الأخبار المحليه > مدرسة طلحة بن عبيد الله الثانوية تقدم محاضرة توعوية عن مرض الجرب
السبت - 7 أبريل, 2018 1:33 ص
مدرسة طلحة بن عبيد الله الثانوية تقدم محاضرة توعوية عن مرض الجرب
0
د. محمد العيسى - مكة المكرمة
في إطار حملة مديرية الشؤون الصحية بمنطقة مكة المكرمة و تعاونها مع القطاع الخاص في التوعية و مكافحة عدوى الجرب في قطاع التعليم قدمت مدرسة طلحة بن عبيد الله ممثلة في قائدها الاستاذ:علي بن مجحود الزهراني محاضرة توعوية عن الجرب متمثلة في فريقها الطبي د. محمد سناكوا و د. يحي الزهراني و الممرض عبد الإله الغامدي وكان من أبرز أعراض المرض الحكة الشديدة في أماكن مخصصة من الجسم بين الأصابع و الرسخ و تحت الابطين
و دعا الفريق الطبي إلى الإهتمام بالنظافة الشخصية وتعقيم اليدين كأول خطوة في الوقاية من المرض. كما أوصى بسرعة مراجعة المنشأة الطبية في حال الاشتباه بالإصابة لتلقي العلاج اللازم. وصلة دائمة لهذا المحتوى:
- مدرسة طلحة بن عبيد الله
- مدرسة طلحة بن عبيد الله الإبتدائية بالمدينة المنورة
- من سيرة سيّدنا طلحة بن عبيد الله | الإمام عبد السّلام ياسين - مدرسة الإمام المجدد عبد السلام ياسين
- اﻟﮑﯾﻣياء: قوى التجاذب
- قوى التجاذب
- مفهوم قوى التجاذب بين الجزيئات وانواعه - المنهج
مدرسة طلحة بن عبيد الله
معلومات مفصلة
إقامة
G3XJ+57P، الضرس، محايل عسير 63731، السعودية
بلد
مدينة
نتيجة
الصفحة الرئيسية
موقع إلكتروني
خط الطول والعرض
إذا كنت تبحث عن، يمكنك الرجوع إلى معلومات العنوان التفصيلية كما هو موضح أعلاه. إذا كنت ترغب في الاتصال، فيرجى الاتصال بالهاتف لزيارة موقع الويب أعلاه. بالطبع، نوصي بالحصول على مزيد من المعلومات من الموقع الرسمي. ساعات العمل
السبت: مغلق الأحد: 3:00–6:00 م الاثنين: 3:00–6:00 م الثلاثاء: 3:00–6:00 م الأربعاء: 3:00–6:00 م الخميس: 3:00–6:00 م الجمعة: مغلق
اقتراح ذات الصلة
The latest tweets from @MOE_MHR_01_0143 شاهد المزيد…
أهلا بكم في موقع صفحة مدرسة طلحة بن عبيدالله الابتدائية – دمج فكري معلومات عامة تحتوي هذه الصفحة على عناوين وارقام وموقع الخدمة – في حال لديك اقتراح مراسلة من خلال النموذج الجانبي تواصل معنا, في حال وجود اي تعديل … شاهد المزيد…
مدرسة طلحة بن عبيد الله الابتدائية open now. Arar, phone, opening hours, photo, map, location. مدرسة طلحة بن عبيد الله الابتدائية. Coronavirus disease (COVID-19) Situation. Confirmed cases 536693. Deaths 8378. شاهد المزيد…
مدرسة طلحة بن عبيدالله للتعليم الأساسي ( 5 – 12) ترجم منذ 1 سنة منذ 1 سنة شاهد المزيد…
مدرسة طلحة بن عبيد الله الابتدائية.
مدرسة طلحة بن عبيد الله الإبتدائية بالمدينة المنورة
ففي فضله قال رسول الله ﷺ: "مَن سَرَّهُ أَن يَنظُرَ إِلى شَهيدٍ يَمشي عَلى وَجهِ الأَرضِ فَلينظُرْ إِلى طَلحَةَ بنِ عُبيدِ اللهِ". ومما ورد من الأحاديث المبينة لشأن سيدنا طَلحَةَ رضي الله عنه حديث يرويه هو نفسه، أن "أصحابَ رسولِ اللهِ صلَّى اللهُ عليهِ وسلَّمَ قالوا لأعرابيٍّ جاهلٍ: سَلْهُ عمَّنْ قضى نَحْبَهُ من هو؟ وكانوا لا يَجترئونَ على مسألتِهِ يُوَقِّرُونَهُ ويَهابونَهُ، فسألَهُ الأعرابيُّ فأعرضَ عنهُ، ثم سألَهُ فأعرضَ عنهُ، ثم سألَهُ فأعرضَ عنهُ، ثم إني اطَّلعتُ من بابِ المسجدِ وعليَّ ثيابٌ خُضْرٌ فلمَّا رآني النبيُّ ﷺ قال أين السائلُ عمَّنْ قضى نَحْبَهُ قال الأعرابيُّ أنا يا رسولَ اللهِ قال هذا ممَّنْ قَضى نَحْبَهُ". وانظر إلى قول رسول الله ﷺ: "لقد رَأيْتُني يومَ أُحُدٍ وما قُربي أحدٌ غيرَ جِبريلَ عن يَميني، وطَلحةَ عن يَساري". وكان سيدنا طَلحَةَ رضي الله عنه كريما فياض الخير مجاهدا بماله، فقد أرسل مرة إلى سيدنا علي كرم الله وجهه جفنة من ذهب. وكان مجاهدا بنفسه أيضا؛ وفي غزوة أحد مشاهد عظيمة من فدائه لرسول الله ﷺ ودفاعه عن دين الإسلام. وبقي مجاهدا حتى لقي الله شهيدا في موقعة الجمل.
من سيرة سيّدنا طلحة بن عبيد الله | الإمام عبد السّلام ياسين - مدرسة الإمام المجدد عبد السلام ياسين
روى الترمذي في سننه من حديث الزبير - رضي الله عنه - قال: "كان على رسول الله - صلى الله عليه وسلم - يوم أُحُد درعان، فنهض إلى صخرة فلم يستطع (من الثقل والإعياء)، فأقعد تحته طلحة، فصعد النبي - صلى الله عليه وسلم - حتى استوى على الصخرة، فقال: سمعت النبي - صلى الله عليه وسلم - يقول: ((أوجب طلحة)) ؛ أي: وجبتْ له الجنة، وروى البخاري ومسلم من حديث أبي عثمان قال: لَم يبقَ مع النبي - صلى الله عليه وسلم - في بعض تلك الأيام التي قاتل فيهن رسول الله - صلى الله عليه وسلم - غيرُ طلحة وسعد، عن حديثهما. ومِنْ فضائله العظيمة: ما رواه الترمذي في سننه من حديث جابر - رضي الله عنه - أنَّ النبي - صلى الله عليه وسلم - قال: ((مَن سرَّه أن ينظر إلى شهيدٍ يمشي على وجه الأرض، فلينظر إلى طلحة بن عبيدالله))
وروى الترمذي في سننه من حديث موسى بن طلحة، قال: دخلت على معاوية فقال: ألا أبشِّرك؟ سمعتُ رسول الله - صلى الله عليه وسلم - يقول: ((طلحة ممن قضى نحبه)). قال شراح الحديث: أي بذَلَ نفسه في سبيل الله، حتى لم يبقَ بينه وبين الهلاك شيءٌ، فهو كمَن قُتل وإن كان حيًّا. وقد اشتهر - رضي الله عنه - بالكرم والإنفاق والبذل؛ لذلك سُمِّي طلحة الخير، وطلحة الفياض.
و يقوم الطلبة بقضاء حاجتهم في غرفة تحت درج الطوارئ وعلى سطح المدرسة نظرا لقيام إدارة المدرسة ومنذ بداية العام الدراسي بإغلاق دورات المياه كما لا يتوانى بعض الطلبة في ظل غياب الرقابة بالتبول في خزانات مياه الشرب والتباهي أمام زملائهم بفعلتهم ويحرم الطلبة من مياه الشرب حيث يتم إغلاق "الحنفيات" بغطاء حديدي لا يتم فتحه الا أثناء الاستراحة في معظم الأحيان. ويحظى الاقوياء في المدرسة بالجلوس على مقاعد مدرسية تعتبر جيدة بالمقارنة مع باقي مقاعد زملائهم الا أن الطالب الضعيف فمصيره الجلوس على الأرض حيث كشف مصدر تربوي مطلع لـ عمون على إدارة المدرسة طلبت 500 مقعد دراسي وصل منهم ٢٠ مقعدا فقط. ويتسبب انبوب مياه عادمة مكسور بإنتشار الروائح الكريهة بالمدرسة إضافة لانتشار القوارض والحشرات التي تقاسم الطلبة مدرستهم كما ساهمت بعض الغرف المهجورة بالمبنى بازدياد الظاهرة. المجاورون للمدرسة من أصحاب محلات وسكان أبدوا استياءا شديدا مما وصفوه باستهتار إدارة المدرسة ومعلميها مؤكدين لـ عمون ان المشاجرات التي تقع داخل وخارج اسوار المدرسة باتت تؤرقهم. وطالب بهاء مشعل - صاحب كافتيريا مجاورة للمدرسة - وزارة التربية والتعليم بالتدخل فورا فالمشاجرات لا تتوقف والمضايقات وصلت الى مستويات غير معقولة..
وتابع مشعل أن صراخ الطلبة والفوضي التي تملأ جوانب المدرسة لا يتوقف بعد بدء الحصص ويعود وقت الاستراحة جازما ان ما يزيد عن نصف الوقت الدارسي يذهب سدا.
الموضوع:
الزوار من محركات البحث: 61 المشاهدات: 520 الردود: 4
17/September/2020
#1
محتويات
مفهوم قوى التجاذب بين الجزيئات أنواع القوى بين الجزيئات
تفاعل أيون ثنائي القطب الرابطة الهيدروجينية تفاعلات ثنائي القطب – ثنائي القطب قوى تشتت فان دير فال ("قوات لندن")
القوى بين الجزيئات هي القوى التي تعمل بين الجزيئات ، يعتمد نوع القوى بين الجزيئات في مادة ما على طبيعة الجزيئات ، الجزيئات القطبية لها توزيع غير متكافئ للشحنة ، مما يعني أن أحد أجزاء الجزيء موجب قليلاً والجزء الآخر سلبي قليلاً ، يقال أن الجزيء ثنائي القطب ، الجزيئات غير القطبية لها توزيع متساوٍ للشحنة. مفهوم قوى التجاذب بين الجزيئات
بحث عن قوى التجاذب ، القوى بين الجزيئات هي قوى الجذب أو التنافر التي تعمل بين الجسيمات المجاورة (الذرات أو الجزيئات أو الأيونات) ، هذه القوى ضعيفة مقارنة بالقوى داخل الجزيئية ، مثل الروابط التساهمية أو الأيونية بين الذرات في الجزيء ، على سبيل المثال ، الرابطة التساهمية الموجودة داخل جزيء كلوريد الهيدروجين (HCl) أقوى بكثير من أي روابط قد تتشكل مع الجزيئات المجاورة. تحدد القوى بين الجزيئات الخواص الحجمية مثل نقاط انصهار المواد الصلبة ونقطة غليان السوائل ، تغلي السوائل عندما يكون للجزيئات طاقة حرارية كافية للتغلب على قوى الجذب بين الجزيئات التي تربطها ببعضها البعض ، وبالتالي تشكل فقاعات من البخار داخل السائل ، وبالمثل ، تذوب المواد الصلبة عندما تكتسب الجزيئات طاقة حرارية كافية للتغلب على القوى بين الجزيئات التي تحبسها في مكانها في المادة الصلبة.
اﻟﮑﯾﻣياء: قوى التجاذب
يتطلب حدوث الرابطة الهيدروجينية وجود ذرات هيدروجين لأن الذرات الأخرى تمتلك أغلفة إلكترونية تعمل على حجب أنويتها وتعوق حدوث الترابط. ثالثُا:الروابط القطبية:
تٌصنف إلى قسمين هما:
قوى ثنائية القطبية – ثنائية القطبية:
تُشير لقوى التجاذب بين الجزيئات القطبية. تتناسب قوى التجاذب طرديًا مع حجم الثنائية القطبية (كلما زاد حجم الثنائية كلما زادت قوة الرابطة). مفهوم قوى التجاذب بين الجزيئات وانواعه - المنهج. تكون الرابطة بين جزيئات السوائل أضعف من قوة الرابطة بين جزيئات المواد الصلبة. قوى أيون – ثنائية قطبية:
عبارة عن قوى تجاذب بين أيون موجب أو سالب وجزيئة قطبية. تعتمد قوى التجاذب على حجم وشحنة الأيون ومقدار استقطاب الجزيئة. من أمثلتها عملية الإماهة بين أيون الصوديوم وشاردة المغنيسيوم (ذرة المغنيسيوم بعد اكتسابها إلكترون أو أكثر). الفرق بين قوى التشتت وثنائية القطبية والرابطة الهيدروجينية
يكمن الفرق بين قوى التشتت وثنائية القطبية في أن الأخيرة تحتوي على شحنتين واحدة سالبة والأخرى موجبة، وفي الجزيء تتساوى الإلكترونات الموزعة بين الذرات، ولكن هناك بعض العناصر التي يمكن أن تدور أكثر حول الذرة نتيجة قُربها من الإلكترونات. وتحدث القوة ثنائية القطب عند انجذاب القطب السالب إلى آخر موجب من جزيء آخر، أما الجزيء القطبي فهو الذي يحتوي على الجانبين الإيجابي والسلبي.
قوى التجاذب
تزداد قوتها بزيادة حجم الجزيئات ولكن مقارنة بأنواع الروابط الأخرى فهي الأضعف على الإطلاق، بجانب كونها مؤقتة وغير دائمة. 2- القوى القطبية وهذا النوع من القوى إما أن يكون ترابط بين أيون وجزيء غير قطبي مثل ترابط أيونات الحديد
مع جزيئات الأكسجين في الدم،
أو أيون وجزيء قطبي مثل أيونات الصوديوم وجزيئات الماء في محلول كلوريد الصوديوم،
أو قوى ترابط بين جزيء قطبي وآخر غير قطبي، مثل جزيئات الأكسجين المذاب مع الماء. 3- الروابط الهيدروجينية وهي الروابط التي تنشأ في حالة تواجد ذرة الهيدروجين بين ذرتين لهما كهروسالبية عالية؛
بسبب ارتباط إحداهما تساهميًا مع الهيدروجين. الروابط الهيدروجينية أضعف من التساهمية في حين أنها أقوى من القطبية وفاندرفالز. إذا اتخذنا الماء كمثال على الروابط الهيدروجينية سنجد أنها تسبب ارتفاع درجة غليانه، بجانب أنها تحافظ على المسافات بين الجزيئات. اﻟﮑﯾﻣياء: قوى التجاذب. تابع أيضًا اسئلة واجوبة هامة عن الكيمياء العضوية pdf
قوة التجاذب الكهربائية
عام 1928 وجد العالم الألماني (Fritz London) أن الغازات الخاملة مثل الهيليوم يمكن تحويلها بسهولة من الحالة الغازية
إلى السائلة بتخفيض درجة الحرارة! فاستدل العالم على وجود قوى تجاذب بين جزئاتها، فأطلق عليها اسم قوى لندن (London Forces) وبعد إجراء المزيد
من الأبحاث اتضح أنها متواجدة في كل المواد.
مفهوم قوى التجاذب بين الجزيئات وانواعه - المنهج
اقرأ: حالات المادة وتعريفها وخصائصها
لماذا تظهر جزيئات الماء على هيئة شبكة بلورية رغم تكون الجزيء من ثلاث ذرات فقط؟
وجود زوجين من الإلكترونات الحرة في ذرة الهيدروجين أدى إلى إنشاء رابطة هيدروجينية بين ذرة الأكسجين والهيدروجين
المتواجدة في مركب آخر، لذلك تظهر جزئيات الماء على هيئة شبكة. ولكن إذا لاحظنا ذرات النشادر التي تظهر على هئية تفرعات شجيرية سنجد أن زوج الإلكترونات الحر في ذرة النیتروجین لا یمكنه عمل رابطة ھیدروجینیة مع ذرة ھیدروجین جزيء آخر إلا في اتجاه واحد.
قوى تشتت فان دير فال ("قوات لندن")
تُعرف قوة تشتت لندن أيضًا باسم LDF ، أو قوى لندن ، أو قوى التشتت ، أو قوى ثنائية القطب اللحظية ، أو قوى ثنائي القطب المستحثة ، أو قوة ثنائي القطب المستحثة بفعل ثنائي القطب ، تنتج قوى تشتت لندن من التفاعلات الكولومبية بين ثنائيات الأقطاب اللحظية ، توجد قوى التشتت بين جميع الجزيئات (والذرات) وعادة ما تكون أكبر بالنسبة للجزيئات والجزيئات الأثقل والأكثر استقطابًا ذات المساحات السطحية الأكبر. قوة تشتت لندن ، القوة بين جزيئين غير قطبين ، هي أضعف القوى بين الجزيئات ، تنجذب إلكترونات جزيء واحد إلى نواة الجزيء الآخر ، بينما تتنافر إلكترونات الجزيء الآخر ، يحدث ثنائي القطب عندما تتشوه سحب الإلكترون للجزيئات بواسطة القوى الكهروستاتيكية الجذابة. مثال على قوى تشتت لندن هو التفاعل بين مجموعتي ميثيل (-CH3). المثال الثاني لقوة تشتت لندن هو التفاعل بين جزيئات غاز النيتروجين (N2) وغاز الأكسجين (O2) ، لا تنجذب إلكترونات الذرات إلى نواتها الذرية فحسب ، بل تنجذب أيضًا إلى البروتونات في نواة الذرات الأخرى.
Na + Cl → Na+ + Cl− → NaCl. تُسمى الطاقة الناتجة عن الرابطة الأيونية باسم طاقة الرابطة الأيونية؛ وهي عبارة عن طاقة وضع سالبة تتحدد قيمتها تبعًا لقدر الشحنة المتوفرة في الأيونين وعلى نصف الحجم الذري لكلاهما؛ والعلاقة بينهما عكسية (كلما نقصت كمية الشحنة كلما زادت طاقة الرابطة الأيونية). توجد علاقة طردية بين نصف القطر وبين طاقة الرابطة الأيونية وأصبح المركب أكثر استقرارًا (كلما نقص نصف القطر الذري الإجمالي للعنصرين كلما قلت طاقة الرابطة الأيونية). يُمكن كسر طاقة الرابطة الأيونية وفصل الأيونين من خلال طاقة موجبة تُسمى طاقة الترتيب البلوري. تُعرف طاقة الترتيب البلوري بأنها الطاقة اللازمة لتحويل مركب أيوني (بلوري) من حالته الصلبة إلى أيونات منفصلة غازية الحالة. يكون الحد الأدنى لطاقة الترتيب البلوري مساويًا لطاقة الرابطة الأيونية. تقل طاقة الترتيب البلوري كلما انخفضت قيمة الشحنة أو زاد نصف القطر الذري الإجمالي. ثانيًا: الروابط التساهمية:
تُشير لحدوث ترابط بين الذرات من خلال المساهمة بزوج أو عدة أزواج من الإلكترونات. تتسم الذرات بمشاركة الإلكترونات لملأ غلافها الإلكتروني. تتمثل قوى الروابط التساهمية في قوتها مع قوى الروابط الأيونية.