[4]
شاهد أيضًا: أسئلة دينية وأجوبتها من القرآن وحلها
كلمتان خفيفتان على اللسان إسلام ويب
بعد معرفة كلمتان خفيفتان على اللسان ثقيلتان في الميزان ما هي، فقد وردت الكلمتان سبحان الله وبحمده، سبحان الله العظيم، في الكثير من الأحاديث النّبويّة الشّريفة، لما لهما من الفضل والأجر الكبير، ومن تلك الاحاديث ما رواه جابر بن عبد الله عن رسول الله صلّى الله عليه وسلّم: "من قال: سُبحانَ اللهِ وبحَمْدِه غُرِسَتْ له به نَخلةٌ في الجنَّةِ". [5] وكذلك ما رواه أبو هريرة -رضي الله عنه- أنّ رسول الله -صلّى الله عليه وسلم- قال: "من قال: سبحان اللهِ و بحمدِه ، في يومٍ مائةَ مرةٍ ، حُطَّت خطاياه ، و إن كانت مثلَ زَبَدِ البحرِ". شرح حديث: كلمتان خفيفتان على اللسان، ثقيلتان في الميزان... - قبس من نور النبوة - أخوات طريق الإسلام. [6] وكل الأحاديث الواردة تتحدّثث عن فضل هاتين الكلمتين، وهي أحاديث صحيحة ثابتة عن رسول الله صلّى الله عله وسلّم والله ورسوله أعلم. [7]
شاهد أيضًا: أسماء سور القرآن ومعانيها
كلمتان خفيفتان على اللسان English
Two words that are light on the tongue and heavy on the scales, what are they? The two words are Glory be to God and praise be to Him, Glory to God the Great, which tells the Prophet – may God's prayers and peace be upon him – and indicates to his companions and Muslims in general for the merit of remembrance of one of the greatest remembrances of God – the Mighty and Majestic – and it is one of the best remembrances that a Muslim may utter, and it is Glory be to God and praise be to Him.
شرح حديث: كلمتان خفيفتان على اللسان، ثقيلتان في الميزان... - قبس من نور النبوة - أخوات طريق الإسلام
قوله: (حبيبتان إلى الرحمن)؛ قال الحافظ ابن حجر: وخص لفظ الرحمن بالذكر؛ لأن المقصود من الحديث بيان سَعة رحمة الله – تعالى – على عباده؛ حيث يجازي على العمل القليل بالثواب الجزيل. قوله: (خفيفتان على اللسان ثقيلتان في الميزان)؛ قال الحافظ ابن حجر: وصفهما بالخِفة والثِّقَل؛ لبيان قلة العمل وكثرة الثواب. حديث كلمتان خفيفتان على اللسان. وقد نقل الحافظ ابن حجر في شرحه لهذا الحديث عن ابن بطال أنه قال: "هذه الفضائل الواردة في فضل الذكر، إنما هي لأهل الشرف في الدين والكمال؛ كالطهارة من الحرام والمعاصي العظام، فلا تظن أن من أدْمن الذِّكر، وأصرَّ على ما شاءه من شهواته، وانتهَك دين الله وحُرماته، أنه يلتحق بالمطهَّرين المقدَّسين، ويبلغ منازلهم بكلامٍ أجراه على لسانه، ليس معه تقوى ولا عمل صالح". (سبحان الله وبحمده سبحان الله العظيم): المعنى: أُنزِّه اللهَ عن كل ما لا يليق به؛ قال الحافظ ابن حجر في (فتح الباري): وسبحان اسم منصوب على أنه واقع موقع المصدر لفعلٍ محذوف تقديره: سبَّحت الله سبحانًا، كسبَّحت الله تسبيحًا، ولا يستعمل غالبًا إلا مضافًا، وهو مضاف إلى المفعول؛ أي: سبَّحت الله، ويجوز أن يكون مضافًا إلى الفاعل؛ أي: نزَّه الله نفسه، والمشهور الأول، وقال – في قوله: (وبحمده) -: قيل: الواو للحال، والتقدير أُسبِّح الله متلبسًا بحمدي له من أجل توفيقه، وقيل: عاطفة، والتقدير: أُسبح الله وأتلبَّس بحمده.
تاريخ النشر: الإثنين 3 ربيع الأول 1434 هـ - 14-1-2013 م
التقييم:
رقم الفتوى: 195973
22654
0
192
السؤال
عندي استفسار عن بعض الأحاديث التي تكون مكررة أكثر من مرة بطريقة أخرى مثل قول النبي -صلى الله عليه وسلم-: من قال سبحان الله العظيم وبحمده، زرعت له نخلة في الجنة. وهناك حديث آخر منتشر في الإنترنت ولكن "من قال سبحان الله وبحمده، سبحان الله العظيم "
وهناك أيضا "من قال سبحان الله العظيم, سبحان الله وبحمده"
فما الصحيح من هذه الأحاديث ؟
وهل التكرار في الأحاديث الإسلامية في نفس المقصد موجود بأحاديث كثيرة ؟
جزاكم الله خيرا. كلمتان خفيفتان على اللسان ثقيلتان في الميزان. الإجابــة
الحمد لله والصلاة والسلام على رسول الله وعلى آله وصحبه، أما بعد:
فإن الحديث الأول حديث صحيح، رواه الترمذي، و ابن حبان وغيرهما بلفظ: مَنْ قَالَ: سُبْحَانَ اللَّهِ وَبِحَمْدِهِ، غُرِسَتْ لَهُ بِهِ نَخْلَةٌ فِي الْجَنَّةِ. وفي رواية عند مسلم وغيره بلفظ: وَمَنْ قَالَ: سُبْحَانَ اللهِ وَبِحَمْدِهِ، فِي يَوْمٍ مِائَةَ مَرَّةٍ حُطَّتْ خَطَايَاهُ وَلَوْ كَانَتْ مِثْلَ زَبَدِ الْبَحْرِ. وكذلك حديث:.. سُبْحَانَ اللَّهِ وَبِحَمْدِهِ، سُبْحَانَ اللَّهِ الْعَظِيمِ. فقد جاء في الصحيحين وغيرهما بلفظ: كَلِمَتَانِ خَفِيفَتَانِ عَلَى اللِّسَانِ، ثَقِيلَتَانِ فِي الْمِيزَانِ، حَبِيبَتَانِ إِلَى الرَّحْمَنِ: سُبْحَانَ اللَّهِ وَبِحَمْدِهِ، سُبْحَانَ اللَّهِ الْعَظِيمِ.
وينجذب
هذان الإلكترونان للشحنة الموجبة لنواتي ذرتي الهيدروجين، ومن ثم ترتبط معا الذرتان
مُكونةً جزيء الهيدروجين. وكذلك تستطيع ذرات عنصر الفوسفور أن ترتبط مع ذرات عنصر
الكلور مُكونةً جُزيئاتٍ مختلفةً مثل: (فوسفور ثلاثي الكلوريد
– PCl3) ، أو (فوسفور خماسي الكلوريد – PCl5) ،
وتكون الرابطة بين ذرات الفوسفور والكلور رابطة تساهمية، ويُعد جزيء الفوسفور ثلاثي
الكلوريد، هو أحد أبرز الأمثلة لوصول إحدى المُركبات الكيميائية لحالة الاستقرار التام،
فهو يشبه في تركيبه واستقراره حالة الغازات النبيلة الخاملة، إذ تصل الطبقة الإلكترونية
الخارجية لحالة الاستقرار التام. هناك أيضًا جُزيء الفوسفور خماسي الكلوريد الذي يُعد مُستقرًا
هو الآخر، ويجب التذكير بأن الروابط التساهمية لا تتبع دائمًا قاعدة الثمانيات المصادر March, Jerry (1992). Advanced Organic
Chemistry: Reactions, Mechanisms, and Structure. John Wiley & Sons. ISBN
0-471-60180-2. Gary L. الرابطة التساهمية - تنزيل كتاب - 1-9 صفحات. Miessler; Donald Arthur Tarr (2004). Inorganic Chemistry. Prentice Hall. ISBN 0-13-035471-6.
ما هي الرابطة التساهمية وانواعها
يوجد نوعين من الرابطة التساهمية هما الروابطة
التساهمية غير القطبية أو النقية، والروابط التساهمية القطبية. تحدث الروابط التساهمية
غير القطبية عندما تتشارك الذرتان عددًا متساوٍ من الإلكترونات ، وتقتصر هذه الخاصية
فقط على الذرات المتشابهة تمامًا في النبض الكهربي، لكن هذا المصطلح امتد ليشمل تلك
الذرات التي قد يصل فارق النبض الكهربي بينها إلى قيمة أقل من (0. 4)، ومن اهم الأمثلة
على ذلك النوع هو جزيء الهيدروجين (H 2) ، وجزيء النيتروجين
(N 2) ، وجزيء غاز الميثان (CH 4). وكلما زاد فارق النبض الكهربي، اتجهت الإلكترونات المتشاركة
في الرابطة تجاه نواة إحدى الذرتين أكثر من الأخرى، وإذا كان الفارق ينحصر بين
(0. 4 – 1. 7)، فإن الرابطة تصبح قطبيةً، وإن زاد عن (1. 7) تصبح أيونيةً. ما هي الرابطة التساهمية وانواعها. أمثلة على
الرابطة التساهمية. هناك رابطة تساهمية بين ذرة الأكسجين وذرتي الهيدروجين في
جزيء الماء (H2O) ، كل رابطة منهما تحتوي على إلكترونين، واحد من
ذرة الهيدروجين والآخر من ذرة الأكسجين. ترتبط هاتان الذرتان الإلكترونين معًا فـ جزيء الهيدروجين
(H2) ، يتكون من ذرتي هيدروجين ترتبطان سويا بواسطة رابطة تساهمية، كل ذرة
منهما تحتاج الى الكترونين لتحقيق الاستقرار في الغلاف الخارجي الإلكتروني.
التساهمية بوند: التعريف والمثال (الكيمياء)
Covalent - polar - pure bond الرابطة التساهميه –
القطبية – النقية تصميم علي ثاير النعيمي ما هي الرابطة التساهميه:- تُعرف الرابطة التساهمية في علم الكيمياء بأنها ترابط او اتصال كيميائي بين ذرتين او اكثر أو أيونين
يتبادلان الإلكترونات مع بعضهما تُسمَّى تلك الرابطة أيضاً باسم الرابطة الجُزيئية ويُشترط أن تكون تلك الرابطة
بين ذرتين تمثلان عنصرا كيميائيا غير معدني او جزيئتين ، متشابهين أو متقاربتين في
قيمة السالبية الكهربائية. الرابطة
لا تقتصر على العناصر الكيميائية غير المعدنية ، من الممكن أن تكون الرابطة موجودة
في الجُزيئات الكيميائية كبيرة الحجم ، ان أول من استخدم مُصطلح (الرابطة)، هو العالم
إرفينج لانغموير عام 1919م وذلك لوصف عدد الإلكترونات التي تتشاركها الذرات مع بعضها
بعضا ليكشف بعد ذلك -الرابطة التساهمية عام
1939م. تنسيق الرابطة التساهمية - المعرفة. يطلق على زوج الإلكترونات التي تشترك في الرابطة التساهمية
اسم (أزواج الرابطة) أو(الأزواج المشتركة)، ومن خلال تلك الرابطة تصل الذرات إلى حالة
الاستقرار التام دون ان تحدث استثارة في الغلاف الإلكتروني الخارجي، كما هو الحال في
الغازات النبيلة الخاملة. ما هي الرابطة التساهمية العناصر الكيميائية الرابطة التساهمية
في جزيء الماء ذرة الأوكسجين ذرتي الهيدروجين الغازات النبيلة الخاملة.
تنسيق الرابطة التساهمية - المعرفة
البشرة الجافة. عضة الصقيع وقرحات البرد. الإ
علاج-انسداد-الأذن-بسبب-الضغط. انسداد الأذن. أعراض انسداد الأذن. أسباب انسداد الأذن. تأثير الضغط الجوي على الجسم. علاج انسداد الأذن بسبب الضغط. الوقاية من انسدا
الرابطة التساهمية - تنزيل كتاب - 1-9 صفحات
تتطلب كل ذرة إلكترونين إضافيين لإكمال الثماني. لذلك تشترك الذرات في إلكترونين لكل منهما لتشكيل جزيء الأكسجين. نظرًا لأنه يتم مشاركة زوجين من الإلكترونات ، فهناك رابطة مزدوجة بين ذرتي الأكسجين. جزيء الإيثيلين: في الإيثيلين ، تشترك كل ذرة كربون في اثنين من إلكترون التكافؤ مع ذرتين من الهيدروجين وإلكترونين متبقيين مع ذرة الكربون الأخرى. إذن هناك رابطة مزدوجة بين ذرات الكربون. إقرأ ايضا: ما هي النظائر 3) الرابطة التساهمية الثلاثية Triple bond تتشكل الرابطة الثلاثية عندما يتم مشاركة ثلاثة أزواج من الإلكترونات بين الذرتين المشاركتين. يتم تمثيل الروابط التساهمية الثلاثية بثلاث شرطات (≡) وهي أقل أنواع الروابط التساهمية ثباتًا. على سبيل المثال: في تكوين جزيء النيتروجين ، توفر كل ذرات نيتروجين تحتوي على خمسة إلكترونات تكافؤ ثلاثة إلكترونات لتكوين ثلاثة أزواج إلكترونية للمشاركة. وهكذا ، تتشكل رابطة ثلاثية بين ذرتي النيتروجين. (ب) تصنيف يعتمد على قطبية الرابطة 1. الرابطة التساهمية القطبية يوجد هذا النوع من الرابطة التساهمية حيث تحدث المشاركة غير المتكافئة للإلكترونات بسبب الفرق في الكهربية لدمج الذرات.
يتم تمثيله بشرطة واحدة (-). على الرغم من أن هذا الشكل من الرابطة التساهمية له كثافة أصغر وأضعف من الرابطة المزدوجة والثلاثية ، إلا أنه الأكثر استقرارًا. على سبيل المثال ، يحتوي جزيء HCL على ذرة هيدروجين واحدة مع إلكترون تكافؤ واحد و ذرة كلور تحتوي على سبعة إلكترونات تكافؤ. في هذه الحالة ، تتكون رابطة واحدة بين الهيدروجين والكلور من خلال مشاركة إلكترون واحد. 2) الرابطة التساهمية المزدوجة Double bond تتشكل الرابطة المزدوجة عندما يتشارك زوجان من الإلكترونات بين الذرتين المشاركتين. يتم تمثيله بشرطتين (=). الروابط التساهمية المزدوجة أقوى بكثير من الرابطة الفردية ، لكنها أقل استقرارًا. مثال: يحتوي جزيء ثاني أكسيد الكربون على ذرة كربون واحدة مع ستة إلكترونات تكافؤ واثنين من ذرات الأكسجين مع أربعة الكترونات تكافؤ. لإكمال الثماني ، يشترك الكربون في اثنين من إلكترونات التكافؤ مع ذرة أكسجين واثنين مع ذرة أكسجين أخرى. تشترك كل ذرة أكسجين في إلكترونيه مع الكربون ، وبالتالي هناك رابطان مزدوجان في ثاني أكسيد الكربون. جزيء الأكسجين: في تكوين جزيء الأكسجين ، تحتوي كل ذرة أكسجين على ستة إلكترونات في غلاف التكافؤ.
تشترك الروابط التساهمية النقية (الروابط التساهمية غير القطبية) في أزواج من الإلكترونات بالتساوي بين الذرات. من الناحية الفنية ، يحدث الوصل غير القطبي فقط عندما تكون الذرات متطابقة مع بعضها البعض (على سبيل المثال ، الغاز H 2 أو غاز الكلور 2) ، لكن الكيميائيين ينظرون إلى أي رابطة بين الذرات مع اختلاف في الكهربية الكهربية أقل من 0. 4 لتكون رابطة تساهمية غير قطبية. على سبيل المثال ، ثاني أكسيد الكربون (CO 2) والميثان (CH 4) هي جزيئات غير قطبية. في الروابط الأيونية ، يتم التبرع بالإلكترونات الموجودة في الرابطة بشكل أساسي لذرة واحدة بواسطة الآخر (على سبيل المثال ، كلوريد الصوديوم). تتشكل الروابط الأيونية بين الذرات عندما يكون الفرق في النغمة الإلكترونية بينهما أكبر من 1. في حالة الروابط الأيونية ، لا يوجد تقاسم للإلكترونات ويحدث الاتحاد بواسطة القوى الإلكتروستاتيكية. أمثلة على الروابط التساهمية القطبية الماء (ح 2 O) هو المثال الأكثر كلاسيكية لجزيء قطبي. يقال إن الماء هو المذيب الشامل ، لكن هذا لا يعني أنه يذوب كل شيء على مستوى العالم ، لكن بسبب وفرة هذا المذيب فهو مثالي كمذيب لحل المواد القطبية (Helmenstine ، 2017).