2- كورس أوراكل: الأوراكل هو أحد البرامج المحاسبية الشهيرة، وأهم ما يميز هذا البرنامج أنه يعطي ميزة إضافية لمن على دراية به، وغالبًا ما يكون شخص محترف، ويرغب في التميز، فهذه نقطة قوة له، فإذا كنت تنوي العمل في شركة ذات اسم معروف، فبالتأكيد لا شك أنه من افضل كورسات في المحاسبة و انه سيفيدك، وسيزيد من نسبة قبولك فيها. دورات في المحاسبه المقاليه الجزء الاول. 3- كورس مبادئ المحاسبة: وهو واحد من أهم الكورسات، فهو يتناول مبادئ المحاسبة الأساسية، وتستطيع من خلاله أن تبني قاعدتك العلمية من خلاله، فلو كنت نسيت شيئًا مما درسته في الجامعة عن المحاسبة فلا تقلق، فهذا الكورس سيعيد تأسيس المفاهيم الأولية عن المحاسبة، فالكورس سيبدأ شرحًا معك عن المحاسبة وماهية المحاسبة، وأهدافها وكل شيء عنها، وإذا كنت حتى اللحظة تتوه بين المصطلحات، وتتشتت بين دفتر اليومية ودفتر الأستاذ، والقوائم المالية، فهذا الكورس سيحل لك المشكلة تمامًا. كما سيشرح لك بالتفصيل كل شيء عن المصروفات والإيرادات، فهو بمثابة كورس كامل وشامل أغلب ما تحتاج معرفته عن المحاسبة. 4- كورس مبادئ المحاسبة المالية: يبدأ الكورس معك من الصفر، فإذا لم تسعفك ذاكرتك في تذكر أي شيء مما درسته، فالكورس سيغطيها لك، ومن ثم سيبدأ في التدرج والارتفاع بمستواك ومعلوماتك؛ حتى يعرض لك أغلب مبادئ المحاسبة المالية.
دورات في المحاسبه المقاليه الجزء الاول
دورة المحاسبة المتوسطة
دورة المحاسبة المتوسطة هي عبارة عن دورة مهمة وتمهيدية لشهادة المحاسب الإداري المعتمد CMA، وتهدف هذه الدورة إلى تأهيل الطلبة وتزويدهم بالمهارات الضرورية لممارسة مهنة المحاسبة، كما أنها تمكنهم من ممارسة المحاسبة مع الالتزام بمعايير المحاسبة الدولية، وتعلم المصطلحات الإنجليزية، وفي مقال اليوم سنتعلم أهم المعلومات التي تخص هذه الدورة. المهارات التي يمكن تعلمها من دورة المحاسبة المتوسطة
يوجد مهارات يمكن تعلمها في دورة المحاسبة المتوسطة، ومن أبرزها:
المهارات المحاسبية: يمكن من خلال هذه الدورة التعرف على كيفية إدخالات دفتر اليومية وإعداد الميزانيات، وبيان الدخل. المهارات التحليلية: تعرف الطالب على كيفية تحليل الشركة حسب بياناتها المالية. المهارات الفنية: يتعرف الطالب تمامًا على أعمال ومنتجات الصناعة. مبادئ دورة المحاسبة المتوسطة
أهم مبادئ التي تتمحور حولها دورة المحاسبة المتوسطة تتضمن ما يلي:
مبدأ الإيرادات. دورات في المحاسبه الدوليه. مبدأ النفقات. مبدأ المطابقة. مبدأ التكلفة. مبدأ الموضوعية. مبدأ الإفصاح الكامل. المدارس والدورات التي تقدم دورة المحاسبة المتوسطة عبر الإنترنت
مقدمة في المحاسبة المالية من جامعة بنسلفانيا
تعلم هذه المدرسة الطالب عبر الإنترنت كيفية يعرف بيان الدخل، والميزانية العمومية، وبيان التدفقات النقدية، بعد الانتهاء من الدراسة، ويتعلم الطالب كيفية مسك الدفاتر المدينة، وكيفية ترجمة المعاملات إلى نفقات وإيرادات، وبعدها يتمكن الطالب من خلال الدورة التدريبية في المحاسبة المتوسطة في هذه المؤسسة من العمل بدراسة الحالة لتعلم كيفية حدوث الأمور في العالم، ويحصل الطالب في النهاية على الشهادة بعد اجتيازه للامتحان النهائي.
فالمنوط بنا أن نسعى دائمًا للمعرفة، والارتقاء بأنفسنا ومكانتها، فبالطبع من يفعل ذلك هم قلة قليلة، ولكنهم بالتأكيد هم لهم حظ في الترقي، والوصول لأحلامهم سريعًا، دونًا عن غيرهم، فمجال المحاسبة به الكثير من الشهادات الدولية، التي تميز صاحبها، وتجعله في الصدارة دائمًا.
مثلًا تحتوي ذرة الهيدروجين في مدارها الخارجي على إلكترونٍ واحدٍ لذلك تحتاج إلى خسارة هذا الإلكترون لتصل إلى الاستقرار ويُصبح عدد الإلكترونات في المدار الخارجي ثمانية وبالتالي يُعتبر التكافؤ الكيميائي للهيدروجين 1، أما المغنيزيوم فيمتلك إلكترونين في مداره الخارجي وعليه أن يفقدهما ليُصبح مُستقرًا ويُحقق قاعدة الثمانية، لذلك يُعتبر تكافؤ المغنيزيوم 2، بينما تمتلك ذرة الفلور 7 إلكترونات في المدار الخارجي ولأنه من الصعب فقدانها كلها تميل الذرة إلى اكتساب إلكترون فيُعتبر تكافؤ الفلور 1 أيضًا. 2
تحديد التكافؤ الكيميائي من الجدول الدوري
يمكن معرفة عدد إلكترونات تكافؤ العناصر من خلال الجدول الدوري؛ فمثلًا عدد إلكترونات التكافؤ للعناصر الموجودة في العمود 1 مثل الهيدروجين والليثيوم والصوديوم هو إلكترون واحد؛ لذلك تُدعى بالعناصر وحيدة التكافؤ، بينما عدد إلكترونات التكافؤ للعناصر في العمود 2 مثل الكالسيوم والمغنيزيوم والراديوم إلكترونين اثنين وتدعى بالعناصر ثنائية التكافؤ، أما عناصر العمود 7 فهي مُتعددة التكافؤ حيث يبلغ عدد إلكترونات التكافؤ فيها 7، لكن في العمود 18 الذي يضمُّ العناصر الخاملة فإن عدد إلكترونات التكافؤ هو ثمانية وبالتالي يُصبح التكافؤ فيها صفرًا.
كم عدد الإلكترونات التكافؤ لديها الصوديوم؟ 2022
وتلك هي ذرات لها إلكترون واحد في مدارها الخارجي. أمثلة على ذلك الهيدروجين ، والليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم (لاحظ الترتيب في الجدول الدوري للعناصر، كل تلك العناصر تتبع المجموعة الأولى (العمود 1)). كل العناصر في المجموعة الأولى (المجموعة IA) مثال لهذا فمثلا الهيدروجين والصوديوم. وهذه العناصر تكون نشطة ويندر أن تكون في الطبيعة بشكل منفرد، بل تتحد بربط الإلكترون الموجود في المدار العلوي مع أنيون عنصر آخر أو جزيئ. مثال على ذلك ملح الطعام NaCl ( كلوريد الصوديوم). تكافؤ العناصر بالنسبة إلى الهيدروجين [ عدل]
تتبع عناصر المجموعات الأساسية من I إلى VII نظامين للتكافؤ:
التكافؤ الذي يساوي رقم المجموعة. التكافؤ الذي يساوي الفرق بين 8 ورقم المجموعة. وغالبا أن يتخذ التكافؤ التكافؤ الأصغر في حالة وجود عدة إمكانيات. ولا تعامل عناصر المجموعة الأساسية VIII ، حيث أنها الغازات الخاملة ولا تتفاعل مع عناصر أخرى. ماهي الكترونات التكافؤ. ثنائي التكافؤ [ عدل]
بناء على القاعدة السابقة سنأخذ مثال جزيئ الماء:
I, تكافؤ الهيدروجين حيث أن الهيدروجين في المجموعة الأولى. تكافؤ الأكسجين:
VIII − VI = II, حيث أن الأكسجين ينتمي إلى المجموعة VI. أي أن ذرتين من الهيدروجين تتحدان مع ذرة من الأكسجين ويتكون جزيئ الماء.
باستخدام الجدول الدوري تشترك عناصر المجموعة الواحدة في الجدول الدوري بعدد إلكترونات التكافؤ، فعناصر المجموعة الرابعة مثلاً كالكاربون (C)، والسيليكون (Si)، والجرمانيوم (Ge) لها 4 إلكترونات تكافؤ، ومع الاتجاه نحو اليمين في نفس الدورة، كالاتجاه من الكاربون (C) إلى النيتروجين (N)، فالأكسجين (O)، فالفلور (F)، تزداد إلكترونات التكافؤ لهذه العناصر، على النحو الآتي 4، 5، 6، 7، حتى الوصول إلى النيون (Ne) وهو عنصر نبيل عدد إلكترونات التكافؤ له 8، وعليه فإن: [٣]
عدد إلكترونات التكافؤ يزداد عند الانتقال من يسار الدورة إلى يمينها. عدد إلكترونات التكافؤ يبقى ثابتًا لعناصر المجموعة الواحدة. أمثلة على كيفية تحديد إلكترونات التكافؤ فيما يأتي بعض الأمثلة التي توضح كيفية تحديد إلكترونات التكافؤ: [٤] السؤال: ما عدد إلكترونات التكافؤ للبوتاسيوم (K) علمًا بأن عدده الذري 19؟ الحل: التوزيع الإلكتروني للبوتاسيوم (K):
1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 1 عدد إلكترونات التكافؤ للبوتاسيوم هي إلكترون واحد (1) موقعه في الغلاف الخارجي 4S، حيث يمكن أن ترتبط ذرة البوتاسيوم عن طريق إلكترون التكافؤ لديها مع ذرة بروم (Br) لينتج مركب بروميد البوتاسيوم، وصيغته الكيميائية KBr.