[2]
شاهد أيضاً: هل يجوز حج المرأة مع مجموعة نساء اسلام ويب
وهكذا نكون قد توصلنا إلى نهاية مقالنا الذي تعرفنا من خلاله ما معنى كلمة تخبيب ، وقد تعرفنا إلى ما هو التخبيب وكذلك تعرفنا إلى معنى تخبيب النساء، بالإضافة إلى ذلك تعرفنا إلى حكم التخبيب في الإسلام.
- ما هو التخبيب في اللغة | فكرة
- ما معنى كلمة تخبيب
- نموذج رذرفورد للذرة - ويكيبيديا
- وضح كيف حدد راذرفورد ان الشحنة الموجبة – المعلمين العرب
ما هو التخبيب في اللغة | فكرة
وَقَالَ: لِوَلِيِّ الْأَمْرِ كَصَاحِبِ الشُّرْطَةِ أَنْ يُعَرِّفَ ضَرَرَهَا، إِمَّا بِحَبْسِهَا أَوْ بِنَقْلِهَا عَنِ الْجِيرَانِ أَوْ غَيْرِ ذَلِكَ. موسوعة الفقه الكويتية-وزارة الأوقاف والشؤون الإسلامية بالكويت-صدرت بدءًا من: 1404هـ/1984م 2-معجم الرائد (خَبَّبَ) خَبَّبَ تَخْبِيبًا: 1- خَبَّبَهُ: خدعه. 2- خَبَّبَ عليه صديقه: أفسده عليه. الرائد-جبران مسعود-صدر: 1384هـ/1965م انتهت النتائج
ما معنى كلمة تخبيب
ولا يقتصر التخبيب على المعنى السابق، بل يمكن أن ينطبق على قيام أهل المرأة بقلبها على زوجها وافساد حياتها الزوجية معه، اذ يعود لعدة أسباب مختلفة تختلف من حالة الى أخرى، فأصبح هذا الموضوع يهدد استقرار كثير من الأسر والذي يؤثر بدوره سلباً على قوة الترابط المجتمعي واستقراره.
محاسبة الأطراف الخارجية
أشار عدد من القانونيين والمحامين بالمنطقة إلى أنه ربما أن التخبيب يركز على "تخبيب الزوجات" إلا إن هناك تخبيب الأزواج أيضاً، وهناك قصص لا تعد ولا تحصى في هذا الجانب. مضيفين إلى أن خراب "البيوت" غالباً ما يكون سببه تحريض كلا الطرفين من جانب آخرين أو أطراف خارجية، مما يؤدي إلى نشوء مشكلة معقدة، وقد تصل إلى طريق مسدود في أغلب الأحيان، لذا لابد من معالجة هذا الأمر ومحاسبة القائمين عليه سواء تم الأمر بصورة مباشرة أو غير مباشرة، وإيجاد قرار أو نص قانوني ضد المحرضين على التفريق، والمساهمة في زيادة وعي الزوجين، وامتلاك القدرة على اتخاذ القرار المناسب في أصعب الظروف وأحسنها من دون الاستماع إلى أقوال وآراء الآخرين. تخبيب متعدد
ومن جانبها، أشارت الناشطة الحقوقية والمحامية موزة محمد مسعود رئيس الهيئة الإدارية لجمعية المحامين فرع الفجيرة: للتخبيب صور متعددة، وإن كان تخبيب المرأة على زوجها لإفسادها عليه؛ هي إحدى الآفات الخطيرة التي باتت تُهدد الأسر لِما لها من آثار سلبية، فنراها في صور مختلفة، منها مثلاً الزوجة التي تتعرض لإغراء رجل لمخالعة زوجها على وعد بالزواج بها، أو في الأهل الذين يخببون المرأة على زوجها ويسعون إلى تفريقهما لأي سبب أو هدف.
ثالثا: تمركز الجسيمات الموجبة الشحنة
بالذرة في وسطها مما سبب الانحراف الكلى لجسيمات ألفا المارة بمركز النواة. مما
سبب الانحراف الكبير لهذه الجسيمات. لذلك فنموذج الذرة التي توصل إليها روذرفورد (النموذج
النووي) هو:
1. الذرة تشبه المجموعة الشمسية (نواة مركزية يدور
حولها على مسافات شاسعة الالكترونات سالبة الشحنة)
2. الذرة معظمها فراغ (لأن الذرة ليست مصمتة وحجم
النواة صغير جدا بالنسبة لحجم الذرة)
3. تتركز كتلة الذرة في النواة (لأن كتلة الالكترونات
صغيرة جدا مقارنة بكتلة مكونات النواة من البروتونات والنيوترونات)
4. يوجد بالذرة نوعان من الشحنة (شحنة موجبة بالنواة
وشحنات سالبة على الالكترونات
5. الذرة متعادلة كهربيا لأن عدد الشحنات الموجبة
(البروتونات) يساوي عدد الشحنات السالبة (الالكترونات)
6. تدور الالكترونات حول النواة في مدارات خاصة. 7. يرجع ثبات الذرة إلى وقوع الالكترونات تحت تأثير
قوتين متضادتين في الاتجاه متساويتين في المقدار هما قوة جذب النواة للالكترونات
وقوة الطرد المركزي الناشئة عن دوران الالكترونات حول النواة. نموذج رذرفورد للذرة. المصادر
1. Kenny, Anthony (2004). Ancient
Philosophy.
نموذج رذرفورد للذرة - ويكيبيديا
نموذج ثومسون للذرة
3- نموذج رذرفورد
في اوائل القرن العشرين وبعد اكتشاف البروتون والذي هو جسيم
موجب الشحنة كتلته اكبر بكثير من كتلة الالكترونات. قدم العالم رذرفورد تصوره بأن البروتونات
متمركزة في حجم صغير في وسط الذرة اطلق عليه اسم النواة وانها تحتوي على معظم كتلة
الذرة وان الالكترونات تدور حولها لذا فان اغلب حجم الذرة فراغ وان عدد الالكترونات
السالبة التي تدور حول النواة تعادل الشحنات الموجبة للبروتونات وهذه الالكترونات تدور
بسرعة كبيرة وفي مدارات مختلفة البعد عن النواة كما تدور الكواكب حول الشمس لذا سمي
هذا النموذج بالنموذج الكوكبي. اكتشف رذرفورد من خلال تجاربه بأن الشحنة الموجبة للذرة
تتركز في مركزها نواة صغيرة مكثفة ومتراصة وعلى أساس ذلك وضع نموذجه الذري الذي عرف
بالنموذج النووي. افترض رادرفورد عام 1911م النموذج النووي للذرة معتبرة أن الذرة تتكون
من كتلة صغيرة جدا وكثيفة جدة ذات شحنة موجبة تسمى النواة وتحتل مركز الذرة وتحتوي
نواة الذرة على جميع البروتونات ولذا فان كتلة الذرة هي تعبير عن مجموع كتل
البروتونات في نواتها (حيث أن قيمة كتل الإلكترونات صغيرة جدا). كما أن شحنة النواة الموجبة ترجع إلى تمركز البروتونات
الموجبة بها.
وضح كيف حدد راذرفورد ان الشحنة الموجبة – المعلمين العرب
جزء من الذرة ذو كثافة عالية ويحتوي على معظم كتلة الذرة ، وهو صغير الحجم. يشير انحراف الألف شعاع عن مسارها إلى وجود شحنة موجبة مماثلة لشحنة الأشعة التي تسببت في التنافر ، وتبين لاحقًا أنها شحنة النواة. صف بنية الذرة وحدد موقع كل جسيم فيها. مكونات تجربة رذرفورد عندما أجرى رذرفورد ورفاقه تجربتهم الشهيرة ، استخدموا عدة أدوات: أنبوب من الرصاص يحتوي على عنصر مشع ليطلق أشعة جسيمات ألفا المرغوبة ، مثل الراديوم. يتم تثبيت ألواح الرصاص المعدنية بالتوازي مع أنبوب الرصاص المحتوي على الراديوم ، والغرض منه هو ضمان عدم تسرب الأشعة وتراكمها في مسار مباشر. صفيحة معدنية على شكل دائرة غير مكتملة ، مغطاة بطبقة من كبريتيد الزنك ، لإظهار وميض يشير إلى اصطدام أشعة ألفا عليها. صفيحة من الذهب الخالص لا يزيد سمكها عن 0. 0001 سم. نموذج رذرفورد للذرة بناءً على تجاربه ، طور العالم رذرفورد مفهومًا حول بنية الذرة ، حيث قال ما يلي:[2] تتكون الذرة من جزء أصغر وأكثر كثافة ، نواة الذرة ، ولها شحنة موجبة. النواة محاطة بكتل صغيرة جدًا من الإلكترونات سالبة الشحنة. عند حساب كتلة الذرة ، يمكن تجاهل الإلكترونات ويمكن تمثيل كتلة الذرة بكتلة نواتها.
ومن ثم، فإن عدد الإلكترونات في ذرة محايدة من العدد الذري Z هو أيضًا Z. مثلاً تحتوي ذرة الهيدروجين على بروتون واحد وإلكترون واحد، بينما تتكون ذرة الكربون من ستة إلكترونات. نحن نعلم أن بنية الذرة تتكون من الإلكترونات والبروتونات والنيوترونات. وتم تقديم هذا بدقة بعد أن طور العديد من العلماء نماذج مختلفة. طور إرنست رذرفورد نموذج رذرفورد الذري ، المعروف أيضًا باسم نموذج رذرفورد للذرة. ومع ذلك ، لم يعد يعتبر تمثيلًا دقيقًا للذرة. من فضلك أخبرنا المزيد عن هذا النموذج. اقترح رذرفورد أن الذرة تتكون في الغالب من الفضاء، حيث تدور الإلكترونات في مسارات محددة مسبقًا حول نواة ثابتة موجبة الشحنة. تاريخ الذرة
اقترح الفيلسوف اليوناني ديموقريطوس مفهوم الذرة لأول مرة في عام 400 قبل الميلاد. ومع ذلك، لم يقترح جون دالتون فكرة الذرة مرة أخرى حتى عام 1803. كان يعتقد أن الذرات غير قابلة للتجزئة في ذلك الوقت. استمر مفهوم الذرة كجسيمات غير قابلة للتجزئة حتى عام 1897، عندما اكتشف الفيزيائي البريطاني جيه جيه طومسون جسيمات سالبة الشحنة تعرف بالإلكترونات. بناءً على ذلك ، اقترح نموذجًا يتم فيه دمج الإلكترونات بشكل موحد في مصفوفة موجبة الشحنة.