[٩]
من السهل تعرّض الجزيئات الصلبة التي ترتبط بالروابط التساهمية للكسر: سهولة الكسر ناجمة عن ضعف قوة الروابط التساهمية ومرونتها أو هشاشتها. [٩]
موصلات سيئة للكهرباء والحرارة: على عكس المركبات الأيونيّة والمعادن ، فإن الجزيئات هنا لا تقوم بإيصال التيار الكهربائي أو الحرارة بكفاءة. [٩]
المحتوى الحراري اللازم للتبخر أو الذوبان منخفض: يعبّر هذا المحتوى عن كمية الطاقة التي نحتاجها لتبخير مول واحد من المادة السائلة أو إذابة مول واحد من المادة في الحالة الصلبة بشرط ثبات الضغط ويكون هذا المحتوى قليل في الرابطة التساهمية. [١٠]
المركبات قابلة للاشتعال: العديد من المركبات تتكوّن من الهيدروجين والكربون (مركبّات عضوية)، وذلك بسبب تشابههم في الكهروسلبية، وهذه المكونات هي ما تجعل المركبّات قابلة للاشتعال عند تفاعلها مع الأكسجين واحتراقها. [١٠] هناك عدّة خصائص يمكن التحقق منها لتحديد ما إذا كان المركّب تساهميًّا أم لا.
- الرابطة التساهمية أنواعها وخصائصها - الكيمياء العربي
- ماهو الفرق بين الروابط القطبية وغير القطبية؟
- بحث عن الرابطة التساهمية - موسوعة
- كلمات اغنية عودتني كل يوم مكتوبة – بطولات
- كلماتى | كلمات اغنية عودتني - سعد الفهد
الرابطة التساهمية أنواعها وخصائصها - الكيمياء العربي
ما الذي يحدث للالكترونات عند تكوين الرابطة التساهمية القطبية ؟ فالرابطة التساهمية هي الرابطة التي تنشأ بين ذرتين تتشاركان في الإلكترونات حتى تصل كل منهما إلى حالة الاستقرار، ولاحقًا في هذا المقال سنجيب عن العديد من الاستفسارات المتعلقة بالرابطة التساهمية القطبية.
ماهو الفرق بين الروابط القطبية وغير القطبية؟
وقد قام باقتراح ما يسمى ببناء لويس أو الشكل الإلكتروني النقطي والذي يكون فيه إلكترونات التكافؤ (الموجودة في غلاف التكافؤ) ممثلة بنقط حول الرمز الذري. وتكون ازواج الإلكترونات الموجودة بين الذرات ممثلة للروابط التساهمية. كما أن الأزواج العديدة تمثل روابط عديدة، مثل الرابطة الثنائية أو الثلاثية. وبعض الأشكال الإلكترونية النقطية ممثلة في الشكل المجاور. وطريقة أخرى لتمثيل الرابطة هي تمثيلها كخط. بينما أن فكرة تمثيل أزواج الإلكترونات تعطى طريقة مؤثرة لتصور الرابطة التساهمية، فإن دراسات ميكانيكا الكم تحتاج لفهم طبيعة تلك الرابطة وتوقع تركيب وخواص الجزيئات البسيطة. وقد قام كل من والتر هتلر وفريتز لندن بعمل أول توضيح ناجح من وجهة نظر ميكانيكا الكم للترابط الكيميائي، وخاصة للهيدروجين الجزيئي ، في عام 1927. وقد كان عملهم مبنيا على أساس تصور رابطة التكافؤ، والذي افترض أن الرابطة الكيميائية تتكون عندما يكون هناك تداخل جيد بين المدارات الذرية للذرات المساهمة. وهذه المدارات الذرية تعرف بأن بينها وبين بعضها زاوية محددة، وعلى هذا فإن تصور رابطة التكافؤ يمكن أن تتوقع زوايا الروابط بنجاح في الجزيئات البسيطة.
بحث عن الرابطة التساهمية - موسوعة
الرابطة التساهمية
من قواعد التفاعلات الكيميائية
هي تكوين الرابطة التساهمية covalent bond بين الذرات أو العناصر. وهي عملية
تقاسم الإلكترونات بين ذرتان غير مستقرتان للوصول إلى حالة الاستقرار. تم تقديم هذا
التعريف بواسطة G. N. لويس في عام 1916. وتعتبر هذه الروابط اتجاهية ومن ثم فهي
تحصل على شكل محدد. هناك نوعان من الروابط التساهمية. توجد الروابط الكيميائية كروابط
تساهمية قطبية polar covalent
bonds و روابط تساهمية
غير قطبية nonpolar covalent
bonds
الروابط القطبية
أقوى قوة من الروابط الغير قطبية
وتشكل روابط هيدروجينية أو روابط ثنائية القطب. الفرق في السالبية الكهربائية للذرات
المرتبطة بواسطة هذه الروابط يكون أقل من 0. 4. تمتلك الروابط القطبية نقطة انصهار عالية
وكذلك لها توتر سطحي عالي وتمتلك نقطة غليان منخفضة والضغط البخاري لها يكون منخفض. تتفاعل الجزيئات القطبية مع المواد أو الجزيئات القطبية الأخرى. وتمتلك هذه الجزيئات
شحنة موجبة على أحد مكوناتها وشحنة سالبة على المكون الثاني. لذلك ، فهي مشحونة كهربائيًا. مثال عليها: الكبريت والكحول وما إلى ذلك. الروابط الغير قطبية
تكون أضعف مو الروابط القطبية من
ناحية القوة وتتشكل تفاعلات فان دير وال بين الروابط غير القطبية.
[١٢]
جزيء الهيدروجين (بالإنجليزية: Hydrogen) ورمزه الكيميائي H 2. [١١]
الرابطة التساهمية الثنائية
الرابطة التساهمية الثنائية (بالإنجليزية: Double covalent bond)، هي الرابطة التي تتكوّن من تشارك زوجين من الإلكترونات بين الذرتين المرتبطتين [١٢] ، ومن الأمثلة على ذلك:
ثاني أكسيد الكربون (بالإنجليزية: Carbon dioxide) ورمزه الكيميائي CO2. [١٢]
غاز الأكسجين (بالإنجليزية: Oxygen) ورمزه الكيميائي O 2. [١١]
الرابطة التساهمية الثلاثية
الرابطة التساهمية الثلاثية (بالإنجليزية: Triple covalent bond)، هي الرابطة التي تتكوّن من تشارك ثلاثة أزواج من الإلكترونات بين الذرتين المرتبطتين [١٢] ، ومن الأمثلة على ذلك:
النيتروجين (بالإنجليزية: Nitrogen) ورمزه الكيميائي N2. [١٢]
الأسيتيلين (بالإنجليزية: Acetylene) ورمزه الكيميائي C2H2. [١٣]
اعتمادًا على فرق الكهربية
تصنّف الروابط التساهمية بناءً على فرق الكهربية إلى قطبية وغير قطبية، وفيما يأتي توضيح لهذه الأنواع:
الرابطة التساهمية القطبية
يمكن تعريف الرابطة القطبية (بالإنجليزية: Polar Covalent Bonds) بأنها رابطة تنشأ بين ذرتين ويكون الإلكترون أكثر انجذابًا لأحداهما من الأخرى ، وسبب ذلك هو التفاوت في الكهروسلبية للذرتين فتكون أحداهما أعلى من الأخرى وينجذب نحوها الإلكترون بشكل أكبر.
كلمات اغنية عودتني - سعد الفهد
عودتني كل يوم أسمع أنا صوتك وعودتني لا ضاق صدري ما تخليني والله وغيابك طال مدري وش أسبابه وإن غاب صوتك خيالك باقي في عيني.. إن كنت زعلان قلي وش هي ذنوبي الكون يزعل ولا تزعل يا محبوبي أضيع من دونك وأضيع أجمل دروبي يا خوفي تنساني وتنسى كل عناويني.. عودتني كل يوم أسمع أنا صوتك وعودتني لا ضاق صدري ما تخليني بالحيل محتاجك تعالي وقدري ضروفي فيني هموم وما لقيت إلى معي يوفي وينك تعالي أبعد همومي وضيقي وخوفي وصوتك يااجمل حب يا عمري يكفيني.. عودتني كل يوم أسمع أنا صوتك وعودتني لا ضاق صدري ما تخليني
غناء: سعد الفهد
كلمات: بدر شعيل الحان: الفهد
كلمات اغنية عودتني كل يوم مكتوبة – بطولات
وصوتك يَا أَجْمَل حُبّ يَا عُمْرِي يَكْفِينِي.. عودتني كُلَّ يَوْمٍ أَسْمَع أَنَا صَوْتَك وعودتني لَا ضَاقَ صَدْرِي مَا تخليني. في نهاية المقال وبعد ان تعرفنا على كلمات اغنية عودتني كل يوم مكتوبة، كان لابد علينا من التعرف على ابرز اغاني سعد الفهد ومنها عين الحسود وأحبك والقمر يشهد أحبك وأسهر أيام وليالي.
كلماتى | كلمات اغنية عودتني - سعد الفهد
كلمات الاغنية
عودتني
عودتني كل يوم أسمع أنا صوتك
وعودتني لا ضاق صدري ما تخليني
والله وغيابك طال مدري وش أسبابه
وإن غاب صوتك خيالك باقي في عيني..
إن كنت زعلان قلي وش هي ذنوبي
الكون يزعل ولا تزعل يا محبوبي
أضيع من دونك وأضيع أجمل دروبي
يا خوفي تنساني وتنسى كل عناويني..
بالحيل محتاجك تعالي وقدري ضروفي
فيني هموم وما لقيت إلى معي يوفي
وينك تعالي أبعد همومي وضيقي وخوفي
وصوتك يااجمل حب يا عمري يكفيني..
أضيفت من قبل صاحب الموقع
شارك
………. أَأَأَأَأَأَأَْ. ُُُُُُُُُ ………………..
وصوتك يا ْأَمْمَل حُبّ يَ عُمْرِي يَكْفِينِي. صالة الدردشة العامة
عدت حتى لا يتعب صدري طالما سمحت لي بالذهاب. في نهاية المقال وبعد أن تعرفنا على كلمات أغنية مكتوبة كل يوم كان علينا التعرف على أبرز أغاني سعد الفهد ومنها عين الحسود بحبك وعشقك. القمر يشهد على حبك وأشد النعاس أيام وليالي.