[1]
أبطال مسلسل وصاة أمي
يشارك في العمل الفني الجديد مجموعة من الفنانين بجوار هدى حسين وبثينة الرئيسي ومحمد جابر ومحمد العجيمي وعدد كبير من الممثلين والفنانين الذين سوف نذكرهم لكم، وهذا المسلسل الكويتي المتميز من إخراج مناف عبدال وتأليف الكتاب عبدالمحسن الروضان، أما عن باقي أبطال المسلسل مع أدوارهم فهم:
هدى حسين بدور (غنيمة / منيرة (كبيرة)). محمد جابر بدور (مرزوق). إنتصار الشراح بدور (أم سالم). محمد العجيمي بدور (عبداللطيف)
بثينة الرئيسي بدور (رقية). عبدالمحسن القفاص..
رتاج العلي بدور (منيرة (صغيرة)). حسين الحداد. عبدالرحمن الصايغ. نواف الفضلي. عبدالله المسلم بدور (سالم).
مسلسل وصاة امين
مسلسل وصاة أمي الحلقة 2 - YouTube
مسلسل وصاة اس
مسلسل وصاة امي ويكيبيديا، هو عمل درامي كويتي، تم عرضه لأول مرة في 21 من مارس سنة 2019، ويحكي عن شخصية "منيرة" التي لديها قلق شديد نحو إنجاب الإناث، وتجد محاولات عدة من أجل الزوج، من أجل تدعيمه من الزواج مرة أخري، أي من فتاة ثانية، علي أمل إنجاب ذكور. مسلسل وصاة امي ويكيبيديا
حقق المسلسل شعبية جيدة في منطقة الخليج، وخصوصًا الكويت، ويتم عرضه حصريًا عبر فضائية أم بي سي كل يوم سبت عند الساعة التاسعة مساءً، والعمل من إخراج مناف عبدال، ومن تأليف عبدالمحسن الروضان، ويقوم ببطولته كوكبة من الفنانين و الفنانات نذكر منهم:
هدى حسين في دور (غنيمة / منيرة (كبيرة))
محمد جابر في دور (مرزوق)
إنتصار الشراح في دور (أم سالم)
محمد العجيمي في دور (عبداللطيف)
بثينة الرئيسي في دور (رقية)
عبدالمحسن القفاص
رتاج العلي في دور (منيرة (صغيرة))
حسين الحداد
عبدالرحمن الصايغ
نواف الفضلي
عبدالله المسلم في دور (سالم)، وآخرون. مشاهدة قصة مسلسل وصاة امي كاملة
وفيما يلي نرفق لحضراتكم فيديو مُجمع بجميع حلقات مسلسل وصاة أمي، كاملة وبجودة عالية hd حتى تتمكنوا من مشاهدة العمل أونلاين علي اليوتيوب. وتحظى المسلسلات الكويتية أي الخليجية بشكل عام، علي شعبية كبيرة في الكثير من بلدان الوطن العربي، علاوة علي ذلك أنها تحصد عدد هائل من المشاهدات من خلال منصات العرض الإلكتروني والعروض الأولى.
مسلسل وصاه امي الحلقه 2
وصاة أمي - فيلم |
تابعنا على مواقع التواصل الإجتماعي
موضوعات متعلقة:
مسلسل قيامة المؤسس عثمان الحلقة 46 كاملة | لاروزا + قصه عشق + ايموشين فيديو
مسلسل البراءة ويكيبيديا، أبطاله، قصته، القنوات الناقلة، موعد العرض
جاء اكتشاف الإلكترون أيضًا من جزء من نموذج ذري آخر ولكن من دالتون. في هذا النموذج ، اعتبرت الذرة غير قابلة للتجزئة تمامًا. هذا ما دفع طومسون للتفكير في نموذج Raisin Pudding الخاص به. خصائص نموذج طومسون الذري
من بين الخصائص الرئيسية لهذا النموذج نلخص ما يلي:
الذرة التي يمثلها هذا النموذج يشبه الكرة التي تحتوي على مادة موجبة الشحنة بالإلكترونات التي هي مشحونة سلبيا. توجد كل من الإلكترونات والمواد المشحونة إيجابياً داخل الكرة. الشحنات الموجبة والسالبة لها نفس الحجم. هذا يعني أن الذرة بأكملها بلا شحنة ، ولكنها محايدة كهربائيًا. بحيث يمكن للذرة بشكل عام أن يكون لها شحنة متعادلة يجب غمر الإلكترونات في مادة ذات شحنة موجبة. وهو ما يذكر بالزبيب كجزء من الإلكترونات وبقية الجيلاتين هو الجزء ذو الشحنة الموجبة. على الرغم من أنه لم يتم شرحه بطريقة صريحة ، إلا أنه يمكن استنتاج أنه في هذا النموذج لم تكن النواة الذرية موجودة. عندما أنشأ طومسون هذا النموذج ، تخلى عن الفرضية السابقة حول الذرة السديمية. استندت هذه الفرضية إلى حقيقة أن الذرات تتكون من دوامات غير مادية. لكونه عالمًا بارعًا ، فقد أراد إنشاء نموذجه الذري بناءً على الأدلة التجريبية التي كانت معروفة في عصره.
نموذج طومسون للذرة &Mdash; نموذج طومسون للذرة
النماذج الأولى للذرة
قام العلماء بالاعتماد على بعض الملاحظات بالتنبؤ بطبيعة الذرة ومحتوياتها، وكيف تتصرف مكوناتها، ونستعرض هنا ثلاثة نماذج للذرة. نموذج طومسون
قام العالم طومسون بوضع نموذج لبنية الذرة، حيث افترض فيه أنها كرة مادية مصمتة شحنتها موجبة، تتوزع الإلكترونات سالبة الشحنة بداخلها بشكل منتظم كما تتوزع البذور في البطيخة الحمراء. عندما وضع طومسون هذا النموذج كان معروفا أن نصف قطر الذرة يساوي تقريبا (10 مرفوعة للقوة ناقص 10) متر. وافترض طومسون أن شحنة الكرة (البطيخة بدون البذور) تساوي مجموع شحن الإلكترونات بالقيمة المطلقة وتخالفه بالإشارة. لم يتوافق نموذج طومسون مع بعض الملاحظات التجريبية، ولذلك تم رفضه فيما بعد. نموذج رذرفورد
افترض رذرفورد أن الذرة عبارة عن نواة موجبة الشحنة تتركز فيها معظم كتلة الذرة، وإلكترونات تتحرك على مدارات حول النواة كما تدور الكواكب حول الشمس، ولذلك يطلق أحيانا على هذا النموذج اسم "النوذج الكوكبي". بعد أن اعتمد نموذج رذرفورد، تم توجيه بعض الانتقادات إليه، حيث تبين أن هذا النموذج يؤدي إلى تناقضين رئيسيين، إذ إنه يتوقع أن تصدر الذرة طيفا مستمرا، في حين تظهر التجارب أنها تصدر خطوطا طيفية متقطعة، كما أنه يؤدي إلى اضمحلال نصف قطر الذرة إلى نصف قطر النواة، وهذا أيضا لا يتوافق مع التجربة.
نموذج طومسون للذرة The Thomson Model
نموذج طومسون الذري
نموذج طومسون الذري The Thomson Model
* لقد توصل العالم الإنجليزي جوزيف طومسون إلى النتائج التالية (في غاز الهيدروجين):
1ـ الذرة متعادلة كهربائياً. 2ـ الأيونات الموجبة لها تقريباً نفس كتلة الذرة. 3ـ الإلكترونات السالبة أخف بكثير من الأيونات الموجبة. * هذه الملاحظات والحقائق العلمية أدت بالعالم طومسون إلى إعلان أول نموذج للذرة عام (1904م). نص نموذج طومسون الذري
( الذرة شبيهة بكرة مصمتة تتوزع بداخلها الشحنات الموجبة بانتظام وتتخللها الإلكترونات السالبة بحيث يكون مجموعها مساوياً للشحنة الموجبة)
الشكل (1) يوضح ذلك
• سمي هذا النموذج بنموذج فطيرة البرقوق ويمكن تصوره أيضاً كالبطيخة حيث شبه المادة الحمراء فيها بالشحنة الموجبة والبذور السوداء التي تتخللها بالإلكترونات. كما بالشكل (2)
* مميزات نموذج طومسون: هذا النموذج صور الذرة على أنها عبارة عن كرة صغيرة مصقولة مرنة وهذه الميزة مكنت العلماء من تفسير النظرية الحركية للغازات. • إلا أنه ظهر عيوب لهذا النموذج وللتعرف على هذه العيوب وفهمها علينا أولا التعرف على بعض المشاهدات التجريبية لبعض العناصر الكيميائي. شرح نموذج طومسون بالفيديو
هل اعجبك الموضوع:
معلم لمادة الفيزياء ـ طالب ماجستير في تخصص تكنولوجيا التعليم، يهتم بالفيزياء والرياضيات وتوظيف تكنولوجيا التعليم في العملية التعليمية، بما في ذلك التدوين والنشر لدروس وكتب الفيزياء والرياضيات والبرامج والتطبيقات المتعلقة بهما
تنص نظرية دالتون الذرية على ما يلي:
– العناصر في أنقى حالاتها تتألف من جسيمات صغيرة تدعى الذرات. – ذرات العنصر الواحد متشابهة في الشكل والحجم وصولا لآخر ذرة بنفس العنصر. – تختلف ذرات العناصر بسبب اختلاف كتلتها الذرية. – ذرات العناصر المختلفة تتحد لتشكيل المركبات الكيميائية؛ فالذرات لا يمكن أن تنشأ أو تُدمر في تفاعل كيميائي, فقط عندما تتحد الذرات لتكوين مركبات فإن الاتحاد يتم بين ذرات صحيحة العدد». وبحلول أواخر القرن التاسع عشر، بدأ العلماء أيضا في وضع النظريات التي تفيد بأن الذرة تتكون من أكثر من وحدة أساسية. ومع ذلك، غامر معظم العلماء بأن هذه الوحدة ستكون بحجم أصغر الذرات المعروفة – الهيدروجين. أما في نهاية القرن التاسع عشر، فقد حدث تغير جذري! تجارب طومسون:
( السيد جون جوزيف طومسون فيزيائي إنجليزي وأستاذ لـ (كافنديش) في الفيزياء في جامعة كامبريدج من عام 1884)
في نهايات القرن التاسع عشر تمحورت جهود (طومسون) حول تطوير نماذج رياضية للعمليات الكيميائية، وتحول الطاقة من حيث المفاهيم الرياضية والنظرية والكهرومغناطيسية. بدأ (طومسون) إجراء تجارب باستخدام أنبوب أشعة الكاثود والمعروف باسم أنبوب كروكس.