تفاعلات الانحلال
تفاعلات الانحلال يطلق عليها بالإنجليزية "Sylovolysis". وتتكون من عنصرين أساسين؛ هما المُذيب والمذاب. فتبعاً لنوع المُذيب يتم تحديد نوع التفاعل؛ فيمكن تقسيم التفاعلات الخاصة بالانحلال إلى تفاعلات "تحلل مائي" أو "Hydrolysis"، وفي تلك الحالة يكون "المذيب"، أو "المذيب فيه" هو الوسط المائي. ولكن في حالة تفاعل الماء مع "الإسترات" مثلاً تكون النتيجة حمض وكحول، وتلك التفاعلات تحدث في العديد من أنسجة الكائنات الحية. تفاعلات الاحتراق
يُطلق على تلك التفاعلات اسم "Combustion Reactions". أنواع التفاعلات الكيميائية pdf. وتتطلب تلك التفاعلات وجود جزيء أكسجين O2، وذلك إلى جانب عدة مواد أخرى تدخل في التفاعل؛ ففي حالة حدوث احتراق للمواد العضوية ينتج عن هذا التفاعل عدة مواد منها ثاني أكسيد الكربون CO2، وماء، وطاقة حرارية، وقد تختلف بعض المواد المصاحبة لتلك النواتج. التصنيف تبعاً للمخرجات يمكن تصنيف التفاعلات الكيميائية طبقاً لنوع المخرجات الناتجة من التفاعل إلى أربعة أنواع. تفاعلات التكوين
تلك الأنواع من تفاعلات التكوين ينتج عنها اتحاد مركبين كيميائيين، والهدف منه إنتاج مركب كيميائي آخر بمكونات مُعقدة مثل الـ"Synthesis Reaction"؛ مثل تفاعل الحديد والكبريت لتكوين مُركب FeS.
عرض تقديمي عن أنواع التفاعلات الكيميائية
نظريّة برونستد لوري
تلك النظرية وضعها العالمين الدنماركين "برونستد لوري" و"نيكولاوس برونستد"، وتلك النظرية تقترح أن الحمض على أنه مركب مُتبرع بالبروتون، والقاعدة كمركب مُستقبل للبروتون، وتم تبسيط هذه النظرية باستخدام أسهم مزدوجة متعاكسة الاتجاه فوق بعضها البعض؛ كإشارة إلى إمكانيّة عكس التفاعل بصورة ديناميكيّة وقابلة للرجوع. نظرية لويس
تم اقتراح تلك النظرية من العالم الأمريكي لويس، وبناها على أساس أن القواعد تتبرع بزوج من الإلكترونات، بينما الأحماض هي مركبات تستقبل هذا من الإلكترونات، وتطبيقاً لهذه النظريّة فإنّ الأمونيا والماء والعديد من مركبات لويس القاعديّة الأخرى، تتفاعل مع الأيونات الخاصة بالمعادن لتشكيل تلك المركبات المعروفة بالمركبات التناسقية. بواسطة: Shaimaa Omar مقالات ذات صلة
تصنيف التفاعل تبعاً للنوع التصنيف تبعاً للمُتفاعلات التصنيف تبعاً للمخرجات تفاعلات الأكسدة والاختزال تفاعلات الامتصاص والحرارة نظريات تفاعل الأحماض والقواعد تصنيف التفاعل تبعاً للنوع تعددت طرق تصنيف التفاعلات الكيميائية، ومن الممكن اتخاذ النوع عاملاً أساسياً في التصنيف، فمنها التفاعلات الغازية، والتفاعلات المبنية على الترسيب. تفاعلات الغاز
هي تلك التفاعلات التي ينتج عنها إحدى الغازات كمُركب نهائي في التفاعل، وهي تختلف باخلاتف المواد التي تدخل في طبيعة التفاعل فيه.. أنواع التفاعلات الكيميائية - بيئة تعليمية قائمة على المحاكاة. فمن الممكن أن يكون الناتج النهائي غازات مثل ثاني أكسيد الكربون CO2، أو غاز ثاني أكسيد الكبريت SO2، أو تلك الغازات ذات الروائح المميزة مثل النشادر NH3. تفاعلات المبنية على الترسيب
تبعاً للمواد التي تدخل في التفاعل الكيميائي؛ وللحصول على "الراسب" في نهاية التفاعل يمكننا إضافة "كاتيون" وهو الأيون الموجب إلى "الأنيون" وهو الأيون السالب الذي عادة ما يكون في صورة سائلة، والراسب المتبقي يكون مادة غير قابلة للذوبان.
أنواع التفاعلات الكيميائية - بيئة تعليمية قائمة على المحاكاة
#1
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
في المرفقات عرض تقديمي عن أنواع
التفاعلات الكيميائية
اتمنى ان يحقق الفائدة المرجوة منه
تحياتي لكم
انواع التفاعلات الكيميائية
488 بايت · المشاهدات: 8
#2
طرح مميز ربي يعطيك الف
عافية بارك الله فيك
اتمنى استفادة للجميع
#3
كل الشكر والتقديـر لكِ ولجهودك الجبـآرة
دمتِ بهذآ التمييز والععطـآءء || وآدآمـك الله لصقر الجنوب.. ~
#4
جهود مباركة
دمتم ذخرا وبارك الله فيكم
#5
شكرااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااا
#6
شككككككككككككككككرا
تَعادل حمضٍ قوي مع قاعدةٍ قوية يُنتج وسطًا ذو حامضيّةٍ تساوي 7 على مقياس pH، بينما تَعادل حمضٍ قوي مع قاعدةٍ ضعيفة يؤدى إلى pH أقل من 7، بعكس تَعادل حمضٍ ضعيف مع قاعدةٍ قوية، فهو يعطى pH أكبر من 7. عندما يتعادل المحلول، فذلك يعني تكونُ ملحٍ من أوزانٍ متكافئة من حمض وقاعدة. أكثر من 5 أنواع مختلفة من التفاعلات الكيميائية. كمية الحمض المطلوبة هي التي تعطي مولًا واحدًا من البروتون وكمية القاعدة المطلوبة هي التي تعطي مولًا واحدًا من الهيدروكسيل. [3]
أكثر من 5 أنواع مختلفة من التفاعلات الكيميائية
دعونا نفكر في تفاعل تخليق كلوريد الصوديوم مع متفاعلات الصوديوم الصلبة وغاز الكلوريد. \[2 Na ( s) + Cl (g) \rightarrow 2 Na Cl ( s)\] هنا ، لدينا ذرتان من الصوديوم الصلب تتفاعل مع غاز الكلور مما يعطي كلوريد الصوديوم. الملح المشترك كمنتج. نقاط مهمة حول التفاعل الكيميائي في التفاعل الكيميائي ، يتم تكوين مركب جديد ولكن في التفاعل الفيزيائي ، تغير المادة حالتها من الوجود. تسمى الذرات أو الأيونات أو الجزيئات التي تتفاعل لتكوين مادة جديدة بالمواد المتفاعلة ؛ الذرات أو الجزيئات الجديدة المتكونة هي منتجات. التفاعل الكيميائي يتبع قانون حفظ الكتلة. هذا يعني أنه لم يتم تدمير أو تكوين ذرة ولكن يتم تكوين منتج جديد فقط من المواد المتفاعلة. المصدر
الصيغة العامة للإحلال البسيط هي:
A + BC → AC + B
في الصيغةِ العامة، يحلّ العنصر A الفلزيّ مَحلّ العنصر B الفلزيّ أيضًا في المُركب. أما إذا كان العنصر الذي يحل مَحلّ عنصرٍ آخر هو عنصرٌ لا-فلزيّ، فلابد من أن يكون العنصر المُستبدلُ هو لا-فلزيٌّ أيضًا، وتكون صيغته العامة:
Y + XZ → XY + Z
حيثُ يحل العنصر Y اللا-فلزيّ مَحل العنصر Z في المركب مع العنصر X. يُعتبر الماغنيسيوم أنشطَ من النحاس، لذا عند إضافة ساقٍ من الماغنيسيوم في محلولٍ مائيّ من نتراتِ النحاس فإنه يحل مَحل النحاس، وتكون نتائجُ التفاعل هي نترات الماغنيسيوم المائية والنحاس الصلب:
( Mg (s) + Cu(NO 3) 2(aq) → Mg(NO 3) 2 (aq) +Cu (s
كذلك تتفاعل الفلزات مع الأحماض بسهولة، وعندئذ يكون أحدُ النواتج هو غاز الهيدروجين. فعلى سبيل المثال يتفاعل الزنك مع حمض الهيدروكلوريك لينتج محلولُ كلوريد الزنك المائي والهيدروجين:
( Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl 2 (aq) + H 2 (g
صورة توضح أمثلة الإحلال البسيط [7]
رابعًا: تفاعلات الإحلال المزدوج
في الإحلال المزدوج تتبدل الشقوق الموجبة والسالبة لمركبين أيونيّين ليُكونوا مركبين جديدين. الصيغة العامة لتفاعل الإحلال المزدوج هي:
AB + CD → AD + CB
في هذا التفاعل، A و C عبارة عن كاتيونات موجبةِ الشحنة، في حين أن B و D عبارة عن أنيونات سالبةِ الشحنة.
علما بأن المنتخبين التقيا سويا في نهائي كأس أمم إفريقيا ثلاث مرات أعوام 1986، و2008، و2017، وفاز منتخب مصر باللقب على حساب الأسود في نسختي 1986، و2008، بينما توج الكاميرون بلقب 2017. ويعد منتخب مصر هو الأكثر ظهورًا في نهائيات كأس الأمم الأفريقية عبر التاريخ بالمشاركة 25 مرة ثم كوت ديفوار 23 مرة وغانا 22 مرة. مباشر .. مشاهدة مباراة الزمالك والمصري في الدوري .. اخبار كورونا الان. ويسيطر منتخب مصر على بطولة كأس الأمم الأفريقية، حيث يعد الأكثر تتويجاً باللقب برصيد 7 بطولات، يليه منتخب الكاميرون برصيد 5 بطولات، وغانا 4 بطولات يليه نيجيريا برصيد 3 بطولات. ويبحث الفراعنة على اقتناص النجمة السمراء الثامنة، بعد التتويج 7 مرات من قبل في رقم قياسي أعوام 1957 و1959 و1986 و1998 و2006 و2008 و2010. مشاهدة مباراة مصر والكاميرون بث مباشر الآن
مباراة مصر مباشر الآن Online
إخلاء مسؤولية إن موقع بالبلدي يعمل بطريقة آلية دون تدخل بشري،ولذلك فإن جميع المقالات والاخبار والتعليقات المنشوره في الموقع مسؤولية أصحابها وإداره الموقع لا تتحمل أي مسؤولية أدبية او قانونية عن محتوى الموقع. "جميع الحقوق محفوظة لأصحابها"
المصدر:" الوطن سبورت "
السابق
بالبلدي: قائمة
الزمالك
لمواجهة
المصري
البورسعيدي
الدوري
التالى
بالبلدي: أهداف
ريال
مدريد
ومانشستر
سيتي..
بنزيما
يقلص
الفارق
تابعنا
مشاهدة الموضوع التالي من اخبار كورونا الان.. مباشر.. مشاهدة مباراة الزمالك والمصري في الدوري والان إلى التفاصيل: تقدم " بوابة أخبار اليوم" بث مباشر لمباراة الزمالك المرتقبة أمام المصري في مسابقة الدوري المصري الممتاز، المقرر لها اليوم. ويلتقي الفريق الأول لكرة القدم بنادي الزمالك في التاسعة والنصف مساء اليوم الخميس مع فريق المصري البورسعيدي في باستاد الجيش ببرج العرب، في إطار مباريات الجولة السادسة عشرة لمسابقة الدوري المصري الممتاز. يحتل الأبيض صدارة الدوري الممتاز برصيد 35 نقطة، في حين يحتل الفريق البورسعيدي المركز التاسع برصيد 19 نقطة. يتطلع فريق الزمالك بقيادة البرتغالي جوسفالدو فيريرا لتحقيق الفوز في لقاء اليوم لمواصلة مسيرة الانتصارات والابتعاد بصدارة الدوري، وحرص الجهاز الفني على تجهيز اللاعبين بصورة جيدة استعدادا للقاء المرتقب أمام الفريق البورسعيدي. مباراه مصر اليوم مباشر الان. وطالب جوسفالدو فيريرا اللاعبين بضرورة استغلال الفرص التي ستسنح لهم في اللقاء من أجل تحقيق الفوز، وشدد على ضرورة غلق المساحات أمام لاعبي الفريق المنافس. ويفتقد الأبيض لخدمات محمود علاء للإيقاف بسبب تراكم البطاقات الصفراء، ويخو الزمالك المباراة بقائمة تضم كل من، محمد أبو جبل و محمد عواد و السيد عطية و محمود حمدي "الونش" و محمد عبد الغني و حسام عبد المجيد و أحمد فتوح و حازم إمام و حمزة المثلوثي و طارق حامد و إمام عاشور و محمد أشرف "روقا" و يوسف إبراهيم "أوباما" و إسلام جابر و محمود عبد الرازق "شيكابالا" و أيمن حفني و رزاق سيسيه و سيد عبد الله"نيمار" و أشرف بن شرقي و أحمد سيد " زيزو" وعمر السعيد وسيف الدين الجزيري.