العناصر الأخرى وعلى الأخص الفلزات القلوية (عناصر المجموعة 1 من الجدول الدوري)، والتي تمتلك إلكترون وحيد على مدارها السطحي.
صفات الهالوجينات
تحتاج الى الكترون واحد للوصول لحالة التشبع. عناصرها (الكلور، اليود، الفلور، البروم) وغيرها من العناصر الاخرى. جزئياتها ثنائية للذرة. نشاطها الكيميائي عالي. عناصرها تستخدم في العديد من الصناعات.