ينتظر الجميع أن يتم الإعلان عن نتيجة الطلاب لكل المراحل التعليمية في المملكة (الابتدائية - المتوسطة - الثانوية) بواسطة نور وسوف يتم إدراج درجات الاختبارات للطلاب والإعلان عنها عن طريق نظام نور ويجب على الراغبين بالحصول على النتائج برقم الهوية تسجيل الدخول إلى نظام نور.
استعلام النتائج برقم الهويه فقط بل رسالة
قم بتسجيل الدخول إلى الموقع الرسمي لنظام نور التعليمي، بالضغط على هذا الرابط من هنا. ستظهر صفحة تسجيل الدخول، النقر فوق "هل نسيت كلمة المرور أو اسم المستخدم؟". ويقع هذا الاختيار في نهاية الصفحة. في الصفحة التالية، قم بتعبئة المعلومات المطلوبة في الحقول الفارغة وهي رقم الهوية الوطنية. كذلك رمز التحقق المكون من 4 أرقام المعروض على الشاشة، ثم الضغط على "التالي". الصفحة التالية التي سيتم زيارتها هي صفحة الحساب الشخصي المسجلة في نظام نور، بعد ذلك يرجى تنفيذ الخطوات المذكورة أعلاه حتى تحصل على نتيجة الاختبار التي تريد الاستعلام عنها. ظهور نتائج الطلاب برقم الهوية noor 1443 نظام نور حساب ولي الامر. تطبيق الاستعلام عن النتائج برقم الهوية
قدمت وزارة التربية والتعليم السعودية طريقة جديدة، للحصول على نتائج الاختبارات في جميع مراحل التعليم. من خلال تطبيق إلكتروني مصمم لهذا الغرض. يمكن للطلاب أو أولياء الأمور تنزيل التطبيق على هواتفهم المحمولة وإدخال رقم هوية الدولة، لعرض نتائج الاختبار التي حضرها الطالب. بكل سهولة وبدون أي تعقيدات. لتحميل التطبيق على هواتف أندرويد، قم بفتح متجر جوجل، والكتابة في خانة البحث اسم التطبيق "نتائج نور". وبعد ذلك قم بتحميله واستخدامه بكل سهولة.
قياس النتائج التفصيلية
استخراج نتيجة قياس القدرات
نتائج قياس 1443
تزايدت عمليات البحث مؤخرا عن نتائج قياس برقم الهوية فقط في المملكة العربية السعودية، من قبل الكثير من الطلبة والطالبات الحاصلين على شهادة الثانوية العامة، وذلك بعد أن انتهوا من أداء الاختبارات في الفترة الماضية، والهدف من هذه الاختبارات هو التعرف على مستوي الطلبة والطالبات الدراسي لكي يتم تحديد الكلية التي تناسب قدرات كل طالب، كما يمكن لجميع الطلبة والطالبات استخراج نتيجة قياس القدرات الخاصة بهم إلكترونيا بكل سهوله، وذلك عن طريق الدخول إلى موقع قياس الرسمي وإتباع بعض الخطوات البسيطة لاستخراج النتائج بنجاح. رابط نتائج قياس برقم الهوية فقط 1443
وفرت وزارة التربية والتعليم في المملكة العربية السعودية منصة قياس الإلكترونية، ليستطيع الطلبة والطالبات الاستعلام عن نتائج قياس برقم الهوية فقط إلكترونيا بدون الحاجة إلى الذهاب من المنزل، وذلك لتوفير الوقت والمجهود على الطلاب وللحفاظ على سلامة الطلبة والطالبات من العدوي بفيروس كورونا، وهذه هي خطوات الاستعلام عن النتائج التي يمكن أن يتبعا الطلاب فور إصدار نتائج قياس 1443 من قبل هيئة تقويم التعليم والتدريب بشكل رسمي:
أولا يجب عليك الدخول إلى منصة قياس الرسمية عن طريق شبكة الإنترنت.
يعتمد تدرج خواص العناصر في الجدول الدوري على حجوم الذرات ، وقابليتها لفقدان الكترونات او اكتسابها. نصف قطر الذرة:-
هو نصف المسافة بٌين نوى الذرة المتطابقة والمتحدة كيميائيا بروابط فٌيما بٌنهما. ينقص نصف القطر: عند االنتقال من الٌسار إلى الٌمٌن عبر الدورة. شرح درس تدرج خواص العناصر. ٌيزداد نصف القطر: كلما اتجهنا إلى اسفل عبر المجموعة. توضيح لنصف قطر ايون كل ذرة وتدرجه في الجدول
الأيون:-
هو ذرة أو مجموعة ذرٌة لها شحنة موجبة أو سالبة. طاقة التأٌين:-
هي الطاقة الالزمة النتزاع إلكترون من ذرة العنصر فً الحالة الغازية
الكهروسالبٌة:-
تعرف على أنها مدى قابلٌة ذرات العنصر على جذب اإللكترونات فً الرابطة الكميائية
معدل الكهروسالبية في الجدول الدوري
القاعدة الثمانٌية:-
تنص على أن الذرة تكتسب اإللكترونات أو تخسرها أو تشارك بها لتستقر. وهذه القاعدة لا تشمل المجموعة األاولى لانها تحتاج إلى الكترونٌين فقط.
شرح درس تدرج خواص العناصر
الكالسيوم والماغنسيوم يتفاعلوا ببطئ جدا مع الماء البارد. الزنك والحديد يتفاعل مع بخار الماء عند درجات الحرارة العالية. النحاس والفضة لا يتفاعلا مع الماء. تدرج خواص العناصر في الجدول الدوري - الكيمياء العربي. الخواص الكيميائية للافلزات:
التفاعل مع الأحماض المخففة:
كل اللافلزات مثل (الكربون والكبريت) لا تتفاعل مع الاحماض المخففة مثل حمض الهيدروكلوريك. التفاعل مع الأكسجين:
اللافلزات (مثل الكربون) تتفاعل مع الاكسجين لتعطى الأكاسيد لا فلزية والتي تعرف باسم "الأكاسيد الحمضية"
أكاسيد اللافلزات (الأكاسيد الحامضية) تذوب فى الماء لتعطى أحماض تحول لون محلول عباد الشمس للأحمر. الأكاسيد الحامضية: هى أكاسيد لافلزات تذوب فى الماء مكونة أحماض.
كيمياء 2 تدرج خواص العناصر
الحديد (Fe). الكوبالت (Co). النيكل (Ni). النحاس (Cu). الزنك (Zn). الغاليوم (Ga). جيرمانيوم (Ge). الزرنيخ (As). سيلينيوم (Se). البروم (Br). الكريبتون (Kr). الروبيديوم (Rb). سترونشيوم (Sr). الأتريوم(Y). زركونيوم (Zr). النيوبيوم (Nb). موليبدنوم (Mo). تكنيشيوم (Tc). الروثينيوم (Ru). الروديوم (Rh). بالاديوم (Pd). الفضة (Ag). كادميوم ( Cd). الإنديوم (In). القصدير (Sn). إثمد (Sb). تيلوريوم (Te). يود (I). زينون (Xe). سيزيوم (Cs). لانثانوم (Ba). سيريوم (La). السيريوم (Ce). براسوديميوم (Pr). نيوديميوم (Nd). بروميثيوم (Pm). ساماريوم (Sm). يوروبيوم (Eu). الغادولينيوم (Gd). التربيوم (Tb). ديسبروسيوم (Dy). هولميوم (Ho). إربيوم (Er). توليوم (Tm). إتيربيوم (Yb). لوتيشيوم (Lu). هافنيوم (Hf). تانتالوم (Ta). تنجستن (W). رينيوم (Re). أوزميوم (Os). إريديوم (Ir). بلاتين (Pt). ذهب (Au). الزئبق (Hg). ثاليوم (Ti). رصاص (Pb). بزموت (Bi). بولونيوم (Po). أستاتين (At). راديون (Rn). فرانسيوم (Fr). راديوم (Ra). أكتينيوم (Ac). ثوريوم (Th). تدرج خواص العناصر في الجدول الحديث. بروتكتينيوم (Pa). يورانيوم (U). نبتونيوم (Np). بلوتونيوم (Pu). أمريسيوم (Am). كوريوم (Cm).
4Be' 12Mg ' 20Ca
الحل:في البداية تحدد مواقع الذرات في الجدول الدوري. رقم المجموعة
رقم الدورة
3
1s2′ 2s2 ' 2b6' 3s2
12Mg
4
1s2′ 2s2′ 2b6′ 3s2 ' 3b6' 4s2
20Ca
لاحظ أن العناصر تقع في مجموعة واحدة وكما هو معلوم انه بازدياد العدد الذري في المجموعة الواحدة فيزداد نصف القطر:. ترتب العناصر تصاعدياُ حسب الزيادة في حجمها: Ca> Mg > Be. نصف قطر الأيون
{1} عندما تفقد الذرة الإلكترونات يتكون ايون موجب اصغر حجما وذلك لسببين:(أولأً)فقد إلكترونات التكافؤ قد يؤدي إلى فقدان مدار خارجي وهذا يسبب نقص نصف القطر (وثانياً)فإن فقد الإلكترونات يؤدي إلى نقص التنافر بين الإلكترونات ويزداد التجاذب بينهما ويقل حجمها
{2}عندما تكتسب الذرة إلكترونات وتكون أيونات سالبة يزداد حجمها لأن إضافة إلكترونات للمجال الخارجي يولد تنافر بين إلكترونات التكافؤ وبذلك تزداد المسافات بينهما وبذلك يزداد الحجم. مثال: عندما يتحد السيلكون مع الأكسجين ليكون مركباً فإن ذرات السيلكون يقل حجمها لأنها فقد إلكترونات وذرات الأكسجين يزداد حجمها لأنها تكتسب إلكترونات. a. الإيونات الموجبة أصغر حجما من ذراتها المتعادلة b. كيمياء 2 تدرج خواص العناصر. الأيونات السالبة أكبر حجما من ذراتها المتعادلة
التدرج عبر الدورات:
يتناقص حجم الأيون من اليسار إلى اليمين من المجموعة 1إلى 13 ويتناقص حجم الأيون السالب من المجموعة 15إلى 17
التدرج عبر المجموعات:
يزداد كل من الأيونات السالبة والموجبة بالانتقال من الاعلى للأسفل وذلك لزيادة عدد المستويات الرئيسية.