حل اسئلة درس القوى بين الجزيئات | كيمياء أول ثانوي المنهاج الاردني الجديد - YouTube
قوى الترابط بين الجزيئات (شرح مفصل )
تنقسم القوى بين الجزيئية إلى 3 أنواع الروابط وهم:
قوى التشتت. القوى ثنائية القطب. الروابط الهيدروجينية. قوى التشتت
هي قوى ضعيفة تحدث نتيجة بعض التغيرات المؤقتة والتي تؤثر على كثافة الإلكترونات الموجودة في السحب الإلكترونية وهي دائما ما تكون في حالة حركة متستمرة. تعرف قوى التشتت باسم قوى لندن ويرجه ذلك الاسم إلى العالم الألماني الامريكي الذي اكتشفها العالم فريتز لندن فقد كان أول من تمكن من وصف قوى التشتت بين الجزيئات. في حالة وجود جزيئان متصلان وحدث تصادم بينهما فإن سحابة الألكترونات لكل منهما تتنافر مع الأخرى مما يؤثر على كثافة الإلكترونات الموجودة حول النواة فتصبح أكبر في أحد الجهات وبذلك يصبح لدينا جزئ ثنائي القطب. عندما تكون الجزيئات ثنائية القطب بالقرب من بعضها البعض تظهر بينهم قوة تشتت ضعيفة بين الجهات مختلة الشحنة. اي انواع القوى بين الجزيئية الآتية يعد الاقوى – المنصة. العلاقة بين عدد الإلكترونات وقوى التشتت علاقة طردية فكلما زاد عدد الإلكترونات زادتت قوى التشتت بين جزيئات المادة والعكس. القوى ثنائية القطب
الجزيئات القطبية تحتوي على ثنائيات القطب دائمًا فنجد أنه تحتوي على:
مناطق سالبة جزئيًا. مناطق موجبة جزئيًا. قوى التجاذب بين الشحنات المختلفة الموجودة بالجزيئات ثنائية القطب تعرف باسم (قوى ثنائية القطب).
الفرق بين قوى التشتت وثنائية القطبية والرابطة الهيدروجينية - ملك الجواب
هناك أربع أنواع رئيسية من القوى بين الجزيئات ومنها:
القوى الأيونية
تفاعلات بين الذرات أو الجزيئات المشحونة ("الأيونات") وهناك أيونات موجبة الشحنة ، مثل" Na ، Li (+) ، و Ca (2+)" ، ويطلق عليها كاتيونات وأيونات سالبة الشحنة ، مثل" Cl (-) ، Br (-) ، HO (-)" يطلق عليها أنيونات. القوى الجذابة:- توصف الأيونات المشحونة بطريقة معاكسة في قانون كولوم ، حيث تزداد القوة بزيادة الشحنة وتقل القوة بزيادة المسافة بين الأيونات وهذه هي قوى التجاذب بين الجزيئات. وتظهر الطبيعة شديدة الاستقطاب "المشحونة" الخاصة بالجزيئات الأيونية في نقاط انصهارها المرتفعة (حيث تصل درجة انصهار كلوريد الصوديوم إلى "801" درجة مئوية) وأيضا في قابليتها العالية للذوبان في الماء. الرابطة الهيدروجينية
يتم الترابط الهيدروجيني بين الجزيئات التي تحوي عناصر كهربية عالية مثل ( F، أو O ،أو N) والتي ترتبط مباشرة بالهيدروجين. نظرا لأن الهيدروجين يتميز بكهرسلبية( 2. 2) مقارنة بـ (0. القوى بين الجزيئات. 9 لـ Na)، و(0. 8 لـ K) ، فإن تلك الروابط لا تعد مستقطبة مثل الروابط الأيونية البحتة ولديها بعض الصفات التساهمية ، وبالرغم من ذلك فإن الرابطة الهيدروجينية ستبقي مستقطبة ولديها ثنائي القطب.
قوى تجاذب ضعيفة تنشأ بين الجزيئات غير القطبية ؟ - ملك الجواب
ولكن الالكترونات تتحول بحيث يكون من المحتمل أن يتشوه التوزع في أي لحظة، وبالتالي ينشأ ثنائي قطب صغير. يؤثر مثل ثنائي القطب اللحظي هذا، في التوزع الالكتروني لجزيء ميتان آخر مجاور. إذ تميل الجهة السالبة لثنائي القطب الى دفع الالكترونات، في حين تميل الجهة الموجبة الى جذب الالكترونات؛ وهكذا يولد ثنائي القطب الناشيء، ثنائي قطب آخر معاكس في الاتجاه للأول في جزيء مجاور. وعلى الرغم من ثنائيات القطب اللحظية وثنائيات القطب المحرضة تتغير باستمرار إلا أن النتيجة النهائية تظهر على شكل الجزيئين. إن لقوى فان ديرفالس هذه مجالاً قيراً جداً، فهي لا تؤثر إلا في قطع الجزيئات المختلفة التي تكون على تماس وثيق أي بين سطوح الجزيئات. وكما سنرى فإن العلاقة بين شدة قوى فان ديرفالس وسطوح الجزيئات، ستساعدنا على فهم تأثير الحجم الجزيئي والشكل الجزيئي على الخواص الفيزيائية. أما بالنسبة للذرات الأخرى غير المرتبطة – سواء كانت في جزيء آخر أم في جزء آخر من نفس الجزيء – فإن كل ذرة تملك حجماً مؤثراً يدعى نصف قطر فان ديرفالس. الفرق بين قوى التشتت وثنائية القطبية والرابطة الهيدروجينية - ملك الجواب. فعندما تقترب ذرتان غير مرتبطتين يزداد التجاذب بينهما باستمرار الى أن يبلغ قيمة عظمى عندما تكونان على وشك التلامس أي عندما تصبح المسافة بين نواتيهما مساوية الى حاصل جمع نصف قطري فان ديرفالس لهما، إذا ما ارغمت الذرتان على التقارب أكثر من ذلك.
قارن بين قوى التجاذب بين الجزيئات وقوى التجاذب الجزيئية - موسوعة
اذا يجب أن يكون لها ما يسمى "عزم ثنائي القطب" على ان يكون صغير جدًا "ولكن ليس صفريًا في نفس الوقت" ونقطة الغليان منخفضة جدًا. اما إيثيل ميثيل إيثر له هيكل مشابه لـ H2O ؛ فيحتوي على رابطتين قطبيتين هم C-O منفردتين وموجهتين بزاوية 109 درجة تقريبًا مع بعضهما البعض ،
اما عن روابط C-H غير القطبية نسبيًا. ولذلك ان النتيجةفي تلك المرحلة تكون ان " ثنائيات أقطاب الرابطة C و O تقوم بتعزيز بعضها البعض جزئيًا وتوليد عزمًا من ثنائي القطب ومهمًا يجب أن يعطي نقطة الغليان وتكون عالية بشكل معتدل. فيحتوي الأسيتون على رابطة قطبية C = O مزدوجة موجهة عند حوالي 120 درجة وإلى مجموعتين من الميثيل مع روابط C-H غير قطبية. وهنا يحدث الاتي يكون ثنائي أقطاب الرابطة C – O ويتوافق مع ثنائي القطب الجزيئي ، والذي وجب عنه أن ينتج " عزم ثنائي القطب" ولكن كبير نسبيًا ونقطة غليان له عالية. نقاط الغليان وترتيبها في التفاعلات
مثال:ميثيل بروبان <إيثيل ميثيل إيثر <أسيتون على توافق مع هذه النتيجة بشكل جيدً ومع البيانات الفعلية:
اما methylpropane تعتبر هي نقطة الغليان عند مايساوي = −11. قارن بين قوى التجاذب بين الجزيئات وقوى التجاذب الجزيئية - موسوعة. 7 درجة مئوية. اما عن العزم ثنائي القطب فهو (μ) = 0.
اي انواع القوى بين الجزيئية الآتية يعد الاقوى – المنصة
2011 الذرات و الجزيئات
توم جاگسون
مؤسسة الكويت للتقدم العلمي
الكيمياء
علاوة على بناء القوى الضعيفة بين الجزيئات، يؤثر موقع الإلكترونات في الجزيء على أشكالها. فالشحنات المعاكسة تنجذب نحو بعضها، بينما تتنافر الشحنات المتماثلة من بعضها. كما تتنافر الإلكترونات في الجزيء وتظل مبتعدة عن بعضها لأطول فترة ممكنة. وتتنافر الإلكترونات مع بعضها في غلاف الذرّة الخارجي بقوة متساوية. ومن جهة أخرى، لا يستطيع الإلكترون المشترَك مع ذرّة أخرى لتشكيل رابطة أن يدفع الإلكترونات الأخرى بعيداً بالقوة نفسها. ونتيجة لذلك غالباً ما تندفع أزواج من الإلكترونات المشترَكة بعيداً عن الإلكترونات الأخرى غير المترابطة. يؤثر التوزيع غير المتساوي للإلكترونات الخارجية على شكل الجزيء. فالجزيء الذي يضم ذرّتين، مثل جزيء غاز الكلور (Cl2)، يشكّل دائماً خطاً مستقيماً أشبه ما يكون بالدّمبل (كرتان حديديتان بينهما قضيب). ولكن عندما يكون للجزيء أكثر من رابطة واحدة، يصبح الشكل أكثر تعقيداً. يحتوي جزيء غاز الميثان على ذرّة كربون واحدة في مركزها، وهناك أربع ذرّات هيدروجين مترابطة مع الكربون. والكربون له أربعة إلكترونات، يشكل كل منها رابطة تساهمية مع إحدى ذرّات الهيدروجين.
وهكذا فإن مادة مثل حمض الهيدروكلوريك ، هي التي ترتبط جزئيًا ببعضها البعض وذلك عن طريق التفاعلات ثنائية القطب مع ثنائية القطب ، وهي غاز عند درجة حرارة الغرفة عند ضغط 1 ضغط جوي. كتلة تفاعلات "interionic "
وعلى العكس من ذلك ، فإن كلوريد الصوديوم ، والذي يتم تجميعه معًا عن طريق التفاعلات "interionic "، وهي مادة صلبة عالية في نقطة الانصهار. وضمن سلسلة من المركبات ذات الكتلة المولية والمماثلة ، وتزداد تلك القوة التفاعلية بين الجزيئات مع زيادة عزم مع ثنائي القطب للجزيئات. مثال المعطيات: مركبات. والطلب: ترتيب زيادة نقاط الغليان. الاستراتيجية: هي المقارنة بين الكتل المولية وأقطاب المركبات. اما المركبات ذات الكتل هي المولية الأعلى والتي تكون القطبية فيها عند أعلى نقاط الغليان. طريقة الحل:
ان المركبات الثلاثة تحتوي على نفس الكتلة المولية (58-60 جم / مول) بالشكل الاساسي
اذا وجب لنا أن ننظر إلى الاختلافات في القطبية من اجل التنبؤ بقوة التفاعلات بين الجزيئات ثنائي القطب مع ثنائي القطب وبالتالي نقاط الغليان في المركبات. يحتوي المركب الأول على "2-methylpropane" وعلى روابط C-H فقط ، وهي ايضا ليست قطبية جدًا لأن C و H ولهما نفس السالب الكهربية.
كيف يمكن للبراكين أن تلوث الهواء وضح ذلك
يسرنا أن نقدم لأبنائنا الطلاب كل ما يبحثون عنه من حلول واجابات لجميع مناهجهم الدراسية الفصل الدراسي الثاني من هنا وعبر منصتكم المتواضعه نقدم لكم حل السؤال. كيف يمكن للبراكين أن تلوث الهواء وضح ذلك
مرحبا بكم زوارنا الكرام في موقع المرجع الوافي والذي يقدم لكم كل ما تبحثون عنه من حلول واجابات من هنا وعبر هذه المنصة يسرنا أن نقدم لكم حل السؤال هو، كيف يمكن للبراكين أن تلوث الهواء وضح ذلك. كيف يمكن للبراكين أن تلوث الهواء وضح ذلك؟
والاجابة هي
تمثل البراكين أحد العوامل الطبيعية الهامة في تلوث البيئة بشكل عام، فتدفع هذه البراكين عند ثورانها بكميات هائلة من النواتج الغازية والسائلة بالإضافة الى النواتج الصلبة. كيف يمكن للبراكين أن تلوث الهواء وضح هذا اجابة السؤال - اخر حاجة. النواتج الغازية:
تخرج البراكين كما هائلا من الغازات تختلف في كميتها ونوعيتها من بركان لأخر ومن أهم نواتج البراكين الغازية بخار الماء وثاني أكسيد الكربون والكلور وأكاسيد الكبريت وكلوريد الامونيوم. ويصاحب خروج هذه الغازات بعض النواتج الصلبة التي تسلك أثناء خروجها مع الغازات سلوك الموائع وهذه النواتج الصلبة هي الرماد البركاني. النواتج السائلة:
وهي الحمم المصهورة والمعروفة باسم اللافا والتي ما تلبث أن تسيل على جوانب البركان مكونة فيما بعد الصخور البركانية.
كيف يمكن التغلب على “الأكل العاطفي”؟ - اومنيس عربي
النواتج الصلبة:
من أهم النواتج الصلبة التي تقذفها البراكين البريشيا البركانية وهي قطع صخرية صغيرة الحجم حاد الزوايا وكذلك الأجلوميرات agglomerate وهي قطع صخرية صغيرة الحجم مستديرة أو شبه مستديرة.
كيف يمكن للبراكين أن تلوث الهواء وضح هذا اجابة السؤال - اخر حاجة
المنتجات الغازية: تنبعث من البراكين كمية كبيرة جدًا من الغازات لأنها تختلف في الكمية والنوعية من بركان إلى آخر. ومن أهم منتجات البراكين الغازية بخار الماء وثاني أكسيد الكربون والكلور وأكاسيد الكبريت وكلوريد الأمونيوم، ويصاحب إطلاق هذه الغازات بعض المنتجات الصلبة التي تمر أثناء إطلاقها. الغازات تتصرف مثل السوائل وهذه المواد الصلبة هي الرماد البركاني. كيف يغير تلوث الهواء أنسجة الرئة ويزيد من قابلية الإصابة بالسرطان Tayyar.org : برس بي. المنتجات السائلة: هذه هي الحمم البركانية المنصهرة، التي سميت بالحمم البركانية التي سرعان ما تتدفق على طول جوانب البركان، لتشكل فيما بعد صخورًا بركانية. المواد الصلبة: أهم المواد الصلبة التي تسببت فيها البراكين البركانية هي قطع صغيرة من الصخور ذات الزاوية الحادة وكذلك الكبيبات وهي عبارة عن قطع صخرية صغيرة مستديرة أو نصف دائرية.
كيف يغير تلوث الهواء أنسجة الرئة ويزيد من قابلية الإصابة بالسرطان Tayyar.Org : برس بي
من المهم أن نتقبل ما نحن عليه وأن نقبل تفردنا. كلما تقبلنا أجسادنا، كلما كنا على الأرجح أكثر صحة. المصدر
ارتفاع المواد المنصهرة ذات الكثافة الأقل اندفاعًا إلى السطح، تبعًا لكثافة المواد المنصهرة والصخور المحيطة..
يبدأ التدفق الحممي بسبب الضغط العالي الناتج من الغاز الموجود في المواد المصهورة، الامر الذي يؤدي إلى خروجها إلى السطح بشكل عمودي إلى ارتفاعات عالية. أجزاء البركان
تختلف البراكين في طريقة تكوينها، وشدتها، وفي بعض الأحيان قد تختلف في تركيب المواد المنبعثة منها، ولكنها في المجمل بأجزائها الأساسية، وهي على النحو التالي:
الحجرة الانصهارية، ويُطلق عليها مخزن الحمم، وهي حوض داخلي في قاع البركان، تتجمع فيه الغازات والحمم. كيف يمكن التغلب على “الأكل العاطفي”؟ - اومنيس عربي. المدخنة، أنبوب طويل على امتداد البركان تندفع عبره الحمم والمواد المنصهرة من باطن البركان إلى السطح، وقد يحتوي البركان على مدخنة واحدة، أو مدخنة رئيسية ومحاطة بمداخن فرعية. عنق البركان ، وهي الفتحة الرئيسية للبركان، وقد تكون منفردة، أو محاطة بفتحات فرعية، وتنبعث منها الحمم والغازات والرّماد ومواد بركانيّة أخرى. فوهة البركان، وهي الفتحة العليا في البركان الناتجة من اندفاع الحمم البركانيّة ومن ثم برودها. المخروط البركاني، وهو الشكل المخروطي المتكون من انسياب الحمم البركانية على جوانب البركان، وتعتمد درجة انحدار المخروط على نوع النّشاط البركاني، وطبيعة المقذوفات التي تندفع من فوهة البركان.