كلوريد الحديد الثلاثي مركب كيميائي له الصيغة FeCl 3 ، ويكون على شكل بلورات صفراء (سداسي هيدرات). الخواص
حالة أكسدة الحديد في هذا المركب +3 ويمتلك خاصية استرطاب كبيرة ويوجد غالباً على شكل سداسي هيدرات، وله رائحة كلوريد الهيدروجين على الغالب. ينحل مركب كلوريد الحديد الثلاثي بشكل جيد في الماء مشكلاً محلولاً ذي خاصية حمضية حيث حتى الأس الهيدروجيني لمحلول 0. 1 مولي مقداره 2. 0، كما ينحل أيضاً في الإيثانول والأسيتون وثنائي إيثيل الإيثر. الشكل اللامائي له بلورات لونها أخضر لها بنية كلوريد الكروم الثلاثي وتتسامى عند حوالي 120°س
في الحالة الغازية يمكن الحصول على متماثر ثنائي ديمير Fe 2 Cl 6. المحاليل المائية من كلوريد الحديد الثلاثي لها لون بني نتيجة الحلمهة. بإضافة حمض هيدروكلوريك يصبح المحلول رائقاً وله لون أصفر بسبب انزياح التوازن في عملية الحلمهة نتيجة ازدياد هجريز أيونات (شوارد) الكلوريد في المحلول، وبسبب تشكل معقدات من رباعي كلوريد الحديد - [FeCl 4]
التحضير
يحضر كلوريد الحديد الثلاثي من تفاعل غاز الكلور مع كلوريد الحديد الثنائي في وسط مائي حسب المعادلة:
2[Fe(Cl 2)(H 2 O) 4]. 2H 2 O + Cl 2 → 2[Fe[H 2 O] 6]Cl 3
يحضر الشكل اللا مائي من كلوريد الحديد الثلاثي من تمرير غاز الكلور على الحديد عند درجات حرارة مرتفعة.
كلوريد الحديد الثنائي - ويكيبيديا
كلوريد الحديث الثلاثي (Ferric Chloride):
كلور الحديد الثلاثي والذي يُسمّى كلور الحديديك أيضًا، هو عبارةٌ عن مركّبٍ كيميائي في المقياس الصناعي، وصيغته: FeCl₃، وحالة أكسدة الحديد في هذا المركب +3، ونحصل على كلوريد الحديد الثلاثي من خلال التركيب المباشر بين غاز الكلور والحديد في ظروف حرارة مناسبة، ومن خلال تركيب الهيدروكلوريك مع الحديد وأكسدة كلوريد الحديد الثنائي المعدّ مسبقًا بواسطة غاز الكلور، أو من تركيب الحديد مع كلوريد الحديد الثلاثي وأكسدته مجدّدًا بواسطة غاز الكلور، وكلوريد الحديد الثالث نادرٌ جدًا في شكله الطبيعي، ويُسمّى شكله الطبيعي والمعدني molysite. وعادةً ما يكون الشكل الظاهري لكلوريد الحديد الثلاثي بُنيّاً فاتحًا، إلّا أنّ لونه يعتمد على زاوية النظر وسطوع الضوء، وكتلته الموليّة: 162. 2 g/mol ونقطة غليان هذه المادّة هي 106 °C. الأسماء الأخرى: كلوريد الحديديك، Ferric Chloride، كلورور فريك، Molysit. يُصنّف كلوريد الحديد الثلاثي إلى الأنواع التالية:
مسحوق جافّ (بدون ماء التبلور)
ويكون كلوريد الحديد الثلاثي الذي على شكل مسحوق جافّ وذو الصيغة الجزيئيّة FeCl3 ماصًّا للرطوبة جدًا، ومن خلال امتصاصه للرطوبة يكتسب تلألؤًا بُرتقاليّاً، وقد يُشاهد هذا النوع من كلوريد الحديد، على شكل حصيات بسبب امتصاصه للرطوبة.
المعادله اللفظيه: يتفاعل محلول كلوريد الحديد الثلاثي مع محلول هيدروكسيد الصوديوم لانتاج هيدروكسيد الحديد الثلاثي الصلب ومحلول كلوريد الصوديوم اكتب المعادله الكيميائيه الموزونه؟ - اسال المنهاج
كلوريد الحديد الثلاثي
الاسم النظامي
كلوريد حديد ثلاثي
أسماء أخرى
ثلاثي كلوريد الحديد
معلومات عامة
رقم الكاس
7705-08-0
خصائص
صيغة جزيئية
FeCl 3
الكتلة المولية
162. 2 غ/مول
المظهر
بلورات صفراء (سداسي هيدرات)
الكثافة
2, 898 غ/سم 3
نقطة الانصهار
304 °س (لامائي)
نقطة الغليان
319 °س يتسامى
الذوبانية في الماء
92 غ/100 مل ماء
الذوبانية
الإيثانول، الأسيتون
ثنائي إيثيل الإيثر
مخاطر
ترميز المخاطر
Xn
توصيف المخاطر
R22 - R38 - R41
تحذيرات وقائية
S26 - S39
في حال عدم ذكر الشروط فإن
البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية
ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات
كلوريد الحديد الثلاثي مركب كيميائي له الصيغة FeCl 3 ، ويكون على شكل بلورات صفراء (سداسي هيدرات). الخواص
حالة أكسدة الحديد في هذا المركب +3 ويمتلك خاصية استرطاب كبيرة ويوجد غالباً على شكل سداسي هيدرات، وله رائحة كلوريد الهيدروجين على الغالب. ينحل مركب كلوريد الحديد الثلاثي بشكل جيد في الماء مشكلاً محلولاً ذي خاصية حمضية حيث أن الأس الهيدروجيني لمحلول 0. 1 مولي مقداره 2. 0، كما ينحل أيضاً في الإيثانول والأسيتون وثنائي إيثيل الإيثر. الشكل اللامائي له بلورات لونها أخضر لها بنية كلوريد الكروم الثلاثي وتتسامى عند حوالي 120°س
في الحالة الغازية يمكن الحصول على متماثر ثنائي ديمير Fe 2 Cl 6.
تفاعل ثيوسيانات البوتاسيوم مع كلوريد الحديد (|||) | تجربه الدم 🅱️ - Youtube
إن الاستخدام الأساسي لمركب كلوريد الحديديك هو من خلال إزالة الشوائب في الماء ومعالجة مياه الصرف الصحي، وكلوريد الحديديك هو أيضًا أحد المواد الكيميائية القليلة لمعالجة المياه التي يمكنها عزل الروائح، إلى جانب الاستخدام في تطبيقات المياه الصناعية، وفي المعالجة المسبقة لمياه البحر قبل تحلية المياه فإنه يمثل إجمالي معالجة المياه أكثر من ثلاثة أرباع إجمالي الطلب العالمي، وتُستخدم أحجام أصغر من كلوريد الحديديك عالي الجودة كعامل مساعد في التفاعلات الكيميائية وكأداة في إنتاج الإلكترونيات الدقيقة (لوحات الدوائر المطبوعة [PCBs]). في شكله الخام إن كلوريد الحديديك هو بلورة استرطابية، ولونه يعتمد على زاوية الرؤية، في الضوء المنعكس تبدو البلورات خضراء داكنة، عن طريق الضوء المنقول تظهر أرجوانية حمراء، وكلوريد الحديديك قابل للذوبان بسهولة في السوائل ذات الخصائص المانحة مثل الكحول والكيتونات والإيثرات والنتريل والأمينات و ثاني أكسيد الكبريت السائل ولكنه قابل للذوبان بشكل ضئيل في المذيبات غير القطبية مثل البنزين والهكسان وفقًا لموسوعة أولمان للكيمياء الصناعية. إن مركب كلوريد الحديدي الثالثي عبارة عن مركب ضار وشديد التآكل وحامضي، والمادة اللامائية منه هي عبارة عن عامل تجفيف قوي، وعلى الرغم من ندرة حالات التسمم عند البشر إلا أن تناوله من الممكن أن يؤدي إلى الأمراض ووفيات خطيرة، والاستخدام الأكثر شيوعًا لكلوريد الحديديك هو في المحلول، وعندما يذوب فإنه يشكل محلول مائي بني فاتح برائحة حامض الهيدروكلوريك الخافتة.
كلوريد الحديد الثلاثي
كلوريد الحديد الثلاثي
الاسم النظامي (IUPAC)
كلوريد حديد ثلاثي
أسماء أخرى
ثلاثي كلوريد الحديد
المعرفات
رقم CAS
7705-08-0
الخواص
الصيغة الجزيئية
FeCl 3
الكتلة المولية
162. 2 غ/مول
المظهر
بلورات صفراء (سداسي هيدرات)
الكثافة
2, 898 غ/سم 3
نقطة الانصهار
304 °س (لامائي)
نقطة الغليان
319 °س يتسامى
الذوبانية في الماء
92 غ/100 مل ماء
الذوبانية
الإيثانول، الأسيتون
ثنائي إيثيل الإيثر
المخاطر
ترميز المخاطر
Xn
توصيف المخاطر
R22 - R38 - R41
تحذيرات وقائية
S26 - S39
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل
كلوريد الحديد الثلاثي مركب كيميائي له الصيغة FeCl 3 ، ويكون على شكل بلورات صفراء (سداسي هيدرات). محتويات
1 الخواص
2 التحضير
3 البنية
4 الاستخدامات
5 انظر أيضا
6 المصادر
حالة أكسدة الحديد في هذا المركب +3 ويمتلك خاصية استرطاب كبيرة ويوجد غالباً على شكل سداسي هيدرات، وله رائحة كلوريد الهيدروجين على الغالب. ينحل مركب كلوريد الحديد الثلاثي بشكل جيد في الماء مشكلاً محلولاً ذي خاصية حمضية حيث أن الأس الهيدروجيني لمحلول 0. 1 مولي مقداره 2.
يتفكك كلوريد الصوديوم أو ملح الطعام في الماء إلى أيونات صوديوم Na + و كلوريد Cl −. أملاح الكلوريد الأخرى مثل كلوريد الكالسيوم وكلوريد المغنيسيوم وكلوريد البوتاسيوم لها استخدامات متنوعة تتراوح بين الاستخدام في العلاج الطبي وتكوين الإسمنت. [3] أما كلوريد الكالسيوم ذو الصيغة الكيميائية CaCl 2 فهو عبارة عن ملح يتم تسويقه في شكل حُبَيبَات أو كُرَيّات صغيرة لإزالة الرطوبة من الغرف. يستخدم كلوريد الكالسيوم أيضا للحفاظ على الطرق غير المعبدة (غير المرصوفة) ولتدعيم وتقوية أساسات الطرق للانشاءات الحديثة. وبالإضافة إلى ذلك، يتم استخدام كلوريد الكالسيوم على نطاق واسع كمزيل للجليد (أو مانع لتكون الجليد) لأنه فعال في خفض درجة التجمد أو درجة البلورة عند إستعماله على الجليد. [6]
من أمثلة مُركَّبات الكلوريد المرتبطة تساهميا ثلاثي كلوريد الفوسفور وخماسي كلوريد الفوسفور ، وكلوريد الثايونيل ، وهي كلها كواشف تكلور تفاعلية يتم استخدامها في المختبرات. شرسبات التأكسد الأخري [ عدل]
يمكن للكلور أن يتخذ خمس حالات أو مراحل أكسدة وهي -1 أو +1 أو +3 أو +5 أو +7. وهناك أيضا العديد من أكاسيد الكلور المتعادلة (الغير مشحونة).
بلورات كلوريد الصوديوم (ملح الطعام)، والتي هي - على غرار معظم أملاح الكلوريد - عديمة اللون وذَوّابة في الماء. بنية كلوريد الصوديوم البلورية، والتي تكشف عن نزوع أيونات الكلوريد (الكُرات الخضراء) للتشابك بعدة كاتيونات (أو أيونات موجبة). تفاعلات الكلوريد [ عدل]
الكلوريد يمكن أكسدته ولكن لا يمكن اختزاله. الأكسدة الأولية للكلوريد، كما يتم توظيفها في عملية صناعة الكلور - قلوي ، هي عملية تحويل الكلوريد إلى غاز الكلور. يمكن زيادة عملية الأكسدة لتحويل غاز الكلور إلى أكاسيد وشرسبات مؤكسَدَة ( بالإنجليزية: oxyanions) أخرى تشمل الهيبوكلوريت ( ClO − ، العنصر النشط في مُبيّضات الكلور)، وثاني أكسيد الكلور ( ClO 2)،و الكلورات ( ClO 3 −)، و البيركلورات ( ClO 4 −). من حيث خصائص التفاعلات الحمض- قلوية، الكلوريد هو قاعدة ضعيفة جدا كما يتبين من القيمة السالبة لثابت التفكك الحمضي (2-> pKa) لحمض الهيدروكلوريك. الكلوريد يمكن برتنتة ( إضافة بروتون H + له) بواسطة الأحماض القوية، مثل حمض الكبريتيك:
NaCl + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + HCl
أملاح الكلوريد الأيونية تتفاعل مع الأملاح الأخرى بواسطة تبادل الأنيونات (الشرسبات)، وغالبا ما يتم الكشف عن وجود الكلوريد في أي محلول بواسطة تكوينه لراسب كلوريد الفضة اللا ذَوَّاب وذلك عند معالجته بأيونات الفضة:
Cl − + Ag + → AgCl
أمثلة للكلوريد [ عدل]
أقرب مثال للكوريد في حياتنا هو ملح الطعام، و اسمه العلمي هو كلوريد الصوديوم ذو الصيغة الكيميائية NaCl.
اختير مشرفاً عاماً على مكتب معالي رئيس المحكمة الإدارية العليا. رشح عضواً في اللجنة التحضيرية لدراسة واقتراح المتطلبات اللازمة لمباشرة المحكمة الإدارية العليا لاختصاصاتها. مجلس القضاء الإداري يُعيد تشكيل دوائر المحكمة الإدارية العليا. رأس لجنة الترقيات الوظيفية ولجنة النقل الداخلي، واشترك في اللجان المشكلة لمقابلة المتقدمين للتعيين في السلك القضائي، ولجان المقابلات للتعيين في الوظائف الإدارية، واختير عضواً في لجنة التدريب والتطوير، وضمن فريق عمل إعداد مسودة الخطة الاستراتيجية ونظام إدارة الأداء في ديوان المظالم، وضمن فريق إعداد خطة التنمية العاشرة في الديوان، وضمن فريق العمل المشرف على الأرشفة الإلكترونية للأحكام القضائية بالديوان، وضمن فريق تصنيف ونشر الأحكام الصادرة من محاكم الديوان. اختير مدرباً قانونياً معتمداً لتدريب قضاة ديوان المظالم. عمل محاضراً متعاوناً بقسم القانون الخاص بكلية الحقوق والعلوم السياسية بجامعة الملك سعود ، كما تعاون في تدريس دبلوم المحاماة المقام في جامعة الإمام محمد بن سعود الإسلامية. ناقش عدداً من الرسائل العلمية في تخصص القانون العام والخاص في معهد الإدارة العامة. مثّل ديوان المظالم في العديد من اللجان القانونية المشكلة في هيئة الخبراء بمجلس الوزراء لدراسة مشاريع تعديل بعض الأنظمة، ومشاريع إبرام الاتفاقيات الدولية، كما مثلها في عدد من الزيارات الداخلية والخارجية، بالإضافة إلى ذلك شارك في العديد من اللجان القانونية والإدارية داخل ديوان المظالم لدراسة المواد النظامية لبعض مشاريع الاتفاقيات واللوائح، وفي العديد من الندوات والملتقيات والبرامج التدريبية داخل المملكة وخارجها.
خالد بن محمد اليوسف للصرافة
[28]
(المسرح السعودي: حركة التأليف والنشر) صدر عن كرسي الأدب السعودي في جامعة الملك سعود عام 2018م. [29]
(حركة التأليف والنشر الأدبي في المملكة العربية السعودية: دراسة ببليوجرافية ببلومترية: لعام 1439هـ (2017 - 2018م) صدر عن نادي الأحساء الأدبي عام 2019م. (حركة التأليف والنشر الأدبي في المملكة السعودية لعام 1440هـ). تحميل كتاب رقابة القضاء الإداري على قرارات الضبط الإدراي دراسة مقارنة - خالد بن محمد بن ناصر اليوسف ل خالد بن محمد بن ناصر اليوسف pdf. (الترجمة في الأدب السعودي من وإلى اللغات الأخرى: دراسة تاريخية ببليوجرافية ببلومترية) صد عن النادي الأدبي الثقافي في جدة عام 2020م. جوائز وتكريم
حاصل على جائزة أبها الثقافية في مجال القصة القصيرة لعام 2000م. [30]
كرمه نادي الرياض الأدبي عام 2017م تقديراً لجهود اليوسف البارزة في خدمة المشهد القصصي إبداعياً من خلال مجموعاته القصصية ورواياته التي أصدرها، [31] ولتوثيقه للإنتاج الإبداعي والأدبي من خلال الأنطولوجيا، إلى جانب أبحاثه الببليوجرافية. [32]
كرمه نادي الباحة الأدبي في يناير 2020م، [33] وأصدر النادي بمناسبة الاحتفاء بتجربة خالد اليوسف كتابين، الأول بعنوان: (سرديات خالد اليوسف: بحوث ودراسات وكتابات نقدية في إنتاجه القصصي والروائي والبحثي)، وكان عنوان الثاني: (خالد اليوسف: ذاكرة الوطن الثقافية).
خالد بن محمد اليوسف 2017
23 أبريل 2022 - 5:55 صباحًا
القبض على شخص اعتدى على زوجته بالضرب في جدة
23 أبريل 2022 - 4:48 صباحًا
وزير المالية يدعو مجموعة البنك الدولي وصندوق النقد الدولي إلى مواصلة تعزيز التعاون الدولي
23 أبريل 2022 - 12:59 صباحًا
إصابة شخصين في حادث إطلاق نار بواشنطن
23 أبريل 2022 - 12:56 صباحًا
زيلنسكي: روسيا تخطط لهجوم دول أخرى وأوكرانيا مجرد بداية
23 أبريل 2022 - 12:43 صباحًا
الأهلي المصري والرجاء المغربي بث مباشر
23 أبريل 2022 - 12:00 صباحًا
رسميا.. روسيا تعلن خسائرها البشرية في غرق الطراد موسكفا
خالد بن محمد اليوسف تويتر
ناقش عدداً من الرسائل العلمية في تخصص القانون العام والخاص في معهد الإدارة العامة. خالد بن محمد اليوسف تويتر. مثّل ديوان المظالم في العديد من اللجان القانونية المشكلة في هيئة الخبراء بمجلس الوزراء لدراسة مشاريع تعديل بعض الأنظمة، ومشاريع إبرام الاتفاقيات الدولية، كما مثلها في عدد من الزيارات الداخلية والخارجية، بالإضافة إلى ذلك شارك في العديد من اللجان القانونية والإدارية داخل ديوان المظالم لدراسة المواد النظامية لبعض مشاريع الاتفاقيات واللوائح، وفي العديد من الندوات والملتقيات والبرامج التدريبية داخل المملكة وخارجها. عين رئيساً لديوان المظالم في 10 رجب 1436 هـ. [2]
مصادر [ عدل]
صحيفة سبق الالكترونية