الإنزيم في المركب (I) هو (NADH) هو بروتين كبير جدًا يحتوي على 45 سلسلة من الأحماض الأمينية، حيث يمكن للمركب أن يضخ أربعة أيونات هيدروجين عبر الغشاء من المصفوفة إلى الفضاء بين الغشاء، وبهذه الطريقة يتم إنشاء تدرج أيون الهيدروجين والحفاظ عليه بين جزأين مفصولين عن طريق غشاء الميتوكوندريا الداخلي. المركب (II): يستقبل المركب (II FADH2) مباشرة والذي لا يمر عبر المركب (I)، إذ أن المركب الذي يربط المجمعين الأول والثاني بالثالث هو ubiquinone) (Q))، جزيء(Q) قابل للذوبان في الدهون ويتحرك بحرية عبر قلب الغشاء الكارهة للماء، وبمجرد اختزاله (QH2) يسلم (ubiquinone) إلكتروناته إلى المجمع التالي في سلسلة نقل الإلكترون. تستقبل (Q) الإلكترونات المشتقة من (NADH) من المركب (I) والإلكترونات المشتقة من (FADH2) من المركب II، بما في ذلك إنزيم نازعة هيدروجين السكسينات، ويشكل هذا الإنزيم و(FADH2) معقدًا صغيرًا يسلم الإلكترونات مباشرة إلى سلسلة نقل الإلكترون متجاوزًا المجمع الأول. الخلية. نظرًا لأن هذه الإلكترونات تتجاوز وبالتالي لا تنشط مضخة البروتون في المجمع الأول يتم تصنيع عدد أقل من جزيئات (ATP) من إلكترونات (FADH2)، عدد جزيئات (ATP) التي تم الحصول عليها في النهاية، يتناسب طرديا مع عدد البروتونات التي يتم ضخها عبر غشاء الميتوكوندريا الداخلي.
سلسلة نقل الالكترونات
هناك أربعة مجمعات تتكون من بروتينات مرقمة من I إلى IV وتجميع هذه المجمعات الأربعة، جنبًا إلى جنب مع ناقلات الإلكترون المتنقلة المرتبطة بها تسمى سلسلة نقل الإلكترون، إذ توجد سلسلة نقل الإلكترون في نسخ متعددة في الغشاء الداخلي لل ميتوكوندريا لحقيقيات النوى والغشاء البلازمي ل بدائيات النوى ، مع ذلك أن سلسلة نقل الإلكترون من بدائيات النوى قد لا تتطلب الأكسجين؛ لأن البعض يعيش في ظروف لاهوائية، كما أن السمة المشتركة لجميع سلاسل نقل الإلكترون هي وجود مضخة بروتون لإنشاء تدرج بروتون عبر الغشاء. خطوات سلسلة نقل الإلكترون: مركب (I): للبدء يتم نقل إلكترونين إلى المجمع الأول على متن (NADH)، ويتكون هذا المركب المسمى (I) من أحادي نيوكليوتيد الفلافين (FMN) وبروتين يحتوي على الحديد والكبريت (Fe-S)، (FMN) المشتق من فيتامين B2 المعروف أيضًا باسم الريبوفلافين هو واحد من عدة مجموعات صناعية أو عوامل مشتركة في سلسلة نقل الإلكترون. المجموعة الاصطناعية هي جزيء غير بروتيني ضروري لنشاط البروتين، والمجموعات التعويضية هي جزيئات عضوية أو غير عضوية غير ببتيدية مرتبطة ببروتين يسهل وظيفته، إذ تشمل المجموعات التعويضية الإنزيمات المساعدة وهي مجموعات الإنزيمات الاصطناعية.
سلسلة نقل روني
)، مطبعة جامعة أكسفورد ، ISBN 978-0195125795. سلسلة نقل الإلكترون (إلخ): التعريف والموقع والأهمية - علم - 2022. {{ استشهاد بكتاب}}: |edition= has extra text ( مساعدة) ، الوسيط غير المعروف |شهر= تم تجاهله ( مساعدة)
Voet D (2004)، Biochemistry (ط. 3rd ed)، Wiley ، ISBN 978-0471586517. {{ استشهاد بكتاب}}: |edition= has extra text ( مساعدة) ، الوسيط غير المعروف |شهر= تم تجاهله ( مساعدة)
وصلات خارجية [ عدل]
Electron+Transport+Chain+Complex+Proteins في المكتبة الوطنية الأمريكية للطب نظام فهرسة المواضيع الطبية ( MeSH).
عدد جزيئات Atp الناتجة في سلسلة نقل الالكترون
ايس بالضرورة ان ترى خارح الغشاء الخارجي
هنالك, هذا الاساس هنالك, هذا هو الغرفة الهارجية او الجزؤ الخارجي
و لقد تعلمنا في الفيديو الماضس, هذا الأساس هناك هو الماتريكس
هذا هو الماتريكس
هذا هو المكان لدينا كريبس دورة وقعت فيه! و لدينا ايضا الكثير من NADH فيه
أو حقا كل من NADH لدينا موجود
فما يحدث هو، في كل مرة،, NADH يتأكسد
ل*** + أو كل من الإلكترونات يبقى يتحول من جزيئ الى اخة
انها تأخذ مكانا و تحدث في هذه المجمعات البروتين الكبيرة
أنا لن أدخل في التفاصيل في هذه
آخر الملاحة ← المادة السابقة المادة المقبلة →
[١]
الكتلة
قبل الحديث عن قانون الكتلة يجب التطرق لمفهوم الكتلة أولًا، فالكتلة هي المقاومة التي يُبديها جسم مادي في حال تطبيق قوة عليه لتغيير سرعته أو مكانه، وهي إحدى الدراسات والأبحاث الفيزيائية، فكلما زادت الكتلة أصبحت التغيرات الناجمة عن تطبيق قوة معينة أقل، وتم الاتفاق دوليًا على وحدة قياس الكتلة لجسم مادي وهي الكيلوغرام الممثل بأسطوانة البلاتين الايريديوم، والمحفوظة في فرنسا بالمكتب الدولي للأوزان والمقاييس. [٢]
وتمت دراسة الكتلة وطرق حسابها خلال عدة قرون، ومن بين المبادئ التي تم دراستها مبدأ الحفاظ على الكتلة، والذي ينص على أن كتلة الجسم ثابتة، ولكن مع ظهور النظرية النسبية العامة التي قدمها آينشتاين، فقد تغير مفهوم الكتلة وخضع لكثير من التعديلات، وصاغ عدد من القوانين الأساسية في حساب الكتلة، والتي تنص على أن الكتلة تتحول إلى طاقة ، وفكرة أن الكتلة تتغير أثناء التفاعلات الكيميائية والنووية، وعدد من الفرضيات الأخرى التي غيرت في مفهوم الحفاظ على الكتلة، ومع تقدم العلم ظهر عدد من القوانين الأساسية للكتلة. [٢]
قانون الكتلة
يوجد عدد من قوانين حساب الكتلة والتي تختلف عن بعضها البعض عن طريق الخاصية الجوهرية للكائن، وعن طريق القوة والتغيرات التي تتطبق على هذه الكتلة، ومن بين هذه القوانين والأكثر شيوعًا في حساب كتلة أي كائن متحرك أو ثابت: [٣]
قانون حساب الكتلة من الكثافة
تعد الكثافة مقياس رئيس للكتلة، ويرمز لها بالحرف اليوناني ρ ، ويستخدم قانون لذلك وهو الكتلة m= الكثافة ρ * الحجم v ، ومنه فكلما زادت الكثافة زادت الكتلة.
كيفية حساب الكتلة الذرية
يمثل هذا الرقم البسط في قانون نسبة الكتلة. [١٢]
في مثال 1: كتلة الهيدروجين في المركب 2. 01588 جم/مول (كتلة 2 مول من ذرات الهيدروجين). في مثال 2: كتلة الكربون في المركب 72. 0642 جم/مول (كتلة 6 مول من ذرات الكربون). 7
عوّض عن المتغيرات في قانون حساب نسبة الكتلة. بمجرد تحديد قيم كل متغير، عوّض عنها في القانون المحدد في الخطوة الأولى كالتالي: نسبة الكتلة = (الكتلة المولية للعنصر ÷ مجموع الكتل الجزيئية للمركب) × 100. حل مثال 1: نسبة الكتلة = (الكتلة المولية للعنصر ÷ مجموع الكتل الجزيئية للمركب) × 100 = (2. 01588/18. 01528) × 100
حل مثال 2: نسبة الكتلة = (الكتلة المولية للعنصر ÷ مجموع الكتل الجزيئية للمركب) × 100 = (72. 0642/180. 156) × 100
8
احسب نسبة الكتلة. كيفية حساب الكتلة الذرية. بعد أن عوضنا بقيم المتغيرات في القانون، حل المعادلة ببساطة لحساب نسبة الكتلة. اقسم كتلة العنصر على الكتلة الكلية للمركب واضرب ناتج القسمة في 100. سيعطيك ذلك نسبة كتلة العنصر. حل مثال 1: نسبة الكتلة = ((2. 01588 ÷ 18. 01528 × 100 = 0. 11189 × 100 = 11. 18%
حل مثال 2: نسبة الكتلة = (الكتلة المولية للعنصر ÷ مجموع الكتل الجزيئية للمركب) × 100 = (72.
شرح قانون حساب الكتلة - موسوعة
تُعرف العجلة أو التسارع أنها معدل تغيّر سرعة جسم أثناء حركته. [١]
لو أنّ جسمًا يسير بسرعة ثابتة، نقول أنه لا يتسارع. يحدث التسارع فقط عندما تتغير سرعة الجسم. عندما يغيّر الجسم سرعته بمعدّل ثابت، فيصبح بذلك يتحرّك بعجلة ثابتة. [٢]. يمكنك حساب معدّل التسارع بوحدة المتر لكل ثانية بناءً على الوقت المستغرق لتغيير سرعة الجسم من سرعة لأخرى، أو بناءً على كتلة هذا الجسم. 1
عرّف قانون نيوتن الثاني للحركة. ينص قانون نيوتن الثاني للحركة أنه في حالة عدم توازن القوى التي تؤثر على جسم ما، فإنها تكسبه تسارعًا. شرح قانون حساب الكتلة - موسوعة. يعتمد هذا التسارع على محصلة القوى المؤثرة على الجسم وعلى كتلته. [٣]
يمكن حساب العجلة باستخدام هذا القانون عندما تؤثر قوة معلومة على جسم له كتلة معلومة. يتم تمثيل قانون نيوتن الثاني بالمعادلة F net = m x a حيت تعبر F net عن القوة الكلية المؤثرة على الجسم، وتعبر m عن كتلة الجسم، بينما تمثل a تسارع هذا الجسم. احرص على استعمال النظام المتري لوحداتك عند استخدام تلك المعادلة. استخدم وحدة الكيلوجرام(كجم) للكتلة ووحدة النيوتن (N) للقوة، بينما يجب التعبير عن عجلة أو تسارع الجسم بوحدة متر لكل ثانية تربيع (m/s 2).
كيفية حساب الكتلة - موضوع
لتحويل نسبة مئوية إلى عدد عشري، اقسمها ببساطة على 100. يجب أن يساوي مجموع النسب المئوية بعد التحويل 1. تحتوي عينتنا على كربون-12 وكربون-13. إذا توفر كربون-12 بنسبة 99% في العينة وكربون-13 بنسبة 1% منها اضرب 12 (الكتلة الذرية لكربون-12) في 0, 99، و13 (الكتلة الذرية لكربون-13) في 0, 01. تحوي الكتب المرجعية النسب المئوية لمقدار وجود نظير ما وفقًا لكميات كل النظائر الموجودة للعنصر. توجد هذه المعلومات في معظم كتب الكيمياء المدرسية في جدول في نهاية الكتاب. يمكن أيضًا تحديد مقدار النظائر في العينة التي تُختَبَر عن طريق استخدام مطياف كتلة. 4
اجمع النواتج. احسب مجموع نواتج الضرب الذي أجريته في الخطوة السابقة لتجد الكتلة الذرية النسبية للعنصر - وبمعنى آخر: متوسط قيمة الكتل الذرية لنظائر العنصر. قانون حساب الكتله الموليه. تستخدم هذه القيمة عند التحدث عن عنصر ما بصورة عامة وليس عن نظير معين له. تطبيقًا على مثالنا: 12 × 0, 99 = 11, 88 لكربون-12، و 13 × 0, 01 = 0, 13 لكربون-13. الكتلة الذرية النسبية للمثال هي 11, 88 + 0. 13 = 12, 01. الأشياء التي ستحتاج إليها
كتاب مرجعي في الكيمياء
آلة حاسبة
المزيد حول هذا المقال
تم عرض هذه الصفحة ٥٤٬٣٠٢ مرة.
الفرق بين الكتلة والوزن .. قانون حساب الكتلة والوزن - بحر
وتكون العلاقة عكسية بين الكتلة الحجمية والحجم عند ثبات مقدار الكتلة فنلاحظ كلما زاد الحجم قلت الكتلة الحجمية والعكس صحيح أي كلما قل الحجم زادت الكتلة الحجمية. قانون حساب الكتلة الذرية المتوسطة. ما هي العوامل المؤثر في الكتلة الحجمية؟ أولًا درجة الحرارة:
نلاحظ عند تسخين المادة ترتفع درجة حرارة جزيئاتها وتبدأ بالحركة وتبتعد عن بعضها فيحدث تمدد حرارة جزيئاتها وتبدأ بالحركة وتبتعد عن بعضها فيحدث تمدد في المادة فتنخفض الكتلة الحجمية لها. ثانيًا الضغط
عندما نعرض المادة للضغط يحدث تقارب بين جزيئات المادة مع بعضها مما يسب زيادة الكتلة الحجمية للمادة. عند قياس الكتلة الحجمية للمواد السائلة
نلاحظ أن الكتل تختلف من سائل إلى آخر بالرغم من تساوي الحجم فالكتلة الحجمية تختلف باختلاف السائل فمثلًا نلاحظ ان الزيت يطفو فوق الماء يحدث ذلك لأن الكتلة الحجمية للزيت أصغر من الكتلة الحجمية للماء نستنتج من ذلك أن لكل سائل كتلة حجمية تميزه عن الوسائل الأخرى. الكتلة الحجمية للمواد الصلبة
تتغير الكتلة الحجمية بتغير نوع الجسم الصلب فمثلًا الكتلة الحجمية للألومنيوم أصغر من الكتلة الحجمية للحديد، الكتلة الحجمية للنحاس أكب من الكتلة الحجمية للحديد وأكبر من الكتلة الحجمية للألمونيوم.
0642 ÷ 180. 156) × 100 = 0. 4000 × 100 = 40. 00%. بالتالي فإنّ نسبة الكتلة من ذرات الكربون في جزيء جلوكوز تساوي 40%. المزيد حول هذا المقال
تم عرض هذه الصفحة ٣٩٬٧١٥ مرة. هل ساعدك هذا المقال؟
في مثال 2: اكتب الصيغة الكيميائية للجلوكوز، C 6 H 12 O 6. احسب كتلة كل عنصر في المركب. ابحث عن الوزن الجزيئي لكل عنصر من صيغته الكيميائية في الجدول الدوري. ستجد عادةً الكتلة الجزيئية للعنصر تحت رمزه الكيميائي الموجود بالجدول. اكتب كتلة كل عنصر في المركب. [٨]
في مثال 1: ابحث عن الوزن الجزيئي للأكسجين وقيمته 15. 9994 والوزن الجزيئي للهيدروجين وتبلغ قيمته 1. 0079. [٩]
في مثال 2: ابحث عن الوزن الجزيئي للكربون وتبلغ قيمته 12. 0107 والأكسجين كما ذكرنا 15. 9994 والهيدروجين 1. 0079. اضرب الكتل في النسبة المولية. اعرف عدد مولات كل عنصر في المركب الكيميائي (النسبة المولية للعنصر). يتم إيجاد نسبة مولات العنصر (النسبة المولية) وهو الرقم الصغير الموجود أسفل رمز العنصر في الصيغة الكيميائية للمركب. اضرب الكتلة الجزيئية لكل عنصر في نسبته المولية تلك. [١٠]
في مثال 1: يوجد أسفل رمز الهيدروجين رقم 2 بينما أسفل الأكسجين العدد 1. لذلك يجب ضرب الكتلة الجزيئية للهيدروجين في 2 كالتالي: 1. قانون حساب الكتلة الحجمية. 00794 × 2 = 2. 01588، وستظل الكتلة الجزيئية للأكسجين كما هي 15. 9994 (مضروبة في 1)
في مثال 2: يوجد أسفل كل عنصر الأرقام المصغرة تلك: للكربون 6 والهيدروجين 12 والأكسجين 6.